lista 3º ano – Equilíbrio Químico

SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO
COORDENAÇÃO REGIONAL DE ENSINO
3º. ANO – ENSINO MÉDIO – 1º. BIMESTRE 2017
Aluno(a): ________________________________ Nº: ______
Disciplina: Química
Escola
Turma:_______________ Data: _______/_______/_______
campeões
de
Lista de Exercícios Nº 2
EQUILÍBRIO QUÍMICO
1) (Fuvest) A altas temperaturas, N2 reage
com O2 produzindo NO, um poluente
atmosférico:
N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g)
À temperatura de 2000 kelvins, a constante
do equilíbrio acima é igual a 0,0004. Nesta
temperatura, se as concentrações de
equilíbrio
de
N2
e
O2
forem,
respectivamente, 0,004 e 0,001 mol/L, qual
será a de NO?
2) Calcule a constante de equilíbrio, em
termos de concentração, para a reação
representada pela equação química abaixo,
sabendo que nas condições de temperatura
e pressão em que se encontra o sistema
existem as seguintes concentrações dos
compostos no equilíbrio:
[NO] = 1,0 mol/L;
[O2]= 1,5 mol/L;
[NO2]= 0,1 mol/L
2 NO(g) + O2(g)
decompõe termicamente, formando gás
carbônico, de acordo com a reação
representada pela equação química:
2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
Escreva a expressão matemática para a
constante de equilíbrio expressa em termos
de concentração (Kc).
5) Numa das etapas da obtenção industrial
do ácido sulfúrico ocorre a transformação
do dióxido em trióxido de enxofre, de
acordo com:
2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2 SO3(g)
kJ
H = – 198
Medindo-se as concentrações dos
componentes da reação à temperatura
constante em função do tempo, obtém-se
o seguinte gráfico:
2 NO2(g)
3) Durante um experimento, aqueceu-se, em
um recipiente fechado, 0,80 mol de iodeto
de hidrogênio (HI) gasoso que se decompôs
em gases I2 e H2. À temperatura de 500ºC,
o equilíbrio químico foi alcançado, obtendose 0,30 mol do gás I2 no sistema. Calcule a
constante de equilíbrio (KC) nas condições
descritas.
4) O bicarbonato de sódio sólido é usado
como fermento químico porque se
Responda:
a) As curvas A, B e C pertencem a qual
componente da reação?
b) Qual o valor de Kc para a reação?
Justifique.
N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2,
segundo a equação N2O4(g) ⇌ 2NO2(g). Qual
6) O pentacloreto de fósforo é um reagente
muito importante em Química Orgânica. Ele
é preparado em fase gasosa pela reação
o valor da constante (KC) desse equilíbrio,
nas condições da experiência?
PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g)
Um frasco de 3 L contém as seguintes
quantidades no equilíbrio, a 200 ºC: 0,120
mol de PCl5; 0,600 mol de PCl3; e 0,0120
mol de Cl2. Calcule o valor da constante de
equilíbrio, a essa temperatura.
7) (Ufc) Considere a seguinte mistura em
equilíbrio:
10) (UECE) – São colocados 8,0 mol de amônia
num recipiente fechado de 5,0 litros de
capacidade. Acima de 450 ºC, estabelecese, após algum tempo, o equilíbrio:
2NH3(g) ⇌ 3H2(g) + N2(g)
Sabendo que a variação do número de mol
dos participantes está registrada no gráfico,
podemos afirmar que, nestas condições, a
constante de equilíbrio, KC, é igual a:
3H2(g) +N2(g) ⇌ 2NH3(g)
com as seguintes concentrações: [H2] =
0,01 mol/L, [N2] = 0,001 mol/L, NH3 = 0,004
mol/L. Calcule a constante de equilíbrio em
função das concentrações, KC, para essa
reação.
8) O gráfico a seguir representa a variação das
concentrações dos reagentes e produtos,
em função do tempo, desde o início da
reação até ser atingido o equilíbrio químico
11) Um mol de hidrogênio é misturado com um
mol de iodo num recipiente de um litro a
500°C, onde se estabelece o equilíbrio
H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2 HI (g).
Se o valor da constante de equilíbrio (Kc) for
49, determine a massa de HI no equilíbrio.
O referido equilíbrio pode ser assim
equacionado:
a) aA + bB ⇌ cC
b) bB + cC ⇌ aA
c) cC ⇌ aA + bB
d) bB ⇌ aA + cC
e) aA ⇌ bB + cC
9) (PUC) – Em determinadas condições de
temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de
12) O bromento de hidrogênio se dissocia, ao
ser aquecido, de acordo com a equação
2HBr(g) ⇌ H2(g) + Br2(g)
A constante de equilíbrio Kc é igual a
0,0016, a 200°C. Quantos mols das
substâncias estarão em equilíbrio num
balão de 1,0 L, a 200°C, que continha,
inicialmente, 0,010 mol de HBr?