Universidade Federal de Itajubá Equilíbrio Ácido-Base Prof. Dr. Élcio Rogério Barrak Eduardo Watanabe 17000 Guilherme Frigo 17004 Engenharia de Produção Universidade Federal de Itajubá Ácidos e bases de Arrhenius • Ácidos São substâncias que, quando em soluções aquosas, aumentam a concentração de íons H+. • Bases São substâncias que, quando em soluções aquosas, aumentam a concentração de íons OH-. 2/23 Universidade Federal de Itajubá Ácidos e bases de Brønsted-Lowry • Ácidos Podem doar prótons para outra espécie química; • Bases Podem receber prótons de outra espécie química. 3/23 Universidade Federal de Itajubá Ácidos e bases de Brønsted-Lowry HCl(g) + H20(l) H3O+(aq) + Cl-(aq) NH3(aq) + H20(l) NH4+(aq) + OH-(aq) 4/23 Universidade Federal de Itajubá Ácidos e bases de Brønsted-Lowry • Pares ácido-base conjugados HCl(g) + H20(l) H3O+(aq) + Cl-(aq) Ácido Base Ácido Base conjugado conjugada 5/23 Universidade Federal de Itajubá Forças relativas de ácidos e bases 6/23 Universidade Federal de Itajubá Auto-ionização da água H2O(l) + H2O(l) H30+(aq) + OH-(aq) • Produto iônico da água: Keq = [H3O+][OH-] Kw = [H3O+][OH-] = 1,0 ∙ 10-14 a 25ºC 7/23 Universidade Federal de Itajubá Escala de pH pH + pOH = 14 pOH = - log[OH-] pH = - log[H+] pH > 7 meio básico pH < 7 meio ácido pH = 7 meio neutro 8/23 Universidade Federal de Itajubá Indicadores Ácido-Base 9/23 Universidade Federal de Itajubá Ácidos fortes Os ácidos fortes ionizam-se totalmente em soluções aquosas, e os mais comuns são: - HCl - HClO3 - HBr - HClO4 - HI - H2SO4 - HNO3 Em uma solução aquosa de ácidos fortes, esses são as fontes de íons H+ da solução. 10/23 Universidade Federal de Itajubá Bases fortes As bases fortes dissociam-se totalmente em soluções aquosas, e as mais comuns são: - Bases formadas com elementos do grupo 1, e os mais pesados do grupo 2; - Óxidos metálicos - Hidretos e nitretos 11/23 Universidade Federal de Itajubá Ácidos fracos e constante de dissociação Os ácidos fracos ionizam-se parcialmente em soluções aquosas; • Constante de dissociação ácida: Ka Pr oduto Re agente HCHO2(aq) H+(aq) + CHO2-(aq) [ H ][CHO2 ] Ka [ HCHO 2 ] 12/23 Universidade Federal de Itajubá Ácidos Polipróticos Características: - Tem mais de um hidrogênio ionizável - Ionização em Etapas: H2SO3(aq) H+(aq) + HSO3-(aq) Ka1= 1,7 ∙ 10-2 HSO3-(aq) H+(aq) + SO32-(aq) Ka2= 6,4 ∙ 10-8 13/23 Universidade Federal de Itajubá Exercício A solubilidade de CO2 em água pura a 250C e 0,1 atm de pressão é 0,0037mol/L. A prática comum é supor que todo o CO2 dissolvido está na forma de ácido carbônico (H2CO3), produzido pela reação entre CO2 e H2O: CO2(aq) + H2O(l) H2CO3(aq) Qual é o pH de uma solução 0,0037 mol/L de H2CO3? 14/23 Universidade Federal de Itajubá Bases fracas Constante de dissociação básica: • Pr oduto Kb Re agente ClO-(aq) + H2O(l) HClO(aq)+ OH-(aq) Kb=3,33 x 10-7 • Tipos de Bases Fracas: - Bases com grupos amina - Ânions de ácidos fracos 15/23 Universidade Federal de Itajubá Exercício Uma solução é preparada pela adição de hipoclorito de sódio (NaClO) sólido em água suficiente para perfazer 2,00 L de solução. Se a solução tem pH = 10,50, que quantidade de matéria de NaClO foi adicionada? Dado: Kb para o ClO-(aq) é 3,33 x 10-7. 16/23 Universidade Federal de Itajubá Relação entre Ka e Kb À medida que a força de um ácido aumenta, a força da sua base conjugada diminui de modo a satisfazer a expressão: Ka x Kb = KW Kw = 1,0 ∙ 10-14 a 25ºC 17/23 Universidade Federal de Itajubá Relação entre Ka e Kb NH4+(aq) NH3(aq) + H+(aq) NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq) [ NH 3 ][ H ] Ka [ NH 4 ] [ NH 4 ][OH ] Kb [ NH 3 ] Ka x Kb = [H+][OH-] = Kw pKa + pKb = pKw onde p é o cologaritmo (-log) 18/23 Universidade Federal de Itajubá Propriedades ácido-base de soluções salinas Sais provenientes de base forte e ácido forte (NaOH, HCl) têm pH = 7. Sais provenientes de base forte e ácido fraco (NaClO, Ba(C2H3O2)2) têm pH > 7. Sais de base fraca e ácido forte (NH4Cl, Al(NO3)3) têm pH < 7. Para sais de base fraca e ácido fraco (NH4CN, FeCO3), o íon com o maior constante de ionização terá maior influência no pH. 19/23 Universidade Federal de Itajubá Força do ácido em relação à estrutura química • Fatores que influem na força do ácido: Polaridade; Força de ligação; Estabilidade da base conjugada; Ácidos binários: a força de ligação diminui e a acidez aumenta ao descer no grupo da tabela periódica; Oxiácidos: a força ácida aumenta com o aumento da eletronegatividade do átomo central; Ácidos carboxílicos: a força do ácido aumenta à medida que o número de átomos eletronegativos no ácido aumenta. 20/23 Universidade Federal de Itajubá Ácidos e bases de Lewis Um ácido de Lewis é uma substância que recebe um par de elétrons, e uma base de Lewis é uma substância que doa um par de elétrons. Por exemplo: 21/23 Universidade Federal de Itajubá Ácidos e bases de Lewis • Íons metálicos se comportam como ácidos em soluções aquosas. • Hidratação é a interação em que um íon metálico atrai os elétrons não-compartilhados da água. Fe(H2O)63+(aq) Fe(H2O)5(OH)²+(aq) + H+ 8 • Ka = 2 ∙ 10- O Ka para reações de hidrólise em geral aumenta com o aumento da carga e a diminuição do raio do íon: por exemplo o íon Cu²+(aq) tem Ka = 1 ∙ 10-8. 22/23 Universidade Federal de Itajubá Referência bibliográfica - Química: A Ciência Central – Theodore L. Brown, H. Eugene Lemay, Jr.,Bruce E. Bursten, 2005, 9ª Edição. 23/23