titulação - química iii - professor márcio

Centro Educacional Sesc Cidadania
Lista de Exercícios de
Professor: Márcio
Química III
Titulação
“Eu tentei 99 vezes e falhei, mas na centésima tentiva eu consegui. Nunca desista de seus objetivos mesmo
que pareçam impossíveis, a próxima tentativa pode ser a vitoriosa”. Albert Einstein
∞ ENSINO MÉDIO ∞
SÉRIE
Aluno(a):
TURMA
3º
DATA:
/ /2017
01 - (PUC Camp SP)
O leite de caixinha e a saúde pública
Para 1,0 litro de leite contendo 2,0 g/L de ácido
lático chegar à concentração de 1,8 g/L de
acidez, é necessário adicionar um volume de
NaOH 0,1 mol/L, em L, de, aproximadamente,
O escândalo do leite ganhou as manchetes
dos jornais por conta das fraudes praticadas na
produção do leite longa vida. Para se ter uma
idéia, a adulteração envolve a adição de 8% em
massa de compostos diversos, como água
oxigenada, soda cáustica, ácido cítrico, citrato de
sódio, sal e açúcar. A seguir, estão algumas
dessas práticas:
 Soro de queijo  é um subproduto da
fabricação de diferentes tipos de queijo, obtido
após a coagulação e precipitação da caseína.
Nos países desenvolvidos, esse subproduto é
desidratado e comercializado como soro em pó.
No Brasil, é comercializado na forma líquida,
sendo utilizado para fraudar o leite.
a) 2,5  101
b) 1,0  101
c) 2,2  102
d) 5,2  103
e) 3,0  104
02 - (UEPB) O giz de lousa escolar é composto em sua
maior parte por carbonato de cálcio (CaCO3), que se
decompõe facilmente por aquecimento, de acordo
com a equação abaixo:

 Soda cáustica  o leite apresenta uma
acidez de 1,5 g/L a 1,8 g/L, expressa em ácido
lático. Um leite ácido é impróprio para o
tratamento térmico. Assim, num leite ácido é
adicionado NaOH, soda cáustica, para regular a
acidez.
 Coliformes fecais  a determinação da
população de coliformes fecais é utilizada como
indicativo do grau de higiene do sistema de
produção de produtos alimentícios. No caso do
leite, a presença desses microorganismos
produziriam rapidamente ácidos orgânicos e gás.
Como conseqüência, seriam observados uma
queda brusca de pH e estufamento precoce da
embalagem.
(Adaptado de Ismael de Mancilha. Jornal da USP. 3 a
9/12/2007. p2)
CaCO 3 (s)  CO 2 (g)  CaO (s)
A quantidade de óxido de cálcio produzida pode
ser determinada facilmente por uma titulação
ácido-base, pois em água este óxido sofre a
seguinte reação de hidrólise:
CaO (s)  H 2 O()  Ca (OH ) 2 (aq)
Para uma amostra de 1,0 grama de giz foram
gastos 16 mL de uma solução padrão de HCl 1,0
mol L-1. Qual o percentual em massa de CaCO3 na
amostra de giz?
a) 40 %.
b) 160 %.
c) 100 %.
d) 80 %.
e) 60 %.
Página 1
03 - (UFG GO) O teor de vitamina C em amostras
pode ser determinado através de titulação com
solução de iodo, o qual é reduzido a ânions iodeto,
conforme equação química a seguir:
C 6 H8 O 6  I 2  C 6 H 6 O 6  2I  2H 
A solução titulada torna-se azul quando toda
vitamina C tiver reagido.
a) Represente o equipamento necessário para
realizar esse experimento.
b) Determine a massa, em mg, de vitamina C em
uma amostra que consumiu 3,0 mL de solução
de iodo a 1% (m/v).
De acordo com as informações apresentadas
acima, calcule:
a) A concentração
erlenmeyer.
04 - (UEG GO) Uma amostra contendo (NH4)2CO3 em
sua composição foi analisada por um químico através
de um sistema semelhante ao descrito na figura
abaixo. Uma massa de 10 g da amostra foi colocada
no forno em uma alta temperatura, resultando em uma
mistura de gases e um resíduo sólido. A fase gasosa
foi totalmente direcionada para um sistema de
resfriamento e condensada (exceto o CO 2). O líquido
condensado foi totalmente recolhido em um recipiente
contendo 25 mL de água pura. A solução resultante foi
–1
titulada com HCl 5 mol.L
na presença de um
indicador ácido-base apropriado, havendo consumo
de exatamente 18 mL até o ponto de viragem.
do
ácido
presente
no
b) O pH da solução contida na bureta.
06 - (PUC Camp SP/2010)
Considerando o enunciado acima, responda aos
itens abaixo:
Espinafre prejudica a absorção de ferro
Graças ao marinheiro Popeye, personagem
que recorre a uma lata de espinafre quando
precisa reunir forças para enfrentar o vilão
Brutus, até as crianças pensam que a verdura é
uma boa fonte de ferro. O que os pequenos e
muitos adultos não sabem é que a disponibilidade
desse mineral para o organismo é bastante
limitada.
"O ácido oxálico presente no espinafre forma
sais insolúveis com o ferro e também com o
cálcio, dificultando a absorção dos dois minerais",
afirma a nutricionista Lara Cunha, da USP
(Universidade de São Paulo).
a) Escreva a equação química que representa a
decomposição do (NH4)2CO3.
b) Calcule a porcentagem de (NH4)2CO3 na
amostra analisada.
Dado: MM do (NH4)2CO3 = 96 g.mol
Segundo ela, a verdura contém muita fibra,
vitaminas A, C e do complexo B, potássio e
magnésio, além de ser considerada laxativa e
diurética, mas não deve ser consumida por
pessoas com deficiência de ferro ou propensão a
formar cálculos renais, também devido ao grande
teor de ácido oxálico.
(http://www1.folha.uol.com.br/folha/comida/ult10005u37488
9.shtml)
–1
05 - (UEG GO) A figura abaixo representa o esquema
de uma titulação ácido-base.
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O ácido oxálico pode reagir com bases, segundo
a equação:
H2C2O4 (aq) + 2 NaOH (aq)  Na2C2O4 (aq) + 2 H2O (l)
Considerando que 100 g de espinafre cru contém
294 mg de ácido oxálico, para neutralizar o ácido
contido nessa quantidade de vegetal é
necessário utilizar um volume, em mL, de NaOH
0,1 mol L1, de, aproximadamente,
da solução básica até a completa neutralização, que
ocorre segundo a equação
HCl (aq) + NaCl (aq)  NaCl (aq) + H2O(l)
Afirma-se que a concentração de ácido, em
mol/L, na amostra de suco gástrico analisada é
de
1
Dados: Massas molares (g mol )
H2C2O4 = 90
NaOH = 40
a) 3,2
b) 6,5
d) 48,2
e) 65,3
c) 32,5
c) 70,0 %
d) 90,0 %.
O
c) 0,03 g
d) 1,05 g
OH
OH
O
–1
a) 0,03 mol.L .
–1
c) 0,6 mol.L .
O
OH
OH
–1
b) 0,2 mol.L .
–1
d) 0,8 mol.L .
–1
e) 1,6 mol.L .
11 - (PUC Camp SP)
Calcule a massa de hidróxido de amônio presente
na amostra inicial.
b) 0,015 g
d) 0,036.
Uma amostra contendo 1,92 g de ácido cítrico
neutralizou completamente 50 mL de uma
solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH,
–1
MM = 40 g.mol ). A concentração da solução
alcalina é
08 - (UFGD MS) O hidróxido de amônio (NH4OH) é
uma substância utilizada amplamente como reagente
em indústrias na produção de cosméticos. Uma
amostra inicial contendo 30 mL de NH4OH de
concentração desconhecida foi transferida para um
balão volumétrico de 100 mL e o volume completado
com água destilada. Uma alíquota de 10 mL desta
solução diluída exigiu na titulação 15 mL de solução
–1
0,1mol L de H2SO4.
a) 0,1 g
c) 0,072.
10 - (FMABC SP) O ácido cítrico (C6H8O7, M = 192
–1
g.mol ), cuja fórmula encontra-se representada
abaixo, é utilizado em comprimidos efervescentes,
sendo o responsável pela reação com o carbonato e
bicarbonato de sódio que gera gás carbônico, além de
proporcionar um sabor agradável à solução obtida.
O teor de pureza da amostra de ácido sulfúrico
analisado é, aproximadamente,
b) 50,0 %.
b) 0,36.
e) 0,0072.
07 - (Fac. Israelita de C. da Saúde Albert Einstein
SP) Para determinar a pureza de uma amostra de
ácido sulfúrico (H2SO4), uma analista dissolveu 14,0 g
do ácido em água até obter 100 mL de solução. A
analista separou 10,0 mL dessa solução e realizou a
titulação, utilizando fenolftaleína como indicador. A
neutralização dessa alíquota foi obtida após a adição
de 40,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de
–1
sódio (NaOH) de concentração 0,5 mol.L .
a) 18,0 %.
a) 0,1.
e) 3,15 g
09 - (Unicastelo SP) No laboratório de um hospital,
uma amostra de 10,0 mL de suco gástrico, obtida 8
horas após um paciente ter ingerido caldo de legumes,
foi titulada com NaOH 0,1 mol/L, consumindo 7,2 mL
Página 3
Percevejo e formiga indicam origem
de drogas que entram no país
Insetos encontrados dentro de pacotes de
maconha poderão se tornar "informantes"
policiais, indicando locais de plantio e possíveis
rotas de distribuição da droga até os centros
consumidores. A possibilidade foi testada por um
pesquisador da UnB (Universidade de Brasília),
que analisou 52 fragmentos de insetos contidos
em 7,5 kg da droga prensada −oriundos de duas
apreensões realizadas no Distrito Federal.
Em sua pesquisa de mestrado, o biólogo Marcos
Patrício Macedo conseguiu identificar uma
espécie de formiga (Cephalotes pusillus) e duas
de percevejo (Euschistus heros e Thyanta
perditor) nos pacotes da droga.
Ao cruzar os registros de ocorrência dos insetos
com o mapa das principais áreas de cultivo de
maconha na América do Sul (inclui regiões da
Colômbia, da Bolívia, do Paraguai e do Nordeste
do Brasil), ele afirma ter descoberto a origem
provável da droga até o DF: o Paraguai
No estudo, o pesquisador, que trabalha como
perito da Polícia Civil, diz que as duas espécies
de percevejo são pragas de monoculturas (soja,
principalmente), mas uma delas não tem registros
no Nordeste do Brasil "o que excluiria o chamado
Polígono da Maconha, em Pernambuco, da lista
de ‘suspeitos’". A espécie de formiga, por sua
vez, não tem registro de ocorrência na Colômbia.
A amostra de vinagre que se encontra dentro do
limite de concentração tolerado é a
a) 1.
b) 2.
d) 4.
e) 5.
c) 3.
13 - (ACAFE SC) Segundo a instrução normativa
número 62, de 29 de dezembro de 2011, do Ministério
da Agricultura Pecuária e Abastecimento (MAPA), em
seu anexo I, item 8.3, estabelece que a acidez do leite
pasteurizado tipo A deve possuir uma acidez (gramas
de ácido lático/100mL) entre 0,14 a 0,18.
Utilizando-se de técnicas apropriadas, um técnico
analisou a acidez titulável de uma amostra de leite
pasteurizado tipo A. Para neutralizar a acidez presente
em 10mL desse leite foram gastos 1,5 mL de [NaOH]
= 0,111 mol/L.
(Folha Online, 13/05/2011)
O ácido metanoico, presente no veneno das formigas,
pode ser neutralizado pela reação representada por:
Dados: Fórmula molecular e massa molar do
ácido lático respectivamente: C3H6O3 e 90g/mol.
Considere que toda acidez titulável no leite é
proveniente do ácido lático.
Fórmula estrutural do ácido lático
O
Na titulação de 25,0 mL de uma solução de ácido
metanoico 0,010 mol/L é necessário um volume,
em mL, de NaOH 0,050 mol/L igual a
a) 5
b) 10
d) 20
e) 25
c) 15
OH
OH
Baseado nas informações fornecidas e nos
conceitos químicos, assinale a alternativa
correta.
12- (ENEM) O vinagre vem sendo usado desde a
Antiguidade como conservante de alimentos, bem
como agente de limpeza e condimento. Um dos
principais componentes do vinagre é o ácido acético
(massa molar 60 g/mol), cuja faixa de concentração
deve se situar entre 4% a 6% (m/v). Em um teste de
controle de qualidade foram analisadas cinco marcas
de diferentes vinagres, e as concentrações de ácido
acético, em mol/L, se encontram no quadro.
RIZZON, L. A. Sistema de produção de vinagre.
Disponível em: www.sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br.
Acesso em: 14 ago. 2012 (adaptado).
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a)
O teor de ácido lático na amostra analisada
está em acordo com a legislação,
apresentando uma concentração de ácido
lático de 0,15g em 100mL de leite.
b)
O teor de ácido lático na amostra analisada
está de acordo com a legislação,
apresentando uma concentração de ácido
lático de 0,17g em 100mL de leite.
c)
O teor de ácido lático na amostra analisada
está em desacordo com a legislação,
apresentando uma concentração de ácido
lático de 0,13g em 100mL de leite.
d)
O teor de ácido lático na amostra analisada
está em desacordo com a legislação,
apresentando uma concentração de ácido
lático de 0,19g em 100mL de leite.
GABARITO
1) Gab: C
2) Gab: D
3) Gab:
a) bureta e erlenmeyer
b) 21,12 mg de vitamina C
4) Gab:
a)
(NH4)2CO3
2NH3 + H2O + CO2
b) 43,2%
5) Gab:
a) 0,015 mol.L
–1
b) pH = 12
6) Gab: E
7) Gab: C
8) Gab: D
9) Gab: C
10) Gab: C
11) Gab: A
12) Gab: E
13) Gab: A
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