trocas corpo -sentido -9
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Física Termologia - Calorimetria Ilan Rodrigues e Eduardo Kilder 1. Introdução Calor é energia térmica em trânsito de um corpo para outro, devido a diferença de temperatura. A Corpo Quente Calor B Corpo Frio Temperatura éTa1 grandeza que caracteriza o estado T2 térmico de um sistema. 1. Introdução Calorimetria é a parte da física que estuda o calor, as trocas de calor, os calorímetros e a propagação do calor. Calor Sensível Variação de Temperatura. Calor Latente Mudança de Fase. 2. Capacidade Térmica (C) é a grandeza física que determina o calor que é necessário fornecer a um corpo para produzir neste uma determinada variação de temperatura. Calor Recebido ou Cedido(cal). Q C= Q ∆θ 5000C m ∆θ θ0 Unidades : 1 cal C= 0 C Variação de Temperatura(0C). 3. Calor Específico (C) é a grandeza física que determina o calor que é 0,32 cal 0,61cal Capacidade necessário fornecer a um corpo paraTérmica produzir neste (cal/0C) uma determinada variação de temperatura. C =m.c 1 cal Unidades : c 1g Água 1 cal ∆θ 0C 0C 1 θ θ = 15,5 14,5 = g.0C 0 massa(g). Calor Específico da Substância (cal/g 0C). c= C m Reforçando a Teoria ! cH2O 1cal/g C Temperatura reduz 1 cal 1°C 1 cal 1g H2O 1g H2O Temperatura aumenta 1°C C = C = Q ∆θ 2100 70 C = 30 cal g.0C 4. Trocas de Calor Sistema Termicamente Não Isolado Calor A B Calor Cede Calor Recebe Calor QB ≠> - Q A 4. Trocas de Calor Sistema Sistema Termicamente Termicamente Não Isolado Isolado Calor A B Calor Calor Cede Calor Recebe Calor Q AB =+ -QQBA = 0 Nota: Calorímetro 5. Calor Sensível X Calor Latente Mudança de Estado Mudança de Estado ∆θ (Var. de Temp.) ∆θ (Var. de Temp.) Q = m . c . ∆θ massa massa Quantidade de Calor Recebido ou Cedido por um Corpo. Q=m.L Variação de Temperatura. Calor Específico Quantidade de Calor Recebido ou Cedido por Calor um Corpo. Latente - Fusão - Vaporização OBS: Calor Latente L > 0 – absorve calor durante a mudança L < 0 – cede calor durante a mudança 80 cal 1g 1g H2O L 80cal/g Reforçando a Teoria ! Calor Sensível - 100C Calor Latente 00C Fusão 0C 0 LF= 80cal/g Calor Sensível Calor Sensível 750C Calor Sensível 250C Calor Sensível Calor Latente 1000C Vaporização LF= 540cal/g 1000C 1200C Q = 1,26 . 104 J = 3000 cal Q = m . c . ∆θ 3000 = 200 . 1 . (θ – 5) (θ – 5) = 15 θ = 20 0 C Calor Sensível - 80C Calor Latente 0 0C Fusão Q = m . c . ∆θ Q = 20 . 0,5 . [0 – (-8)] Q = 80 cal Q = 1680cal 00C Q = m. L Q = 20 . 80 Q = 1600 cal
