Slide 1 - Danilo Rodrigues Vieira

1780 : química orgânica
química inorgânica
TEORIA DO VITALISMO
1828: Friedrich Wöhler sintetizou uréia a partir de cianato de
amônio
“Alimento Orgânico”
Regra do Octeto
 Um átomo estará estável quando sua camada de valência possuir 8e-,
assemelhando-se à configuração eletrônica de um gás nobre (exceção H e
He - 2e-)
- Ligações iônicas
- Ligações covalentes
- Ligações dativas
Carbono
É a base da química orgânica: os compostos orgânicos são formados
basicamente de carbono ligado a outros elementos: H, N, O,S, Cl, etc
Nos compostos orgânicos os átomos podem formar um número fixo de
ligações; a medida dessa habilidade é chamada valência. O CARBONO é
tetravalente.
Tipos de ligações do carbono
 Saturado
x insaturado;
 Normal x ramificada;
 Cadeia aberta x cadeia fechada
 Homogênea x heterogênea;
 Alicíclica
x aromática
Geometria molecular
 O arranjo tri-dimensional dos átomos em
uma molécula  geometria molecular
A teoria da repulsão dos pares de elétrons
(ligantes e não-ligantes) procura explicar o
arranjo dos átomos numa molécula.
Teoria da repulsão dos elétrons
Electrons são cargas carregadas negativamente,
portanto se repelem mutuamente.
Os elétrons ocuparão posições tais que minimizem
os efeitos de suas repulsões (ocupando regiões o
mais afastado possível uns dos outros).
 Num
átomo os elétrons ocupam determinados
espaços chamados orbitais (máximo 2e num orbital).
Tipos de orbitais mais comuns: orbitais s ; p ;
 Orbitais
Hibridizações
 Hibridização
sp3
2p
hibridação
2s
H
H
H
H
sp3
 Hibridização
sp2
2p
2p
hibridação
sp2
2s
H
H
C
C
H
H
 Hibridização
sp
2p
2p
hibridação
sp
2s
Cl
Cl
Funções Químicas
 Alcanos,
alcenos, alcinos, alcadienos;
 Cicloalcanos,
ciclenos, ciclodienos;
Funções Químicas
 Alcool,fenol,
 Aldeído,
cetona;
ac. carboxílico, éster
Funções Químicas
 Aminas
 Éter
e amidas;
Isomeria
 Isomerismo ou Isomeria (iso = mesmo , meros =
partes) é o fenômeno caracterizado pela existência de duas
ou mais substâncias diferentes que apresentam fórmulas
químicas idênticas, porém diferentes fórmulas estruturais.
 Isomeria
constitucional
 Isomeria espacial
Isomeria constitucional
- De posição
- De função
- De cadeia
Isomeria constitucional
- De compensação ou metameria
- Tautomeria
Isomeria espacial
- geométrica
Cis = do mesmo lado
Trans = de lados opostos
Mistura Quiral =
- óptica
Destrógiros (D) = desviam a luz
plano- polarizada para a direita
Levógiros (L) = desviam para a
esquerda