Estrutura atomica_Wadson - QUIMICA GERAL - lendel-hat

Visualização do documento
Estrutura atomica_Wadson.doc
(311 KB) Baixar
Química Inorgânica (PSSI)
Prof: Wadson
1- Constituição da Matéria
Há mais de 24 séculos, Leucipo (Séc. V a.C.), de Mileto, e Demócrito (460 a.C-370 a.C.), de
Abdera, estabeleceram a noção de átomo a partir de bases puramente filosóficas. Assim pensavam: Ao
partimos de uma fração qualquer de matéria e formos dividi-la, chegaremos a um ponto que não será
mais possível dividi-la. Quando isso ocorrer chegaremos a base que constitui a matéria o átomo (a, não;
tomo, divisível).
Após essa proposta, somente no séc XIX, houve a proposta de uma teoria atômica, que foi feita
por Dalton.
 Modelo Atômico de Dalton:
No ano de 1803, John Dalton, após diversas experiências e observações enunciou que: “Todo e qualquer
tipo de matéria é formado por partículas minúsculas chamadas átomos, os quais são esferas maciças,
homogêneas, indivisíveis e indestrutíveis”.

1875 – descoberta do elétron. (1 partícula subatômica).

1886 – descoberta do próton. (2 partícula subatômica).
a
a
 Modelo Atômico de Thomson:
Joseph John Thomson, baseado nas descobertas posteriores ao modelo atômico de Dalton, propôs um
novo modelo atômico, no qual o átomo seria formado por uma “pasta” positiva na qual estavam incrustados
os elétrons (de carga negativa), de modo que a carga total fosse nula. Nesse modelo é reconhecida a
natureza elétrica do átomo.
 Modelo Atômico de Rutherford
Em 1911, o cientista Rutherford fez uma experiência muito importante, que veio alterar e melhorar
profundamente a visão de como era átomo.
 Observações de Rutherford
–
No átomo há grandes espaços vazios (a maioria das partículas alfa atravessou a placa).
–
No centro do átomo existe um núcleo, muito pequeno e denso (algumas partículas alfa foram
rebatidas).
–
O núcleo do átomo apresenta carga positiva (algumas partículas alfa sofreram desvios em sua
trajetória).
 O átomo é formado por um núcleo muito pequeno em relação ao átomo, com carga positiva,
no qual se concentra praticamente toda a massa do átomo. Ao redor do núcleo localiza-se os
elétrons, neutralizando a carga positiva.
 1930 – descoberta do nêutron
9a)
PARTÍCU
LA
MASSA
RELATI
VA
Próton
Nêutron
Eletron
1
1
1/1836
CARGA
ELETRI
CA
+1
0
-1
CARGA
(C)
+1,6.10
0
-1.6.10
-19
-19
MASSA
(g)
1,673.10
1,675.10
9.10
-24
-24
-28
Conceitos Fundamentais
Numero Atómico (Z) – é o numero de prótons existentes no núcleo de um átomo.
b) Numero de Massa (A) – é a soma do numero de prótons (Z) e numero de nêutrons (n) existentes
num átomo.
A=Z+n
c) Elemento Químico – é o conjunto de todos os átomos com o mesmo numero de prótons (mesmo
numero de atômico).
d)
Simbologia de um Átomo
Ao representarmos um átomo, devemos ter um símbolo (Letras), e neste símbolo coloca-se o
numero de massa e o numero atômico: ZXA
e) Íons
Os íons são espécies químicas carregadas eletricamente. Esta carga ;e adquirida quando o
átomos perde ou ganha elétrons. Com isso os íons podem ser de duas formas:
 Cátions: Carga positiva  Perde elétrons.
 Anions: Carga negativa  Ganha elétrons.
Exemplos:
10- Semelhanças Atômicas

Isótopos: Átomos com o mesmo numero de prótons e massas diferentes.
Exemplos:

Isóbaros: Átomos com a mesma massa mas de numero atômico diferentes.
Exemplos:

Isotonos: Átomos com o mesmo numero de nêutrons e números atômicos diferentes.
Exemplos:

Isoletronicos: São átomos ou íons que possuem o mesmo numero de elétrons.
Exemplos

Modelo Atômico de Bohr ou Rutherford-Bohr
Bohr propôs um modelo atômico que respondesse a algumas perguntas que ainda não se tinha resposta,
como a emissão de luz de cores diferentes pelos átomos. Os principais postulados desse modelo
propunham que:
1- o elétron estaria em órbitas circulares ao redor do núcleo.
2- a energia do elétron estaria quantizada, ou seja, somente determinados valores seriam assumidos.
Essas energias quantizadas seriam, então, chamadas de camadas ou níveis de energia.
3- O elétron estaria em um estado estacionário de energia, ou seja, em sua situação natural ao redor do
núcleo, um elétron teria energia constante. Nessas condições, o átomo estaria em seu estado mínimo de
energia, chamado de estado fundamental.
4- Ao receber energia, os elétrons poderiam saltar para um nível mais energético. Esse fenômeno foi
denominado salto quântico. Retornando para sua posição original, o elétron devolveria a energia recebida
sob a forma de ondas eletromagnéticas, por exemplo, na forma de luz.

Camadas eletrônicas
Os elétrons estão distribuídos em camadas ou níveis de energia:
camada
K
L
1
2
nível
núcleo
M
3
N
4
O
5
P
6
Q
7
Número máximo de elétrons nas camadas ou níveis de energia:
K
L
M
N
O
P
Q
2
8
18
32
32
18
...
Arquivo da conta:
lendel-hat
Outros arquivos desta pasta:

1 RECUP 2006.doc (44 KB)
A materia.pdf (144 KB)
acido e base.rar (28 KB)
 aplicacação acidos e bases.doc (24 KB)
 aquecimento global.doc (57 KB)


Outros arquivos desta conta:


1ano
2ano


3ano
ANUNCIAÇÃO
 CARMO
Relatar se os regulamentos foram violados








Página inicial
Contacta-nos
Ajuda
Opções
Termos e condições
Política de privacidade
Reportar abuso
Copyright © 2012 Minhateca.com.br