Modelos Atómicos

Modelos Atómicos
Jessica Resende
Joana Alves
João Pinto
Juliana Simão
Escola Secundária Inês de Castro
Modelo Atómico de Bohr
Ciências Físico e Química 10ºC
Mª Glória Côrte-real
Jessica Resende, nº19
Joana Alves, nº20
João Pinto, nº21
Juliana Simão, nº22
9/Novembro/2008
Índice
Introdução
Niels Bohr ( biografia )
Do átomo de hidrogénio ao modelo atómico
Imagens
Os postulados de Bohr
Conclusão
Bibliografia
Introdução
No âmbito da disciplina de química foi-nos pedido a realização de um
trabalho de pesquisa que terá bastante utilidade para esta, para além de ser
um objecto importante na história da Ciência.
Falaremos de Niels Bohr e do seu conhecido modelo atómico e,
tentaremos, sucintamente, explicar a importância que este físico teve para o
Mundo da Ciência.
Esperemos que esteja do agrado de todos.
Niels Bohr
Niels Henrick David Bohr foi um físico notável do século XX, cujos
trabalhos contribuíram para a compreensão da estrutura atómica. Nasceu a
7 de Outubro de 1885, na capital da Dinamarca.
Licenciou-se, na sua cidade natal em física. Em 1911, Bohr mudou-se
para Cambridge, onde trabalhou no laboratório Cavendish sob a orientação
de J.J Thomson e, em 1912 passou a trabalhar no laboratório do professor
Rutherford, em Manchester. Neste laboratório, Bohr realizou um trabalho
sobre a absorção de raios alfa. Entretanto, este físico passou a dedicar-se ao
estudo da estrutura do átomo, baseando-se na descoberta do núcleo
atómico, realizada por Rutherford. Para além deste trabalho, Bohr dedicouse também ao estudo do núcleo atómico e à interpretação do fenómeno de
fissão do urânio – 235, que abriu caminho para a utilização de energia
nuclear.
De 1914 a 1916 foi professor de Física Teórica na universidade de
Victoria, em Manchester. Mais tarde, voltou para Copenhaga, onde foi
nomeado director do instituto de física teórica em 1920. Em 1922, a sua
contribuição para o mundo da Física foi internacionalmente reconhecida
aquando a atribuição do prémio Nobel da Física.
Bohr morreu a 18 de Novembro de 1962, vítima de trombose aos 77
anos de idade.
Do átomo de hidrogénio ao Modelo
Atómico
Bohr começou por estudar o átomo de hidrogénio, sendo este o mais
simples que existe. Ao estudá-lo concluiu que o electrão deste não emitia
radiações enquanto permanecesse na mesma órbita, emitindo-as apenas
quando se desloca de um nível de maior energia ( órbita mais distante do
núcleo ) para outro de menor energia ( órbita mais perto do núcleo ).
Concluiu assim que as órbitas não se localizariam a quaisquer
distâncias do núcleo, pelo contrário apenas algumas órbitas seriam possíveis,
cada uma delas correspondendo a um nível bem definido de energia do
electrão – Teoria Quântica. A transição de uma órbita para a outra seria feita
por saltos uma vez que, ao absorver energia (excitação), o electrão saltaria
para uma órbita mais externa, e ao emitir (dexexcitação), depois, essa mesma
energia passaria para outra mais interna. Cada uma dessas emissões
apareceria no espectro como linhas de luz com localizações especificas,
separadas por áreas escuras, ou seja, um espectro de riscas.
Niels Bohr pode observar que o mesmo acontecia com os outros
átomos, conseguindo, assim, formular o seu tão conhecido modelo atómico.
Imagens
A – Estados Estacionários;
B – Transição entre níveis de
energia.
Interpretação do espectro de emissão do hidrogénio.
Imagens
Níveis e respectivas
energias.
Modelo Atómico de Bohr
Os postulados de Niels Bohr
1º Postulado: Os electrões descrevem órbitas circulares estacionárias
em redor do núcleo sem emitirem nem absorverem energia.
2º Postulado: Ao fornecer energia a um átomo, um ou mais electrões
absorvem-na e saltam para níveis mais afastados do núcleo. Ao voltarem às
suas órbitas originais, emitem a energia anteriormente recebida em forma
de radiação.
Conclusão
Com este trabalho podemos concluir que Niels Bohr foi entidade
importante para o mundo da física e da química, uma vez que formulou as
ideias de que os electrões movem-se à volta do núcleo em órbitas circulares,
que a cada órbita corresponde um determinado valor de energia, e que os
electrões de maior energia movem-se em órbitas mais afastadas do núcleo,
enquanto que os de menor energia movem-se em órbitas mais próximas do
núcleo.
Esperemos que tenham gostado e aprendido mais com este trabalho.
Bibliografia
PAIVA, João, e outros, 10Q . Física e Química A, Lisboa, Texto Editores, 2007
M. Neli G. C. Cavaleiro e M. Domingas Beleza, FQ Viver melhor na Terra,
s/l, Edições Asa, 2007
http://www.algosobre.com.br/quimica/modelos-atomicos.html
http://pt.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr