Lista 7_Exercícios_Química

1. Leia o seguinte texto e responda às perguntas:
“Gás tóxico vaza de vagão e assusta moradores de bairro. Defeito em válvula causou escape
de amônia; área num raio de 800 metros ficou interditada.”
a) Qual é a fórmula da substância mencionada?
b) Qual o estado físico dessa substância nas condições ambientes?
c) O que se pode afirmar sobre ela quando dissolvida em água: ácido, base ou nenhum dos
dois?
d) Justifique sua resposta ao item anterior com auxílio de uma equação química.
e) A substância mencionada é tóxica porque, em contato com a água que existe dentro do
nariz e dos pulmões, reage produzindo um íon negativo que é perigoso. Que íon é esse?
f) Como se chama o cátion derivado da substância mencionada no texto? Qual sua fórmula
molecular?
g) Escreva a fórmula eletrônica para o íon da resposta do item anterior.
2. A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos.
Nome do ácido
Ácido muriático
Ácido fosfórico
Ácido sulfúrico
Ácido nítrico
Características
Limpeza doméstica e de peças metálicas (decapagem)
Usado como acidulante em refrigerante, balas e goma de mascar
Desidratante, solução de bateria
Indústria de explosivos e corantes
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
d) HClO2, H4P2O7, H2SO3,HNO2
e) HClO, H3PO4, H2SO3, HNO3
3) Escreva a equação da reação de neutralização total entre:
a) ácido sulfúrico e hidróxido de potássio:
b) ácido nítrico e hidróxido de alumínio:
c) ácido sulfúrico e hidróxido de ferro (III):
d) ácido fosfórico e hidróxido de magnésio:
e) ácido carbônico e hidróxido de amônio:
4. Um metal M forma um nitrato de fórmula M(NO3)2. O sulfeto desse metal terá a fórmula:
a) MS
b) M2S
c) MSO3
d) M2SO3
e) MSO4
5. De acordo com as propriedades dos elementos químicos, podemos classificar como um
óxido de natureza básica e um óxido de natureza ácida, respectivamente:
a) Na2O e MgO
b) CO e Al2O3
c) CaO e SO3
d) Cl2O e N2O3
6. Considere os óxidos A, B e C e suas características abaixo:
A - gás incolor, de caráter ácido, cujas moléculas são apolares. O excesso na atmosfera é o
principal responsável pelo efeito estufa.
B - gás incolor, extremamente tóxico, cujas moléculas são polares. Forma-se na queima
(combustão) incompleta de combustíveis, como a gasolina.
C - gás incolor, de cheiro forte e irritante. Sofre oxidação em contato com o oxigênio do ar e o
produto formado pode reagir com água, originando a chuva ácida.
Os gases A, B e C, de acordo com as suas características, correspondem, respectivamente, a:
a) H2S, O3 e SO2
b) NO2, CO e CO2
c) CO2, CO e SO2
d) HCl, O2‚ e NH3
e) CO2, N2 e O3
7. Os clorofluorcarbonos (CFCs) são substâncias químicas utilizadas como propelentes e
refrigeradores. A concentração desses gases na atmosfera da Terra tem aumentado cerca de
4% a cada ano. Os CFCs, devido a sua estabilidade, têm elevados tempos de residência na
atmosfera (de 60 a 120 anos). Uma estimativa mostrou que de 15 a 25% do efeito estufa devese à presença dos CFCs na atmosfera. Dois substitutos para os CFCs vêm sendo estudados:
os hidrofluorcarbonos (HFCs) e os hidroclorofluorcarbonos (HCFCs). Esses compostos são
mais caros e menos inertes, sendo decompostos mais rapidamente nas baixas camadas da
atmosfera. De acordo com o texto acima, assinale a alternativa correta:
a) Os CFCs são perigosos devido a sua alta reatividade, o que faz com que ocorra aumento de
sua concentração na atmosfera com o tempo e aumento do efeito estufa.
b) Os CFCs são perigosos devido a sua baixa reatividade, o que faz com que ocorra aumento
de sua concentração na atmosfera com o tempo e aumento do efeito estufa.
c) Os CFCs são perigosos devido a sua elevada reatividade na atmosfera, o que faz com que
ocorra diminuição de sua concentração na atmosfera com o tempo e diminuição do efeito
estufa.
d) Os CFCs são perigosos devido a sua baixa reatividade na atmosfera, o que faz com que
ocorra diminuição de sua concentração na atmosfera com o tempo e diminuição do efeito
estufa.
8. O gás carbônico liberado na atmosfera, originário da queima de combustíveis fósseis, é
considerado o responsável pelo efeito estufa, já que absorve ondas de calor refletidas pela
superfície terrestre, provocando o aquecimento da atmosfera. Por outro lado, o hidrogênio é
considerado combustível não poluente, pois o seu produto de queima é a água, que também
absorve ondas de calor, porém, condensa-se facilmente em função do seu ponto de ebulição,
ao contrário do CO2. Com base nessas informações, pode-se afirmar que a diferença de ponto
de ebulição entre CO2 e H2O relaciona-se:
a) à interação iônica das moléculas do CO2
b) ao menor peso molecular da água
c) à polaridade da molécula da água
d) ao conteúdo de oxigênio das moléculas
e) à diferença dos raios atômicos dos elementos.
9. Boa parte da massa das pérolas – usada na confecção de colares – se deve ao carbonato
de cálcio. O contato prolongado das pérolas com a acidez do suor faz com que elas sofram um
processo lento de corrosão, processo esse que pode ser representado pela reação:
Desprezando-se o estado físico dos reagentes e dos produtos e sabendo-se que HX
representa ácidos presentes no suor, assinale a opção correta.
a) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo H2S, o sal produzido será o sulfito de cálcio.
b) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HCl, o sal produzido será o cloreto de cálcio.
c) O sal produzido será o CaH2CO3 já que HX é representado pelo ácido carbônico.
d) Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HBr, o sal produzido será um bromato.
10. Fogos de artifício são fabricados com diferentes compostos, entre os quais: KClO 3,
Ba(ClO3)2, KClO4, NH4ClO4, KNO3, Ba(NO3)2 e Sr(NO3)2.
a) Todos esses compostos são sais?
b) Dê o nome de KClO3, KClO4, NH4ClO4 e Sr(NO3)2.
c) Que ácido e que base você usaria para obter KNO 3?
d) Que ácido e que base você usaria para obter Ba(NO3)2?
11. Leia o seguinte texto:
O magnésio é usado na fabricação de ligas leves, especialmente em mistura com o alumínio.
Essas ligas são muito úteis na produção de automóveis e aviões. Óxido de magnésio é um
componente de produtos de higiene e pastas de dente. Leite de magnésia é uma suspensão de
hidróxido de magnésio em água, usada para neutralizar o excesso de acidez no estômago. O
sal de Epsom é o sulfato de magnésio, empregado como laxante suave.
a) Qual a fórmula dos dois metais citados?
b) Escreva a fórmula do óxido mencionado.
c) Equacione a reação desse óxido com água e classifique-o.
d) Escreva a fórmula do hidróxido mencionado.
e) Equacione a reação desse hidróxido com o ácido do estômago (clorídrico).
f) Qual é a fórmula do sal citado no texto?
g) Que ácido e que base você faria reagir a fim de obter o sal citado? Equacione essa reação.
h) Se você desejasse obter o sal do item f por meio da reação entre um óxido básico e um
ácido, que óxido e que ácido você escolheria? Equacione a reação.
12. (UFF – 2011) A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da
siderurgia à indústria da informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria
aeroespacial, não há área ou setor que não utilize em seus processos ou produtos algum
insumo de origem química. Um desses insumos é o metano, gás natural, usado como
combustível na indústria química. A queima de metano pode ser representada pela seguinte
equação:
Em relação ao metano (CH4) e ao dióxido de carbono (CO2), pode-se dizer que a forma
geométrica de cada um desses compostos, respectivamente, é:
a) tetraédrica e trigonal planar
b) tetraédrica e linear
c) quadrática planar e trigonal planar
d) quadrática planar e linear
e) tetraédrica e quadrática planar