IGL - Atividade calorimetria 3

1) A energia consumida por uma pessoa adulta em um dia é igual a 2 400 kcal.
Determine a massa de gelo a 0°C que pode ser totalmente liquefeita pela quantidade de
energia consumida em um dia por um adulto. Em seguida, calcule a energia necessária para
elevar a temperatura dessa massa de água até 30°C.
2) Um líquido é aquecido através de uma fonte térmica que provê 50,0 cal por minuto.
Observa-se que 200 g deste líquido se aquecem de 20,0 °C em 20,0 min.
Qual é o calor específico do líquido, medido em cal/(g °C)?
a) 0,0125 b) 0,25 c) 5,0 d) 2,5 e) 4,0
3) Para se aquecer um corpo constituído por uma substância de calor específico 0,4 cal/g °C
foi utilizado uma fonte térmica que fornece 120 cal/min. Se, no aquecimento, o corpo sofreu
um aumento de 50 °C em sua temperatura num intervalo de 15 minutos, então, a massa desse
corpo e de
a) 60 g. b) 80 g. c) 90 g. d) 180 g.
4) Um copo com 300 ml de água é colocado ao sol. Após algumas horas, verifica-se que a
temperatura da água subiu de 10 °C para 40 °C. Considerando-se que a água não evapora,
calcule em calorias a quantidade de calor absorvida pela água.
Dados: dágua = 1 g/cm3 e cágua = 1 cal/g °C
a) 1,5  105 b) 2,0  105 c) 3,0  103 d) 9,0  103 e) 1,2  102
5) Uma barra metálica, que está sendo trabalhada por um ferreiro, tem uma massa M = 2,0
kg e está a uma temperatura Ti. O calor específico do metal é cM = 0,10 cal/g °C. Suponha
que o ferreiro mergulhe a barra em um balde contendo 10 litros de água a 20 °C. A
temperatura da água do balde sobe 10 °C com relação à sua temperatura inicial ao chegar ao
equilíbrio. Calcule a temperatura inicial Ti da barra metálica.
Dado: cágua = 1,0 cal/g °C e dágua = 1,0 g/cm3
a) 500 °C b) 220 °C c) 200 °C d) 730 °C e) 530 °C
6) Duzentos gramas de água à temperatura de 20 °C são adicionados, em um calorímetro, a
cem gramas de água à temperatura inicial de 80 °C. Desprezando as perdas, determine a
temperatura final de equilíbrio térmico da mistura.
a) 30 °C b) 40 °C c) 50 °C d) 60 °C e) 100 °C
7) Um calorímetro contém 200 ml de água, e o conjunto está à temperatura de 20 °C. Ao ser
juntado ao calorímetro 125 g de uma liga a 130 °C, verificamos que após o equilíbrio térmico
a temperatura final é de 30 °C. Qual é a capacidade térmica do calorímetro?
Dados: calor específico da liga: 0,20 cal/g°C ; calor específico da água: 1 cal/g°C ; densidade
da água: 1000 kg/m3
a) 50 cal/°C b) 40 cal/°C c) 30 cal/°C d) 20 cal/°C e) 10 cal/°C
8) Um calorímetro, cuja capacidade térmica é 20cal/°C, contém 80 g de água a 20°C. Um
sólido de 100g e temperatura 85°C é colocado no interior do calorímetro. Sabendo-se que o
equilíbrio térmico se estabeleceu em 25°C, o calor específico médio do sólido, em cal/g°C, é
a) 0,83 b) 0,66 c) 0,38 d) 0,29 e) 0,083