QUÍMICA GERAL Substâncias e Funções Inorgânicas Ácidos e Bases Índice Ficha Técnica • Por que precisamos conhecer este assunto? Ácidos e bases são os dois tipos mais comuns de substâncias no laboratório e no mundo cotidiano. Precisamos saber coo reconhecê-los, quais são as suas reações caracteristicas e por que elessão substâncias químicas tão importantes. Veremos que a coservação das concentrações dos ácidos e das bases dentro de certos limites em células de plantas e de animais é necessária para a sobrevivências dos organismos vivos, e que o controle da acidez das águas da chuva, das águas naturais dos lagos e rios, e daágua corrente fornecida nas cidades é necessário para manter a sociedade humana. • O que precisamos conhecer previamente? Este capítulo desenvolve a introdução sobre ácidos e bases dada no capítulo anterior que tratou do estudo das soluções eletroliticas. Também são ilustrados os princípios da termodinamica e do equilibrio químico. Em menor extensão, são usados os conceitos de ligação de hidrogênio, de polaridade de ligações e de força de ligações. 3 Introdução • Todos os alimentos de sabor azedo apresentam algo em comum: um certo íon, que é o responsável por esse sabor. Que íon será esse? • Você sabia ? Que existe uma relação entre o índice de desenvolvimento de um país com a produção de ácido sulfúrico e soda cáustica ? • Você sabe o que é a “chuva ácida” ? Veja as próximas cenas deste capítulo ... 4 Substâncias orgânicas x inorgânicas Substâncias Orgânicas Inorgânicas exemplos exemplos • metano, CH4 • metanol, CH3OH • etano, C2H6 • etanol, CH3CH2OH • benzeno, C6H6 • ácido acético, CH3COOH • acetona, CH3COCH3 • éter comum, CH3CH2OCH2CH3 • clorometano, CH3Cl • diclorometano, CH2Cl2 • clorofórmio, CHCl3 • metilamina, CH3NH2 • óleos, gorduras, proteínas, açucares e vitaminas Podem ser • • • • • • água ácido clorídrico, HCl ácido bromídrico, HBr hidróxido de magnésio, Mg(OH)2 hidróxido de potássio, KOH Sulfato de bário, BaSO4 • dióxido de carbono, CO2 • monóxido de carbono, CO • ácido carbônico, H2CO3 • carbonato de sódio, Na2CO3 • carbonato de cálcio, CaCO3 • ácido cianídrico, HCN • cianeto de sódio, NaCN • cianeto de potássio, KCN • grafite, C (graf.) • diamante, C (diam.) São denominadas substâncias inorgânicas aquelas que não contém carbono em sua composição, com exceção do dióxido e monóxido Exemplos de carbono (CO2 e CO), da grafite, do diamante, do ácido carbônico necessariamente que (H2CO3), do ácido cianídrico (HCN), dos sais carbonatos e dos sais Não contêm CARBONO cianetos. Contêm CARBONO 5 Fatos Experimentais • Observe: 6 Indicadores Ácido-Base • Observe: A maioria dos indicadores usados em laboratório são artificiais; porém, alguns são encontrados na natureza, como o tornassol, que é extraído de certos liquens. No nosso dia-a-dia, encontramos esses indicadores presentes em várias espécies: no repolho roxo, na beterraba, nas pétalas de rosas vermelhas, no chá-mate, nas amoras etc., sendo sua extração bastante fácil. Indicadores são substâncias que revelam a presença de íons H + e de íons OH - numa solução, porque mudam de cor na presença de H + e de OH - . Dá para saber se existem íons H + ou íons OH - pela cor do indicador. 7 Indicadores Ácido-Base • Indicadores de Laboratório: O tornossol é extraído de certos liquens. Liquens são formas de vida formadas pela associação entre algas e fungos. 8 Conceitução de ácidos e bases Definição operacional ácidos e bases Ácidos Bases Sabor azedo Sabor adstringente Torna rósea Tornassol Torna azul Tornassol Reage com metais liberando H2 Reage com ácido formando sal e água 9 Conceitução de ácidos e bases Ácidos, bases e a condutividade elétrica Já que as soluções de NaOH e HCl conduzem corrente elétrica, concluímos que nelas devem existir cargas elétricas livres para se movimentar . Que cargas são essas? NaOH é um composto iônico No NaOH sólido há íons, mas não estão livres para se movimentar NaOH HCl é um composto molecular No HCl gasoso não há cargas livres para conduzir a corrente elétrica HCl gás 10 Conceitução de ácidos e bases Bases sofrem dissociação iônica 11 Conceitução de ácidos e bases Ácidos sofrem ionização 12 Experiência Considere a figura ao lado: Determine a cor que a solução de repolho roxo apresentará na presença de: V VA V VA V VA a) b) c) d) e) f) suco de laranja; soda cáustica; soda limonada; leite de magnésia; vinagre; Ajax. RESPOSTA 13 Conceituação de ácidos e bases Conceito ácido-base de Arrhenius Segundo Arrhenius... ... ácido é todo composto que, dissolvido em água, origina H+ (H3O+) como único cátion (o ânion varia de ácido p/ ácido). Observe: HCl(g) H2SO4(l) H3PO4(l) H 2O H 2O H 2O H+(aq) + Cl -(aq) 2 H+(aq) + SO4-2(aq) 3 H+(aq) + PO4-3(aq) Moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso, ao se dissolverem em água, originam íons H+ e Cl- em solução aquosa 14 Conceitução de ácidos e bases Conceito ácido-base de Arrhenius Atualmente, sabemos que o íon H+ não é estável. Ele se une a uma molécula de água, originando o H3O+ (hidroxônio ou hidrônio). perde o elétron... une-se à água... H+ H átomo de hidrogênio (1 próton; 1 elétron) H3 O+ cátion hidrogênio (1 próton) cátion hidroxônio, ou hidrônio. + H+ Nenhum elétron O H H H O H H 15 Ácidos Fórmulas e nomenclaturas HIDRÁCIDOS (ácidos sem oxigênio) Ácido não-oxigenado (HxE): ÁCIDO (Radical do E) + ÍDRICO HCl : ácido clorídrico HI : ácido iodídrico HBr : ácido bromídrico H2S : ácido sulfídrico HF : ácido fluorídrico HCN : ácido cianídrico Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”. 16 Ácidos Fórmulas e nomenclaturas OXIÁCIDOS (ácidos com oxigênio) ÁCIDO (radical de E) + ICO (+ oxigênio) OSO (- oxigênio) +1 +7 -2 +1 +5 -2 +7 Ácido Per ..... ico Ácido Ácido +6 +5 ..... ico H Br O3 ác. perbrômico ác. brômico +1 Ácido Hipo ..... oso +1 +3 -2 H Br O2 +4 +3 +2 ..... oso H Br O4 +1 +1 -2 H Br O ác. hipobromoso ác. bromoso 17 Principais ácidos e suas aplicações Gravações em vidro de carro Nas condições ambientes, é um gás incolor que tem a característica de corroer o vidro, quando em solução aquosa. É usado para fazer gravações em cristais e vidros. O ácido clorídrico consiste no gás cloreto de hidrogênio dissolvido em água. Quando impuro, é vendido no comércio com o nome de ácido muriático, sendo usado principalmente na limpeza de pisos e de superfícies metálicas antes do processo de soldagem. 18 Principais ácidos e suas aplicações ÉAo umpressentirem gás venenoso, incolor,certos formado o perigo, na putrefação substâncias animais, comode o gambá e a maritaca, orgânicas naturais quedecontenham liberam uma mistura substâncias enxofre, responsável em de odorsendo desagradável, entre asgrande quais parte pelo cheiro de ovo podre. o H2S. o nome que se indica AsÉfolhas decom mandioca, apesaruma de solução aquosa do gás cianídrico, que é incolor, venenosas, podem ser utilizadas comocom cheiro característico deQuando amêndoas amargas. alimento para o gado. deixadas Por venenoso, esse gástornandoé utilizado ao ser sol,muito liberam o gás cianídrico, nas execuçõespara em câmara de gás. se, assim, apropriadas o consumo. 19 Principais ácidos e suas aplicações É usado na indústria de vidro, na tinturaria, nas indústrias de alimentos e na fabricação de fosfatos usados como adubos (fertilizantes). O ácido fosfórico é utilizado na produção refrigerantes à base de cola (Coca, Pepsi, etc). O gás carbônico presente no ar atmosférico combina-se com a água da chuva, formando o H2CO3, mesmo em ambientes não poluídos, o que nos leva a concluir que toda chuva é ácida. O gás carbônico é um dos constituintes dos refrigerantes e das águas minerais gaseificadas. 20 Principais ácidos e suas aplicações É um líquido incolor, de cheiro característico, e o principal componente do vinagre, que é uma solução aquosa que contém de 3 a 7% desse ácido. É o ácido mais importante economicamente. O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. É, ainda, utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes etc. e nos acumuladores de chumbo (baterias de automóveis). 21 Principais ácidos e suas aplicações Depois do ácido sulfúrico, o ácido nítrico é o mais fabricado e consumido na indústria. À temperatura ambiente, é um líquido incolor e fumegante (volátil). Ataca com violência os tecidos animais e vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. Seu manuseio, portanto, requer muito cuidado, pois seus vapores são muito tóxicos. Uma das mais importantes aplicações do ácido nítrico relaciona-se à fabricação de explosivos (TNT, nitroglicerina). 22 Vamos Praticar (ENEM) Leia o texto a seguir e responda às questões (1) e (2). O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo. Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes resultados: 23 Vamos Praticar RESPOSTA 1) De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: 2) Utilizando-se o indicador citado em sucos de abacaxi e de limão, pode-se esperar como resultado as cores: a) ácido, básico, básico, ácido. b) ácido, básico, ácido, básico. c) básico, ácido, básico, ácido. d) ácido, ácido, básico, básico. e) básico, básico, ácido, ácido. a) rosa ou amarelo b) vermelho ou roxo c) verde ou vermelho d) rosa ou vermelho e) roxo ou azul 24 Conceituação de ácidos e bases Conceito ácido-base de Arrhenius Segundo Arrhenius... ... Base é todo composto que, dissolvido em água, origina OH- como único ânion (o cátion varia de base para base). Observe: NaOH(s) H2 O Ca(OH)2(s) Al(OH)3(s) Na+(aq) + OH -(aq) H2 O H2 O Ca2+(aq) + 2OH-(aq) Al3+(aq) + 3OH-(aq) Hidróxido de sódio sólido se dissolve em água produzindo íons Na+ e OH- em solução aquosa 25 Bases Fórmulas e nomenclaturas HIDRÓXIDO de + nome do elemento + Nox do elemento NaOH : hidróxido de sódio Fe(OH)2 : hidróxido de ferro (II) Ca(OH)2 : hidróxido de cálcio CuOH : hidróxido de cobre (I) Al(OH)3 : hidróxido de alumínio NH4OH : hidróxido de amônio - O nox do elemento só é usado quando ele apresentar mais de um e deve ser escrito em algarismos romanos. - O NH4+ é o cátion amônio. 26 Bases Fórmulas e nomenclaturas Apesar de menos usada atualmente, existe a nomenclatura dos sufixos: Nox menor: Hidróxido (elemento) + OSO Nox maior: Hidróxido (elemento) + ICO Lembre-se da nomenclatura dos oxiácidos! Fe(OH) ferroso. Fe(OH) férrico. 2 : hidróxido 3 : hidróxido As bases podem ser classificadas de acordo com o número de hidroxilas presentes em suas fórmulas. Exemplo: CuOH : hidróxidoNaOH, cuproso. • monobases: KOH, NH4OH Cu(OH)2 : hidróxido cúprico. • dibases: Ca(OH)2, Fe(OH)2 AuOH : hidróxido auroso. Au(OH)3 : hidróxido áurico. • tribases: Al(OH)3, Fe(OH)3, • etc Sn(OH)2 : hidróxido estanoso. Sn(OH)4 : hidróxido estânico. 27 Bases Saiba mais ÁLCALI = BASE (substantivo, origem árabe al-qali = “a cinza”) ALCALINO = BÁSICO (adjetivo, origem árabe) As cinzas, em contato com a água, produzem KOH. Na foto, vemos cinza jogada em água contendo fenolftaleína. O indicador adquire cor rósea, evidenciando que o meio fica básico. ATENÇÃO Colocar foto pag. 357 • Não manipule cinzas com as mãos desprotegidas nem leve à boca ou aos olhos. • Elas têm caráter alcalino e efeito corrosivo sobre a pele, mucosa e olhos 28 Bases Amônia (NH3): uma base diferente Amônia (molécula) Nas condições ambientes é um gás de cheiro forte e irritante Amônio (íon positivo) Hidroxila – íon característico das bases Não confunda amônia com amônio! Ao contrário das demais bases, que sofrem dissociação iônica, ex.: NaOH, KOH, Ca(OH)2; a amônia (composto molecular) sofre ionização quando é dissolvida em água. 29 Bases Dissociação iônica: bases de metais e ionização da amônia A amônia Outras bases • Não possui metal • É um composto molecular • É gasosa quando pura • Em água sofre ionização • Possuem metal na composição • São compostos iônicos (*) • São sólidos quando puras • Em água sofrem dissociação iônica Como vimos, a amônia é uma base diferente das demais: ao ser dissolvida em água sofre ionização e, nesse contexto, pode ser representada fórmula (*) Os hidróxidos de metaispela que não sejamNH alcalinos nem alcalinos 4OH e considerada terrosos apresentam um caráter covalente bastante acentuado. como uma monobase 30 Principais bases e suas aplicações Hidróxido de sódio. Comercialmente (impuro) é conhecido por soda cáustica. Usado na fabricação de sabões, é altamente corrosivo. Conhecido por cal extinta ou apagada, o hidróxido de cálcio é comumente usado na construção civil (preparação de argamassa). 31 Principais bases e suas aplicações Usado como antiácido estomacal e laxante suave o hidróxido de magnésio é conhecido por “leite de magnésia”, quando em suspensão aquosa. Hidróxido de amônia. Obtido pela dissolução da amônia (NH3) em água, o chamado amoníaco é usado em alguns produtos de limpeza. 32 Bases Ciclo do Nitrogênio 33 Escala de pH A escala de “pH”, em que “p” significa potencial e “H” hidrogênio, consiste numa escala algorítmica para exprimir a acidez ou alcalinidade de uma solução. 34 Vamos Praticar (FMU/Fiam-SP) Para combater a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater a acidez é: a) refrigerante b) suco de laranja c) água com limão d) vinagre e) leite de magnésia RESPOSTA 35 Vamos Praticar (FUA-AM) Analise a alternativa correta que indica uma das substâncias ativas contidas no medicamento “aziran”, usado para neutralizar a hiperacidez estomacal: a) Hidróxido de sódio b) Ácido clorídrico c) Ácido sulfúrico d) Hidróxido de alumínio e) Ácido cítrico RESPOSTA 36 Química Industrial Produção de H2SO4 O ácido sulfúrico é fabricado a partir das matérias-primas enxofre mineral, oxigênio do ar e água. S(s) + O2(g) SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g) + H2O (l) SO2(g) catalisador SO3(g) H2SO4(aq) O catalisador, indicado na 2ª. etapa, aumenta a velocidade Quando puro, apresenta-se como da reação, tornando-a industrialmente viável. O catalizador umreação líquidoéincolor, usado para esta platina oleoso, (Pt) com pentóxido de denso (d=1,84 g/cm3) e divanádio (V2Obastante 5) de alto ponto de ebulição (338oC) 37 Química Industrial Produção de HNO3 O ácido nítrico, HNO3, é obtido industrialmente a partir do oxigênio e do nitrogênio do ar (ou da amônia) e da água. OU N2(g) + O2(g) 4NH3(g) + 5O2(g) faísca elétrica Pt 2 NO(g) 4 NO(g) + 6H2O(g) A atua catalisador na21ª. tornando reação A platina seguir o NOcomo é convertido em NO , e etapa, este, por reação acom água, suficientemente produz o HNO3 rápida para ter utilidade industrial. 2NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) 2NO2(g) + HO2(l) HNO2(aq) + HNO3(aq) 38 De Olho no Vestibular (Mackenzie-SP) A partir da pirita, minério também chamado de ouro dos tolos, pode-se obter ácido sulfúrico pelo processo representado nas etapas abaixo: 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2 V2O5 2 SO2 + A 2 SO3 SO3 + B H2SO4 Nesse processo, as substâncias A e B são, respectivamente: a) H2 e O2 b) SO2 e H2S c) O2 e H2O d) SO2 e H2O e) O3 e H2 Resolução V2O5 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O H2SO4 A = O2 B = H 2O RESPOSTA 39 Cenas dos próximos capítulos 40