Gestão Anual do programa do 11º Ano da disciplina de Física e Química A Ano Letivo 2016-2017 1º PERÍODO 2º PERÍODO 3º PERÍODO INÍCIO 15 set 2016 3 janeiro 2017 19 abril 2017 FINAL 16 dez 2016 4 abril 2017 6 junho 2017 27 e 28 fev 1 março 25 abril e 12 maio 89 45 5 outubro 1 novembro 1 dezembro 8 dezembro 92 INTERRUPÇÕES AULAS PREVISTAS (tempos de 45 minutos) Componente de física Domínio Subdomínio Designação Tempos 1.1. Diferentes descrições do movimento 4 1.2. Interpretação de gráficos velocidade-tempo e posiçãotempo 6 1.3. Lei da Gravitação Universal e Terceira Lei de Newton 6 1.4. Efeitos de uma força sobre a velocidade 8 1.5. Segunda e Primeira Leis de Newton 6 1.6. Movimento retilíneo de queda à superfície da Terra 5 1.7. Movimentos retilíneos em planos horizontais e inclinados 5 1.8. Movimento circular uniforme 5 2.1. Fenómenos ondulatórios 7 2.2. Som 9 2.3. Campo elétrico 4 2.4. Campo magnético 6 Tempo, posição e velocidade Mecânica Interações e seus efeitos Forças e movimentos Sinais e ondas Ondas e eletromagnetismo Eletromagnetismo (final do 1º período) Ondas eletromagnéticas 2.5. Ondas eletromagnéticas e sua reflexão 4 2.6. Reflexão e refração da luz 6 2.7. Difração, bandas de frequência e efeito Doppler 6 Componente de química Domínio Subdomínio Aspectos qualitativos das reações químicas Equilíbrio Químico Equilíbrio químico e extensão das reações químicas Reações em sistemas aquosos (3ª semana de Janeiro) Designação Tempos 1.1. Reações químicas: equações químicas e relações estequiométricas 4 1.2. Reagente limitante, reagente em excesso e grau de pureza de uma amostra 3 1.3. Rendimento de uma reação química 6 1.4. Economia atómica e química verde 2 2.1. Reações incompletas e equilíbrio químico 5 2.2. Extensão das reações químicas 7 2.3. Fatores que alteram o equilíbrio químico 5 1.1. Ácidos e bases 1 1.2. Acidez e basicidade de soluções 1 1.3. Autoionização da água 4 1.4. Ácidos e bases em soluções aquosas 2 1.5. Constantes de acidez e de basicidade e força relativa de ácidos e de bases 6 1.6. Titulação ácido-base 4 1.7. Acidez e basicidade em soluções aquosas de sais 4 1.8. Aspetos ambientais das reações ácido-base 2 Reações ácido-base (final do 2º período) 2.1. Caracterização das reações de oxidação‑redução 6 2.2. Força relativa de oxidantes e redutores 5 3.1. Mineralização das águas e processo de dissolução 1 3.2. Solubilidade de sais em água 5 3.3. Equilíbrio químico e solubilidade de sais 6 3.4. Alteração da solubilidade dos sais 5 3.5. Desmineralização de águas e processo de precipitação 2 Reações oxidação-redução Soluções aquosas e equilíbrio de solubilidade Estão previstas, ao longo do ano, 30 aulas para atividades de apresentação, avaliação e imprevistos. A gestão anual do programa, será adequada por cada docente, às características de cada turma. A avaliação é feita de acordo com os critérios aprovados em Conselho Pedagógico. A componente prático-laboratorial (30%) será avaliada em grupos de nível, conforme o seguinte: 10%, para as Atividades Laboratoriais - nota de grupo; 5%, relativa à componente transversal das Atividades Laboratoriais - nota individual; 15%, para o Teste Laboratorial (1 por período) - nota individual. Os testes escritos de 11º ano podem incluir itens relativos a conteúdos de 10º ano, cotados em cerca de 30% da cotação total. A planificação e atividades laboratoriais e de sala de aula estão descritas no programa, podendo ser consultado no site http://www.dge.mec.pt/fisica-e-quimica-0 Material a solicitar aos alunos: caderno específico, manual, manual de actividades, máquina de calcular, bata, luvas.