Tabela Periódica dos elementos I

Li
I
1
1
II
III IV V
2
13 14 15 16 17
2
3
3
4
5
6
7
VI VII VIII
18
4
5
6
7
8
9
10 11
12
• Em 1869, o russo Mendeleiev apresentou uma
classificação para os elementos conhecidos na
época.
Mendeleiev
dispôs
os
elementos
químicos por ordem crescente das respectivas
massas atómicas.
Dimitri Mendeleiev
(1834 – 1907)
• Mendeleiev foi considerado
o Pai da Tabela Periódica
actual.
Grupo
Período
Grupo e Período
Grupo
A Tabela Periódica possui 18 grupos. Os elementos que estão na
mesma coluna pertencem ao mesmo grupo.
Período
A Tabela Periódica possui 7 períodos. Os elementos que estão na
mesma linha pertencem ao mesmo período.
1
1 H
2
Li
3
Na
4
K
5
Rb
6
7
18
Metais
alcalinos
2
3
4
Cs
*
Fr
**
*
**
5
6
7
8
13 14 15 16 17
9
10 11 12
1
1 H
18
2
Na Be
3
Li
Mg
4
K
Ca
5
Rb Sr
6
7
Metais alcalinoterrosos
2
3
4
Cs Ba
*
Fr
**
Ra
*
**
5
6
7
8
9
13 14 15 16 17
10 11 12
1
1 H
18
2
2
Na Be
3
Li
Mg
4
K
Ca
5
Rb Sr
6
7
Halogéneos
3
4
6
7
8
9
10 11 12
F
Cl
Br
I
Cs Ba
*
Fr
**
Ra
5
13 14 15 16 17
As
*
**
1
1 H
Gases nobres
2
2
Na Be
3
Li
Mg
4
K
Ca
5
Rb Sr
6
7
13 14 15 16 17
3
4
Cs Ba
*
Fr
**
Ra
18
*
**
5
6
7
8
9
10 11 12
He
F
Ne
Cl
Ar
Br
Kr
I
Xe
As
Rn
1
1 H
18
2
13 14 15 16 17
2
3
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12
4
5
6
*
7
**
*
**
Família dos lantanídeos
1
1 H
18
2
13 14 15 16 17
2
3
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12
4
5
6
*
7
**
*
**
Família dos actinídeos
1
1 H
6
7
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12
*
**
*
Família dos lantanídeos
**
Família dos actinídeos
Gases Nobres
5
13 14 15 16 17
Halogéneos
4
2
Metais Alcalino-terrosos
3
Metais Alcalinos
2
18
Grupos da Tabela Periódica
Grupo 1 – Metais alcalinos
Grupo 2 – Metais alcalino-terrosos
Grupo 17 – Halogéneos
Grupo 18 – Gases nobres ou raros
Algumas características da tabela periódica…
1
1 H
18
2
13 14 15 16 17
2
3
3
4
5
6
7
8
9
4
5
Elementos de transição
6
7
*
**
10 11 12
1
1 H
18
2
13 14 15 16 17
2
4
5
Elementos
representativos
3
3
4
5
6
7
8
9
Elementos de transição
6
7
*
**
10 11 12
Elementos
representativos
Os elementos químicos podem ser classificados em:
Elementos de transição, elementos dos grupos 3 até ao 12;
Elementos representativos, elementos dos grupos 1,2 13, 14,
15, 16 e 17;
Gases nobres, elementos do grupo 18.
Metais, não-metais e semimetais
1
1 H
18
2
13 14 15 16 17
2
3
3
4
4
5
6
*
7
**
*
**
5
6
7
8
9
10 11 12
1
1 H
18
2
13 14 15 16 17
Metais
2
3
3
4
4
5
6
*
7
**
*
**
5
6
7
8
9
10 11 12
Não metais
1
1 H
18
2
13 14 15 16 17
Metais
2
3
3
4
4
5
6
*
7
**
*
**
5
6
7
8
9
10 11
Não metais
1
1 H
18
2
13 14 15 16 17
Metais
Semi-metais
2
3
3
4
4
5
6
*
7
**
*
**
5
6
7
8
9
10 11 12
Os elementos químicos podem ser classificados em:
Metais, localizados à esquerda da TP;
Não-metais, localizados à direita da TP;
Semimetais, localizados entre os metais e os não-metais,
apresentando algumas características de metais e outras de
não-metais.
cobre
enxofre
potássio
metal
Não - metal
bromo
metal
ferro
Não - metal
metal
Propriedades dos metais
São sólidos à temperatura ambiente, à excepção do mercúrio;
Têm brilho metálico característico;
São maleáveis e dúcteis (podem ser reduzidos a fios);
São bons condutores do calor e da corrente eléctrica;
São bastante densos;
Têm pontos de fusão e de ebulição elevados.
A Tabela Periódica
e as
Distribuições
Electrónicas
Distribuição electrónica de átomos dos elementos do
mesmo Período
2º Período e 3º Período
3Li
2-1
2-2
11Na
2–8-1
5B
4Be
12Mg
2–8-2
6C
2-4
2-3
13Al
2–8-3
14Si
2–8-4
Conclusão
O número do período em que o elemento se encontra é igual
ao número de níveis de energia em que se distribuem os
electrões.
MESMO
MESMO NÚMERO DE NÍVEIS
PERÍODO
DE ENERGIA
Distribuição electrónica de átomos dos elementos do
mesmo Grupo
1º Grupo
2-1
3Li
11Na
2–8-1
19K
2–8–8-1
2º Grupo
4Be
2-2
20Ca
12Mg
2–8-2
2–8–8-2
Conclusão
O número do grupo em que o elemento se encontra
relaciona-se com o número de electrões de valência que possui.
MESMO
MESMO NÚMERO DE
GRUPO
ELECTRÕES DE VALÊNCIA
NOTA:
Quando os elementos possuem um número de electrões de
valência igual ou superior a 3, é necessário somar 10 ao número
de electrões de valência para saber o grupo em que se localiza o
elemento químico.
Exemplos:
5B:
2,3
3 electrões de valência
9F:
2,7
7 electrões de valência
18Ar: 2,8,8
8 electrões de valência
Grupo 13
Grupo 17
Grupo 18