(4 parte) Atomismo ppt

Demócrito
Defendeu a idéia de que a matéria era
composta por pequeníssimas partículas.
Átomo
Demócrito
(460 – 370 A.C.)
Modelo baseado apenas na intuição e na lógica.
Toda a matéria é constituída por átomos e vazio
(não era compacta);
Dalton (1807)
Séc. XIX – Dalton “ressuscita” A Teoria Atômica.
John Dalton
(1776 – 1844)
*Na segunda metade do séc.
XVIII, a Química sofreu uma
grande evolução.
*Certos fatos não podiam ser
explicados
pela
teoria
de
Aristóteles, como a Lei de
Lavoisier: “A massa dos reagentes
é igual à massa dos produtos”.
* Para explicar estes fatos Jonh
Dalton propôs, em 1807, o seu
modelo atômico.
Modelo Atômico de Thomson (1898)
Com a descoberta dos prótons e elétrons, Thomson propôs um
modelo de átomo no qual os elétrons e os prótons, estariam
uniformemente distribuídos, garantindo o equilíbrio elétrico entre
as cargas positiva dos prótons e negativa dos elétrons.
Para Thomson o átomo é uma esfera homogênea,
não maciça, de cargas positivas (os prótons) na qual
estariam incrustadas algumas
cargas negativas (os elétrons),
garantindo assim a neutralidade do átomo
A descoberta da segunda partícula
subatômica: o próton
Cientista neozelandês, estudou
com J.J. Thomson.
Em
1908
realizou
uma
experiência que lhe permitiu
propor um novo modelo atômico.
Ernest
Rutherford
(1871 - 1937)
Experiência de Rutherford
Modelo Atômico de Rutherford (1911)
Assim, o átomo seria um imenso vazio, no qual o núcleo ocuparia uma
pequena parte e neste existiam partes positivas e neutra, enquanto que os
elétrons o circundariam numa região negativa chamada de eletrosfera,
modificando assim, o modelo atômico proposto por Thomson.
Niels Bohr (1913)
Niels Bohr trabalhou com
Thomson, e posteriormente
com Rutherford.
Niels Bohr
(1885 - 1962)
Tendo
continuado
o
trabalho destes dois físicos,
aperfeiçoou, em 1913, o
modelo
atômico
de
Rutherford.
Modelo Atômico de Bohr
1º Postulado: A eletrosfera do átomo está
dividida em regiões denominadas níveis ou
camadas, onde os elétrons descrevem órbitas
circulares estacionárias, de modo a ter uma
energia constante, ou seja, sem emitirem nem
absorverem energia.
Núcleo (Massa Atômica)
(prótons e neutrons)
Eletrosfera
(elétrons)
Átomo de Bohr
H
Cabe
Ressaltar:
Família
1 prótons
s
1
H 2O
Cátions
Perdem
elétrons
Carga +
Neutra
Carga ±
O
8 prótons
2
Ânions
Ganha
6 elétrons
Carga -
2+ 6 = 8
Elemento
Estabilizad
o(Pronto)
Ex.: molécula de água
(H2O)
Toda matéria é constituída por
partículas minúsculas chamadas
ÁTOMOS
A matéria é formada por partículas esféricas,
indivisíveis, indestrutíveis e intransformáveis
chamada átomo
Os átomos apresentam duas partes fundamentais:
O núcleo e a eletrosfera
eletrosfera
núcleo
As partículas, fundamentais, que constituem
os átomos são:
PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS
cujas características relativas são:
PARTÍCULAS
MASSA RELATIVA
CARGA RELATIVA
PRÓTONS
1
+1
NÊUTRONS
1
0
ELÉTRONS
1/1836
–1
01)(UCDB-MT) No modelo atômico de Rutherford, os átomos são
POSITIVA
constituídos por um núcleo com carga...........................,
onde
TODA
MASSA estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam
........................
ELÉTRONS . A alternativa que completa
distribuídos os ....................
corretamente a frase é:
a) negativa – toda massa – elétrons.
b) positiva – metade da massa – elétrons.
c) positiva – toda a massa – elétrons.
d) negativa – toda a massa – nêutrons.
e) positiva – toda a massa – nêutrons.
Próton
Nêutron
Elétron
Próton
Nêutron
Elétron
O que há em comum aos três átomos acima?
O número atômico (Z)
Ao conjunto de átomos de
MESMO NÚMERO ATÔMICO
damos o nome de
ELEMENTO QUÍMICO
Próton
Nêutron
Elétron
5
4
2
Número de prótons: ________
BORO
BERÍLIO
HÉLIO
Nome do elemento: ___________
Osquantidade
diferentes tipos
de átomos
Esta
de prótons
recebe
(elementos
químicos)
o nome
de
são identificados
quantidade de
NÚMEROpela
ATÔMICO
prótons (P) que
possui
e é representado
pela
letra “ Z “
Como os átomos são sistemas eletricamente neutros,
o número de prótons é igual ao número de elétrons
Z=P=E
PARTÍCULASÉ a somaMASSA
RELATIVA
do
número dePRÓTONS
prótons (Z ou P) e o número1de nêutrons (N)
NÊUTRONS
do átomo
ELÉTRONS
Próton
1
1/1836
Nêutron
Elétron
A = Z + N
P = 4
e
N = 5
A = 4Z + 5
N
A = 9
A = Z + N
01) São dados os átomos A, B e C:
A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons.
B: número de massa 40 e 22 nêutrons.
C: 20 prótons e 20 nêutrons.
Nos átomos, encontre os valores de A, Z, P, E e N:
Equação Química
Massa Atômica
(prótons + neutrons)
Elemento químico
(Na tabela periódica)
Número atômico
(elétrons)
A = Z + N
2) De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura
e Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se
indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu
número de massa (A)
Notação Geral
A
Z
12
6
C
X
ou
Z
X
A
35
56
Cl
17
26
Fe
cloro
Nome do elemento: _________
Nome do elemento: _________
ferro
35
A = ______
35
Cl
17
17
Z = ______
56
A = ______
56
Fe
26
26
Z = ______
17
P = ______
26
P = ______
17
E = ______
26
E = ______
18
N = ______
30
N = ______
+
Próton
0
–
Nêutron
Elétron
–
–
–
ÍON –
2+
8
–
É a espécie química que tem o
Be
4
íon cátion
++ ++
+ +prótons
número
–
+ +de
++
–
diferente –do
número de elétrons
–
–
16
O
8
2–
íon ânion
Quando o átomo
PERDE elétrons o íon terá
CARGA POSITIVA
e será chamado de
CÁTION
56
26
3+
Fe
O átomo de ferro
PERDEU 3 ELÉTRONS
para produzi-lo
Quando o átomo
GANHA elétrons o íon terá
CARGA NEGATIVA
e será chamado de
ÂNION
16
8 O
2–
O átomo de oxigênio
GANHOU 2 ELÉTRONS
para produzi-lo
01) Os íons representados a seguir apresentam o mesmo(a):
40
20
Ca
39
2+
e
19
K+
Quais os valores de A, Z, P, E e N nos átomos:
03) (Covest-2002) Isótopos radiativos de iodo são utilizados no diagnóstico e
tratamento de problemas da tireóide, e são, em geral, ministrados na forma
de sais de iodeto. O número de prótons, nêutrons e elétrons no isótopo 131
131
do iodeto 53 I – são, respectivamente:
Qual o valor de A, Z, P, E e N
no isótopo de Iodo:
131
–
I
53
P = 53
N = 131 – 53 = 78
E = 53 + 1 = 54
Comparando-se dois ou mais átomos,
podemos observar
algumas semelhanças entre eles
A depender da semelhança, teremos para esta
relação uma denominação especial
35
17
Cl
37
17
Cl
A = 35
A = 37
Z = 17
Z = 17
N = 18
N = 20
átomos
possuem
o atômico e
Átomos queEstes
possuem
mesmo
número
mesmo
número
atômico
diferentes
números
de
e diferentes
números
de nêutrons,
massa são
denominados
de
conseqüentemente,ISÓTOPOS
números de massa diferentes
1
1
H
2
1
H
3
1
H
hidrogênio 1
hidrogênio 2
hidrogênio 3
monotério
deutério
tritério
hidrogênio leve
hidrogênio pesado
trítio
Somente os isótopos do hidrogênio possuem
nomes especiais
Os demais isótopos são identificados pelo nome do elemento
químico seguido do seu respectivo número de massa
12
6
C
carbono 12
13
6
C
carbono 13
14
6
C
carbono 14
40
20
Ca
40
19
K
A = 40
A = 40
Z = 20
Z = 19
N = 20
N = 21
Átomos que possuem mesmo número de massa e
Estes átomos possuem o mesmo número de massa
diferentes números atômicos são denominados de
e diferentes números atômicos
ISÓBAROS
40
20
Ca
39
19
K
A = 40
A = 39
Z = 20
Z = 19
N = 20
N = 20
Átomos que possuem mesmo número de nêutrons e diferentes
Estes átomos possuem o
números atômicos e de massa
mesmo número de nêutrons
são denominados de
e diferentes números atômicos e de massa
ISÓTONOS
23
Na
11
E = 10
+
16
O
8
2–
E = 10
20
10
Ne
E = 10
Possuem mesmo
NÚMERO DE ELÉTRONS (E)
ISOELETRÔNICOS
são espécies químicas que possuem mesmo número de elétrons
01) Dados os átomos:
I)
80
35
Br
II )
80
36
Quais são isótopos.
Quais são isóbaros.
Quais são isótonos.
Kr
III )
81
35
Br
IV )
81
36
Kr
02) (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do
elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento
químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações,
pode-se afirmar que os elementos A, B e C apresentam,
respectivamente, números atômicos iguais a:
a) 16, 16 e 20.
b) 16, 18 e 20.
c) 16, 20 e 21.
18
A
38
18
B
38
C
N = 20
N = 16
d) 18, 16 e 22.
A = Z + N
Z = A–N
e) 18, 18 e 22.
A = 18 + 20
Z = 38 – 16
A = 38
Z = 22
Em torno do núcleo do átomo temos
uma região denominada de
ELETROSFERA
A eletrosfera é dividida em 7 partes chamada
CAMADAS ELETRÔNICAS
ou
NÍVEIS DE ENERGIA
Do núcleo para fora estas camadas são
representadas pelas letras
K, L, M, N, O, P e Q
número máximo de
elétrons, por camada
K L M N O P Q
K = 2
L = 8
M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q = 8
Os elétrons de um átomo são colocados, inicialmente,
nas camadas mais próximas do núcleo
23
11
80
35
Na
Br
K=2
K=2
L=8
L=8
M=1
M = 18
N=7