1998 - 1ª Etapa

OLIMPÍADAS CEARENCE DE QUÍMICA
QUÍMICA I - 1º etapa / 98
1ª QUESTÃO - Em um laboratório, foram encontrados dois frascos com amostras A e B com as seguintes
composição percentual.
A
11,2% H e 88,8% O
B
5,9% H e 94,1%O
Escolha entre as afirmativas a que você acha correta, justifique e em seguida, responda os outros itens.
a)
b)
c)
d)
Essas substâncias são formadas dos mesmos elementos, logo são a mesma substância.
Embora sejam formadas dos mesmos elementos podem ser substâncias diferentes.
Que substância são essas ?
Cite duas propriedades físicas ou químicas dessas espécies.
Dados: Elementos
H
O
Nº atômico
1
8
Massa atômica
1
16
2ª QUESTÃO - Explique por que:
a) Para efeitos práticos podemos considerar que numa transformação química comum não ocorre perda de
massa.
b) A lei das proporções definida não se aplica às misturas
c) A presença de uma transformação física por se só não é suficiente para identificar uma reação química.
d) Hélio e hidrogênio podem ser usados para encher balões enquanto Dióxido de carbono não. Todos três são
gases a temperatura de 298K.
Dados: Elementos
H
He
C
O
Nº atômico
1
2
6
8
Massa atômica
1
4
12
16
3ª QUESTÃO - Sugira:
a) Um experimento simples para demonstrar que a água da torneira não é pura.
b) O que poderia ter acontecido a um químico, que começou uma reação com 25,0g de reagentes e terminou
com 15,2g de produto. Será que violou a lei da conservação da massa ?
4ª QUESTÃO- A quantidade nutricional diária de ferro recomendada para um indivíduo adulto é de 18mg.
Foi demostrado estatisticamente que quem tem 200 microgramas de ferro por litro de sangue é duas vezes
mais propenso a sofrer acidente cardíaco.
Sabendo-se que um indivíduo adulto em 5 litros de sangue, e 200 microgramas = 2 x 10 -8g.
Pede-se:
a) Quantos átomos de ferro são necessários por dia para uma pessoa adulta manter a dosagem de ferro
recomendada ?
b) Quantos átomos grama de ferro de acordo com a informação acima poderia causar acidente cardíaco em
um indivíduo adulto ?
c) Compare os números de átomos de ferro nas duas situações.
d) Sulfato ferroso (FeSO4) é usado como substância que repõe ferro no organismo humano mostre quantas
gramas desta substância seria necessário para obter-se a quantidade nutricional diária de ferro.
Dados:
Elementos
Nº atômico
Massa atômica
O
8
16
S
16
32
Fe
26
56
5ª QUESTÃO - Um elemento tem 2e- na primeira camada, 8e- na segunda camada e 3e- na terceira camada.
Pede-se:
a)
b)
c)
d)
A distribuição eletrônica deste elemento.
Seu número atômico.
Os números quânticos do último e- da segunda camada.
A distribuição eletrônica do íon formado por este elemento.
QUÍMICA II - 1º etapa / 98
1ª QUESTÃO - Considere as equações:
H+ + NH3g  NH4+
(1)
H2O + CO3-2aq  HCO3-aq + OH-aq (2)
NH3 g + BF3 g  H3NBF3(s)
(3)
Analise estas equações e veja se é possível afirmar:
a)
b)
c)
d)
e)
A água é uma base de Lewis na reação (2)?
BF3 é uma base de Bronsted - Lowry na reação (3)?
O NH3 atua como ácido de Lewis na reação (1) e (3)?
Em qual conceito de ácidos e base, o CO3-2 na equação (2) se enquadra?
Qual a limitação do conceito de ácidos e base de Arrhrenius?
Dados: Elementos
H
B
C
F
O
Nº atômico
1
5
6
9
8
Massa atômica
1
11
12
19
16
2ª QUESTÃO - Um cilindro de vidro pesa 108,11g quando vazio. Quando cheio com oxigênio nas
condições normais de temperatura e pressão, o cilindro pesa 109,56g. Quando cheio, nas mesmas condições
de temperatura e pressão anterior com gás obtido da cratera de um vulcão, o cilindro pesa 111,01g. Dê as
resposta do que se pede, justificando-as.
a)
b)
c)
d)
Qual das seguintes fórmulas moleculares, CO2, SO3, SO3, e OCS corresponde ao gás vulcânico?
Qual a capacidade em litro do cilindro?
Qual será a temperatura no cilindro se a pressão e o nº de moles ficarem inalterados e o volume dobrar?
Explique o efeito da temperatura sobre a densidade?
Dados: Elementos
C
S
O
Nº atômico
6
16
8
Massa atômica
12
32
16
3ª QUESTÃO - Comente as afirmativas abaixo:
a)
b)
c)
d)
e)
O número máximo de elétrons p no primeiro nível de energia é seis.
Um elétron s está em um nível de energia mais baixo que 2p.
O nível de energia de um elétron 3d é menor que um elétron 4s.
A estrutura eletrônica do carbono no estado fundamental é 1s 2,2s2 2p2x
Elementos de baixa energia de ionização, são usados em células foto elétricas. Por isso o lítio é mais usado
que o potássio.
4ª QUESTÃO - Compare:
a) Uma ligação  entre dois átomos idênticos e uma ligação  entre os mesmos átomos, em termo de força de
ligação.
b) A força da ligação covalente entre os átomos das moléculas diatômicas de cada um dos halogênios Cl 2,
Br2 e I2.
c) Uma ligação covalente simples A-A com uma dupla A=A e com uma ligação tripla AA quanto aos
envolvidos, força da ligação e distância internuclear.
5ª QUESTÃO - Temos a reação:
Mg(OH)2aq + HClaq
 MgCl2aq + H2Oaq
a) Dê as funções química dos reagentes e produtos desta reação.
b) Quando 25 x 10-3 g de MgCl é adicionado a 10-1 L de água dissolvendo-se completamente, calcule a
concentração dessa solução em moles/L de Mg+2aq e Cl- aq
c) Quantos íons de Mg+2 reagiram?
d) Se iniciarmos esta reação com 30g de Mg(OH)2, quantos moles de HCl seriam necessários para que a
reação se completasse sem deixar excesso?
Dados: Elementos
Mg
Cl
H
O
Nº atômico
12
17
1
8
Massa atômica
24
35,5
1
16