Química – Professor Sussumu

RESOLUÇÃO
Obs.: a sequência das questões pode não ser a mesma da sua prova
Química – Professor Sussumu
Prova Objetiva – 10ano – 3o Bim – 03/09
01. Completando corretamente o balanceamento da equação a seguir, o valor de x será igual a:
1N2 + 3H2  2NH3
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
02. Efetue o balanceamento a seguir:
1C12H22O11
+
12O2

12CO2
+
11H2O
Utilizando os menores coeficientes inteiros, assinale a alternativa falsa:
a) o coeficiente de H2O é 11
b) o coeficiente de O2 é 12
c) o coeficiente de CO2 é 12
d) a soma dos coeficientes dos reagentes é igual a 10
e) a soma dos coeficientes dos produtos é igual a 23
03. Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os
dados da coluna II, de acordo com a classificação correta:
Coluna I
1. CaCO3  CaO + CO2
AB+C
análise ou decomposição
2. SO3 + H2O  H2SO4
A+BC
síntese ou adição
3. NaCl + AgNO3  AgCl + NaNO3
AB + CD  CB + AD dupla troca
4. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
A + BC  AC + B
deslocamento ou simples troca
Coluna II
I. reação de síntese ou adição
II. reação de análise ou decomposição
III. reação de deslocamento ou simples troca
IV reação de dupla troca
a)
b)
c)
d)
e)
1 – II; 2 – III;
1 – II; 2 – I;
1 – I; 2 – II;
1 – I; 2 – III;
1 – III; 2 – IV;
3 – I;
3 – IV
3 – III;
3 – II;
3 – I;
4 – IV
4 – III
4 – IV
4 – IV
4 – II
04. Assinale a alternativa que corretamente completa a frase a seguir:
“Reações de análise ou decomposição são aquelas em que um único reagente transforma-se em dois ou
mais produtos, sendo que, algumas recebem nomes especiais: a reação de pirólise ocorre mediante
decomposição provocada pelo calor; reação de fotólise ocorre mediante decomposição provocada pela
luz; e reação de eletrólise ocorre mediante decomposição provocada pela passagem da corrente
elétrica.”
a) síntese – deslocamento – dupla troca
b) adição – simples troca – deslocamento
c) pirólise – eletrólise – fotólise
d) pirólise – fotólise – eletrólise
e) fotólise – pirólise – eletrólise
05. “Laudo aponta excesso de monóxido de carbono em casal morto em MG.
A polícia civil de Minas Gerais divulgou neste sábado que um laudo do exame de dosagem de monóxido
de carbono realizado nos corpos do casal encontrado mortos na pousada em Brumadinho, na Grande
Belo Horizonte, identificou dosagem de monóxido de carbono acima do tolerável. O laudo divulgado
aponta a presença de carboxihemoglobina nas concentrações de 62% e 68%, o que indica intoxicação
por monóxido de carbono. Segundo o comunicado, a exposição, por mais de uma hora, a níveis acima
de 60%, de acordo com a perícia, leva a morte rápida.”
http://ultimosegundo.ig.com.br-19/04/2011
Uma quantidade equivalente a 0,4% no ar em volume de monóxido de carbono é letal para o ser
humano, em um tempo relativamente curto. Esse gás se combina com a hemoglobina do sangue e esta
combinação é extremamente estável. Devido a esta combinação os tecidos deixam de receber o
oxigênio. A morte ocorre por asfixia. Se um carro ficar ligado em uma garagem fechada de 4 m de
comprimento, 4 m de largura e 2,5 m de altura, tendo, portanto, um volume de 40.000 litros, à
temperatura ambiente e a pressão ao nível do mar, durante aproximadamente 10 minutos, a quantidade
de monóxido de carbono produzido já atingirá a quantidade letal.
Assinale a alternativa que corretamente indica a fórmula molecular e a classificação do monóxido de
carbono.
a) CO – óxido básico
b) CO – óxido ácido
c) CO – óxido indiferente ou neutro
d) CO2 – óxido indiferente ou neutro
e) CO2 – óxido duplo ou misto
CO, NO e N2O constituem óxidos indiferentes ou neutros, óxidos que não reagem com água,
ácido ou base.
06. Sabemos que o caráter ácido ou básico de uma solução é identificado pelos valores relativos do pH
(potencial hidrogeniônico). A chuva tem um caráter levemente ácido pela presença do CO2 resultante da
respiração dos seres vivos e combustão dos compostos orgânicos. Em grandes cidades, nas regiões
industrializadas, a presença de óxidos de enxofre dá origem às reações que constituem a chuva ácida.
Os efeitos da chuva ácida são muito nocivos ao meio ambiente e a todos os seres vivos (destruição das
florestas, morte de várias espécies de animais, redução das colheitas, corrosão de prédios e
monumentos, problemas respiratórios e dermatológicos ao homem, etc).
Assinale a alternativa que corretamente identifica e nomenclatura os óxidos acima mencionados.
a) SO2 = anídrico sulfuroso ; SO4 = anidrido sulfúrico
b) SO3 = anidrido sulfuroso; SO4 = anidrido sulfúrico
c) S2O3 = anidrido sulfuroso; S2O5 = anidrido sulfúrico
d) SO2 = anidrido sulfuroso; SO3 = anidrido sulfúrico
e) SO2 = anidrido sulfúrico; SO3 = anidrido sulfuroso
4+ 2-
6+ 2-
SO2
SO3
enxofre com carga elétrica menor  terminação “OSO”
enxofre com carga elétrica maior  terminação “ICO”
07. A presença das nuvens e de gás carbônico na atmosfera cria o que chamamos de efeito estufa natural,
que retém parte do calor provocado pela luz solar incidente sobre a superfície da Terra. Esse fenômeno
mantém a temperatura da Terra em níveis normais, para a vida dos animais e vegetais. Porém, nos
últimos 80 anos, a quantidade de gás carbônico na atmosfera aumentou rapidamente devido ao grande
desenvolvimento industrial e aos desmatamentos. O acúmulo desses gases na atmosfera impede a
saída da luz infravermelha que se espalha e aquece o meio ambiente, causando o que foi denominado
de aquecimento global. A principal conseqüência desse fenômeno causado pela poluição gasosa são as
modificações climáticas.
Assinale a alternativa que corretamente indica a fórmula molecular, a classificação e a nomenclatura do
gás carbônico.
a) CO2 – óxido básico – anidrido carbônico (dióxido de carbono)
b) CO2 – óxido ácido – anidrido carbônico (dióxido de carbono)
c) CO – óxido ácido – anidrido carbônico (dióxido de carbono)
d) CO – óxido básico – anidrido carbônico (dióxido de carbono)
e) C2O – óxido ácido – anidrido carbônico (dióxido de carbono)
08. Pigmentos de tintas, o azul da Prússia é um sal composto de íons Fe3+ e [Fe(CN)6]4-. Portanto sua
fórmula é:
a) Fe[Fe(CN)6]
b) Fe2[Fe(CN)6]
c) Fe3[Fe(CN)6]2
d) Fe3[Fe(CN)6]4
e) Fe4[Fe(CN)6]3
Fe 3+
[Fe(CN)6] 4-
09. Um caminhão transportando ácido sulfúrico (H2SO4) capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi
totalmente neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH). Essa neutralização pode
ser corretamente representada pelas equações abaixo:
1H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O
(neutralização total)
1H2SO4 + 1NaOH  NaHSO4 + 1H2O
(neutralização parcial do ácido)
As substâncias X e Y são, respectivamente:
a) Na2SO4 e NaHSO4
b) NaHSO4 e Na2SO4
c) Na2SO3 e Na2SO4
d) Na2SO4 e NaHSO3
e) NaHSO3 e Na2SO4
10. Óxidos são compostos binários (formados apenas por dois elementos) oxigenados, sendo o oxigênio o
elemento mais eletronegativo.
óxido ácido + água  ácido
óxido ácido + base  sal + água
óxido básico + água  base
óxido básico + ácido  sal + água
As substância A, B, C e D são, respectivamente:
a) sal, sal, sal e sal
b) base, sal, ácido e sal
c) ácido, sal, base e sal
d) base, base, ácido e ácido
e) ácido, ácido, base e base
11. Com relação aos óxido básicos (óxidos iônicos), assinale a alternativa que corretamente associa a
coluna I com a coluna II.
Coluna I
1. Al2O3
óxido de alumínio
2. ZnO
óxido de zinco
3. FeO
óxido de ferro II ou óxido ferroso
4. Fe2O3
óxido de ferro III ou óxido férrico
5. CuO
óxido de cobre II ou óxido cúprico
6. Cu2O
óxido de cobre I ou óxido cuproso
Coluna II
I. óxido cúprico (óxido de cobre II)
II.
III.
IV.
V.
VI.
óxido cuproso (óxido de cobre I)
óxido férrico (óxido de ferro III)
óxido ferroso (óxido de ferro II)
óxido de zinco
óxido de alumínio
a) 1 – VI; 2 – IV; 3 – V; 4 – III; 5 – I; 6 – II
b) 1 – V; 2 – VI; 3 – IV; 4 – III; 5 – I; 6 – II
c) 1 – VI; 2 – V; 3 – IV; 4 – III; 5 – II; 6 – I
d) 1 – VI; 2 – V; 3 – III; 4 – IV; 5 – I; 6 – II
e) 1 – VI; 2 – V; 3 – IV; 4 – III; 5 – I; 6 – II
12. Da reação 1H3PO4 + 1Ca(OH)2, resulta:
1H3PO4
+
1Ca(OH)2

1CaHPO4
+
2H2O
reação de neutralização parcial do ácido
a) um sal neutro de fórmula CaHPO4
b) um sal ácido de fórmula CaHPO4
c) um sal neutro de fórmula Ca3(PO4)2
d) um sal neutro de fórmula CaPO3
e) um sal ácido de fórmula CaH2PO4
13. Efetuada a reação de neutralização total, assinale a alternativa correta:
3HCl + 1Al(OH)3  1AlCl3 + 3H2O
a) Al(OH)2Cl + H2O (dihidróxi – cloreto de alumínio)
b) Al(OH)Cl + 2H2O (monohidróxi – cloreto de alumínio)
c) Al(OH)2Cl + H2O (dihidrogeno – cloreto de alumínio)
d) AlCl3 + 3H2O (cloreto de alumínio)
e) AlCl3 + 2H2O (cloreto de alumínio)
14. Os registros do uso do sal remontam a 5 mil anos. Ele já era usado na Babilônia, no Egito, na China e
em civilizações pré-colombianas. Nas civilizações mais antigas, contudo, apenas as populações
costeiras tinham acesso a ele. Mesmo assim, estavam sujeitas a períodos de escassez, determinados
por condições climáticas e por períodos de elevação do nível do mar. A tecnologia de mineração só
começou a se desenvolver na Idade Média. Escasso e precioso, o sal era vendido a peso de ouro. Em
diversas ocasiões, foi usado como dinheiro. Entre os exemplos históricos mais conhecidos figura o
costume romano de pagar em sal parte da remuneração dos soldados, o que deu origem à palavra
salário. Por ser tão valioso, o sal foi alvo de muitas disputas. Roma e Cartago entraram em guerra em
250 a.C. pelo domínio da produção e da distribuição do sal no Mar Adriático e no Mediterrâneo. E após
vencer os cartagineses, o exército romano salgou as terras do inimigo, para que se tornassem estéreis.
Cerca de 110 a.C., o Imperador chinês Han Wu Di iniciou o monopólio do comércio de sal no país,
transformando a "pirataria de sal" em crime sujeito à pena de morte.
O termo sal tem a mesma origem da “sabor salgado”. Essa propriedade organoléptica (sabor) se deve à
ação do cátion sódio (Na+) sobre nossas papila gustativas. Já há algum tempo, porém, conhecemos sal
de sabor amargo e até adocicado. Apesar disso, o termo “sal” se perpetuou.
Os sais são bem mais diversificados que os ácidos e as bases. Eles já estão preparados na natureza,
principalmente dissolvidos em meio aquático.
Assinale a alternativa que contém apenas sais, segundo a definição de Arrhenius:
a) HCl; H2SO4; HNO3; H2CO3
b) NaOH; Mg(OH)2; NH4OH; Al(OH)3
c) NaCl; Ca(NO3)2; MgCO3; K2SO4
d) CaO; H2O2; SO3; N2O5
e) NaCl; H2SO4; H2O2; NH4OH
HCl – ácido; H2SO4 – ácido; HNO3 – ácido; H2CO3 – ácido
NaOH – base; Mg(OH)2 – base; NH4OH – base; Al(OH)3 – base
CaO – óxido; H2O2 – óxido; SO3 – óxido; N2O5 – óxido
H2SO4 – ácido; H2O2 – óxido; NH4OH – base
15. O gás clorídrico (HCl) dissolve-se em água, formando uma solução condutora de eletricidade. Entretanto,
quando o gás é dissolvido em um solvente apolar, como o hexano, a solução resultante não conduz
eletricidade.
Essa observação conduz a conclusão de que:
a) O HCl é um composto molecular (covalente), seja sobre a forma gasosa ou dissolvida.
b) O HCl tem ligação covalente apolar no estado gasoso, mas tem ligação covalente polar em solução
aquosa.
c) O HCl não se ioniza em água, mas o faz em hexano.
d) O gás HCl é covalente (molecular), mas se ioniza em água.
e) O gás HCl encontra-se permanentemente ionizado.
● o composto HCl apresenta ligação molecular (ligação que ocorre entre o hidrogênio e ametais), que
se ioniza em água (solvente polar), liberando íons livres.
● o composto HCl apresenta ligação molecular (ligação que ocorre entre o hidrogênio e ametais), que
não se ioniza no hexano (solvente apolar).
16. Considere a aparelhagem desenhada a seguir, empregada para testes de condutividade elétrica. O teste
deu positivo com qual dos líquidos?
a) oxigênio liquefeito
b) nitrogênio liquefeito
c) hélio liquefeito
d) água do mar
e) gasolina
● oxigênio liquefeito, nitrogênio liquefeito, hélio liquefeito e gasolina são compostos moleculares que
não ionizam, consecutivamente não liberam íons.
● A água do mar apresenta como soluto o NaCl, substância iônica que dissocia em água, liberando
íons.
17. Um dos problemas ambientais decorrentes da industrialização é a poluição atmosférica. Chaminés altas
lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre (SO 2) que pode ser transportado por muitos
quilômetros em poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões muito
distantes, causando vários danos ao meio ambiente (chuva ácida). Um dos danos ao meio ambiente diz
respeito à corrosão de certos materiais. Considere as seguintes obras:
I. Monumento Itamarati – Brasília (mármore: carbonato de cálcio)
II. Esculturas do Aleijadinho – Minas Gerais (pedra-sabão: contém carbonato de cálcio)
III. Grades de ferro ou alumínio de edifícios.
A ação da chuva ácida pode acontecer em:
a) I, apenas
b) I e II, apenas
c) I e III, apenas
d) II e III, apenas
e) I, II e III
a chuva ácida provoca corrosão em monumentos de contém carbonato de cálcio (sal) e em
estruturas metálicas em geral.
18. O processo de industrialização tem gerado sérios problemas de ordem ambiental, econômica e social,
entre os quais se pode citar a chuva ácida. Os ácidos usualmente presentes em maiores proporções na
água da chuva são o H2CO3, formado pela reação do CO2 atmosférico com a água, o HNO3, o HNO2, o
H2SO4 e o H2SO3. Esses quatro últimos são formados principalmente a partir da reação da água com os
óxidos de nitrogênio e de enxofre gerados pela queima de combustíveis fósseis. A formação de chuva
mais ou menos ácida depende não só da concentração do ácido formado, como também do tipo de
ácido. Essa pode ser uma informação útil na elaboração de estratégias para minimizar esse problema
ambiental. Se consideradas concentrações idênticas, quais dos ácidos citados no texto conferem maior
acidez às águas das chuvas?
a) HNO3 e HNO2
b) H2SO4 e H2SO3
c) H2SO3 e HNO2
d) H2SO4 e HNO3
e) H2CO3 e H2SO3
● Quanto maior o grau de ionização dos ácidos que provocam a chuva ácida, maior à acidez das
mesmas.
● ácidos fortes são aqueles que apresentam maiores graus de ionização: H2SO4 e HNO3.