Bioquímica aplicada à Enfermagem

Bioquímica
Aula 1: Noções de química
orgânica
Professor: Werner Bessa Vieira
Química orgânica (breve histórico)
Em 1777 Torbern Bergman propos a divisão da
química, formando assim a química orgânica.
Ele a definiu como o ramo da química que
estuda as substâncias extraídas dos seres
vivos.
Torbern Olof Bergman
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Em 1807 foi formulada a Teoria da Força Vital
por Jons Jacob Berzelius.
Ela se baseava na idéia de que as substâncias
orgânicas precisam de uma força maior (vitalvida) para serem sintetizados.
Em 1828, Friedrich Wöhler , discípulo de Berzelius, a partir
do cianato de amônio, produziu a uréia; começando, assim,
a queda da teoria da força vital. Essa obtenção ficou
conhecida como síntese de Wöhler. Após, Pierre Eugene
Marcellin Berthelot realizou toda uma série de experiências a
partir de 1854 e em 1862 sintetizou o acetileno. Em 1866,
Berthelot obteve, por aquecimento, a polimerização do
acetileno em benzeno e, assim, é derrubada a Teoria da
Força Vital.
Friedrich Wöhler
Friedrich August Kekulé propôs a nova definição aceita
atualmente: “Química Orgânica é o ramo da Química que
estuda os compostos do carbono”.
Essa afirmação está correta, contudo, nem todo composto
que contém carbono é orgânico, mas todos os compostos
orgânicos contém carbono.
Friedrich August Kekulé
Essa parte da química, além de estudar a estrutura,
propriedades, composição, reações e síntese de
compostos orgânicos que, por definição, contenham
carbono, pode também conter outros elementos como o
oxigênio e o hidrogênio. Muitos deles contêm nitrogênio,
halogênios e, mais raramente, fósforo e enxofre.
Funções orgânicas

Dentro da química orgânica existem as
funções orgânicas (compostos orgânicos
de características químicas e físicas
semelhantes).
Funções orgânicas ou grupos
funcionais

É um arranjo particular de átomos em uma
molécula que permite a classificação de um
vasto número de substâncias em um número
relativamente pequeno de famílias.

É a parte da molécula onde ocorre a maioria
das reações químicas e é a parte que determina
as propriedades químicas e físicas da
substância.
Tipos de funções orgânicas
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Existem cerca de 12 funções, sendo elas:
-Hidrocarbonetos (Alcanos, Alcenos, Alcinos, Alcadienos, Ciclanos,
Ciclenos)
-Haletos
-Álcoois
-Enóis
-Fenóis
-Éteres
-Ésteres
-Aldeídos
-Cetonas
-Ácidos Carboxílicos
-Aminas
-Amidas
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Aldeídos e cetonas: Estes possuem o grupo carbonila um grupo no qual um átomo de carbono tem uma dupla
ligação com o oxigênio.
Aldeído (Pelo menos um hidrogênio ligado à carbonila)
Cetona (Dois carbonos ligados à carbonila)
Exemplos de grupos funcionais

Álcoois: Têm a fórmula geral C-OH.

Éteres: Têm a fórmula geral R-O-R.
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Aminas: São derivados orgânicos da amônia.
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Ácidos carboxílicos: Têm a fórmula geral
É o grupo carboxila (carbonila + hidroxila).

Exemplos:

Amidas: As amidas têm a fórmula RCONH2, RCONHR’
ou RCONR’R’’.
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Ésteres: Têm a fórmula geral RCO2R’ ou RCOOR’.

Resumindo funções orgânicas
Características do Carbono
É capaz de efetuar até 4 ligações sigma
(Tetravalente).
 Ligações múltiplas.
 O caráter da ligação é anfótero (não
importa se é metal ou não-metal).
 Formar cadeias carbônicas (aminoácidos,
proteínas, ácidos nucléicos, diesel, etc).

Valência
Fórmulas empíricas, moleculares e
estruturais

Empírica: CH2

Moleculares: C2H4 (etileno); C5H10 (ciclopentano);
C6H12 (cicloexano).

Estrutural:
Importância da fórmula estrutural
Propriedades do álcool etílico e éter dimetílico
Álcool etílico
C2H6O
Éter dimetílico
C2H6O
Ponto de ebulição (C)
78,5
-24,9
Ponto de fusão (C)
-117,3
-138
O
OH
H
OH
OH
OH
C CH
C
C
C
C
OH
H
H
H
H
H
Exercício de Fixação
(ESPM-SP) Indique as funções orgânicas que estão presentes na molécula
de glicose:
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O
H
OH
H
OH
OH
OH
C CH
C
C
C
C
OH
H
H
H
H
Água

É a mais importante substância do em sistemas vivos,
representando em alguns organismos 70% do peso.
Pode haver ponte de hidrogênio com outros átomos de outras
moléculas.

Água faz interações eletrostáticas
moléculas carregadas (polares).
com

Compostos que dissolvem facilmente em água
são chamados de hidrofílicos (polares).

Compostos que não dissolvem em água são
chamados de hirofóbicos (apolares).

Para dissolver substâncias apolares necessário
usar solventes apolares, tais como, benzeno e
clorofórmio.
Água dissolve muitos cristais de sal
Gáses apolares têm pouca solubilidade
na água
Moléculas Anfipáticas
Moléculas anfipáticas são aquelas que têm uma porção
apolar e outra polar.
Ex:

Lipídios apresentam uma região polar
(hidrofílica) e outra apolar (hidrofóbica). A
água fica altamente organizada em torno
da região hidrofóbica.
Quatro tipos de interaçoes não covalentes entre
biomoléculas ocorrem em meio aquoso.