2s 2

Tabela Periódica
O ALFABETO DA QUÍMICA
Prof. Augusto Sérgio
Tabela Periódica
OBJETIVOS
CONHECER A ORIGEM DA TABELA PERIÓDICA
Conhecer quem e como foi criada a Tabela Periódica e qual a sua
finalidade na Química.
CLASSIFICAR OS ELEMENTOS SEGUNDO A TABELA PERIÓDICA
Classificar os elementos químicos de acordo com as propriedades
metálicas, configuração eletrônica e ocorrência na natureza.
RELACIONAR A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DA
VALÊNCIA COM SUA POSIÇÃO NA TABELA PERIÓDICA
CAMADA
DE
Relacionar as propriedades dos elementos de acordo com a configuração
eletrônica da camada de valência.
O PAI DA TABELA PERIÓDICA
MENDELEEV(1834 – 1907)
Mendeleev em 1869
Organizou os elementos em
ordem crescente de massas
atômicas.
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O PAI DA TABELA PERIÓDICA
MENDELEEV(1834 – 1907)
Elementos de comportamento
químico semelhante ficavam
na mesma vertical (família).
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A classificação atual
Moseley (1913): Lei Periódica
Os elementos foram
organizados em ordem
crescente de números
atômicos.
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Tabela Periódica Atual
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Períodos e famílias ou grupos.
Família (ou grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos Lantanídeos
Série dos Actinídeos
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Períodos
Sete períodos compõem a
Tabela Periódica (eles
correspondem às fileiras
horizontais de elementos).
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Períodos
Dois períodos ficam abaixo da Tabela
Periódica:
Lantanídeos (6o período): 57La ao 71Lu
Actinídeos (7o período): 89Ac ao 103Lr
PERTENCEM AO GRUPO 3 OU 3B DA TABELA PERIÓDICA
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Observe a distribuição eletrônica de
alguns elementos do segundo período:
Será que existe
alguma relação
com o número
de camadas?
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Li
3
2
1s
K
2
1
2s
L
1
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C
6
2
1s
K
2
2
2s
2
2p
L
4
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Ne
10
2
1s
K
2
2
2s
6
2p
L
8
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Elementos de um
mesmo período
possuem o mesmo o
número de camadas
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Grupos, Famílias ou
Colunas
Dezoito Fileiras Verticais
de Elementos que
compõem a Tabela
Periódica
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Elementos de uma
mesma família
apresentam
propriedades
químicas
semelhantes.
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2 2s2
Be

1s
4
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Ca

1s
20
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Vamos estudar as
famílias da Tabela
Periódica
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Algumas Famílias ou Grupos
recebem nomes especiais
Família ou Grupo
Nome Especial
Grupo 1 ou IA
Metais Alcalinos
Grupo 2 ou IIA
Metais Alcalino-Terrosos
Grupo 16 ou VIA
Calcogênios
Grupo 17 ou 7A
Halogênios
Grupo 18 ou Zero
Gases Nobres
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Famílias ou grupos
18
1
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
GASES NOBRES
HALOGÊNIOS
CALCOGÊNIOS
GRUPO DO NITROGÊNIO
GRUPO DO CARBONO
TRANSIÇÃO
GRUPO DO BORO
DE
Metais Alcalinos
Metais Alcalinos - TERROSOS
ELEMENTOS
13 14 15 16 17
2
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
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Elementos Representativos e de Transição
Elementos Representativos
Famílias A: 1(IA), 2(IIA), 13(IIIA), 14(IVA), 15(VA),
16(VIA), 17(VIIA) e 18( 8A)
Elementos de transição
Famílias B: 3 a 12
Elementos de transição
interna
Lantanídeos e Actinídios
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Exercícios do Livro
1. Qual(ais) desses elementos
é(são) representativos?
Resp.: H, He, Na, K, Ca, Ba, C,
N, O, F, S, Cl, Ar, e Br.
2. Qual(ais) deles é(são) de
transição?
Resp.: Fe e Au.
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Exercícios do Livro
3. Qual(ais) deles é(são) de
transição interna?
Resp.: U.
4. Qual(ais) deles pertencem a
um mesmo grupo?
Resp.: H, Na e K
Ca e Ba
OeS
F, Cl e Br
He e Ar
(1 ou 1A);
( 2 ou 2A)
(16 ou 6A)
(17 ou 7A)
(18 ou Zero)
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Exercícios do Livro
5. Qual(ais) deles pertencem a
um mesmo período?
Resp.: H e He
C, O, N, O e F
Na, S, Cl e Ar
K, Ca, Fe e Br
Ba e Au
U
6. Dentre os elementos em questão,
quais são classificados como
alcalinos, alcalino – terrosos,
calcogênios, halogênios e gases
nobres ?
Resp.: Na e K
Ca e Ba
OeS
F, Cl e Br
He e Ar
(1º período).
(2º período)
(3º período)
(4º período)
(6º período)
(7º período)
(M. Alcalinos);
(M. Alc. Terrosos)
(Calcogênios)
(Halogênios)
(Gases Nobres)
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Conheça a relação entre
Configuração eletrônica da
camada de valência com a
família dos elementos na
Tabela Periódica
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Família dos Metais
Alcalinos: 1 ou 1A
2º
3
Li
3º
11Na
Lítio
1s2
Generalizando
2s1
Sódio
1s2 2s2 2p6 3s1
4º
19K
Potássio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
5º
37Rb
Rubídio
6º
55Cs
Césio
7º
87Fr
Frâncio
36Kr
5s1
54Xe
6s1
86Rn
7s1
1 elétron na
camada de
valência
ns1 : n é o
número do
período
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Família dos Metais
Alcalino - Terrosos: 2 ou IIA
2º
4
Be
3º
12Mg
Berílio
1s2
Generalizando
2s2
Magnésio
1s2 2s2 2p6 3s2
4º
20Ca
Cálcio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
5º
38Sr
Estrôncio
6º
56Ba
Bário
7º
88Ra
Rádio
36Kr
5s2
54Xe
6s2
86Rn
7s2
2 elétrons na
camada de
valência
ns2 : n é o
número do
período
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Família do Boro
13 ou IIIA
2º
3º
5
B
13Al
Boro
Alumínio
4º
31Ga
Gálio
5º
49In
Índio
6º
81Tl
Tálio
1s2
2s2
2p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p1
Generalizando
3 elétrons na
camada de
valência
5s2 5p1
6s2 6p1
ns2 np1 : n é o
número do
período
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Família do Carbono
14 ou IVA
2º
3º
6
C
14Si
Carbono
silício
4º
32Ge
Germânio
5º
50Sn
Estanho
6º
82Pb
Chumbo
1s2
2s2
2p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2
Generalizando
4 elétrons na
camada de
valência
5s2 5p2
6s2 6p2
ns2 np2 : n é o
número do
período
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Família do Nitrogênio
15 ou VA
2º
7
3º
15P
N
Nitrogênio
Fósforo
4º
33As
Arsênio
5º
51Sb
Antimônio
6º
83Bi
Bismuto
1s2
2s2
2p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p3
Generalizando
5 elétrons na
camada de
valência
5s2 5p3
6s2 6p3
ns2 np3 : n é o
número do
período
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Família dos Calcogênios
16 ou VIA
2º
8
3º
16S
Enxofre
4º
34Se
Selênio
5º
52Te
Telúrio
6º
O
84Po
Oxigênio
Polônio
1s2
2s2
2p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p4
Generalizando
6 elétrons na
camada de
valência
5s2 5p4
6s2 6p4
ns2 np4 : n é o
número do
período
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Família dos Halogênios
17 ou VIIA
2º
9
F
Flúor
3º
17Cl
Cloro
4º
35Br
Bromo
5º
53I
iodo
6º
85At
Astato
1s2
2s2
2p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5
Generalizando
7 elétrons na
camada de
valência
5s2 5p5
6s2 6p5
ns2 np5 : n é o
número do
período
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Família dos Gases Nobres
18, VIIIA (Grupo Zero)
1º
2
2º
He
Hélio
1s2
10Ne
Neônio
1s2 2s2 2p6
3º
18Ar
Argônio
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4º
36Kr
Criptônio
4s2 4p6
5º
54Xe
Xenônio
5s2 5p6
86Rn
Radônio
6s2 6p6
Generalizando
8 elétrons na
camada de
valência
ns2 np6 : n é o
número do
período
Exceto o Hélio
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Família ou
grupo
IA
Nº de elétrons
na camada
de valência
1
Distribuição
eletrônica da camada
de valência
ns¹
Nome
Metais alcalinos
IIA
2
ns²
Metais alcalinos
terrosos
IIIA
3
ns² np¹
Família do boro
IVA
4
ns² np²
Família do carbono
VA
5
ns² np³
Família do nitrogênio
VIA
6
ns² np4
Calcogênios
VIIA
7
ns² np5
Halogênios
ns² np6
Gases nobres
VIIIA
ou
O
8
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Teste seus Conhecimentos
(UFLA MG/2008) Entre os pares de elementos
químicos apresentados, o par cujos elementos têm
propriedades químicas semelhantes é:
a)
b)
c)
d)
e)
F e Ne
Li e Be
Mg e Mn
Ca e Mg
Cl e Ar
Prof. Augusto Sérgio
(FUVEST SP/2004) Cinco amigos resolveram usar a tabela
periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos
os jogadores, sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte
principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro
vezes um dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de
um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos
obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número
atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de
refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5),
Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza (4,6,6,1).
H
Li Be
B C N O
Na Mg
Al Si P S
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te
Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po
Fr Ra Ac
F
Cl
Br
I
At
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Ra
Prof. Augusto Sérgio
Assim, quem conseguiu alcançar o elemento
procurado foi:
a) Ana
b) Bruno
c) Célia
d) Décio
e) Elza
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EXERCÍCIOS DE APRENDIZAGEM
A representação a seguir corresponde à parte superior da tabela
periódica, na qual as letras não correspondem aos verdadeiros
símbolos dos elementos.
Com base na tabela, responda às questões de 1 a 8:
Prof. Augusto Sérgio
1. Indique o calcogênio de maior número atômico.
P
2. Identifique o metal alcalino de menor número atômico.
B
Prof. Augusto Sérgio
3. Qual elemento apresenta a configuração 2s2 2p3 na camada
de valência?
2s2 2p3
5 Elétrons na camada de
valência( família 5A ou 15)
Elemento M
2 º período
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4. Escreva a configuração eletrônica, em subníveis, da camada de valência
do elemento E.
Elemento E
Família 2A(2)
4º Período
ns2
n=4
4s2
Prof. Augusto Sérgio
5. Qual elemento apresenta propriedades químicas semelhantes ao
elemento P?
Elemento O
6. Indique o elemento de transição de menor número atômico.
Elemento F
Prof. Augusto Sérgio
7. Identifique o estado físico dos elementos D e T a 25 ºC e a 1 atm.
Sólido e gasoso, respectivamente
8. Quais são os números atômicos dos elementos R e C?
17 e 37, respectivamente
Prof. Augusto Sérgio
Conheça a classificação
dos elementos quanto
às propriedades
metálicas:
Metais, Ametais e
Semimetais
Prof. Augusto Sérgio
Metais, Semimetais, Não-metais
Prof. Augusto Sérgio
Metais
 Apresentam brilho quando polidos;
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado
sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 São resistentes maleáveis e dúcteis
Prof. Augusto Sérgio
Não – Metais ou Ametais
 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo, carbono) e
gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor e cloro); a exceção é o bromo,
um não-metal líquido;
 não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a
forma de diamante;
 não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção do
carbono sob a forma de grafite;
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada
eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar elétrons,
transformando-se em íons negativos (ânions)
Prof. Augusto Sérgio
Semimetais ou Metalóides
Semimetais são elementos com
propriedades intermediárias entre os
metais e os não-metais, estes
também chamados de metalóides.
Prof. Augusto Sérgio
Gases Nobres
Elementos químicos que
dificilmente se combinam com
outros elementos – hélio, neônio,
argônio, criptônio, xenônio e
radônio.
Prof. Augusto Sérgio
O Hidrogênio
É um elemento atípico, pois
possui a propriedade de se
combinar com metais, ametais e
semimetais. Nas condições
ambientes, é um gás
extremamente inflamável.
O hidrogênio liquefeito é utilizado
como combustível de foguetes.
Prof. Augusto Sérgio
Metais


Não-metais
Último nível:
Último nível:
1, 2 ou 3e’
5, 6 ou 7e’
Cátions.
 Ânions.
Sólidos, exceto
o mercúrio
Podem ser:
(Hg)
Sólidos
Líquidos
Bons
Gasosos
condutores de
calor e de
Propriedades
opostas às
eletricidade.
dos metais.
Semimetais
Sólidos
Gases
nobres
Elementos
Propriedades
Gasosos
Intermediárias
Estáveis
Entre metais e
Pouco
Ametais
Reativos
Prof. Augusto Sérgio
A nova Tabela Periódica
não inclui os Semimetais
Prof. Augusto Sérgio
Estado Físico das substâncias
simples ( 25°C e 1 atm)
Prof. Augusto Sérgio
(UEPB/2006) “A Tabela Periódica dos elementos químicos é uma das
maiores descobertas científicas do mundo. Pode ser comparada em
importância com a classificação de espécies de plantas por Lineu ou com a
sistematização das partículas subnucleares pelos físicos Gell-Mann e
Ne’eman. A Tabela Periódica é o esquema classificatório fundamental para
todos os elementos e pode ser dito que resume o conhecimento da química”.
(Rouvray, D.H. Elements in the history of the periodic table. Endeavour, v.
28, n. 2, 2004.)
De acordo com as informações apresentadas na tabela periódica, analise as
informações a seguir:
I. Boas condutividades térmica e elétrica, maleabilidade e dutibilidade são
propriedades dos elementos semimetálicos.
II. Mendeleev propôs que os átomos poderiam ser classificados na ordem
crescente de seu número atômico.
III. Os gases nobres são átomos que nunca reagem com os outros átomos.
IV. O elemento hidrogênio deve ser estudado como um grupo a parte por
possuir propriedades químicas distintas dos demais elementos químicos.
Prof. Augusto Sérgio
Das afirmativas acima está(ão) correta(s):
a)
b)
c)
d)
e)
As alternativas II e III.
Apenas a alternativa I.
Apenas a alternativa IV.
As a alternativas III e IV.
As alternativas I e II.
Prof. Augusto Sérgio
OCORRÊNCIA DOS ELEMENTOS
ELEMENTOS NATURAIS:
São os de número atômico
menor ou igual ao do
Urânio(Z) ≤ 92
Prof. Augusto Sérgio
ELEMENTOS ARTIFICIAIS:
• Transurânicos — apresentam
número atômico superior ao do
Urânio(Z =92).
Prof. Augusto Sérgio
ELEMENTOS ARTIFICIAIS:
• Cisurânicos — Apresentam
número atômico inferior a 92
( 92U), e são os seguintes:
tecnécio (Tc), astato (At), frâncio (Fr),
promécio (Pm).
Prof. Augusto Sérgio
Resolva agora os
exercícios da
página 172 do
Livro
Prof. Augusto Sérgio
Classificação dos
Elementos quanto
a Configuração
Eletrônica
Prof. Augusto Sérgio
Quanto à configuração eletrônica
(os blocos s, p, d, f)
Prof. Augusto Sérgio
Tabela Periódica e Configuração
Eletrônica
Prof. Augusto Sérgio
Quanto à configuração eletrônica
(os blocos s, p, d, f)
Em relação ao Subnível mais energético, a T.P.
também pode ser separada em blocos.
Subnível mais
energético
Classificação do
elemento químico
s ou p
Representativo
d
Transição ou Transição
externa
f
Transição interna
Prof. Augusto Sérgio
Elementos normais, regulares ou
representativos:
São os elementos das famílias A da
Tabela Periódica
 seus elétrons mais energéticos estão
situados em subníveis s ou p.
 Nas famílias A, o número da família indica a
quantidade de elétrons na camada de
valência .
Prof. Augusto Sérgio
Elementos normais, regulares ou
representativos
VEJA O EXEMPLO
2 2s2 2p6 3s1
Na:
1s
11
2
8
Subnível de maior
energia: s
1
1 elétron na Camada
Valência = Grupo 1A
Prof. Augusto Sérgio
Elementos de transição externa
Prof. Augusto Sérgio
Configuração Eletrônica dos elementos de
Transição do 4º Período da Tabela Periódica
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
1
3d
Sc
21
3d2 3d3
3d4
3d5
VIIIB
3d6
3d7
IB
3d8
IIB
3d9 3d10
1s² 2s² 2p6 3s² 3p6 4s² 3d1
Período: 4º
Família: 3B
ns2(n-1) d(1 a 10)
n = número do período
Prof. Augusto Sérgio
Grupo 3 a 12 - Os Elementos de Transição
Localização dos elementos (antiga Famílias “B”).
O grande bloco dos elementos da parte central da tabela periódica,
é uma ponte entre os elementos do bloco s (grupos 1 e 2) e os
elementos do bloco p (grupos 13 à 18).
As três primeiras linhas (Sc à Zn, Y à Cd e La à Hg), são geralmente
chamados de elementos de transição ou metais de transição.
Todos esses elementos possuem o subnível d, entre seus elétrons
de valência, por isso também chamados de "elementos do bloco d".
3
IIIB
1
d
4
IVB
2
d
5
VB
3
d
6
VIB
4
d
7
VIIB
5
d
d
8, 9 e 10
VIIIB
6
7
d
d
8
11
IB
9
d
12
IIB
10
d
Prof. Augusto Sérgio
Elementos de transição interna
Prof. Augusto Sérgio
Elementos de transição interna
São os Lantanídeos e os Actinídeos.
Características:
apresentam subnível de maior
energia f e o antepenúltimo nível é
incompleto (com 19 a 31 elétrons).
Prof. Augusto Sérgio
Grupo 3 a 12 - Os Elementos de Transição
Lantanídeos e Actinídeos
Os elementos colocados na tabela periódica entre o lantânio (La) e
o háfnio, e entre o actíneo e o elemento 112 são chamados de
lantanídeos (série dos lantanídeos) e actinídeos (série dos
actinídeos), respectivamente. Todos esses elementos possuem o
subnível f, como o de maior energia, por isso também chamados de
"elementos do bloco f".
Os lantanídeos deveriam estar no 6º período na família 3;
Os actinídeos deveriam estar no 7º período da família 3;
Estas Famílias poderiam estar em seu lugar porém a tabela
ficaria muito larga;
Prof. Augusto Sérgio
1. Sou metal, sou valioso, e pelo homem sou cobiçado; Mas na
ânsia de me encontrar, ele deixa o ambiente ameaçado. Sou
da coluna 1B, consulte a tabela para me conhecer.
2. Sou do grupo dos 15, os metais não são dos nossos; sou
constituinte importante, do cérebro e dos ossos. Estou na
coluna 5A. É fácil me encontrar.
3. O oxigênio não gosta que eu brilhe, mas comigo sempre
combina; no sangue sou importante, sou parte da
hemoglobina. Sou do 4º período, sou metal, quem eu sou
afinal?
4. Você me ingere junto com o sal; Para a sua tireóide eu sou
essencial. Se quiser me encontrar, procure na 7A.
Prof. Augusto Sérgio
Resolva agora os
exercícios das
páginas 167 e 168
do Livro
Prof. Augusto Sérgio
Bom, por hoje acabou!
Espero que tenham gostado da aula.
Um abraço do Prof.
Augusto Sérgio
Prof. Augusto Sérgio