Tabela Periódica e suas propriedades

TABELA PERIÓDICA
E SUAS
PROPRIEDADES
Professora
Andréa Martins
A Tabela Periódica dos Elementos
Classificação dos Elementos
: Hidrogênio
1 elemento
: Metais
84 elementos
: Ametais
11 elementos
: Semimetais
7 elementos
: Gases nobres
6 elementos
Estrutura da Tabela Periódica
 Ordem crescente de Número Atômico (Z):
13
Z = n° de prótons = n° e-
Al
26,9
A = média ponderada
das massas atômicas
dos isótopos.
Estrutura da Tabela Periódica
 Existência dos Elementos:
Elementos Naturais: Z  92
Elementos Artificiais: Z  92
Classificação dos Elementos Artificiais:
H
1
Cisurânicos
U Transurânicos
92
Mt
109
Elementos Cisurânicos: Tecnécio – Tc e Promécio - Pm
Estrutura da Tabela Periódica
 Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de
camadas dos elementos.
Período
 Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem
o número de elétrons da camada de valência.
Famílias ou grupos
18
1
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
Metais Alcalinos
ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
GASES NOBRES
HALOGÊNIOS
CALCOGÊNIOS
GRUPO DO NITROGÊNIO
GRUPO DO CARBONO
TRANSIÇÃO
GRUPO DO BORO
DE
Alcalinos - TERROSOS Metais
ELEMENTOS
13 14 15 16 17
2
Formação da Tabela Periódica
 Sua estrutura é baseada na distribuição eletrônica dos
elementos em ordem de número atômico.
s
p
d
f
Propriedades dos Elementos
Definição: são as propriedades que variam em função
dos números atômicos dos elementos.
Podem ser de dois tipos:
 Aperiódicas: são as propriedades cujos valores
aumentam ou diminuem continuamente com o aumento
do número atômico.
 Periódicas: são as propriedades que oscilam em
valores mínimos e máximos, repetidos regularmente
com o aumento do número atômico.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
São propriedades que dependem da
posição do elemento na tabela periódica.


RAIO ATÔMICO

ENERGIA DE IONIZAÇÃO

AFINIDADE ELETRÔNICA

ELETRONEGATIVIDADE

ELETROPOSITIVIDADE

PROPRIEDADES FÍSICAS
RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO

É a distância que vai do núcleo do átomo até
o seu elétron mais externo.
RAIO ATÔMICO
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
He
ENERGIA (OU POTENCIAL)
DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para remover um
ou mais elétrons de um átomo isolado no
estado gasoso.
X (g) + Energia → X+(g) + e-
Quanto maior o tamanho do átomo, menor
será a energia de ionização.
H
Fr
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Exemplo:
7,6 eV → Mg+
+ 1 e- (1ª EI)

Mg (g) +

Mg+ (g) + 14,9 eV → Mg2+ + 1 e- (2ª EI)

Mg2+(g) + 79,7 eV → Mg3+ + 1 e- (3ª EI)

Assim: EI1< EI2 < EI3 < …..
AFINIDADE ELETRÔNICA OU
ELETROAFINIDADE

É a energia liberada quando um átomo
isolado, no estado gasoso,“captura” um
elétron.
X (g) + e- → X-(g) + Energia
AFINIDADE ELETRÔNICA
H
F
Fr
ELETRONEGATIVIDADE
É a tendência que o átomo tem em atrair
elétron para si.
ELETRONEGATIVIDADE
H
BCNOF
Cl
Br
I
Fr
ELETROPOSITIVIDADE

CARÁTER METÁLICO: é a tendência que
o átomo tem em perder elétrons.
ELETROPOSITIVIDADE
Fr
PROPRIEDADES FÍSICAS DOS
ELEMENTOS
DENSIDADE

É relação entre a massa e o volume de uma
amostra
d =
Massa (g)
Volume (cm3)
Os
Ósmio (Os) é o elemento mais denso
(22,57 g/cm3)
ALGUNS VALORES:

dNa= 0,97 g/cm3

dMg = 1,74 g/cm3

dHg = 13,53 g/cm3

dOs= 22, 57 g/cm3
Observação:

Metais leves ( d < 5 g/cm3 ):
Mg, Al, Na, K, Sr, Ba …

Metais pesados (d > 5 g/cm3 ):
Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg,
Os
TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE)

TF : temperatura na qual uma substância
passa do estado sólido para o estado líquido.

TE: temperatura na qual uma substância
passa do estado líquido para o estado
gasoso.
O tungstênio (W) apresenta TF = 3410 C
Propriedades Periódicas
RESUMO GERAL:
F
Os
Densidade
C
Fr
R. Atômico / Eletrop. / Reat. M.
Os
Vol, Atômico
F
Fr
P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A.
C
W
PF / PE