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Introdução à Química
QUÍMICA
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QUÍMICA
“Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo
se transforma.”
Em qualquer sistema, físico ou químico,
nunca se cria nem se elimina matéria, apenas
é possível transformá-la de uma forma em
outra.
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QUÍMICA
ÁTOMOS
Todas as substâncias são formadas de
pequenas partículas chamadas: átomos.
Ex: Cabeça do alfinete
60 milhões de átomos
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QUÍMICA
ELEMENTO QUÍMICO
PANELA DE ALUMÍNIO: AL
PANELA DE FERRO: FE
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Teoria do Modelo Atômico
CIENTISTAS
1.Modelo atômico de Dalton
2.Modelo atômico de Thomson
3.Modelo atômico de Rutherford
4.Modelo atômico de Niels Bohr
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Teoria do Modelo Atômico
1. Modelo Atômico de Dalton
Professor inglês John Dalton (1808)
Teoria de Dalton:
O átomo de John Dalton era uma bolinha maciça e
indivisível. Para ele, a matéria era formada por
partículas que não podiam ser divididas chamadas de
átomos
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Teoria do Modelo Atômico
2. Modelo Atômico de Thomson
Para Thomson, o átomo era uma esfera de carga
elétrica positiva “recheada” de elétrons de carga
negativa. Esse modelo ficou conhecido como “pudim de
passas”. Este modelo derruba a idéia de que o átomo é
indivisível e introduz a natureza elétrica da matéria.
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Teoria do Modelo Atômico
3. Modelo Atômico de Rutherford
Em 1911, o neozelandês Ernest Rutherford realizou uma importante
experiência.
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A partir dos resultados , concluiu que o átomo não era uma esfera
positiva com elétrons mergulhados nesta esfera. Concluiu que:
- o átomo é um enorme vazio;
- o átomo tem um núcleo muito pequeno;
- o átomo tem núcleo positivo (+), já que partículas alfa desviavam
algumas vezes;
- os elétrons estão ao redor do núcleo (na eletrosfera) para equilibrar as
cargas positivas.
O modelo atômico de Rutherford sugeriu então, um átomo com órbitas
circulares dos elétrons em volta do núcleo. Comparou o átomo com o
Sistema Solar, onde os elétrons seriam os planetas e o núcleo seria o
Sol.
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Teoria do Modelo Atômico
Modelo Atômico Bohr
O modelo de Bohr representa os níveis de energia.
Cada elétron possui a sua energia. É comparado às
orbitas dos planetas do Sistema Solar, onde cada
elétron possui a sua própria órbita e com quantidades
de energia já determinadas.
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ÁTOMO
ORGANIZAÇÃO DOS ELÉTRONS NO ÁTOMO
Núcleo do átomo são os:
- Prótons: Carga Positiva (+) e
- Nêutrons: Neutro, não possui
carga.
Na eletrosfera está os:
- Elétrons: Carga Negativa (-)
.
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ÁTOMO
Camada Eletrônica
Cada órbita é denominada de estado estacionário e
pode ser designada por letras K, L, M, N, O, P, Q. As
camadas podem apresentar:
K = 2 elétrons
L = 8 elétrons
M = 18 elétrons
N = 32 elétrons
O = 32 elétrons
P = 18 elétrons
Q = 2 elétrons
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