Funções inorgânicas 3

As substâncias químicas podem ser agrupadas de
acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS
Estas propriedades comuns são chamadas de
PROPRIEDADES FUNCIONAIS
Em função dessas propriedades podemos agrupar as
substâncias em grupos aos quais chamaremos de
Para compreender os conceitos
das funções deveremos distinguir os fenômenos de:
É a quebra da ligação covalente,
devido à diferença de eletronegatividade entre os
átomos ligantes, com a
formação de íons
H – Cl
+
H2O
H3O +
A IONIZAÇÃO ocorre com alguns
COMPOSTOS MOLECULARES
+
Cl –
Neste fenômeno os íons apenas
são separados
A dissociação ocorre com os
compostos iônicos
Quando as espécies químicas
estão em solução aquosa,
nem todas sofrem
ionização ou dissociação
A porcentagem de espécies que sofrem estes
fenômenos é dada pelo
(a)
(a)
a=
número de moléculas ionizadas (ni)
número de moléculas dissolvidas (n)
01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água.
Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas,
podemos afirmar que o grau de ionização desta
espécie química é:
a) 11,4 %.
n = 600 moléculas
b) 10,0 %.
ni = 540 moléculas
c) 11,1 %.
a=?
d) 60,0 %.
e) 90,0 %.
a =
ni
540
n
600
= 0,90
a = 90 %
02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo
eletrólito à água, teremos, para um grau de
ionização igual a 0,9, quantas moléculas
ionizadas?
a) 90.
n = 500 moléculas
b) 50.
a = 0,9
c) 450.
ni = ? moléculas
d) 45.
e) 250.
0,9a =
ni
n
500
ni = 0,9
ni = 450
x
500
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre ionização
produzindo como cátion, apenas o íon H , é um ÁCIDO
+
H2O
HCl
H
H2O
H2SO4
2 H
+
3 H
+
+
4 H
+
+
H2O
H4P2O7
+
+
H2O
H3PO4
+
Cl –
SO4
PO4
P2O7
2
–
3
–
4
–
+
Hoje, sabemos que o íon H
liga-se à molécula de água
+
formando íon H3O , chamado de
HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO
+
HCl
H2SO4
+
H2O
2 H2O
H3O
+
2 H3O
Cl –
+
+
+
SO4
2
–
MONOÁCIDOS
+
Na ionização, a molécula produz apenas 1 H
H2O
HCl
H
+
+
Cl –
H
+
+
CN –
H
+
+
NO3 –
H2O
HCN
H2O
HNO3
DIÁCIDOS
+
Na ionização, a molécula produz apenas 2 H
H2O
H2CO3
H
+
2 H
+
2
H2O
H2SO4
+
+
CO3
SO4
2–
2–
TRIÁCIDOS
+
Na ionização, a molécula produz apenas 3 H
H2O
H3PO4
3 H
+
+
3 H
+
+
H2O
H3BO3
PO4
BO3
3–
3–
TRETRÁCIDOS
+
Na ionização, a molécula produz apenas 4 H
H2O
H4P2O7
4 H
+
4 H
+
H2O
H4SiO4
+
+
P2O7
SiO4
4–
4–
CUIDADO
H2O
H3PO3
2 H
+
+
1 H
+
+
H2O
H3PO2
HPO3
H2PO2
2–
–
(DIÁCIDO)
(MONOÁCIDO)
HIDRÁCIDOS
São ácidos que não possuem o elemento
químico OXIGÊNIO
HCl
HCN
H2S
H4[Fe(CN)6]
OXIÁCIDOS
São ácidos que possuem o elemento químico
OXIGÊNIO
HNO3
H2CO3
H2SO4
H3PO4
BINÁRIOS
Possuem apenas dois elementos químicos
HCl
H2S
TERNÁRIOS
Possuem apenas três elementos químicos
H2CO3
HCN
H2SO4
QUATERNÁRIOS
Possuem apenas quatro elementos químicos
H4[Fe(CN)6]
FRACOS
Possuem
a5%

H2CO3
a = 0,2%
MODERADOS
Possuem 5% <
H3PO4
a
< 50%
a = 27%
FORTES
Possuem a  50%
HCl
a = 92%
Quando não conhecemos o grau de ionização podemos
aplicar as seguintes observações para classificar o ácido
Para os HIDRÁCIDOS
FORTES
HCl
HBr
HI
MODERADO
HF
FRACOS
Todos os demais hidrácidos
Para os OXIÁCIDOS calculamos
x =
x=0
H3BO3
x=1
número de átomos
de oxigênio
número de hidrogênios
ionizáveis
Ácido fraco
x= 3 – 3 = 0
ácido fraco
Ácido médio
H3PO4
x= 4 – 3 = 1
ácido médio
x=2
Ácido forte
x= 4 – 2 = 2
ácido forte
H2SO4
x=3
HClO4
Ácido muito forte
x= 4 – 1 = 3
ácido muito forte
01) O ácido de fórmula HCN é:
a) forte.
Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI)
MÉDIO (HF) e FRACOS os demais.
b) oxiácido.
Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua
estrutura.
c) binário.
Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos.
d) possui 3 hidrogênios ionizáveis.
Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável.
e) tem grau de ionização menor que 5%.
Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização
menor que 5%.
Apresentam sabor azedo.
Em solução conduz a corrente elétrica.
FENOLFTALEINA
AZUL DE BROMOTIMOL
ÁCIDO
+ ELEMENTO FORMADOR
H Cl
ácido
clor ídrico
H Br
ácido
brom ídrico
H2 S
ácido
sulf ídrico
H CN
ácido
cian ídrico
+ ÍDRICO
ÁCIDO
+ ELEMENTO FORMADOR
+ ICO
H2 C O3
ácido
carbôn ico
H3 B O3
ácido
bór ico
ÁCIDO
+ ELEMENTO FORMADOR
OSO
< Nox
ICO
> Nox
+
H2 S O3
ácido
sulfur oso
H2 S O4
ácido
sulfúr ico
H N O2
ácido
nitr oso
H N O3
ácido
nítr ico
HIPO
ÁCIDO
OSO
ELEMENTO
+
OSO
+
FORMADOR
PER
ICO
ICO
H Cl O
ácido
hipo clor oso
H Cl O2
ácido
clor oso
H Cl O3
ácido
clór ico
H Cl O4
ácido
per clór ico
Existem casos em que o mesmo
elemento central forma ácidos diferentes, porém com o
mesmo Nox
Nestes casos, a diferença se encontra no GRAU DE
HIDRATAÇÃO
e usamos os prefixos
ORTO, META e PIRO
O prefixo ORTO é usado para o ácido
com o maior
GRAU DE HIDRATAÇÃO
H3PO4
ácido
orto fosfór ico
O prefixo META é usado para o ácido obtido de uma
molécula do “ORTO" pela retirada de uma molécula
de água
H3PO4
H2O
= HPO3
ácido
meta fosfór ico
O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de
duas moléculas do “ORTO" retiramos
apenas uma molécula de água
2 H3PO4
=
H6P2O8
H2 O
H4P2O7
ácido
piro fosfór ico
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre dissociação
iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma
BASE ou HIDRÓXIDO
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)4
H2O
Na
+
+
OH –
Ca
2+
+
2 OH –
Fe
3+
+
3 OH –
Pb
4+
+
4 OH –
H2O
H2O
H2O
MONOBASES
Na dissociação, a molécula liberta apenas uma
oxidrila (hidroxila)
NaOH
KOH
NH4OH
H2O
Na
+
+
OH –
K
+
+
OH –
H2O
H2O
NH4
+
+
OH –
DIBASES
Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
Ca(OH)2
Zn(OH)2
H2O
Ca
2+
+
2 OH –
Zn
2+
+
2 OH –
H2O
TRIBASES
Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas
Fe(OH)3
Al(OH)3
H2O
Fe
3+
+
3
OH –
Al
3+
+
3
OH –
H2O
TETRABASES
Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
Pb(OH)4
Sn(OH)4
H2O
Pb
4+
+
4
OH –
Sn
4+
+
4
OH –
H2O
01) Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN.
b) NaCl.
c) CaO.
d) NH4OH.
e) HNO2.
FORTES
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal
alcalino ou alcalino terroso
NaOH
KOH
LiOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
FRACAS
São as bases em que a oxidrila se liga aos demais
cátions
AgOH
NH4OH
Al(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)4
SOLÚVEIS
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal
alcalino ou o hidróxido de amônio
NaOH
KOH
LiOH
POUCO SOLÚVEL
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal
alcalino terroso
Ca(OH)2
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases
Ba(OH)2
NH4OH
01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel.
b) monobase, fraca e insolúvel.
c) dibase, forte e solúvel.
d) tribase, fraca e insolúvel.
e) monobase, forte e solúvel.
LiOH:
Tem uma oxidrila
O cátion é metal alcalino
monobase
forte e solúvel
02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH.
b) NH4OH.
c) Fe(OH)3.
d) KOH.
e) Zn(OH)2.
A base mais forte, entre as citadas abaixo,
é a que apresenta um metal alcalino (KOH)
Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente
Em solução conduz a corrente elétrica.
FENOLFTALEINA
AZUL DE BROMOTIMOL
HIDRÓXIDO
+
de
+
NOME DO CÁTION
NaOH
hidróxido
de
sódio
LiOH
hidróxido
de
lítio
NH4OH
hidróxido
de
amônio
Ca(OH)2
hidróxido
de
cálcio
Ba(OH)2
hidróxido
de
bário
HIDRÓXIDO
+ NOME DO CÁTION
OSO
< Nox
ICO
> Nox
+
Fe(OH)2
hidróxido
ferroso
Fe(OH)3
hidróxido
férrico
Pb(OH)2
hidróxido
plumboso
Pb(OH)4
hidróxido
plúmbico
Para as bases constituídas por cátions com duas valências
diferentes,
podemos substituir as terminações
OSO ou ICO
pelas suas valências em algarismos romanos
Fe(OH)2
hidróxido
de ferro II
Fe(OH)3
hidróxido
de ferro III
Pb(OH)2
hidróxido
de chumbo II
Pb(OH)4
hidróxido
de chumbo IV
01) Uma das bases mais importantes no nosso
cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula
e nome, respectivamente, iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.
Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:
a) é uma base forte e solúvel em água.
b) não reage com o ácido clorídrico.
c) tem uma solubilidade grande em água.
d) a valência do chumbo nesta base é +2.
e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.
Pb(OH)2
hidróxido
Base FRACA
Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA
Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS
O chumbo nesta base tem CARGA + 2
É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas
plumboso
Reagem com os ácidos produzindo sal e água.
H Cl
+
Na OH
Na Cl
+ H2O
2 H Cl
+
Ba (OH)2
Ba Cl2
+ 2 H2O
H2 SO4
+
Ba (OH)2
Ba SO4
+ 2 H2O
NaCl
CuSO4
É todo composto que em solução aquosa possui pelo
menos um cátion diferente do H , e pelo menos um
+
ânion diferente do OH .
Na
Na Cl
cátion diferente do H
SO4
+
ânion diferente do OH
Cl
Ba
Ba SO4
+
2+
2–
cátion diferente do H
ânion diferente do OH
+
A reação entre um ácido e uma base recebe o nome
especial de
NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO
A neutralização entre um ácido e uma base pode ser
TOTAL ou PARCIAL
NEUTRALIZAÇÃO TOTAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
igual ao total de oxidrilas da base
H Cl
2 H Cl
+
+
Na OH
Ba (OH)2
Na Cl
Ba Cl2
+ H2O
+ 2 H2O
NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL
O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é
diferente do total de oxidrilas da base
H Cl
+
Ba (OH)2
Ba OH Cl
+ H2O
Um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando uma oxidrila (OH)
H2 SO4
+
Na OH
Na H SO4
Apenas um “H” se une a uma “OH”
formando apenas uma molécula de água
e restando um “H”
+ H2O
Na Cl
Ba Cl2
Na H SO4
Ba OH Cl
Ba Br Cl
Na K SO4
Cu SO4 . 5 H2O
Ba SO4
01) Associe corretamente, de cima para baixo, os
itens a seguir:
I
II
III
IV
Na2B4O7. 10 H2O
Mg(OH)Cl
NaKSO4
NaHCO3
A associação correta é:
a) I, III, IV, II.
b) II, IV, III, I.
c) I, II, III, IV.
d) II, III, IV, I.
e) II, III, I, IV.
II
III
IV
I
sal básico.
sal duplo.
sal ácido.
sal hidratado.
A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se o nome
do ânion, proveniente do ácido (mudando-se a terminação)
seguido do nome do cátion, proveniente da base
Terminações dos ÁCIDOS e SAIS
ÁCIDO
ÍDRICO
SAL
ETO
OSO
ITO
ICO
ATO
H Cl
+
NITR ÍCO
ÍDRICO
ETO
OSO
ITO
ICO
ATO
Na Cl
HIDRÓXIDO
CLOR ÍDRICO
ÁCIDO
SAL
Na OH
ÁCIDO
2 H NO3
ÁCIDO
+
DE
HIDRÓXIDO
DE
FERRO II
ou
FERROSO
H2O
CLOR ETO
SÓDIO
Fe (OH)2
+
DE
Fe
SÓDIO
NO3
NITR ATO
DE
FERRO II
ou
FERROSO
2
+ 2 H2O
SULFATO
ÁCIDO
DE SÓDIO
Na H SO4
HIDROGENO
SULFATO
CLORETO
BÁSICO
HIDRÓXI
CLORETO
DE SÓDIO
DE
BÁRIO
Ba OH Cl
DE
BÁRIO
Ba Br Cl
CLORETO
Na K SO4
SULFATO
BROMETO
DE SÓDIO
DE
BÁRIO
E POTÁSSIO
Cu SO4 . 5 H2O
SULFATO
DE COBRE
PENTA HIDRATADO
É o conjunto de compostos binários onde o
oxigênio é o elemento mais eletronegativo
SO3
Na2O
N2O5
CO2
CaO
Fe2O3
Al2O3
Podemos dividir os óxidos em dois grupos:
O elemento ligado ao oxigênio é ametal
SO3
N2O5
CO2
O elemento ligado ao oxigênio é um metal
Na2O
CaO
Fe2O3
Al2O3
Reagem com água, formando uma base
CaO
+
H2O
Ca(OH)2
Reagem com um ácido, formando sal e água
CaO
+
H2SO4
CaSO4
+
H2O
Os óxidos básicos são formados por METAIS de
baixo Nox (+1 ou + 2)
Reagem com água, formando um ácido
SO3
+
H2O
H2SO4
Reagem com uma base, formando sal e água
SO3
+
Ba(OH)2
CaSO4
+
Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS
de alto Nox
H2O
São óxidos moleculares que
não reagem com água,
nem com base ou ácidos
Os mais importantes são
CO
NO
N2O
São óxidos que se comportam tanto
como óxidos ácidos
quanto como óxidos básicos
Al2O3
ZnO
As2O3
São os óxidos que se comportam como
se fossem formados
por dois outros óxidos de um mesmo elemento
Fe3O4
=
FeO + Fe2O3
Para os óxidos moleculares:
óxido
+ de +
nome do elemento
colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc.,
para indicar a quantidade de átomos de cada
elemento na fórmula
Cl2O7
CO2
heptóxido de dicloro
dióxido de carbono
Para os óxidos iônicos:
óxido
+ de +
nome do elemento
Al2O3
óxido de alumínio
ZnO
óxido de zinco
BaO
óxido de bário
K2O
óxido de potássio
Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos
indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO
ROMANO
ou com as terminações
OSO e ICO
FeO
óxido ferroso
ou
óxido de ferro II
Fe2O3
óxido férrico
ou
óxido de ferro III