perde elétron

LIGAÇÕES QUÍMICAS
 Os átomos ligam-se uns aos outros, formando as moléculas e os
diferentes compostos químicos.
 Átomo
- Número de PRÓTONS igual ao número de ELÉTRONS
- Estrutura eletricamente neutra
REGRA DO OCTETO
 Os átomos que apresentam 8 elétrons na última camada são estáveis
(completos).
 Não ocorrem ligações químicas com esses elementos.
Representação artística de átomo, em cores artificiais.
Os átomos com 8 elétrons na última camada são
quimicamente estáveis, como o neônio.
 Molécula
- Conjunto de átomos unidos
- Este conjunto possui propriedades diferentes dos átomos
isolados
 Ferro – É um metal magnético, de cor cinza e duro
 Oxigênio – É um gás de cor isolada
 A ferrugem – É um pó, de cor castanho avermelhada
CAMADAS ELETRÔNICAS
GÁS NOBRE
Z
K
L
M
N
O
He
2
2
Ne
10
2
8
Ar
18
2
8
8
Kr
36
2
8
18
8
Xe
54
2
8
18
18
8
Rn
86
2
8
18
32
18
P
8
OS ÁTOMOS INCOMPLETOS, SE ASSOCIAM PARA ELIMINAR OU
COMPLETAR A ÚLTIMA CAMADA
 Os átomos que possuem 1, 2 e 3 na última camada perdem elétrons
 Os átomos que possuem 5, 6 e 7 na última camada ganham elétrons
#
ÍON – Partícula em desequilíbrio elétrico
 O número de PRÓTONS é diferente do número de ELÉTRONS
PRÓTONS # ELÉTRONS
P>E
P<E
P>E – Íon positivo – Cátion – perde elétron
P<E – Íon negativo- Ânion – ganha
elétron
Na+
nº de elétrons perdidos
O²-
nº de elétrons ganhos
EXERCÍCIO
Represente simbolicamente os seguintes íons:
a) Potássio quando perde um elétron
b) Magnésio quando perde dois elétrons
c) Carbono quando ganha quatro elétrons
d) Alumínio quando perde três elétrons
e) Enxofre quando ganha dois elétrons
f)
Iodo quando ganha um elétron
g) Fósforo quando ganha três elétrons
h) Manganês quando perde dois elétrons
TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS
a) LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE
 Ocorre através da perda ou ganho de elétron
 Ocorre entre metais e ametais
O magnésio junta-se ao cloro numa ligação
iônica para formar o cloreto de magnésio.
b) LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR
 Ocorre pelo compartilhamento de elétrons
 Ocorre entre ametais; ocorre entre o hidrogênio e ametais
Representação artística de ligação covalente, em cores artificiais
Esquema da formação de ligações covalentes na formação da
molécula de água. (Observação: esquema didático, o raio do
núcleo, os elétrons e o raio do átomo não estão em escala.)
c) LIGAÇÕES METÁLICAS
 Ocorre entre metais
 Aglomerado de átomos
 O núcleo de cada átomo exerce atração sobre sua eletrosfera e a
eletrosfera de outros átomos
 Existe um mar de elétrons entre os átomos