Lista-4 Entrega em 07/11/2014

Centro Universitário Anchieta
Química Inorgânica I- 2014 – Adaptação/Dependência
Prof. Vanderlei I. Paula
4a lista de exercícios
1) Qual o conceito de ácido pela teoria de Arrhenius? Dê um exemplo de ionização de um ácido. (Mahan, pg.110)
2) Qual o conceito de base pela teoria de Arrhenius? Dê um exemplo de dissociação de uma base.
3) Monte as reações de neutralização (fórmulas) balanceadas entre os seguintes ácidos e bases. Dê o nome dos
sais formados. (Atkins & Jones, pg. 108)
a) ácido clorídrico + hidróxido de sódio 
b) ácido fluorídrico + hidróxido de cálcio 
c) ácido fosfórico + hidróxido de alumínio 
d) ácido sulfúrico + hidróxido de ferro(II) 
e) ácido sulfuroso + hidróxido de lítio 
f) ácido perclórico + hidróxido de magnésio 
g) ácido nítrico + hidróxido de bário 
h) ácido carbônico + hidróxido de ferro(III) 
i) ácido nitroso + hidróxido de cobre(II) 
4) Monte as reações de neutralização total (balanceadas) entre os seguintes ácidos e bases:
a) H2CO3 + NaOH 
b) H2SO4 + NaOH 
c) H2SO3 + Al(OH)3 
d) H3PO3 + NaOH 
e) HNO3 + LiOH 
f) HClO3 + Ca(OH)2 
g) H2CO3 + Ca(OH)2 
h) H3PO4 + Fe(OH)2 
i) HCl + Fe(OH)3 
5) O que são indicadores? Qual a constituição química da fenolftaleína. (Atkins & Jones, pg. 576)
6) O que é pH? Descreva sua importância. (Russel, pg. 743)
7) Cite as características de compostos ácidos e básicos (organolépticas e reatividade).
8) Defina ácido e base pela teoria de Brönsted-Lowry. Dê um exemplo. (Shriver & Atkins, pg. 133)
9) Faça um esboço dos blocos s e p da tabela periódica e indique os elementos que formam:
a) óxidos ácidos fortes.
b) óxidos básicos fortes. (Shriver & Atkins, pg. 145)
10) Identifique as bases conjugadas correspondentes aos seguintes ácidos:
a) [Co(NH3)5(OH2)]+3
b) HSO4c) CH3OH
d) H2PO4e) Si(OH)4
f) HS-
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Química Inorgânica I- 2014 – Adaptação/Dependência
Prof. Vanderlei I. Paula
4a lista de exercícios
11) Por que a água pode ser tanto uma base de Brönsted como uma base de Lewis? Água pode ser um ácido de
Brönsted? E um ácido de Lewis?
12) Identifique os ácidos conjugados das bases:
a) C6H5N (piridina)
b) HPO4-2
c) O-2
d) CH3COOH
e) [Co(CO)4]f) CN13) Coloque as bases HS-, F-, I-, NH2- em ordem crescente de afinidade com o próton.
14) O sulfeto de alumínio, Al2S3, emite um odor característico de sulfeto de hidrogênio quando ele torna-se úmido.
Escreva a equação química balanceada para a reação e discuta, considerando os conceitos ácido-base.
15) O que é efeito nivelador? Exemplifique-o para o caso de uma base forte e para o caso de um ácido forte.
(Shriver & Atkins, pg. 137)
16) Defina ácido e base pela teoria de Lewis. Dê um exemplo. (Russel, v1, pg. 571)
17) Para a seguinte série de ácidos: HClO4, HClO3, HClO2. (Koltz, v2, pg. 97 e 120)
a) Dê uma explicação para diminuição da acidez na série.
b) Qual seria a força básica de ClO4-, ClO3-, ClO2-.
c) Como se explica o fato de que existe uma pequena diferença de acidez na série H3PO4, H3PO3 e H3PO2?
18) Explique a formação de S2O3-2 a partir de SO3-2 e S em termos de teoria de ácidos de Lewis? (Shriver & Atkins,
pg. 189)
19) Calcule o pH, pOH, [H3O+] e [OH-] de uma solução de ácido acético de concentração 0,025M.
Ka(ácido acético)= 1,8x10-7 (Mahan, pg. 115)
20) Uma solução de 0,015M de cianato de hidrogênio, HOCN, tem um pH de 2,67.
a) Qual é a concentração de íons hidrônio (H3O+) na solução?
b) Qual a constante de ionização, Ka, para o ácido?