testes 6ª série ensino fundamental

PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA ORGÂNICA – 2ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO - PARTE 2
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Termoquímica
01- Utilizando os valores médios de energia de ligação (variação de energia quando 1,0 mol de ligações é quebrado no
estado gasoso a 25ºC e 1 atm) em kJ/mol (H-H: 436; O=O: 496; e O-H: 463) e a entalpia de vaporização de H 2O a
25ºC igual a 44 kJ/mol, a entalpia de formação da água no estado líquido, em kJ/mol, é:
(A) + 286.
(C) + 198.
(E) – 286.
(B) + 242.
(D) – 242.
02- O fósforo branco e o fósforo vermelho são alótropos do elemento fósforo. O arranjo estrutural dessas moléculas é
tetraédrico, com átomos de P em cada vértice. A energia de dissociação do fósforo branco, P 4, é 1 260 kJ/mol. O valor
médio previsto para a energia de ligação P-P no fósforo branco é, em kJ/mol,
(A) 210.
(C) 315.
(E) 630.
(B) 252.
(D) 420.
03- A respeito dos processos:
I. C(gr) + 2H2(g) CH4(g)
H = - x cal
II. C(g) + 4H(g)  CH4(g)
H = - x’ cal
 É CORRETO afirmar que:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
x = x’ porque as massas de CH4(g) formadas são iguais.
x < x’ porque a entalpia do H2(g) é menor que a do H(g) e a do C(gr) é menor que a do C(g).
x < x’ porque o número de mols dos reagentes em I é menor que em II.
x > x’ porque no processo I os reagentes não estão no mesmo estado físico.
x = x’ porque nos dois processos os reagentes e os resultantes pertencem às mesmas.
04- Dadas as energias de ligação (estado gasoso) abaixo
H - H, H = + 104 Kcal/mol
H - F, H = + 135 Kcal/mol
F – F, H = + 37 Kcal/mol
 O calor (H) da reação H2(g) + F2(g)  2HF(g), em Kcal/mol, será igual a:
(A) - 276.
(C) -129.
(E) 129.
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(B) -195.
(D) - 276.
05- Considere o diagrama termoquímico a seguir:
kcal
NO2(g)
+22
0,0
O2(g)
H2(g)
-58
H2O(v)
-68
H2O(l)
N2(g)
 Com base nesse diagrama são feitas as seguintes afirmações:
I.
A equação termoquímica que representa a reação endotérmica é: 1/2N2(g) + O2(g)  NO2(g) H = +22Kcal.
II.
A variação de entalpia na formação de água líquida a partir da queima de 10 g de H 2(g) é –340 kcal.
III.
Uma equação termoquímica que representa a reação exotérmica é: H2(g) + 1/2O2(g)  H2O (vapor) H = -58
kcal.
IV.
A variação de entalpia na formação de NO2(g) a partir de 84 g de N2(g) é 132 kcal.
 Assinale a alternativa CORRETA:
(A) Apenas I e II estão corretas.
(C) Apenas I e IV estão corretas.
(E) Estão todas incorretas.
(B) Apenas II e IV estão corretas.
(D) Estão todas corretas.
06- Entre as formas alotrópicas de um mesmo elemento, há aquela mais estável e, portanto, menos energética, e também a
menos estável, ou mais energética. O gráfico, de escala arbitrária, representa as entalpias (H) do diamante e grafite
sólidos, e do CO2 e O2 gasosos.
a) Sabendo-se que os valores de H1 e H2 são iguais a –393 e –395 kJ, respectivamente, calcule a entalpia (H) da
reação: C(grafite)  C(diamante). Indique se a reação é exotérmica ou endotérmica.
R.: ____________________________________________________________________________________________
b) Considerando-se a massa molar do C = 12 g/mol, calcule a quantidade de energia, em kJ, necessária para
transformar 240 g de C(grafite) em C(diamante).
R.: ____________________________________________________________________________________________
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07- Na sauna a vapor, o calor liberado na condensação do vapor de água é, em parte, responsável pelo aquecimento que
pode ser sentido na superfície de nossa pele. Isso se deve ao fato de que a mudança de estado físico de uma
substância altera o seu conteúdo energético (entalpia). Sobre este assunto, e com base no gráfico abaixo, assinale o
que for CORRETO.
01. Quando 1 mol de H2O(vapor) se transforma em 1 mol de H2O(líquido) através da condensação, o processo libera
44 kJ para o meio ambiente.
02. Na reação de formação de 1 mol de H2O(vapor) ocorre a absorção de 241,8 kJ a cada 0,5 mol de oxigênio
consumido.
04. A reação de formação da água é exotérmica, porque a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes.
08. Variações de temperatura, com conseqüente alteração no estado físico, repercutem no grau de agitação das
moléculas de água, ou seja, no seu conteúdo de energia (entalpia).
16. A reação de formação representada pela equação 1H2 (g) + 1/2 O2(g)  H2O(líquido) tem H = – 68,5 kJ/mol.
Total: ___________
08- Com base nas informações e no diagrama a seguir, relacionados com a combustão completa do propano, a qual resulta
em dióxido de carbono e água, assinale o que for correto.
Entalpias de formação:
H(CO2(g)) = 394 kJ mol
1
H(H2O(líq)) = 286 kJ mol
1
01. H1 é igual a 680 kJ
02. A combustão de um mol propano produz um mol de gás carbônico e um mol de água.
04. A entalpia de formação do propano é igual a 126 kJ
08. A combustão do propano é um processo exotérmico.
16. H2 é igual a 126 kJ
Total: ___________
09- Observe as equações que representam a formação da água:
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(v)
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l)
H2(g) + ½ O2(g)  H2O(s)
H = – 242,9 kJ/mol
H = – 286,6 kJ/mol
H = – 292,6 kJ/mol
 De acordo com essas transformações, assinale a afirmativa INCORRETA.
(A) Todas essas transformações são exotérmicas.
(B) Um mol de vapor de água contém mais energia que um mol de água líquida.
(C) A transformação H2O(l)  H2O(s) absorve 6 kJ/mol.
(D) A formação de água a partir do hidrogênio libera calor.
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10- A formação do dióxido de enxofre pode ser feita pela oxidação de duas das suas formas alotrópicas. As reações
químicas são representadas pelas equações termoquímicas:
S(rômbico) + O2(g)  SO2(g) ΔH = 70,96 kcal/mol
S(monoclínico) + O2(g)  SO2(g) ΔH = 71,03 kcal/mol
Podemos afirmar:
I.
A conversão da forma rômbica na forma monoclínica é endotérmica.
II.
A formação do SO2 é sempre endotérmica.
III.
A forma alotrópica estável do enxofre na temperatura da experiência é a monoclínica.
 Assinale a alternativa CORRETA:
(A) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
(C) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
(E) Somente a afirmativa I é verdadeira.
(B) Somente a afirmativa II é verdadeira.
(D) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
11- Julgue o item a seguir como VERDADEIRO ou FALSO:
A produção de gás hidrogênio, a partir do metano, pode ser representada pela equação a seguir. Utilizando-se as
1
entalpias de formação, é possível verificar que a entalpia dessa reação corresponde a 49,2 kcal mol  .
CH4 (g) + H2O (g)
CO (g) + 3 H2 (g)
Dados:
Hf CH4 = 17,8 kcal mol
1
Hf H2O = 57,8 kcal mol
1
Hf CO = 26,4 kcal mol
1
R.: ____________________________________________________________________________________________
12- Leia o texto.
Infelizmente, ainda são manchetes, na imprensa, acidentes envolvendo produtos químicos que contaminam o meio
ambiente. O Departamento Municipal de Água e Esgoto de certa cidade brasileira, no mês de abril de 2003, cortou o
fornecimento de água por alguns dias, até que o problema de contaminação fosse resolvido. O motivo dessa ação foi o
tombamento de um caminhão carregado de produtos químicos em um córrego que abastece a cidade. O caminhão
transportava inadequadamente, além de outras mercadorias, 1 960 kg de ácido sulfúrico, 600 kg de ácido fluorídrico e 2
800 kg de soda cáustica.
A tabela a seguir fornece alguns dados a respeito dos produtos químicos transportados.
 Supondo que nesse acidente os ácidos sulfúrico e fluorídrico reagiram somente com a soda cáustica, a massa de
soda cáustica restante, após a reação, foi:
(A) 1 800 kg.
(C) 1 200 kg.
(E) 0 kg.
(B) 1 400 kg.
(D) 800 kg.
13- Desejando determinar a concentração de uma solução de NaOH, usou-se uma titulação com H2SO4, 0,1M. Para a
neutralização de 25ml da base, foram necessários 27,5mL solução ácida a concentração de NaOH, em mol/l,
encontrada foi:
(A) 0,09.
(C) 0,11.
(E) 0,19.
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(B) 0,10.
(D) 0,15.
14- Sabe-se que 196,0 g de H2SO4 reagem com 320,0 g de NaOH de acordo com a reação, não balanceada: H 2SO4 +
NaOH → Na2SO4 + H2O, Pede-se:
a) a massa, em g, de Na2SO4, produzida;
R.: ____________________________________________________________________________________________
b) ao final da reação, qual a massa, em g, do reagente em excesso.
R.: ____________________________________________________________________________________________
GABARITO:
01- (E)
02- (A)
03- (B)
04- (C)
05- (D)
06- a) + 2kJ, endotérmica
b) +40kJ
07- 13
08- 28
09- (C)
10- (E)
11- Verdadeiro
12- (B)
13- (C)
14- a) 284,0 g
b) 160,0 g NaOH
FM/1310/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA ORGANICA/QUIMICA ORGANCA - 2a SERIE - ENSINO MEDIO - 3a ETAPA - 2013 - PARTE 2 - TERMOQUIMICA.DOC
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