Slide 1 - Química no Ifbaiano

Professor: José Tiago Pereira Barbosa
2013
1. Teoria de Dalton
2. Teoria de Thomson
3. Teoria de Rutherford
4. O modelo Atômico Atual
Dalton
3
Em 1808, Dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma
minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga.
Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo
atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar.
Propriedades do átomo de Dalton:
Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si.
Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso
invariável.
Átomos são partículas maciças, indivisíveis e esféricas formadoras da
matéria.
Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados.
Dalton
5
Dalton
• Modelo “Bola de bilhar”
• Esfera maciça indestrutível
• Esfera homogênea
6
Thomson
7
O Modelo atômico de Thomson (1897) propunha então que o átomo não
fosse maciço (como havia afirmado John Dalton), mas sim um fluido com
carga positiva (homogêneo e quase esférico) no qual estavam dispersos
(de maneira homogênea) os elétrons. Podemos fazer a analogia desse
modelo atômico com um "Panetone" ou com um pudim recheado de uvas
passas, em que a massa do panetone seria positiva e as passas seriam as
partículas negativas.
O modelo proposto por Thomson ficou conhecido como o “Pudim de
Passas”.
Thomson
9
Thomson
10
Thomson
• Modelo “pudim de passas”
• Descobriu o elétron.
• Tubos de raios catódicos.
11
Rutherford
12
O modelo atômico de Rutherford, ficou conhecido como modelo
planetário do átomo. Segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo
positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria grande
massa e, ao redor deste, os elétrons, que descreveriam órbitas helicoidais
em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo. A
eletrosfera - local onde se situam os elétrons - seria cerca de dez mil vezes
maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio.
Rutherford
Modelo Planetário
15
Rutherford
• Modelo “Planetário”
• Descobriu o núcleo.
• Átomo imenso vazio.
• Núcleo 10.000 x menor
que o átomo.
16
Dalton
Thomson
Rutherford
• “Bola de bilhar”
• Homogênea
• Esfera maciça
• Indestrutível
• “Pudim de passas”
• Tubos de raios catódicos
• Descobriu o elétron.
• “Planetário”• Descobriu o núcleo
• Átomo imenso vazio
• Núcleo 10.000 x menor
que o átomo
O átomo atual
19
Nº atômico!
Quantidade de prótons
Z
20
Nº atômico!
21
nº Atômico
22
O átomo atual
prótons +
nêutrons
prótons
prótons +
nêutrons
prótons
A
Z
nº de Massa
nº Atômico
+
+
+
7
3
-
23
NÚMERO ATÔMICO (Z):
(ou Número de Moseley)
é o número de prótons que
um átomo possui.
A=Z+N
Em que “N” é o
número de
nêutrons.
NÚMERO DE MASSA (A):
representa a massa
aproximada de um átomo.
24
Para um átomo neutro, os
números de prótons (+) e
elétrons (-) são iguais.
íon negativo
(ÂNION)
ganha
elétron(s):
ÁTOMO
NEUTRO
perde
elétron(s):
íon positivo
(CÁTION)
A
208
4+
Pb
82
Z
Michael Faraday
(1791 – 1867)
Carga do íon
Símbolo do elemento
25
+
-
+
+
+
-
Cátion
-
-
+
+
+
-
_
-
-
Ânion
26
ISÓTOPOS
Prótio
-
-
+
+
1
H
1
2
H
1
99,99%
Trítio
Deutério
-
+
3
H
1
0,01%
ELEMENTO
27
ISÓTOPOS:
1
(“mesmo número de
prótons”)
1
H
3
H
1
H
deutério
trítio
40
K
19
20
Ca
ISÓTONOS:
3
(“mesmo número de massa”)
1
ISOELETRÔNICOS:
19
1
prótio
ISÓBAROS:
40
2
F
1+
10
Ne
11
Na
4
H
2
He
(3 – 1) = (4 –2)
(“mesmo número de nêutrons”)
(9 + 1) = 10 = (11 – 1)
(“mesmo número de elétrons”)
28
Exemplos:
23
+1
Na
11
Z = 11
19
F
9
Z= 9
1_
19
21
Z = 10
Z = 10
Ne
10
X
10
A = 19
A = 19
A = 21
p = 10
p = ISÓBAROS
p = 11
p = 10
9
ISÓTOPOS
e = 10
e = 10
e = 10
e = 10
ISOELETRÔNICOS
n= 9
n = 10
n = 12
n = 11
A = 23
29