Projeto de Ensino Fundamental de Jovens e Adultos – 2º Segmento

Projeto de Ensino Fundamental de Jovens e Adultos – 2º Segmento
Aluno(a)__________________________________________________________Data:________
PROFESSOR: FILIPE – CIÊNCIAS DA NATUREZA
CLASSIFICAÇÃO DOS ELEMENTOS QUÍMICOS
À medida que novos elementos químicos foram sendo descobertos, o homem foi
percebendo que era possível identificar certas semelhanças e diferenças entre alguns deles. Uns
eram brilhantes, outros não; uns eram bons condutores de eletricidade, outros não.
Em outras palavras, o ser humano foi percebendo que podia agrupar os elementos
químicos conforme certas características e propriedades.
A tabela periódica é, portanto, um modo de organizar e apresentar os elementos químicos
de acordo com suas propriedades. Esses elementos químicos são representados por seu símbolo.
Por exemplo, o símbolo do elemento ferro é Fe. O ouro é representado por Au, as duas primeiras
letras de seu nome em latim (Aurum). A partir desses dois exemplos, podemos inferir uma regra:
A PRIMEIRA LETRA DO SÍMBOLO É SEMPRE ESCRITA COM LETRA
MAIÚSCULA, E A SEGUNDA, COM LETRA MINÚSCULA.
Exercício: Localize os seguintes metais na tabela periódica e escreva na frente de cada um o seu
símbolo correspondente: chumbo, prata, estanho, cobre, alumínio, ferro, zinco, ouro,
mercúrio, sódio, potássio e cálcio. Utilize este espaço em branco para fazer o exercício.
A Classificação de Berzelius
O cientista Jöns Berzelius foi o primeiro a tentar, em 1814, uma classificação dos
elementos químicos. Ele os dividiu em metais e metalóides. Mais tarde, o termo metalóide foi
considerado impróprio pelos químicos, sendo substituído por não-metal ou ametal.
A classificação de Berzelius tornou-se ultrapassada com o passar do tempo, pois não era
capaz de englobar todos os novos elementos que iam sendo descobertos. Mas, de qualquer forma,
sua classificação detém o mérito de ter concebido dois grandes agrupamentos de elementos e
esclarecer que as propriedades dos metais são muito diferentes das propriedades dos não-metais.
A tabela abaixo mostra algumas destas propriedades dos metais e não-metais, válidas ainda hoje.
Propriedades
Brilho
Metais
Apresentam brilho na superfície.
Condução de calor e eletricidade
São bons condutores. Exceção: bismuto
Dureza (resistência ao risco: uma
substância é mais dura que outra quando
pode riscá-la)
Maleabilidade (poder de flexibilidade,
com capacidade de transformar-se em
lâmina)
Ductibilidade
(capacidade
de
transformar-se em fio)
Ponto de fusão e ebulição
Em geral, são mais duros que os nãometais.
São maleáveis.
alcalinos.
Exceção:
metais
Não-metais
Não apresentam brilho. Exceção: iodo
sólido e carbono sob a forma de diamante.
São maus condutores. Exceção: carbono
sob a forma de grafite.
Em geral, são mais moles que os metais.
Exceção: carbono sob a forma de diamante
(substância natural mais dura que existe).
Não são maleáveis.
São dúcteis. Exceção: metais alcalinos.
Não são dúcteis.
Geralmente têm pontos de fusão e
ebulição elevados.
Têm pontos de fusão e ebulição inferiores
aos dos metais. Exceção: carbono,
elemento de ponto de fusão mais elevado.
Outros grupos de elementos
Com o tempo, os cientistas foram descobrindo outros elementos, cujas propriedades
estavam entre as dos metais e as dos não-metais. Criou-se um novo grupo: o dos semimetais.
No grupo dos semimetais reuniam-se os seguintes elementos: boro, silício, germânio,
arsênio, antimônio, telúrio e polônio. Vamos tomar como exemplo o silício, para exemplificar as
variações de comportamento dos semimetais: o silício apresenta brilho – característica dos metais
– e não é maleável – característica dos não metais.
Devido às grandes variações apresentadas pelos semimetais – que ora se comportam como
metais, ora se apresentam como semimetais – em 1995 a Sociedade Brasileira de Químicos
resolveu eliminar a diferenciação dos semimetais da classificação dos elementos químicos. Veja,
na relação abaixo, como agora estão classificados os elementos que antes eram considerados
semimetais:
Boro – não-metal; Silício – não-metal; Germânio – metal; Arsênio – não-metal; Antimônio –
metal; Telúrio – não-metal; Polônio – metal.
Exercício: Identifique estes elementos químicos na tabela que vocês têm em mão.
Por ser um bom condutor de eletricidade, o silício é um elemento químico que serve
de base para a microeletrônica. O microchip é em geral uma pequena peça de silício
que controla o funcionamento de aparelhos eletrônicos. O silício é o segundo
elemento mais abundante na crosta terrestre.
Depois dos semimetais (hoje fora dessa classificação), foram
descobertos os chamados gases nobres ou gases raros: hélio, neônio,
argônio, criptônio, xenônio e radônio.
Exercício: Identifique os gases nobres na tabela periódica.
Os gases nobres têm propriedades bem características. Eles são
quimicamente estáveis. Essa estabilidade dificulta a sua combinação
com outros elementos químicos e, por isso, podem ser
encontrados livres, isolados, na natureza. O gás neônio é
comumente utilizado em iluminações especiais, como as dos luminosos de
propaganda; o gás xenônio é usado na confecção de lâmpadas para flash eletrônico;
o gás hélio, muito leve, é usado para inflar (encher) balões, entre outras utilidades.