Nome: _________________________________________________ nº: ________ Bimestre: 2º Ano/série: 3ª série _____ Ensino: Médio Componente Curricular: Química Professor: Ricardo Honda Data: ____ /____ /____ Resolução da Lista de exercícios de Química nº 9 Revisão para a 2ª Avaliação: Princípio de Le Chatelier, Constante de ionização e Lei de Ostwald 01. (UFF 2010) – Considere a reação exotérmica de formação do trióxido de enxofre, a partir do dióxido: 2 SO3 (g) 2 SO2 (g) + O2 (g) H2CO3 HCO3– + H+ CO2 + H2O A 900 K, KP = 40,5 e ΔH = –198 kJ. Explique o efeito do aumento de temperatura na concentração de CO2 dissolvido e no pH do sistema. a) escreva a expressão de equilíbrio (em função da Com o aumento da temperatura, a concentração de CO2 pressão) para essa reação. no sistema diminui, deslocando o equilíbrio para a a) KP = pSO32 / (pSO22 · pO2) esquerda. Como consequência, a concentração de H+ b) será o valor da constante de equilíbrio para essa diminui, aumentando o pH do meio. reação, em temperatura ambiente (300 K), maior, menor ou igual ao valor da constante de equilíbrio a 900 K? 03. (UNIFESP 2008) – Sob condições experimentais Justifique sua resposta; adequadas, o gás metano pode ser convertido nos O valor da constante de equilíbrio a 300 K será maior do gases etano e hidrogênio: que a 900 K. Essa é uma reação exotérmica. Se C2H6 (g) + H2 (g) 2 CH4 (g) diminuirmos a temperatura de 900 K para 300 K, o equilíbrio será deslocado para a direita, liberando calor. Para essa reação, a dependência da constante de Se mais SO3 é produzido pelo consumo de SO2 e O2, a equilíbrio com a temperatura é dada na tabela. constante de equilíbrio aumenta. c) se, enquanto a temperatura é mantida constante, uma Temperatura (K) KC quantidade a mais de O2, é adicionada ao recipiente que 298 9 × 10–13 contém os três gases em estado de equilíbrio, irá o 400 8 × 10–10 número de mols de SO2 aumentar, diminuir ou permanecer o mesmo? Justifique sua resposta. 600 6 × 10–7 O número de mols de SO2 irá diminuir. O sistema será deslocado no sentido de consumir o O 2 adicionado. A reação de conversão do gás metano para etano é Assim, o equilíbrio é deslocado para direita. O SO 2 será uma reação endotérmica? No sistema em equilíbrio, a consumido e mais SO3 será formado. concentração de gás metano pode ser aumentada se houver um aumento de temperatura? Justifique suas 02. (UFRJ 2008) – O gráfico a seguir representa a respostas. solubilidade de CO2 na água em diferentes A constante de equilíbrio é diretamente proporcional à temperaturas. concentração dos produtos e, portanto, quanto maior o valor para essa constante, maior é a concentração de produtos no equilíbrio. Para a reação indicada, observase que a constante de equilíbrio aumenta conforme a temperatura sobe, o que indica que a formação dos produtos é favorecida pelo aumento de temperatura. Portanto, a conversão de metano a etano é endotérmica. 04. (UFF 2009) – O processo industrial da síntese da amônia (NH3) pelo método de Haber envolve a seguinte reação 2 NH3 (g) N2 (g) + 3 H2 (g) Considerando a informação acima, o que acontecerá com o equilíbrio químico caso a pressão do sistema seja Após a dissolução, o CO2 reage com a água segundo a duplicada? Justifique sua resposta. equação: O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido com o valor do pH do sangue desse individuo quando do maior para o menor número de volume de gás. O ele estiver no topo de uma montanha (alta altitude)? equilíbrio é deslocado para a direita. Justifique sua resposta. Como o enunciado afirma, em altas altitudes aumenta a 05. (UNIFESP 2010) – O metabolismo humano utiliza frequência respiratória e, consequentemente, há maior diversos tampões. No plasma sanguíneo, o principal eliminação de gás carbônico, o que faz com que caia deles é o equilíbrio entre ácido carbônico e íon sua concentração no sangue. Como ocorre diminuição bicarbonato, representado na equação: de CO2, o equilíbrio equacionado anteriormente é deslocado para a esquerda, já que há retirada de + – CO2 (g) + H2O (ℓ) H2CO3 (aq) H (aq) + HCO3 (aq) produto, e o sistema se desloca de modo a repor parte daquilo que foi perdido (Princípio de Le Chatelier). A razão [HCO3–] / [H2CO3] é 20/1. Desse modo há diminuição na concentração de H 3O+ e Considere duas situações: I. No indivíduo que se excede na prática de exercícios o sangue fica menos ácido (mais alcalino), ou seja, físicos, ocorre o acúmulo de ácido lático, que se difunde aumenta o pH sanguíneo. rapidamente para o sangue, produzindo cansaço e 07. (ENEM 2009) – Sabões são sais de ácidos cãibras. II. O aumento da quantidade de ar que ventila os carboxílicos de cadeia longa utilizados com a finalidade pulmões é conhecido por hiperventilação, que tem como de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção consequência metabólica a hipocapnia, diminuição da de substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras. A figura a seguir representa concentração de gás carbônico no sangue. – a) O que ocorre com a razão [HCO3 ] / [H2CO3] no a estrutura de uma molécula de sabão. plasma sanguíneo do indivíduo que se excedeu na prática de exercícios físicos? Justifique. Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a A razão [HCO3–]/[H2CO3] no plasma sanguíneo do água e, desse modo, formar o ácido carboxílico indivíduo que se excedeu na prática de exercícios correspondente. Por exemplo, para o estearato de físicos tende a diminuir, pois o acúmulo de ácido lático sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio: desloca o equilíbrio para a esquerda, o que provoca – CH3(CH2)16COOH + OH– aumento na concentração de ácido carbônico e CH3(CH2)16COO + H2O diminuição na concentração de bicarbonato. Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco b) O que ocorre com o pH do sangue do indivíduo que solúvel em água e menos eficiente na remoção de apresenta hipocapnia? Justifique. gorduras, o pH do meio deve ser controlado de maneira A diminuição de gás carbônico, que é um óxido ácido, a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a leva à diminuição da acidez sanguínea, o que acarreta direita. aumento do pH do sangue (ou ainda, a diminuição de Com base nas informações do texto, é correto concluir gás carbônico faz com que o equilíbrio seja deslocado que os sabões atuam de maneira + para a esquerda, diminuindo a [H ] e, consequentemente, aumentando o pH do sangue). a) mais eficiente em pH básico. 06. (UFSCar 2010) – A atmosfera terrestre é constituída b) mais eficiente em pH ácido. c) mais eficiente em pH neutro. essencialmente por N2 e O2 gasosos. Com o aumento d) eficiente em qualquer faixa de pH. da altitude a pressão parcial e a concentração de O 2 na e) mais eficiente em pH ácido ou neutro. atmosfera diminuem. Quando um ser humano está em Comentário: os sabões serão mais eficientes em meio altitude elevada, ocorrem várias alterações no seu básico, pois o aumento da [OH-] faz com que o equilíbrio organismo para compensar essa diminuição, como, por seja deslocado para a esquerda. exemplo, o aumento da velocidade de respiração. Entretanto, esta alteração na respiração produz também 08. Calcule a concentração em quantidade de matéria outro efeito, resultando na diminuição da concentração do ácido sulfídrico, H2S (aq), em uma solução, sabendode CO2 dissolvido no sangue. Sabe-se que o CO2 se que, nessa solução, o ácido apresenta grau de gerado nos processos metabólicos do organismo e ionização igual a 0,01% e que a constante de ionização, removido quase exclusivamente através de um -10 na mesma temperatura, é 7,2 x 10 . equilíbrio químico que ocorre no sangue, e que é um 2 -10 2 dos principais responsáveis pelo controle do seu pH. K = α ∙ ɱ 7,2 ∙ 10 = 0,0001 ∙ ɱ ɱ = 0,072 mol/L Esse equilíbrio corresponde a reação, em meio aquoso, de ionização de um ácido HA é igual a entre o CO2 dissolvido no sangue e a água nele contida, 09. A constante –10 3,6 × 10 a 25°C. Calcule: produzindo o ânion hidrogenocarbonato e o cátion a) o grau de ionização a 25°C, em solução 0,10mol/L; hidrônio. K = α2 ∙ ɱ 3,6 ∙ 10-10 = α2 ∙ 0,10 α = 6 ∙ 10-5 de ionização a 25°C, em solução 0,0010mol/L. a) Escreva a equação química balanceada que b) o grau 2 K = α ∙ ɱ 3,6 ∙ 10-10 = α2 ∙ 0,0010 α = 6 ∙ 10-4 representa esse equilíbrio que ocorre no sangue humano. 10. (FGV 2010) – A reação da amônia com a água é HCO3– + H3O+ CO2 + 2 H2O representada na equação: b) Sabendo-se que o valor médio do pH sanguíneo de um individuo normal ao nível do mar é igual a 7,4, e considerando as informações fornecidas, o que ocorrerá NH4+ (aq) + OH– (aq) NH3 (aq) + H2O (l) A constante de equilíbrio a 5 ºC é 1,45 x 10–5 e a 25 ºC é 1,8 x 10–5. Considere as seguintes afirmações sobre o sistema em equilíbrio: I. a reação química é classificada como reação exotérmica; II. o aumento da temperatura resulta em um aumento da concentração de íons hidroxila; III. a adição de íons amônio resulta numa redução do pH do sistema. São corretas as afirmações a) I, II e III. b) I e II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) III, apenas. Comentário: I. Falso, pois um aumento de temperatura provoca um aumento da constante de equilíbrio, ou seja, o 15. Calcule a concentração hidrogeniônica [H+] existente aquecimento favorece a reação direta, mas segundo o em uma solução aquosa 0,01 mol/L de um ácido HX, princípio de Le Chatelier, aquecimento favorece o cuja constante de ionização é igual a 9 ⋅ 10–8 a 25 ºC. sentido endotérmico. II. Verdadeiro. Como foi discutido na frase anterior, o aquecimento favorece a reação direta, ou seja, desloca o equilíbrio químico para a direita fazendo as concentrações de NH4+ e OH- (hidroxila) aumentarem. III. Verdadeiro, a adição de íons NH4+ (amônio) faz o equilíbrio se deslocar para a esquerda, no sentido de consumir parte desses íons que foram colocados. Com isso diminui a concentração dos íons OH , ou seja, a solução fica menos alcalina, e o pH diminui. 11. O ácido acetilsalicílico é usado como princípio ativo em remédios para dores de cabeça. Trata-se de um monoácido orgânico fraco. Calcule a concentração em quantidade de matéria de uma solução de ácido acetilsalicílico que apresenta em determinada temperatura um grau de dissociação igual a 5,7 x 10 -2. Dado: O valor de Ki do ácido acetilsalicílico é 3,2 x 10-4. K = α2 ∙ ɱ 3,2 ∙ 10-4 = 0,0572 ∙ ɱ ɱ = 0,0985 mol/L 12. Um ácido HX apresenta um grau de ionização de 2% em uma solução 1 mol/L. Calcule a sua constante de ionização. K = α2 ∙ ɱ K = 0,022 ∙ 1 K = 4 ∙ 10-4. 13. (FEI-SP) – A constante de equilíbrio (Ka) dos ácidos HA, HB e HC, a 25°C é, respectivamente: 1,8 ⋅ 10–5; 5,7 ⋅ 10–8 e 1,8 ⋅ 10–4. Indique a ordem crescente de força desses ácidos. HB < HA < HC 14. O ácido acetilsalicílico, mais conhecido como aspirina, é um ácido orgânico fraco, cuja fórmula será representada por HAsp. Uma solução aquosa 0,1mol/L de HAsp apresenta uma concentração de H + igual a 0,004 mol/L. Calcule o Ka da aspirina.