Universidade do Contestado Professora: Michiko Okuyama Disciplina: Química Lista de Exercícios Questão 01) As figuras representam alguns experimentos de raios catódicos realizados no início do século passado, no estudo da estrutura atômica. O tubo nas figuras (a) e (b) contém um gás submetido à alta tensão. Figura (a): antes de ser evacuado. Figura (b): a baixas pressões. Quando se reduz a pressão há surgimento de uma incandescência, cuja cor depende do gás no tubo. A figura (c) apresenta a deflexão dos raios catódicos em um campo elétrico. Em relação aos experimentos e às teorias atômicas, analise as seguintes afirmações: I. Na figura (b), fica evidenciado que os raios catódicos se movimentam numa trajetória linear. II. Na figura (c), verifica-se que os raios catódicos apresentam carga elétrica negativa. III. Os raios catódicos são constituídos por partículas alfa. IV. Esses experimentos são aqueles desenvolvidos por Rutherford para propor a sua teoria atômica, conhecido como modelo de Rutherford. As afirmativas corretas são aquelas contidas apenas em a) I, II e III. b) II, III e IV. c) I e II. d) II e IV. e) IV. Questão 02) Considere as seguintes afirmativas relativas à estrutura atômica : I. O mesmo elemento químico pode apresentar dois ou mais átomos diferentes. II. A teoria atômica de Bohr estabelece que os elétrons se movimentam em órbitas estacionárias e, neste movimento, não emitem energia espontaneamente. III. A teoria atômica de Rutherford preceitua que, quando um elétron recebe energia suficiente do exterior, ele salta para outra órbita. IV. Sommerfeld formulou a idéia de orbital como sendo uma região no espaço onde há a maior probabilidade de se encontrar o elétron. Assinale a alternativa que representa as apresenta as afirmativas CORRETAS: a) I, II, III e IV. b) I, II e III. c) I, II e IV. d) II, III e IV. e) I e II Questão 03) Um modelo é uma versão simplificada de um determinado objeto estudado. Os estudos sobre os modelos atômicos revolucionaram a forma de compreender o universo. Os primeiros modelos elaborados sobre a constituição da matéria surgiram ainda na Antiguidade, com os filósofos gregos, que foram os pioneiros na elaboração de teorias para explicar a natureza do mundo e as nossas relações com ele, passando por várias formulações e revisões progressivas, desde a representação de Dalton de um átomo como uma esfera indivisível até o desenvolvimento do elaborado modelo atual que leva em consideração a natureza dual da matéria. Analise os modelos atômicos abaixo e assinale a(s) proposição(ões) correta(s). 01. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. 02. Dalton propôs um modelo de teoria atômica em que os átomos caracterizam os elementos químicos e somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos. 04. No modelo proposto por Rutherford, o átomo tem praticamente toda a sua massa concentrada num núcleo pequeno e os elétrons estão a uma grande distância do núcleo. 08. No modelo proposto por Bohr para o átomo de hidrogênio, os elétrons se movem em órbitas circulares, cujas energias podem assumir quaisquer valores. 16. De acordo com o modelo atômico atual, em um átomo, os elétrons encontram-se em órbitas quantizadas, circulares e elípticas. Questão 04) IRÃ INAUGURA USINA DE PRODUÇÃO DE ÁGUA PESADA O presidente do Irã, Mahmoud Ahmadinejad, inaugurou neste sábado o novo setor de uma usina para produção de água pesada, apesar dos temores da comunidade internacional quanto ao programa nuclear do país. (BBC Brasil.com, 27.08.2006) A água pesada é quimicamente semelhante à água normal, H2O, porém com átomos de hidrogênio mais pesados, denominados deutério (D2O). Os átomos de hidrogênio e deutério diferem quanto ao número de a) íons. b) prótons. c) elétrons. d) nêutrons. e) oxidação. Questão 05) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais dividida. Atualmente esse conceito não é mais aceito. A respeito dos átomos, assinale o que for correto. 01. 02. Não podem ser desintegrados. O número de elétrons presentes no átomo é sempre maior que o número de prótons. 04. A perda de um elétron do átomo leva à formação de um íon de carga negativa. 08. Apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera. 16. No átomo, todas as cargas positivas e quase toda a massa está concentrada no núcleo, enquanto que os elétrons carregados negativamente, circundam o núcleo e ocupam a maior parte do espaço do átomo. Questão 06) Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do elemento Ferro é representado pelo símbolo 56 26 Fe . Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no estado de oxidação 2+ (Fe2+). Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe2+: a) b) c) d) e) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24. o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24. o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26. o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56. o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28. Questão 07) Uma grande fabricante mundial de brinquedos anunciou recentemente uma chamada aos clientes devido à necessidade de substituição de alguns de seus produtos (recall), com elevados teores de chumbo presentes no pigmento utilizado nas tintas aplicadas nesses brinquedos. O chumbo, na sua forma catiônica possui elevada toxicidade, afetando principalmente a síntese da hemoglobina nos organismos. Sabendo-se que o número atômico (Z) do chumbo é 82 e do xenônio é 54, assinale a alternativa que apresenta a configuração eletrônica correta para o cátion bivalente do chumbo. a) [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2. b) [Xe] 6s2 4f14 5d10. c) [Xe] 4f14 5d9 6p1. d) [Xe] 6s1 4f14 5d10 6p1. e) [Xe] 6s2 4f14 5d8 6p2. Questão 08) O modelo atômico de Bohr, apesar de ter sido considerado obsoleto em poucos anos, trouxe como principal contribuição o reconhecimento de que os elétrons ocupam diferentes níveis de energia nos átomos. O reconhecimento da existência de diferentes níveis na eletrosfera permitiu explicar, entre outros fenômenos, a periodicidade química. Modernamente, reconhece-se que cada nível, por sua vez, pode ser subdividido em diferentes subníveis. Levando em consideração o exposto, assinale a alternativa correta. a) O que caracteriza os elementos de números atômicos 25 a 28 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível. b) Os três níveis de mais baixa energia podem acomodar no máximo, respectivamente, 2, 8 e 8 elétrons. c) O terceiro nível de energia é composto por quatro subníveis, denominados s, p, d e f. d) O que caracteriza os elementos de números atômicos 11 a 14 é o preenchimento sucessivo de elétrons no mesmo nível e no mesmo subnível. e) Os elementos de números atômicos 10, 18, 36 e 54 têm o elétron mais energético no mesmo nível, mas em diferentes subníveis. Questão 09) Em uma aula de Química, o professor solicitou a seus alunos que representassem a carga iônica mais comum e a configuração eletrônica dos elementos químicos Li e Be. O resultado foi o seguinte: Grupos de Alunos I II Li Carga Iônica 1 2 Be Configuraç ão C arg a Eletrônica Iônica 1s 2 2s1 2 1s 2 2s 2 1 Configuraç ão Eletrônica 1s 2 2s 2 1s 2 2s1 III 3 1s 2 2s1 4 1s 2 2s 2 IV V 2 1 1s 2 2s1 1s 2 2 2 1s 2 2s 2 1s 2 2s1 Assinale a alternativa correspondente ao grupo que resolveu corretamente o exercício solicitado. a) Grupo V b) c) d) e) Grupo I Grupo III Grupo IV Grupo II TEXTO: 1 - Comum à questão: 10 Texto 1 Misera! Tivesse eu aquela enorme, aquela Claridade imortal, que toda a luz resume! ASSIS, Machado. “Circulo vicioso”. Texto 2 Energias quânticas modelam seios e braços. Explico o momento, a nave tomba, gotas translúcidas giram prótons e nêutrons neste céu de maio. CARNEIRO, A. “Ondas quânticas”. Ambos os textos fazem referência ao processo de emissão de luz por vaga-lumes. Esse processo de emissão de luz ocorre por causa de um conjunto de reações químicas que resultam na transformação da luciferina em oxiluciferina, conforme esquema abaixo. O O OH C N HO N H S S HO N OOH S S A Luciferina O CO2 C O N HO S Oxiluciferina OH C Luciferase, ATP, O2, M g2+ N N N N S HO LUZ O O S S B Questão 10) A respeito da estrutura da matéria e das propriedades da radiação eletromagnética, é CORRETO afirmar: a) No texto 2 (linha 1), a expressão “Energias quânticas”, segundo o modelo atômico de Rutherford, pode ser associada à quantidade de energia necessária para promover a transição de um elétron de um nível energético para outro mais externo. b) A expressão “Claridade imortal” (texto 1, linha 2) refere-se à luz emitida pelos vagalumes que, segundo a química quântica, pode comportar-se como onda ou como partícula. c) O texto 2 (linha 3) faz referência a prótons e nêutrons. No decaimento radioativo de um elemento químico, com a emissão de uma partícula α, enquanto o número das primeiras diminui o das últimas permanece constante. d) Quando o número quântico principal (n) de um determinado elétron for igual a 2, o seu número quântico magnético poderá apresentar valores que vão de -2 a +2. GABARITO: 1) Gab: C 2) Gab: E 3) Gab: 007 4) Gab: D 5) Gab: 24 6) Gab: B 7) Gab: B 8) Gab: A 9) Gab: B 10) Gab: B