Lista_exerc_Equilibrio_Iônico - Professor Alonso Goes Guimarães

Química Analítica
Prof.º Alonso Guimarães
EXERCÍCIOS – EQUILÍBRIO IÔNICO ÁCIDO-BASE
1. Escreva a equação de ionização e a expressão de
8. Para uma solução 0,20 M de ácido propiônico
Ka, para cada um dos seguintes ácidos:
(Ka=1,4 x 10-5), calcule:
a. HCN
b. H2SO4
c. HI
2. Quando 0,200 mol de HClO são dissolvidos para
dar um litro de solução, obtém-se [ClO-] = 8,0x10-5 M.
Calcule Ka do ácido hipocloroso.
3. Ácido benzóico, HC7H5O2; está presente em
a. (H+)
b. (OH-)
c. pH
9. A 25ºC, uma solução 0,010 M de amônia
apresenta 4,1% de ionização. Calcule
(a) A concentração dos íons OH- e NH4+,
(b) A concentração de amônia molecular,
(c) A constante de ionização da amônia.
NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-
muitas frutas silvestres. Uma solução de ácido
benzóico preparado pela dissolução de 3,31 g do
ácido por litro tem pH de 2,89. Qual é o Ka do ácido
10. Calcule a porcentagem de ionização de uma
solução 1,00 M de ácido cianídrico, HCN. O Ka do
HCN vale 4,93 x 10-10.
benzóico?
HCN ⇔ H+ + CN4. Ácido cítrico é 8,6% dissociado em uma solução
preparada pela dissolução de 0,100 mol de ácido
para formar um litro. Calcule o Ka do ácido cítrico.
RESPOSTAS:
2) 3,2 x 10-8
3) 6,6 x 10-5
5. Para o ácido hipocloroso, HClO (Ka = 3,2 x 10-8).
Calcule o (H+) em soluções preparadas pela adição
do seguinte número de mols de HClO à água para
5) a) 1,8 x 10-4M
6) a) 2,28
b) 8,0 x 10-5M
b) 2,65
7) a) 3,73 x 10-3 M
fazer um litro de solução:
a. 1,0
4) 8,1 x 10-4
c) 2,43
b. 0,20
8) a) 1,67 x 10-3M
pH de soluções preparadas pela adição do seguinte
9)
R = 0,00041; R = 0,0096; R = 1,75x10-5.
número de mols de ácido cético a 2,5 litros de água:
10) R = 0,0022%
b. 0,700
7. Para uma solução 0,80 M de NH4Cl
(Ka NH4+=5,6x10-10) calcule:
a. (H+)
b. (OH-)
c. pH
b) 6,0 x 10-12M
c) 2,78
6. Para o ácido acético (Ka = 1,8 x 10-5). Calcule o
a. 3,75
b) 2,7 x 10-12M