QUÍMICA IV v1 RESOLUÇÕES

Resoluções de Exercícios
QUÍMICA IV
09 C
Apresenta heteroátomo entre carbonos.
Compostos de Carbono
Capítulo
01
10 A
Características Gerais
dos Compostos Orgânicos
Temos um total de catorze átomos pertencentes à cadeia carbônica:
COOH
H 2N
O
BLOCO
H
N
S
O
O
C
01
Compostos de Carbono
Capítulo
01 D
02
As cadeias alicíclicas são aquelas fechadas, não aromáticas, ou seja,
não apresentam anel benzênico.
Principais Funções
Orgânicas (Identificação)
02 E
A cadeia do DDT é polinuclear de núcleos isolados. A estrutura apresenta três carbonos terciários e um carbono primário. O Brasil consome
metade dos agrotóxicos da América Latina e não das Américas.
BLOCO
02
01 D
03 C
Teremos:
A respeito do pentaceno, podemos afirmar que:
I. é uma molécula que apresenta cadeia carbônica aromática polinuclear, pois tem cinco núcleos condensados;
II. a sua fórmula molecular é C22H14, pois tem 22 carbonos e 14 hidrogênios;
III.o pentaceno poderá ser utilizado na indústria eletrônica, pois
apresenta ressonância (núcleo aromático).
04 D
A estrutura apresenta 5 carbonos sp2
e 3 carbonos sp3.
Cetona
Amina
HN
N
Imina
N
sp2
sp2 N
sp3
05 B
N
Nitrilo ou nitrila
sp2 N
sp2
H 2N
H
N
N
O
sp2
O
sp3
sp3
Amina
N
OH
C Haleto de arila
OH
A cadeia do composto é heterogênea com um ciclo também heterogêneo.
Na estrutura estão presentes 17 carbonos trigonais, ou seja, carbonos sp2.
São 17 carbonos que formam 1 ligação dupla e duas ligações simples.
Álcool
02 D
06 A
I.(V)
II. (F), outro fator ambiental é a não utilização de corantes pela
indústria têxtil.
III.(V)
IV.(V)
As funções presentes na heroína são éster, éter e amina.
A heroína
O
O comportamentos violentos
provoca dependência química e estimula
Éter
O
nos seus consumidores.
calor
O
Cianato de
amônio
C
Ureia
NH
2
Examinando-se as fórmulas desses compostos,
verifica-se
que dois dos
O
grupos funcionais que estão presentes
no
oseltamivir
estão presentes
Amida
também no zanamivir: amidas e éteres.
Oseltamivir
Wohler fez a síntese da ureia a partir do cianato de amônio.
NH4OCN
HN
03 A
07 B
O
NH2
NH2
OH
O
C
CH3
CH
CH
O
CH3
CH3
HO
Cadeia ramificada,
aberta, ramificada,
Cadeia aberta,
heterogênea e insaturada.
NH2
O
Amida
heterogênea e insaturada
QUÍMICA IV
Éter
OH
O
NH
HN
N
H
NH2
O
Amida
Zanamivir
Oseltamivir
O
O
HO
HN
CH2
OH
Éter
O
O
Éter
08 C
H 3C
Amina
O
OH
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA – Volume 01
NH
01
04 E
N
N Amina
C Haleto
orgânico
O
O
éter
S
O
amida
éster
O
O
NH
O
C
C
cetona
O
HO
05 E
A molécula do ácido pícrico não apresenta a função álcool, mas apresenta a função fenol, além dos grupos nitro.
OH
NO2
O O
O éter
O
O
Fenol
O2N
álcool
H
OH
Sulfeto
OH
07 C
É um ácido carboxílico de cadeia não ramificada e com um número
par de átomos de carbono.
NO2
Compostos de Carbono
Capítulo
06 E
A cadeia do composto é mista porque parte é aberta e outra parte é
fechada. A cadeia é ramificada porque apresenta 5 carbonos terciários.
É insaturada porque tem ligações duplas entre carbonos. É heterogênea,
pois apresenta 5 heteroátomos de nitrogênio entre carbonos e a cadeia é
aromática polinuclear porque tem 2 anéis benzênicos e um anel piridínico.
07 A
N
Fenol
C
04
Leucina–isobutil
Isoleucina–sec-butil
CH3
O
02 C
Amida
BLOCO
BLOCO
Estruturas e Propriedades
dos Hidrocarbonetos
01 A
H
HO
03
Alanina–metil
Valina–isopropil
03
03 B
Fenilalanina–benzil
01 E
Amida
O
04 A
Os pesticidas Carbofurano, Tralometrin e Atrazina apresentam anel
aromático. Observe a figura a seguir.
N
O
H
O
N
O
O
O
H
N
N
O
O
I
N
H
O
Amina
Éter
C
02 C
A cadeia é insaturada porque apresenta ligações duplas entre carbonos, mista porque parte dela é aberta e parte é fechada e a cadeia é
heterogênea porque possui heteroátomo entre carbonos. As funções
presentes na estrutura são álcool e éster.
03 A
A estrutura tem anel benzênico, ramificação e heteroátomo entre
carbonos.
04 C
A fórmula molecular do composto é C17H26NCl.
05 C
A cadeia é aromática polinuclear de núcleos isolados porque apresenta
três anéis benzênicos isolados.
Br
Br
Br
II
C
C
Br
O
C
C
C
III
C
C
C
N
N
H
N
N
N
H
IV
Anéis aromáticos
Comentário:
Para dizer se uma cadeia homocíclica (cadeia fechada formada apenas
por átomos de carbono), contendo duplas ligações, é ou não aromática,
devemos usar a regra de Hunckel, que diz:
“O CARÁTER AROMÁTICO DE UMA CADEIA HOMOCÍCLICA COM (4n +
2) ELÉTRONS π (Pi) SERÁ DETECTADO SE n FOR UM NÚMERO INTEIRO”.
A cadeia fechada contendo três átomos de nitrogênio no composto IV
(atrasina) apresenta ressonância e também pode ser considerada aromática.
Fenil
05 D
H2C
06 A
O paclitaxel é uma droga natural, pois é extraída da casca do teixo. Grupos
funcionais representados a seguir:
02
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA – Volume 01
Fenil
Benzil
H2C
QUÍMICA IV
06 B
H 3C
Metil
C
O
CH2
CH
O
Compostos de Carbono
Capítulo
CH3
04
CH3
Estrutura e Propriedades
de Compostos Orgânicos
Oxigenados e Halogenados;
Fermentação
Isobutil
07 B
Carbono 3 – fenil
Carbono 5 – etil
Carbono 6 – metil
BLOCO
01 B
06
H2C
H2C
CH2
OH OH
08 D
I. Acila.
II.O-toluil.
BLOCO
III.Metanoíla.
IV.Alquileno.
CH2
OH
H3C
Propan-1,2,3-triol
Etan-1,2-diol
V.Carboxila.
CH
OH OH
CH
CH3
OH
Propan-2-ol
02 D
O metanol pertence à função álcool, pois apresenta o grupo carbinol:
05
C
01 A
OH
CH3OH = 12 + 3(1) + 16 + 1 = 32 u
CH3OH = 32 g/mol
HC ≡ CHetino
03 B
02 B
Análise das afirmações:
I. Incorreta. Apresenta carbono com hibridização sp2.
II. Correta. Todos os carbonos da estrutura triclosan são do tipo sp2.
III. Correta. O OH é ligado diretamente ao anel aromático.
IV. Incorreta. Apresenta as funções éter haleto e fenol.
CH3CH = CHCH3but-2-eno
03 C
C6H12 – ciclo-hexano.
04 C
Análise das afirmações:
I. Correta. O fenol pode ser chamado de hidroxibenzeno.
II. Incorreta. A nomenclatura IUPAC do éter é dietil-éter ou etóxi-etano.
III. Correta. O éter não apresenta ligações pi, apenas sigma.
IV. Correta. O clorofórmio é um haleto orgânico, pois apresenta cloro
ligado a carbono.
V. Correta. Todos os carbonos do fenol são secundários (estão ligados
a outros dois átomos de carbono).
04 A
Leucina:
CH3
CH
CH2
CH
CH3
COOH
NH2
Isoleucina:
CH3
Valina:
CH3
CH2
CH
CH
CH
CH3
NH2
CH
CH3
COOH
05 D
CH3
COOH
H3C
NH2
CH2
CH
Etil
O
CH2
CH3
Sec-butil
06 C
05 E
OH
O composto metilbuta-1,3-dieno apresenta duas ligações duplas
(insaturações) e a sua fórmula molecular é C5H8.
06 C
Butano e pentano são alcanos de cadeias menores, mais voláteis, o
que facilita a ignição.
I. (F), é um álcool secundário.
II.(V)
III.(V)
IV.(V)
V.(V)
07 B
I. n-butano –
07 B
Podemos identificar na fórmula do mentol os radicais metil e isopropil.
OH
CH3
CH3
Radical
isopropil ou
sec-propil
H3C
Radical
metil
apolar (insolúvel em água) e forças intermoleculares
fracas (Van der Waals) o que implica em baixo ponto
de ebulição.
II.butan-1-ol – polar (solúvel em água e forças intermoleculares
fortes – ligações de hidrogênio) o que implica em
alto ponto de ebulição.
III. éter etílico – parcialmente polar (parcialmente solúvel) e forças
intermoleculares intermediárias (dipolo permanente-dipolo permanente) o que implica em ponto de
ebulição intermediário.
08 D
08 A
O composto IV não é usualmente identificado como hidroquinona.
4-etil-2,4-dimetil-hept-1,5-dieno
CH3
H 2C
1
C
2
CH3
CH2
3
C
4
BLOCO
CH
CH
5
6
CH2
CH3
07
CH3
7
01 C
A ANP determinou a substituição nos postos de combustíveis do nome
álcool comum por etanol.
4-etil-2,4-dimetil-hept-1,5-dieno
QUÍMICA IV
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA – Volume 01
03
02 C
Para que ocorra a fermentação, é necessário a adição de micro-organismos que funcionam como catalisadores biológicos.
03 D
Os três compostos pertencem à função éster com cadeias carbônicas
heterogêneas (oxigênio entre carbonos) e saturadas (somente ligações
simples entre carbonos).
04 C
H3C – CH2 – O – CH3
05 A
1t cana
x
x = 1,7 x 108 t
éter etilmetílico ou metoxietano
70L etanol
12 x109 L
06 A
Teremos:
Amida
O
Imina
N
HN
H2 N
N
N
Amina
O
Álcool
OH
Éter
07 E
1. Verdadeira. Os ftalatos possuem a função orgânica éster.
O
Éster
OR
OR
O
2. Verdadeira. Os ftalatos possuem uma porção de cadeia cíclica aromática.
O
OR
OR
Cadeia
O
aromática
3. Verdadeira. As massas molares do DEP, DBP e DEHP são, respectivamente, 222, 278 e 390 g . mol–1.
O
O
O
CH2CH3
O
(CH2)3CH3
O
CH2CH3
O
(CH2)3CH3
O
M = 222 g/mol
DEP
C12H14O4
O
M = 278 g/mol
DBP
C16H22O4
O
O
CH2CH(CH2CH3)(CH2)3CH3
O
CH2CH(CH2CH3)(CH2)3CH3
O
M = 390 g/mol
DEHP
C24H38O4
4. Verdadeira. Dentre os ftalatos DEP, DBP e DEHP é esperado que o DEP
seja o que apresente menor temperatura de ebulição e seja o mais
volátil, pois possui menor superfície de contato ou menor massa.
08 B
C4H10O
ÁlcoolH3C – CH2 – CH2 – CH2 – OH (uma possibilidade)
ÉterH3C – CH2 – O – CH2 – CH3 (uma possibilidade)
04
Ciências da Natureza e suas Tecnologias
QUÍMICA – Volume 01
QUÍMICA IV