Ácido-Base - Ana Isabel
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Reacções Ácido-Base no dia-a-dia Grande parte das substâncias que nos rodeiam dissolvem-se bem na água. Há substâncias que, dissolvidas nesse meio, originam soluções ácidas, outras originam soluções básicas (ou alcalinas) e outras ainda, que não alteram o carácter químico da água – originam soluções neutras. Para comparar diferentes graus de acidez ou basicidade, os químicos pensaram em algo muito simples. Definiram uma escala numérica que permite ordenar as substâncias de acordo com o seu grau de acidez ou basicidade. Chama-se escala de pH e compreende, à temperatura de 25ºC, valores entre 0 e 14 (fig.1). 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Solução ácida Solução básica Solução neutra Fig. 1 Pela análise da escala apresentada, facilmente se conclui que, um ácido é tanto mais forte quanto menor o valor do seu pH, enquanto que uma solução alcalina é tanto mais básica quanto maior o valor do seu pH. Assim, quanto mais afastados do valor correspondente ao pH neutro, mais forte é o carácter da solução. A determinação dos valores de pH pode ser efectuada recorrendo directamente a medidores automáticos, também designados por sensores de pH, tal como os que utilizamos nas nossas aulas (fig. 2). Fig.2 Existem ainda soluções (indicadores de pH) que, quando adicionadas às soluções iniciais alteram a sua cor de acordo com o carácter e/ou valor de pH. Na tabela seguinte apresentam-se três exemplos de indicadores frequentemente utilizados e as cores características que apresentam quando introduzidos em soluções de diferente carácter. Soluções ácidas Soluções básicas Soluções neutras Azul de tornesol Vermelho Azul Azul arroxeado Fenolftaleína Incolor Rosa carmim Incolor Vermelho neutro Vermelho Laranja Vermelho Quando se põe em contacto uma solução ácida com uma solução básica ocorre sempre uma reacção química, da qual resultam novas substâncias. É por esse motivo que se consegue alterar a acidez das soluções ácidas e a basicidade das soluções básicas. A acidez de uma solução diminui quando se lhe adiciona uma solução básica, a basicidade de uma solução diminui quando se lhe adiciona uma solução ácida, alterando o pH. As reacções ácido-base são reacções entre soluções aquosas ácidas e soluções aquosas básicas. Nessas reacções forma-se sempre uma substância pertencente à categoria dos sais e ainda água: O nome do sal resultante deriva do ácido que o origina. Assim, por exemplo: Nome do sal Nome do ácido correspondente Ácido clorídrico Cloreto de … Ácido sulfúrico Sulfato de … Ácido sulfuroso Sulfito de … Exemplos: Ácido clorídrico + Hidróxido de potássio Cloreto de potássio + Água Ácido sulfúrico + Hidróxido de magnésio Sulfato de magnésio + Água Ácido sulfuroso + Hidróxido de sódio Sulfito de sódio + Água A importância das reacções de ácido-base As reacções ácido-base são reacções importantes pela vasta gama das suas aplicações. Seguem-se alguns exemplos: a eliminação dos ácidos produzidos pelos restos dos alimentos que se alojam nos dentes é conseguida com pastas dentífricas que têm propriedades básicas. por outro lado, várias preparações farmacêuticas de antiácidos incluem as bases hidróxido de magnésio e hidróxido de alumínio para diminuir o excesso de acidez do estômago (azia). na agricultura, recorre-se a este conhecimento para efectuar a correcção do pH dos solos. Na Europa do Norte, por exemplo, as florestas são por vezes pulverizadas com cal para neutralizar a acidez do solo provocada pelas chuvas ácidas.
