Classificação dos Ácidos e Bases
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FUNÇÕES QUÍMICAS Definição: substâncias com propriedades químicas semelhantes. Classificação Geral: Funções Inorgânicas Funções Orgânicas Jura/06 INTRODUÇÃO Condutibilidade das Soluções: As experiências do Químico Arrhenius. NaCl + H 2O Solução eletrolítica açucar + H2O Solução não eletrolítica Jura/06 FUNÇÕES INORGÂNICAS CLASSIFICAÇÃO: ÁCIDOS ÓXIDOS HIDRETOS SAIS BASES Jura/06 Conceitos de Arrhenius: Ácidos, Hidretos e Bases Ácidos: substâncias que em meio aquoso se ionizam originando apenas cátions H+ (H3O+). Ex.: HCl aq H+ + Cl- • Bases: Compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando exclusivamente ânions OH-. Ex.: NaOH aq Na+ + OHJura/06 IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO HClO4 H2O H2O H2SO3 H3PO4 H2O Ca(OH)2 AgOH NH4OH H2O H2O H2O EXCEÇÕES: H3PO3 H3PO2 H+ + ClO4-1 2H+ + SO3-2 3H+ + PO4-3 Ca2+ + 2OHAg+ + OHNH4+ + OHH2O H2O 2H+ + HPO3-2 H+ + H2PO2-1 Jura/06 Jura/06 CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS 1) Nº DE ELEMENTOS Binários: H2S, HCl, HF ... Ternários: HCN, HNO3, H3PO4 ... Quaternários: H4Fe(CN)6, HOCN ... 2) PRESENÇA DE OXIGÊNIO Oxiácidos: HNO2, H3PO4, H2SO4 ... Hidrácidos: HBr, HCN, H2S ... 3) Nº DE HIDROGÊNIOS IONIZÁVEIS (H+) Monoácidos: HF, HNO3, HCN, ... *H3PO2 Diácidos: H2S, H2CO3, ... *H3PO3 Triácidos: H3PO4, H3BO3, H3BO3 ... Tetrácidos: H4Fe(CN)6, H4SiO4 ... * Exceções 4) GRAU DE IONIZAÇÃO (FORÇA) - α a) hidrácidos Fortes: HCl, HBr e HI (somente) Moderado: HF apenas Fracos: Os demais b) oxiácidos Faz-se nº de Oxig – nº de H+, se diferença for: 0 ácido fraco 1 ácido moderado 2 ou + ácido forte Exemplos: H3BO3 H2SO3 H2SO4 HClO4 3 – 3 =0 3 – 2 =1 4 – 2 =2 4 – 1 =3 ácido fraco ácido moderado ácido forte ácido forte *H3PO3 3 – 2 =1 ácido moderado *H3PO2 2 – 1 =1 ácido moderado Jura/06 CLASSIFICAÇÃO DAS BASES 1) Nº DE HIDROXILAS (OH-) Monobases: NaOH, AgOH, NH4OH ... Dibases: Ca(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)2 ... Tribases: Al(OH)3, Fe(OH)3, Ni(OH)3 ... Tetrabases: Pb(OH)4, Mn(OH)4, Sn(OH)4 ... 2) SOLUBILIDADE EM ÁGUA Solúveis: dos metais alcalinos (NaOH, LiOH ...) e amônio (NH4OH). Pouco solúveis: dos metais alc-terrosos – Ca(OH)2, Sr(OH)2 ... Insolúveis: Todas as demais. Jura/06 3) GRAU DE DISSOCIAÇÃO (FORÇA) - α Fortes: Formadas de por metais alcalinos e alc.terrosos. KOH, LiOH, Ca(OH)2, Mg(OH)2 ... Fracas: Todas as demais. AgOH, NH4OH, Fe(OH)2, Al(OH)3 ... 4) VOLATILIDADE (facilidade em evaporar = PE baixo) Volátil: Somente NH4OH. Fixas: Todas as demais. AgOH, NaOH, Fe(OH)2, Al(OH)3 ... Jura/06 APLICAÇÕES DE ÁCIDOS E BASES HF H2S HCl Corroer e gravar vidros. Putrefação (decomposição) de matéria orgânica. Comercialmente conhecido como ácido muriático; Componente do suco gástrico; Limpeza de pisos e chapas metálicas. HCN Gás letal; Em condenados à morte. CH3COOH Principal componente do vinagre ( tempero). H2CO3 Gás de refrigerantes e água mineral. H2SO4 Presente em bateria de automóveis; Fabricação de fertilizantes. Jura/06 Estabilizante de refrigerantes do tipo cola; H3PO4 Fabricação de fertilizantes (superfosfatos). HNO3 Fabricação de salitre para explosivos como o TNT; Fabricação de fertilizantes. Ca(OH)2 Mg(OH)2 Conhecido como “cal apagada ” ou “cal extinta”; Em pinturas de meios-fios, paredes e muros (caiação). Princípio ativo do leite de magnésia; Usado como laxante e antiácido estomacal. NaOH NH4OH Conhecido como soda cáustica; Usado na fabricação de sabão e desentupimentos de tubulações. Conhecido como amoníaco; Em alguns produtos de limpeza e tintura de cabelos; Jura/06
