REAÇÕES QUÍMICAS

EVIDENCIAS QUÍMICAS
Objetivo - Como identificar uma reação química
Tubo
REAGENTES
EVIDENCIAS
1
HCl (aq)+ NaOH (aq)
2
NaHCO3 (aq) + H2SO4(aq)
3
4
KI
(aq)
+ Pb(NO3)2
Variação de temperatura
(aq)
Formação de gás
Formação de precipitado
Decomposição do dicromato de
amônio
(NH4)2 Cr2O 7
5
6
7
1 - HCl (aq) + NaOH (aq)
2- 2 Na2CO3 (aq) + H2SO4
-------- >
(aq)
--------- >
3- Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI ------ >
4- (NH4)2 Cr2O 7 -----
.>
1
EXERCÍCIOS
1-Qual a reação de formação da água?
2- Qual a reação iônica de formação da água?
3- Dada as reações abaixo, escreva-as na fórmula iônica:
a- Zn + Cu SO4 --------- > Zn SO4 + Cu
b- Fe + CuSO4 ----------- > Fe SO4 + Cu
4- Nas reações exótermicas o calor esta no lado dos __________________ e nas reações
endotérmicas o calor esta no lado dos ___________________________
5- Classifique as reações abaixo, e de nome aos reagentes e produtos:
aS + O2 ----------- > SO2
Se você quiser fazer esta reação, basta por fogo no enxofre sólido; mas
cuidado, pois o SO2 é um gás muito tóxico.

b-
CaO + H2O ------------ > Ca(OH)2
CaO , a cal virgem, comprada em lojas de material de construção. O produto
Ca(OH)2 é cal hidratada .
c-

KClO3 ------------- > KCl
+ O2
MnO2
Luz
d-
H2O2 --------- > H2O + O2
e-
Ag Br -------- > Ag
Luz
+ Br2
corrente elétrica
f-
Na Cl (fundido)
------------- > Na + Cl2
Obs: tente balancear essas equações se necessário .
6- Acertar os coeficientes das equações, pelo método das tentativas, e de nome aos
compostos:
a-
O3 ------------ > O2
2
b-
Fe + O2 ------------- > Fe2O3
c-
SO2 + O2 ---------- > SO3
d-
Cu(OH)2
e-
SnO2 + HCl
f-
Ca3 (PO4)2 + SiO2 + C ------- > CaSi O3 + P + CO
H4 P 2 O 7
+
--------- >
----------------- >
H2O + Cu2P207
SnCl4 + H2O
REAÇÕES DE COMBUSTÃO COMPLETA:
g-
CH4
+
O2 ------- > CO2 + H2O
h-
C2H6
+
O2 ------- > CO2 + H2O
i-
C2H4
+
O2 ------- > CO2 + H2O
j-
C3H8
+ O2 ------- > CO2 + H2O
k-
C3H6
+ O2 ------- > CO2 +
l-
C4H10
m-
CH3OH + O2 ------- > CO2 + H2O
n-
C2H5OH + O2 ------- > CO2 + H2O
o-
C3H7OH + O2 ------- > CO2 + H2O
p-
C4H9OH + O2 ------- > CO2 + H2O
H2O
+ O2 ------- > CO2 + H2O
7 - Complete as reações possíveis balanceando-as:
a-
Pb
+ KCl
---------- >
b-
Zn + AgNO3
c-
MgSO4 + Al
d-
HI + Ag
e-
Al
f-
Ca + SnCl 2
g-
Sn + Zn (NO3)2
h-
Zn + CuSO4
-------- >
--------- >
----------- >
+ Hg (NO3) 2 --------- >
-------- >
--------- >
--------- >
3
i-
Al + CuSO4
--------- >
j-
Zn + AgNO3 -------- >
k-
Au + AgNO3 -------- >
l-
CaBr2
+ F2 -------- >
m-
CaBr2
+ I2 -------- >
n-
Zn + HgSO4 -------- >
o-
Au + HCl -------- >
8- É possível guardar ácido sulfúrico em um recipiente de alumínio?
9- Equacione os processos de neutralização total, e dê nome aos ácidos, bases e sais:
a-
Li OH + HNO3 -------- >
b-
Fe ( OH )2 + HCl ------- >
c-
Al( OH)3 + HClO4 ------- >
d-
NH4OH + HNO3 ------ >
e-
Zn (OH)2 + HCl ------- >
f-
KOH + H2SO4 ------- >
10- (Mogi - SP )
Identifique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico diluído:
a- zinco e ferro
b- ferro e cobre
c- cobre e mercúrio
d- mercúrio e zinco
e- cálcio e mercúrio
11- ( Fesp- SP )
Dadas as equações químicas:
1 Zn + Cu SO4 ------- > ZnSO4 + Cu
2 Fe + 2 HCl ------- > FeCl2 + H2
4
3 4 -
Cu + H2SO4 ----- > Cu SO4 + H2
2 Ag + 2 HNO3 ----- > 2Ag NO3 + H2
a- as quatro reações estão corretas
b- apenas 1, 2 e 3 estão corretas
c- apenas 2, 3 e 4 estão corretas
d - apenas 1 e 2 estão corretas
e - apenas 1 e 3 estão corretas
EXERCÍCIOS
1-Qual a reação de formação da água?
Qual a reação de formação da amônia?
Qual a reação de formação do azônio?
2- Qual a reação iônica de formação da água?
3- Dada as reações abaixo, escreva-as na fórmula iônica:
a- Zn + Cu SO4 --------- > Zn SO4 + Cu
b- Fe + CuSO4 ----------- > Fe SO4 + Cu
4- Nas reações exótermicas o calor esta no lado dos __________________ e nas reações
endotérmicas o calor esta no lado dos ___________________________
5- Classifique as reações abaixo, e de nome aos reagentes e produtos:
aS + O2 ----------- > SO2
Se você quiser fazer esta reação, basta por fogo no enxofre sólido; mas
cuidado, pois o SO2 é um gás muito tóxico.

b-
CaO + H2O ------------ > Ca(OH)2
CaO , a cal virgem, comprada em lojas de material de construção. O produto
Ca(OH)2 é cal hidratada .
c-

KClO3 ------------- > KCl
+ O2
MnO2
Luz
d-
H2O2 --------- > H2O + O2
e-
Ag Br -------- > Ag
Luz
+ Br2
corrente elétrica
f-
Na Cl (fundido)
------------- > Na + Cl2
5
6- Acertar os coeficientes das equações, pelo método das tentativas, e de nome aos
compostos:
a-
O3 ------------ > O2
b-
Fe + O2 ------------- > Fe2O3
c-
SO2 + O2 ---------- > SO3
d-
Cu(OH)2
e-
SnO2 + HCl
f-
Ca3 (PO4)2 + SiO2 + C ------- > CaSi O3 + P + CO
H4 P 2 O 7
+
--------- >
----------------- >
H2O + Cu2P207
SnCl4 + H2O
REAÇÕES DE COMBUSTÃO COMPLETA:
g-
CH4
+
O2 ------- > CO2 + H2O
h-
C2H6
+
O2 ------- > CO2 + H2O
i-
C2H4
+
O2 ------- > CO2 + H2O
j-
C3H8
+ O2 ------- > CO2 + H2O
k-
C3H6
+ O2 ------- > CO2 +
l-
C4H10
m-
CH3OH + O2 ------- > CO2 + H2O
n-
C2H5OH + O2 ------- > CO2 + H2O
o-
C3H7OH + O2 ------- > CO2 + H2O
p-
C4H9OH + O2 ------- > CO2 + H2O
H2O
+ O2 ------- > CO2 + H2O
7 - Complete as reações possíveis balanceando-as:
a-
Pb
+ KCl
---------- >
b-
Zn + AgNO3
c-
MgSO4 + Al
d-
HI + Ag
-------- >
--------- >
----------- >
6
e-
Al
+ Hg (NO3) 2 --------- >
f-
Ca + SnCl 2
g-
Sn + Zn (NO3)2
h-
Zn + CuSO4
--------- >
i-
Al + CuSO4
--------- >
j-
Zn + AgNO3 -------- >
k-
Au + AgNO3 -------- >
-------- >
--------- >
l-
CaBr2
+ F2 -------- >
m-
CaBr2
+ I2 -------- >
n-
Zn + HgSO4 -------- >
o-
Au + HCl -------- >
8- É possível guardar ácido sulfúrico em um recipiente de alumínio?
9- Equacione os processos de neutralização total, e dê nome aos ácidos, bases e sais:
a-
Li OH + HNO3 -------- >
b-
Fe ( OH )2 + HCl ------- >
c-
Al( OH)3 + HClO4 ------- >
d-
NH4OH + HNO3 ------ >
e-
Zn (OH)2 + HCl ------- >
f-
KOH + H2SO4 ------- >
7
APOSTILA DE QUÍMICA
Profa. - LUCIA
Nome do aluno 8
Nº -
NÚMERO DE OXIDAÇÃO
Número de oxidação é a carga de um átomo qualquer quando este ganha ou perde
elétrons.
REGRAS PRÁTICAS PARA CÁLCULOS DE NÚMERO DE OXIDAÇÃO.
1- O número de oxidação de uma substância simples é sempre zero.
2- A soma dos números de oxidação de todos os átomos em uma molécula é sempre
ZERO.
3- Alcalinos ----- > Nox = +1
4- Alcalinos terrosos ----- > Nox = +2
5- Halogênios (nos: fluoretos, cloretos, brometos e iodetos) ----- > Nox = - 1
6- Enxofre e zinco ------ > Nox = + 2
7- Aluminio ----- > +3
8- Hidrogênio ----- > Nox +1
Exceto nos hidretos binários ------ > Nox. -1 ( ex. LiH )
9-Oxigênio ----- > -2
Exceto : nos peróxidos ----- > Nox = -1 ( ex. H2O2)
nos superóxidos ----- > Nox = -1 /2 ( ex. K2O4 )
nos fluoretos ----- > Nox = +2 e +1 ( ex. OF2 , O2 F2 )
10- A soma dos Nox dos elementos de um íon coincide com a carga do íon, e os íons
formados por só um elemento, a carga do íon coincide com o Nox dele.
EXERCÍCIOS
12- Calcule o Nox do hidrogênio nos compostos abaixo:
9
a- H2
b- CH4
c- H2O2
d-H +
13- Calcule os Nox do Mn nos compostos abaixo:
a- KMnO4
b- Ca2 MnO4
c-H4 Mn O3
14 - Calcule os Nox do Cl nos compostos abaixo:
a- HCl
b- HClO
c- HCl O2
15 - Calcule os Nox do S nos compostos abaixo:
a- H2S
b- H2 S4 O6
c- H2 S O3
d- MnO4 -2
d-HCl O3
d- H2SO4
e-Mn
e- HClO4
e- S8
16 - Calcule os Nox dos átomos dos elementos abaixo:
a- NH4 +
b- NH2
c- SO3 - 2
d- N2
f- Zn + 2
h- Al
e- Na
g- BaCl2
REAÇÕES DE ÓXIDO-REDUÇÃO
Reações de óxido-redução, como já dissemos,
é um processo no qual a
formação de produtos se dá com transferência de elétrons entre algumas substâncias
químicas.
10
Esta transferência de elétrons se dá através
da variação de Nox dessas
substâncias, ou seja, os átomos ou íons numa reação de óxido - redução podem ganhar
ou perder elétrons:
ÁTOMO OU ÍON QUE GANHA
ELÉTRONS
---> SOFRE REDUÇÃO -----> Chamado de AGENTE
OXIDANTE
ÁTOMO OU ÍON QUE PERDE ELÉTRONS
--->SOFRE OXIDAÇÃO
-----> Chamado de AGENTE
REDUTOR.
Resumindo:
ganha -- > reduz -- > agente oxidante ( a.o.)
perde -- > oxida -- > agente redutor ( a. r.)
Observe esta reação de deslocamento, onde há um processo de óxido-redução:
Cu + Ag NO3 -------- > Ag + Cu (NO3) 2
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÃO DE ÓXIDO-REDUÇÃO
Método do número de oxidação
Os coeficientes das substâncias redutoras e oxidantes terão como principio básico:
o número de elétrons perdidos pela entidade química que sofre oxidação é igual o número
de elétrons ganhos pela entidade que sofre redução.
REGRAS:
1- Determinar o Nox de todos os elementos, e verificar o elemento que muda o Nox.
2- Calcular a variação do Nox total ,  do elemento que reduz e do que oxida, e
multiplicar pelo número de vezes que esse átomo ou íon aparece na fórmula.
3-  oxidante ------- > coeficiente do redutor
 redutor ------- > coeficiente do oxidante
4- Determinar os demais coeficientes por tentativas.
Obs. Se possível simplificar o número total de elétrons perdidos e ganhos.
Exercícios
17- Ajuste os coeficientes das equações de óxido-redução abaixo, e indique o agente
oxidante e o agente redutor.
aBi2O3 + Na Cl O + NaOH ------------ >
NaBiO3 + NaCl + H2O
b-
KMnO4 + H2SO4 + H2O2
c-
Cu + HNO3 ---------- > Cu(NO3)2 + NO + H2O
d-
KI + H2SO4
+ H2O2
------------- >
K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
-------- > K2SO4 + H2O
+ I2
11
e-
Ni Cl 3 + SnCl2 ------------ >
f-
CH4 +
g-
HNO3 + P4 + H2O ------------ > H3PO4
h-
NH3 + O2 ----------- >
O2 ------------- >
EQUAÇÃO IÔNICA :
i - Cr2O7 -2 +
H2O2
NiCl2 + Sn Cl4
CO2 +
H2O
+ NO
N2 + H2O
+ H3O+ -------- >
Cr +3
+
H2O
+ O2t
PROVA DE QUÍMICA
NOME
Nº
1 - Equacione os processos de neutralização total, e dê nome aos ácidos, bases e sais:
a-
Li OH + HNO3 -------- >
b-
Fe ( OH )2 + HCl ------- >
c-
Al( OH)3 + HClO4 ------- >
d-
NH4OH + HNO3 ------ >
e-
Zn (OH)2 + HCl ------- >
f-
KOH + H2SO4 ------- >
2 - Dar nome aos seguintes compostos:
a- KCl
b - H2 SO4
c - HCl
12
d- Mg (OH)2
e - Ca (OH)2
f- HClO
3- Dar a equação de dissociação dos ácidos e bases abaixo:
a- HClO3
b - Ca (OH)2
c - HBr
d - KOH
PROVA DE QUÍMICA
NOME
Nº
1 - Equacione os processos de neutralização total, e dê nome aos ácidos, bases e sais:
a-
Li OH + HNO3 -------- >
b-
Fe ( OH )2 + HCl ------- >
c-
Al( OH)3 + HClO4 ------- >
d-
NH4OH + HNO3 ------ >
e-
Zn (OH)2 + HCl ------- >
f-
KOH + H2SO4 ------- >
2 - Dar nome aos seguintes compostos:
a- K Cl
b - H2 SO4
c - HCl
13
d- Mg (OH)2
e - Ca (OH)2
f- HClO
3- Dar a equação de dissociação dos ácidos e bases abaixo:
a- HClO3
b - Ca (OH)2
c - HBr
d - KOH
PROVA DE QUÍMICA
NOME
Nº
1 - Dar nome aos seguintes compostos:
a- NH4 Cl
b - H2 SO4
c - HClO
d- Mg (OH)2
e - Ca (OH)2
f- H3PO4
2 - Equacione os processos de neutralização total, e dê nome aos ácidos, bases e sais:
a-
Li OH + HNO2 -------- >
b-
Fe ( OH )3 + HCl ------- >
c-
Al( OH)3 + HClO ------- >
d-
NH4OH + HNO3 ------ >
14
e-
Cu (OH)2 + HCl ------- >
f-
KOH + H2SO4 ------- >
3- Dar a equação de dissociação dos ácidos e bases abaixo:
a- HClO
b - Mg (OH)2
c - HI
d - NaOH
PROVA DE QUÍMICA
NOME
N.º
15
Prova de Química
NOME
N
1-Qual a reação de formação da água?
2- Escreva as equações químicas das seguintes reações:
Total
a- ácido bórico e hidróxido de ferro III
a- ácido nítrico e hidróxido de alumínio
a- ácido fosfórico e hidróxido de cálcio
a- ácido oxálico e hidróxido de magnésio
Total e Parcial
e- ácido carbônico e hidróxido de sódio
16
3- Escreva a equação química da reação que permite obter cada um dos sais abaixo a
partir do ácido e da base correspondentes:
a- sulfato de bário
4 - Acertar os coeficientes das equações, pelo método das tentativas, e de nome aos
compostos:
a-
O3 ------------ > O2
b-
Fe + O2 ------------- > Fe2O3
c-
SO2 + O2 ---------- > SO3
d-
Cu(OH)2
e-
SnO2 + HCl
+
H4 P 2 O 7
--------- >
----------------- >
H2O + Cu2P207
SnCl4 + H2O
5- Fazer as reações de combustão abaixo, balanceando-as:
a-
CH4
+
h-
C2H6
+
i-
C2H4
+
------- >
+
------- >
------- >
+
+
6 - Complete as reações possíveis balanceando-as:
17
a-
Pb
+ KCl
---------- >
b-
Zn + AgNO3
c-
MgSO4 + Al
d-
HI + Ag
-------- >
--------- >
----------- >
7 - Complete as reações possíveis balanceando-as:
a-
Pb
+ KCl
b-
Zn + AgNO3
c-
MgSO4 + Al
---------- >
-------- >
--------- >
8- Complete as reações abaixo , balanceando-as:
a-
CaO + H2O

b-
Na2 O + H2O

C- SO3 + H2 O -
d- CO2 + H2O 
e- NH4Cl + Na OH

f- CaCO3 + HCl 
g- H2SO4 + Na2CO3

j-
C3H8
+ O2 ------- > CO2 + H2O
k-
C3H6
+ O2 ------- > CO2 +
l-
C4H10
H2O
+ O2 ------- > CO2 + H2O
18
m-
CH3OH + O2 ------- > CO2 + H2O
n-
C2H5OH + O2 ------- > CO2 + H2O
o-
C3H7OH + O2 ------- > CO2 + H2O
p-
C4H9OH + O2 ------- > CO2 + H2O
1- Escreva as equações químicas das seguintes reações:
abcdefgh-
ácido bórico e hidróxido de ferro III
ácido nítrico e hidróxido de alumínio
ácido fosfórico e hidróxido de cálcio
ácido oxálico e hidróxido de magnésio
ácido bromídrico e hidróxido de cadmo
ácido sulfúrico e hidróxido de sódio
ácido fosfórico e hidróxido de magnésio
ácido pirofosfórico e hidróxido de alumínio
2- Escreva a equação química da reação que permite obter cada um dos sais abaixo a
partir do ácido e da base correspondentes:
abcd-
sulfato de bário
fosfato de bismuto
dicromato de alumínio
sulfeto de ferro III
d-
HI + Ag
----------- >
e-
Al
f-
Ca + SnCl 2
g-
Sn + Zn (NO3)2
h-
Zn + CuSO4
--------- >
i-
Al + CuSO4
--------- >
j-
Zn + AgNO3 -------- >
k-
Au + AgNO3 -------- >
+ Hg (NO3) 2 --------- >
-------- >
--------- >
l-
CaBr2
+ F2 -------- >
m-
CaBr2
+ I2 -------- >
n-
Zn + HgSO4 -------- >
19
o-
Au + HCl -------- >
9- Equacione os processos de neutralização total, e dê nome aos ácidos, bases e sais:
a-
Li OH + HNO3 -------- >
b-
Fe ( OH )2 + HCl ------- >
c-
Al( OH)3 + HClO4 ------- >
d-
NH4OH + HNO3 ------ >
e-
Zn (OH)2 + HCl ------- >
f-
KOH + H2SO4 ------- >
10- (Mogi - SP )
Identifique os metais que não deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico diluído:
a- zinco e ferro
b- ferro e cobre
c- cobre e mercúrio
d- mercúrio e zinco
e- cálcio e mercúrio
11- ( Fesp- SP )
Dadas as equações químicas:
1 Zn + Cu SO4 ------- > ZnSO4 + Cu
2 Fe + 2 HCl ------- > FeCl2 + H2
3 Cu + H2SO4 ----- > Cu SO4 + H2
4 2 Ag + 2 HNO3 ----- > 2Ag NO3 + H2
a- as quatro reações estão corretas
b- apenas 1, 2 e 3 estão corretas
c- apenas 2, 3 e 4 estão corretas
d - apenas 1 e 2 estão corretas
e - apenas 1 e 3 estão corretas
APOSTILA DE QUÍMICA
20