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COLÉGIO NOVO ANGLO
DE JABOTICABAL
(QUÍMICA)
INTRODUÇÃO À ATOMÍSTICA:
Modelos atômicos, número atômico (z)
e número de massa (A)
PROFESSOR: JOÃO MEDEIROS
2012
~ 500 a.C.
Surge a preocupação com a constituição
da matéria.
matéria
Aristóteles
 Tudo na natureza seria formado pela combinação
desses 4 elementos em diferentes proporções:
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~ 400 a.C.
LEUCIPO E DEMÓCRITO
matéria
Leucipo
Constituída por pequenas partículas
indivisíveis (átomos).
Em grego:
Á
TOMO
Não
Divisível
Demócrito
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1808
Inglês JOHN DALTON
 1º Modelo atômico científico.
Dalton
 Porque se baseou em experimentos, diferentemente de
Aristóteles, Leucipo e Demócrito.
 Átomos: esféricos, maciços e indivisíveis.
(Modelo associado a uma bola de bilhar)
 Átomos de um mesmo elemento seriam idênticos em massa em
todas as outras propriedades.
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 Átomos de diferentes elementos químicos são diferentes.
Elemento: Hidrogênio
Oxigênio
Iodo
 Os átomos são indestrutíveis, de modo que as reações químicas
não passam de reorganizações dos átomos:
+
+
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Modelo proposto com base nas experiências
de Lavoisier e Proust
 Lavoisier: Lei da conservação das massas
AB + XY
Reagentes
AX + BY
Produtos
Massa é constante (recipiente fechado)
Lavoisier
 Proust: Lei das proporções constantes
A composição (em massa) de uma substância pura é sempre
constante, independente de seu processo de obtenção,
pois os reagentes sempre reagem numa mesma proporção.
Etano
Proust
80% de C
20% de H
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1897
Inglês JOSEPH JOHN THOMSON
 Átomos: esféricos, maciços e formados por um material
positivo, no qual os elétrons estavam dispersos.
Material positivo
Thomson
Elétrons
 Modelo foi associado a um pudim de passas.
 Átomos passaram a ser considerados divisíveis.
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Modelo proposto com base nos experimentos
Placa carregada positivamente
Polo
Polo
Placa carregada negativamente
Independente do gás colocado
na ampola, observava-se um
feixe luminoso que ia do polo
negativo ao polo positivo.
O feixe luminoso era desviado na direção da
placa carregada positivamente: portanto,
esse feixe era constituído por partículas
negativas.
 Conclusão: as partículas negativas (então chamadas de elétrons) eram
arrancadas dos átomos dos gases, devido a alta voltagem aplicada.
Logo, os átomos deveriam ser constituídos
por elétrons (cargas negativas).
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1911
Neozelandês ERNEST RUTHERFORD
(Aluno de Thomson)
Eletrosfera
(região onde estão os elétrons)
(região praticamente s/ massa)
Rutherford
Núcleo
(Positivo, pequeno e com
praticamente toda massa do átomo)
Modelo foi associado ao
sistema solar
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Modelo proposto com base no experimento
+
Material radioativo:
Polônio
 Pouquíssimas partículas não atravessaram a lâmina: bateram e voltaram.
 Algumas partículas atravessaram a lâmina, mas sofreram desvio de direção;
 Maioria das partículas alfa atravessou a folha;
Como esses resultados fundamentaram o modelo proposto????
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Fundamentação do modelo proposto
Núcleo do átomo de ouro
Partículas alfa
Eletrosfera do átomo de ouro
Folha de ouro
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Modelo atômico clássico
 1932: descoberta dos nêutrons por Chadwick.
 Surge o modelo atômico clássico:
-
Eletrosfera
-
-
Núcleo
 elétrons (e)
 prótons (p)
Carga -
Carga +
 nêutrons (n)
Sem carga
 nº de prótons
nº atômico (Z)
É usado para diferenciar os elementos químicos.
Exemplos:
Z = 20
Elemento cálcio: 20Ca
Z = 17
Elemento cloro: 17Cl
 Átomos são eletricamente neutros:
p = Z = e
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Número de massa (A)
 n° de prótons + nº de nêutrons:
A=p+n
ou A = Z + n
 20 prótons
 20 nêutrons
 A = ??
Ex: Ca
A = p +n
A = 20 + 20
A = 40
 Representação:
A
40
Z
20
Ca
Ca
 Exemplo de exercício:
23
11
Na
19
9
F
A = 23; Z = 11; e = 11; n = 12
A = 19; Z = 11; e = 11; n = 10
+
23
11
Na
19
9
F
-
A = 23; Z = 11; e = 10; n = 12
A = 19; Z = 9; e = 10; n = 10