modelo atômico e estrutura atômica

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Universidade do Contestado
Professora: Michiko Okuyama
Disciplina: Química
Lista de Exercícios
Questão 01)
As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do
século passado, no estudo da estrutura atômica.
O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser
evacuado. Figura (b): a baixas pressões.
Quando se reduz a pressão há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás
no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico.
Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações:
I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória
linear.
II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa.
III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa.
IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria
atômica, conhecido como modelo de Rutherford.
As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I e II.
d) II e IV.
e) IV.
Questão 02)
Considere as seguintes afirmativas relativas à estrutura atômica :
I. O mesmo elemento químico pode apresentar dois ou mais átomos diferentes.
II. A teoria atômica de Bohr estabelece que os elétrons se movimentam em órbitas
estacionárias e, neste movimento, não emitem energia espontaneamente.
III. A teoria atômica de Rutherford preceitua que, quando um elétron recebe energia
suficiente do exterior, ele salta para outra órbita.
IV. Sommerfeld formulou a idéia de orbital como sendo uma região no espaço onde há a
maior probabilidade de se encontrar o elétron.
Assinale a alternativa que representa as apresenta as afirmativas CORRETAS:
a) I, II, III e IV.
b) I, II e III.
c) I, II e IV.
d) II, III e IV.
e) I e II
Questão 03)
Um modelo é uma versão simplificada de um determinado objeto estudado. Os estudos
sobre os modelos atômicos revolucionaram a forma de compreender o universo. Os
primeiros modelos elaborados sobre a constituição da matéria surgiram ainda na
Antiguidade, com os filósofos gregos, que foram os pioneiros na elaboração de teorias para
explicar a natureza do mundo e as nossas relações com ele, passando por várias formulações
e revisões progressivas, desde a representação de Dalton de um átomo como uma esfera
indivisível até o desenvolvimento do elaborado modelo atual que leva em consideração a
natureza dual da matéria.
Analise os modelos atômicos abaixo e assinale a(s) proposição(ões) correta(s).
01. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o
que pode ser considerado como a descoberta do elétron.
02. Dalton propôs um modelo de teoria atômica em que os átomos caracterizam os
elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos
os aspectos.
04. No modelo proposto por Rutherford, o átomo tem praticamente toda a sua massa
concentrada num núcleo pequeno e os elétrons estão a uma grande distância do núcleo.
08. No modelo proposto por Bohr para o átomo de hidrogênio, os elétrons se movem em
órbitas circulares, cujas energias podem assumir quaisquer valores.
16. De acordo com o modelo atômico atual, em um átomo, os elétrons encontram-se em
órbitas quantizadas, circulares e elípticas.
Questão 04)
IRÃ INAUGURA USINA DE PRODUÇÃO DE ÁGUA PESADA
O presidente do Irã, Mahmoud Ahmadinejad, inaugurou neste sábado o novo setor de uma
usina para produção de água pesada, apesar dos temores da comunidade internacional
quanto ao programa nuclear do país.
(BBC Brasil.com, 27.08.2006)
A água pesada é quimicamente semelhante à água normal, H2O, porém com átomos de
hidrogênio mais pesados, denominados deutério (D2O). Os átomos de hidrogênio e deutério
diferem quanto ao número de
a) íons.
b) prótons.
c) elétrons.
d) nêutrons.
e) oxidação.
Questão 05)
A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor
partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente esse conceito não é mais aceito. A respeito dos átomos,
assinale o que for correto.
01.
02.
Não podem ser desintegrados.
O número de elétrons presentes no átomo é sempre maior que o número de
prótons.
04.
A perda de um elétron do átomo leva à formação de um íon de carga negativa.
08.
Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera.
16.
No átomo, todas as cargas positivas e quase toda a massa está concentrada no
núcleo, enquanto que os elétrons carregados negativamente, circundam o núcleo e
ocupam a maior parte do espaço do átomo.
Questão 06)
Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um
núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos
do elemento Ferro é representado pelo símbolo 56
26 Fe .
Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no estado de
oxidação 2+ (Fe2+). Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que
no íon Fe2+:
a)
b)
c)
d)
e)
o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.
o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.
o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26.
o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56.
o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.
Questão 07)
Uma grande fabricante mundial de brinquedos anunciou recentemente uma chamada aos
clientes devido à necessidade de substituição de alguns de seus produtos (recall), com
elevados teores de chumbo presentes no pigmento utilizado nas tintas aplicadas nesses
brinquedos. O chumbo, na sua forma catiônica possui elevada toxicidade, afetando
principalmente a síntese da hemoglobina nos organismos. Sabendo-se que o número atômico
(Z) do chumbo é 82 e do xenônio é 54, assinale a alternativa que apresenta a configuração
eletrônica correta para o cátion bivalente do chumbo.
a) [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2.
b) [Xe] 6s2 4f14 5d10.
c) [Xe] 4f14 5d9 6p1.
d) [Xe] 6s1 4f14 5d10 6p1.
e) [Xe] 6s2 4f14 5d8 6p2.
Questão 08)
O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, trouxe
como principal contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis
de energia nos átomos. O reconhecimento da existência de diferentes níveis na eletrosfera
permitiu explicar, entre outros fenômenos, a periodicidade química. Modernamente,
reconhece-se que cada nível, por sua vez, pode ser subdividido em diferentes subníveis.
Levando em consideração o exposto, assinale a alternativa correta.
a) O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento
sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível.
b) Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no máximo, respectivamente, 2, 8
e 8 elétrons.
c) O terceiro nível de energia é composto por quatro subníveis, denominados s, p, d e f.
d) O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o preenchimento
sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível.
e) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm o elétron mais energético no
mesmo nível, mas em diferentes subníveis.
Questão 09)
Em uma aula de Química, o professor solicitou a seus alunos que representassem a carga
iônica mais comum e a configuração eletrônica dos elementos químicos Li e Be.
O resultado foi o seguinte:
Grupos de
Alunos
I
II
Li
Carga
Iônica
1
2
Be
Configuraç ão C arg a
Eletrônica
Iônica
1s 2 2s1
2
1s 2 2s 2
1
Configuraç ão
Eletrônica
1s 2 2s 2
1s 2 2s1
III
3
1s 2 2s1
4
1s 2 2s 2
IV
V
2
1
1s 2 2s1
1s 2
2
2
1s 2 2s 2
1s 2 2s1
Assinale a alternativa correspondente ao grupo que resolveu corretamente o exercício
solicitado.
a) Grupo V
b)
c)
d)
e)
Grupo I
Grupo III
Grupo IV
Grupo II
TEXTO: 1 - Comum à questão: 10
Texto 1
Misera! Tivesse eu aquela enorme, aquela
Claridade imortal, que toda a luz resume!
ASSIS, Machado. “Circulo vicioso”.
Texto 2
Energias quânticas modelam seios e braços.
Explico o momento, a nave tomba, gotas translúcidas giram
prótons e nêutrons neste céu de maio.
CARNEIRO, A. “Ondas quânticas”.
Ambos os textos fazem referência ao processo de emissão de luz por vaga-lumes. Esse
processo de emissão de luz ocorre por causa de um conjunto de reações químicas que
resultam na transformação da luciferina em oxiluciferina, conforme esquema abaixo.
O
O
OH
C
N
HO
N
H
S
S
HO
N
OOH
S
S
A
Luciferina
O
CO2
C
O
N
HO
S
Oxiluciferina
OH
C
Luciferase, ATP, O2, M g2+
N
N
N
N
S
HO
LUZ
O
O
S
S
B
Questão 10)
A respeito da estrutura da matéria e das propriedades da radiação eletromagnética, é
CORRETO afirmar:
a) No texto 2 (linha 1), a expressão “Energias quânticas”, segundo o modelo atômico de
Rutherford, pode ser associada à quantidade de energia necessária para promover a
transição de um elétron de um nível energético para outro mais externo.
b) A expressão “Claridade imortal” (texto 1, linha 2) refere-se à luz emitida pelos vagalumes que, segundo a química quântica, pode comportar-se como onda ou como
partícula.
c) O texto 2 (linha 3) faz referência a prótons e nêutrons. No decaimento radioativo de um
elemento químico, com a emissão de uma partícula α, enquanto o número das primeiras
diminui o das últimas permanece constante.
d) Quando o número quântico principal (n) de um determinado elétron for igual a 2, o seu
número quântico magnético poderá apresentar valores que vão de -2 a +2.
GABARITO:
1) Gab: C
2) Gab: E
3) Gab: 007
4) Gab: D
5) Gab: 24
6) Gab: B
7) Gab: B
8) Gab: A
9) Gab: B
10) Gab: B
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