Esta prova contém

2
Q12
Esta prova contém
M
7
C
___/___/2008
questões.
INSTRUÇÕES:
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Verifique se sua prova está completa.
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Preencha corretamente todos os dados solicitados no cabeçalho.
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Resoluções e respostas somente a tinta, azul ou preta.
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Utilize os espaços determinados para respostas, não ultrapassando seus limites.
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Evite rasuras e o uso de corretivos.
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Resoluções com rasuras ou corretivo não serão revisadas.
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Resoluções e respostas que estiverem a lápis não serão corrigidas.
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Boa prova!
01) [1,0] Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica (no final da prova), é
correto afirmar que, entre os elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior energia
de ionização é o
a) alumínio.
b) argônio.
c) fósforo.
d) sódio.
e) rubídio.
02) [2,0] Considere as espécies químicas Br2 e KBr. Dados os números de elétrons na
camada de valência, K=1 e Br=7, explique, justificando, o tipo de ligação que ocorre entre os
átomos de
a) Bromo, no Br2;
b) potássio e bromo, no KBr.
03) [2,0] Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e 35,
respectivamente.
a) Escrever as configurações eletrônicas dos dois elementos. Com base nas configurações,
dizer a que grupo de tabela periódica pertence cada um dos elementos em questão.
b) Qual será a fórmula do composto formado entre os elementos A e B? Que tipo de ligação
existirá entre A e B no composto formado? Justificar.
04) [1,0] A molécula do nitrogênio apresenta, entre seus dois átomos, ligação
a) iônica.
b) metálica.
c) covalente.
d) de nitrogênio.
05) [1,0] O composto resultante da combinação de um metal alcalino terroso X e um
halogênio Y tem fórmula e ligação química respectivamente iguais a
a) X2Y, iônica.
b) XY2, iônica.
c) X2Y, covalente.
d) XY2, covalente.
06) [2.0] TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
Os fabricantes de guloseimas têm avançado no poder de sedução de seus produtos,
uma vez que passaram a incorporar substâncias de caráter ácido (ácido málico e ácido
cítrico) e de caráter básico (bicarbonato de sódio) aos mesmos. Criaram balas e gomas de
mascar em que o sabor inicial é azedo, graças principalmente, aos ácidos presentes e que,
após alguns minutos de mastigação, começam a produzir uma espuma brilhante, doce e
colorida que, acumulando-se na boca, passa a transbordar por sobre os lábios - essa
espuma é uma mistura de açúcar, corante, saliva e bolhas de gás carbônico liberadas pela
reação dos cátions hidrônio, H3O+ ou simplesmente H+ (provenientes da ionização dos
ácidos málico e cítrico na saliva), com o ânion bicarbonato, conforme a equação:
H+ (aq) + HCO3- (aq)
H2O (l) + CO2 (g)
OBS: Geralmente o açúcar usado é o comum ou sacarose (C12H22O11) que por hidrólise, no
tubo digestivo humano, transforma-se em glicose e frutose, ambas de fórmula molecular
C6H12O6 - esses são os glicídios provenientes da sacarose que entram na corrente
sangüínea e que, dissolvidos no soro, chegam até as células para supri-las com energia.
A ionização do ácido málico presente nas balas acontece na saliva, de acordo com a
equação:
Sobre a atuação da água na reação acima representada é correto afirmar que ela atua como
a) Uma base de Bronsted-Lowry por ceder prótons H+ para o ácido málico.
b) Uma base de Lewis por receber prótons H+ do ácido málico.
c) Uma base de Bronsted-Lowry por receber prótons H+ do ácido málico.
d) Uma base de Lewis por ceder prótons H+ para o ácido málico.
e) Uma base de Arrhenius por ceder par de elétrons para o ácido málico.
07) [1,0] O professor Reginaldo falava sobre tipos de reações orgânicas quando introduziu as
definições de reagentes nucleófilos e eletrófilos. Daniel, aluno sempre atento, perguntou qual
a relação entre esses conceitos e uma das teorias ácido-base. O professor, elogiando a
percepção do estudante, respondeu que as substâncias eletrofílicas e nucleofílicas podem
ser consideradas, respectivamente, como ácidos e bases de
a) Bronsted.
b) Arrhenius.
c) Lewis.
d) Lowry.
Tabela Periódica para eventual consulta: