Portal de Estudos em Química

QUÍMICA
Q – O solo no litoral dos Países Baixos é formado por rocha calcária e há séculos vem
sendo ameaçado por enchentes. Alguns pesquisadores acreditam na possibilidade de
elevar o nível do solo, injetando-se ácido sulfúrico a 1 500 metros abaixo da superfície. A
reação química
produziria gipsita, que, por ocupar o dobro do espaço do calcário, empurraria a superfície
do litoral para cima.
Sabendo-se que os íons carbonato reagem com água segundo a equação
e que os íons sulfato não sofrem reação de hidrólise, é correto afirmar:
– Uma solução aquosa de CaSO4 apresenta pH menor do que uma solução aquosa de CaCO3 de
mesma concentração.
– Uma solução aquosa de CaSO4 apresenta pH = 7,0 , pois trata-se de uma solução salina neutra.
– Uma solução aquosa de CaCO3 apresenta pH menor que 7,0.
– Uma solução aquosa de ácido sulfúrico apresenta iguais concentrações de íons SO 42 (aq) e íons
H+(aq).
– A adição de CaCO3 (sól) sob a forma de calcário reduz a acidez do solo porque provoca uma
diminuição do seu pH.
Resposta e comentário da questão acima
Q – Com o objetivo de reduzir a emissão de poluentes pelos veículos automotivos, foi
definido, por Medida Provisória do Governo Federal, um aumento de 22% para 24% de álcool
anidro na gasolina.
Para determinar o teor de álcool em uma amostra de gasolina, utiliza-se o seguinte
procedimento:
a) Mistura-se 50 mL de gasolina com 50 mL de água;
b) Agita-se a mistura;
c) Após a formação de duas fases, mede-se o volume da fase aquosa.
Considere que a adição de um volume V1 de água a um volume V2 de etanol produz uma
mistura de volume total Vt = V1 + V2 .
Com base nas informações acima e em conhecimentos sobre o álcool e a água, é correto
afirmar:
– Se o volume final da fase aquosa for 60 mL, significa que o aumento de 10 mL corresponde ao
álcool, concluindo-se que a gasolina contém 20% de álcool.
– O álcool é um solvente orgânico, porém dissolve-se na água devido às fortes interações
intermoleculares conhecidas como efeito do íon comum.
– A fórmula molecular de um álcool alifático saturado é C nH(2n+1)OH.
– Para que a amostra de gasolina apresente o teor alcoólico de acordo com o previsto pela Medida
Provisória, o volume da fase aquosa deve ser de 74 mL.
– Nesta análise, o álcool presente na gasolina transfere-se preferencialmente para a fase aquosa
por ser mais solúvel nesta.
Resposta e comentário da questão acima
Q – Em um recipiente de volume igual a 10 L, são misturadas massas iguais de H 2(gás) e
He(gás), a uma temperatura de 25 oC. Sabendo que as massas molares de H2 e de He são
iguais a 1,00 e 4,00 g/mol, respectivamente, é correto afirmar:
– A pressão parcial exercida pelo He(gás) é igual ao dobro da pressão exercida pelo H2(gás).
– Se o volume do recipiente fosse aumentado para 30 L, mantendo-se a temperatura constante, a
pressão do sistema triplicaria.
– As quantidades de partículas H2 e He nesta mistura são iguais.
– O número de átomos de hidrogênio é igual a quatro vezes o número de átomos de hélio nesta
mistura.
– Se o recipiente for aquecido, com o volume mantido constante, a pressão total exercida pelos
gases irá aumentar.
Resposta e comentário da questão acima
Q – Costuma-se representar a velocidade v de um processo químico através de equações
que têm a forma v = k [A] [B] [C] , onde k é uma constante de proporcionalidade, [A], [B] e
[C] são as concentrações das espécies participantes da reação e  ,  e  são números que
podem ser inteiros ou fracionários, positivos, negativos ou zero.
A reação de decomposição de peróxido de hidrogênio em presença de permanganato ocorre
em meio ácido, tendo iodeto como catalisador. A equação abaixo, não balanceada,
representa esta reação:
Nos experimentos de 1 a 4, a velocidade desta reação foi estudada em função da variação
das concentrações do permanganato [MnO4- ], do peróxido de hidrogênio [H2O2] e do
catalisador iodeto [ I- ]. O quadro abaixo mostra os resultados obtidos.
Experimento
[MnO4-]/
(mol/L)
[H2O2]/
(mol/L)
[I-]
(mol/L)
Velocidade (mol/L.s)
1
2,5x10-3
2,5x10-3
1,0x10-5
4,0x10-5
2
5,0x10-3
2,5x10-3
1,0x10-5
8,0x10-5
3
2,5x10-3
5,0x10-3
1,0x10-5
8,0x10-5
4
2,5x10-3
2,5x10-3
2,0x10-5
8,0x10-5
Com base nas informações acima, é correto afirmar:
– A velocidade da reação independe da concentração do catalisador iodeto.
– A velocidade da reação é diretamente proporcional à concentração de permanganato.
– O peróxido de hidrogênio (H2O2) funciona como agente redutor.
– Os menores coeficientes estequiométricos inteiros a, b e c são iguais a 2, 5 e 6, respectivamente.
– Se a concentração de H2O2 (aq) fosse triplicada, a velocidade da reação deveria aumentar 15
vezes.
– Os valores de a , b e g , que aparecem na equação de velocidade, são determinados
experimentalmente e sempre coincidem com os valores dos coeficientes estequiométricos da
reação em estudo.
Resposta e comentário da questão acima
Q – As reações que envolvem os óxidos de nitrogênio são muito estudadas porque estes
compostos são produtos ou subprodutos nas reações que ocorrem nos motores a
explosão. Se a reação abaixo (não balanceada) ocorrer em um recipiente fechado, uma
situação de equilíbrio químico é estabelecida:
Sabendo que os valores de  Hoformação (em kJ/mol) de N2O5(gás) , NO2(gás) e O2(gás) são iguais a
+11,35 , +33,18 e 0,00, respectivamente, é correto afirmar:
– Um aumento da temperatura do sistema irá alterar o equilíbrio, favorecendo um aumento da
quantidade de N2O5(gás).
– Um aumento da pressão sobre o sistema provocará um aumento da quantidade de N 2O5 (gás).
– Se O2(gás) for retirado do meio reacional, a quantidade de NO2(gás) diminuirá.
– Os átomos de O e N não sofrem variações nos seus estados de oxidação.
– Os menores coeficientes estequiométricos inteiros a, b, c para a reação acima são 2, 4, e 1,
respectivamente.
– A variação de entalpia para a reação é igual a +55,01kJ por mol de N 2O5 (gás) decomposto.
Resposta e comentário da questão acima
Q – Muitas das pedras preciosas ou semipreciosas são consideradas "quimicamente
impuras". Tais impurezas podem ser quantidades mínimas de metais de transição, os quais
são os responsáveis pelas cores brilhantes dessas pedras. O rubi é uma pedra de coloração
avermelhada, sendo constituída principalmente por óxido de alumínio (Al 2O3) e cerca de 1%
de óxido de cromo (Cr2O3).
Com base no exposto acima e nas propriedades do cromo (número atômico = 24), do
alumínio (número atômico = 13) e de seus respectivos óxidos, é correto afirmar:
– O cromo é um metal de transição.
– O íon Al3+ possui 10 prótons e 13 elétrons.
– A retirada de três elétrons de um átomo de cromo origina o íon Cr 3+.
– Os números de oxidação do alumínio e do oxigênio em Al2O3 são +2 e  3, respectivamente.
– O alumínio, por ser um metal, apresenta maior facilidade de perder elétrons do que o oxigênio,
que é um não-metal ou ametal.
– O óxido de alumínio Al2O3 é um óxido anfótero porque reage com ácidos ou bases inorgânicas
formando um sal e água.
Resposta e comentário da questão acima
Q – No esclarecimento de um furto, várias análises químicas foram realizadas. Após os
testes, o seguinte laudo foi apresentado:
a) O móvel que continha o objeto furtado estava manchado com azeite.
b) Comprovou-se a presença da mesma substância proveniente do azeite nas roupas do
suspeito A.
c) Na roupa do suspeito B, foi encontrada uma substância presente na margarina.
Sabendo-se que as substâncias presentes no azeite e na margarina apresentam a mesma
estrutura molecular, diferindo em algumas duplas ligações carbono-carbono, como
ilustrado acima, é correto afirmar:
– Através de uma reação de bromação de alcenos é possível diferenciar a substância presente no
azeite da substância presente na margarina.
– A substância presente no azeite apresenta a função éster que, por hidrólise, pode levar à
obtenção de álcool e ácido carboxílico.
– A hidrólise dos compostos mostrados acima resultaria em um mesmo produto.
– Uma simples hidrogenação da amostra encontrada no suspeito A teria como produto final a
mesma substância da amostra encontrada no suspeito B.
– Na reação da substância presente no azeite com Br2, cada molécula representada acima daria
origem a uma outra molécula contendo cinco átomos de bromo em sua fórmula molecular.
Resposta e comentário da questão acima
Q – As denúncias de falsificação de medicamentos
têm sido embasadas em diferenças na rotulagem e
aspectos físicos dos produtos, mas somente uma
análise química pode identificar e quantificar a
presença dos princípios ativos.
Na estrutura ao lado mostra-se o Sildenafil,
princípio ativo do Viagra. A análise preliminar de
um comprimido desse medicamento, comprado em uma farmácia qualquer, revela:
"A amostra apresenta, dentre outras possíveis, as funções orgânicas éter e amina e átomos de
carbono, hidrogênio, nitrogênio, enxofre e oxigênio."
Com base nas informações acima, é correto afirmar:
– O resultado da análise preliminar indica a presença de todos os elementos químicos que
compõem a molécula do princípio ativo do Viagra.
– A análise identifica duas funções orgânicas presentes na molécula do princípio ativo do Viagra.
– O Sildenafil apresenta quatro anéis, sendo três heterocíclicos e um aromático.
– Na estrutura ilustrada acima há onze carbonos com hibridização sp 2.
– O principio ativo do Viagra apresenta caráter ácido devido aos pares de elétrons livres nos
átomos de nitrogênio.
– A estrutura do Sildenafil apresenta sete elétrons que participam de ligações  no anel aromático.
Resposta e comentário da questão acima
Q – Os átomos de um elemento químico não são exatamente iguais. O cloro apresenta-se na
natureza como 17Cl35 e 17Cl37 e sua abundância isotópica é mostrada no quadro abaixo.
Átomo
Abundância na natureza (%)
35
17Cl
75,00
37
17Cl
25,00
Entretanto, na Classificação Periódica dos Elementos, o cloro (número atômico = 17)
apresenta-se com massa molar igual a 35,50 g/mol. A respeito do exposto acima, é correto
afirmar:
– Na representação do tipo ZXA, as letras X, Z e A são, respectivamente, o símbolo do elemento
químico, o número de massa e o número atômico.
– O 17Cl35 apresenta sete elétrons em sua camada de valência.
– O 17Cl37 possui somente dois elétrons que podem ser compartilhados formando ligações
covalentes com outros elementos
– O valor 35,50 g/mol é obtido por meio da média ponderada entre as massas atômicas de
37
17Cl , levando-se em consideração suas abundâncias isotópicas.
35
17Cl
e
– A configuração eletrônica de 17Cl37 é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.
– O átomo de 17Cl35 não é neutro porque possui 17 prótons e 18 elétrons.
Resposta e comentário da questão acima
Q – Considere substâncias de fórmula molecular CnH2n+2 , onde n é um número inteiro,
positivo e diferente de zero. O gráfico abaixo apresenta propriedades químicas e físicas
desses compostos.
Com base nestas informações, é correto afirmar:
– Nas condições normais de temperatura e pressão, metano (n = 1), propano (n = 3) e pentano (n
= 5) são gases.
– Para n = 5, existem várias substâncias de fórmula molecular C5H12, dentre as quais o composto
abaixo é o único que contém carbono quaternário.
e
– As moléculas com n = 7 que apresentam centros assimétricos podem ser representadas pelas
duas estruturas abaixo.
– Os compostos de fórmula C4H10 (n = 4) podem ser representados por 2 (dois) isômeros, como
– Todos os compostos com fórmula molecular C nH2n+2 são hidrocarbonetos insaturados