Química

Química
Atividades adicionais
Módulo 1
1.O modelo de estrutura atômica que compara o átomo
com o nosso sistema solar (núcleo = sol, elétrons = planetas) foi proposto por
a)Thomson.
b)Henri Becquerel.
c)Goldstein.
d)Chadwick.
e)Rutherford-Bohr.
A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a:
a)0,5
b)1,0
c)1,5
d)2,0
2.O uso de água subterrânea tem crescido nos últimos
anos, especialmente para atender a centros urbanos
de alta densidade populacional. Em consequência
das atividades relacionadas à ocupação humana, as
águas subterrâneas estão atualmente mais expostas
à contaminação. Seus principais contaminantes, em
âmbito mundial, são o nitrato – procedente do esgoto ou do uso inadequado de fertilizantes – e os compostos orgânicos utilizados nas atividades produtivas e que atingem as água subterrâneas através de
acidentes, vazamento e de práticas inadequadas de
uso e estocagem.
Um método para identificar fontes de contaminação
de águas subterrâneas utilizando isótopos permite
obter a assinatura química do agente contaminante
e chegar mais rapidamente à origem do problema,
bem como à sua solução. Considere os seguintes
átomos.
Átomo 1: 8 prótons, Átomo 2: 10 prótons,
Átomo 3: 8 prótons,
Átomo 4: 10 prótons,
Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons.
10 neutrons, 8 elétrons.
8 nêutrons, 10 elétrons.
8 nêutrons, 8 elétrons.
8 elétrons,
8 elétrons.
São isótopos entre si apenas os átomos:
a)1 e 2.
b)1 e 3.
c)2 e 3.
d)1, 2 e 3.
e)2, 3 e 4.
3.(UERJ) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica
da matéria.
4.Muitas pessoas, ao cozinharem, observam o surgimento de uma cor amarela intensa quando o líquido
de uma panela, contendo sal de cozinha, derrama e
atinge a chama do fogão. A explicação para esse fenômeno é que alguns alétrons dos íons de Na+ são
promovidos a estados de
a)maior energia e, ao retornarem ao estado inicial,
emitem radiação de frequência correspondente à
cor amarela.
b)menor energia e, ao retornarem ao estado inicial,
emitem radiação de frequência correspondente à
cor amarela.
c)maior energia e, ao chegarem ao estado excitado,
emitem radiação de frequência correspondente à
cor amarela.
d)menor energia e, ao chegarem ao estado excitado,
emitem radiação de frequência correspondente à
cor amarela.
5.(ENEM) Na investigação forense, utiliza-se luminol,
uma substância que reage com o ferro presente na
hemoglobina do sangue, produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas
quantidades de sangue, mesmo em superfícies lavadas.
É proposto que, na reação do luminol (I) em meio alcalino, na presença de peróxido de hidrogênio (II) e de
um metal de transição (Mn+), forma-se o composto
3-amino ftalato (III) que sofre uma relaxação dando
origem ao produto final da reação (IV), com a liberação de energia (h) e de gás nitrogênio (N2).
Adaptado. Química Nova, pp. 1103-1011.
133
1
a)compostos, elemento, átomos.
b)misturas, substância, moléculas.
c)substâncias compostas, molécula, íons.
d)misturas, substância, átomos.
e)compostos, íon, moléculas.
(I)
(II)
(III)
(IV)
Dados:
pesos moleculares: Luminol = 177
3-amino ftalato = 164
Na reação do luminol, está ocorrendo o fenômeno de
a)fluorescência, quando espécies excitadas por
absorção de uma radiação eletromagnética relaxam liberando luz.
b)incandescência, um processo físico de emissão de
luz que transforma energia elétrica em energia luminosa.
c)quimiluminescência, uma reação química que
ocorre com liberação de energia eletromagnética
na forma de luz.
d)fosforescência, em que átomos excitados pela radiação visível sofrem decaimento, emitindo fótons.
e)fusão nuclear a frio, através de reação química de
hidrólise com liberação de energia.
7.(VUNESP) O elemento químico magnésio (número
atômico 12) é indispensável à vida dos vegetais clorofilados, pois participa da fotossíntese. O magnésio
é, portanto, um dos responsáveis pela exuberância
da nossa floresta Amazônica. Ele é também fundamental à vida de outros seres vivos, incluindo o ser
humano, um adulto requer a ingestão diária de cerca
de 300 mg desse elemento. Seu isótopo natural mais
abundante é o de número de massa 24. O magnésio
não existe na natureza sob a forma metálica, mas sim
como íons Mg2+. Magnésio é um elemento que faz
parte do grupo 2 da classificação periódica. O cálcio
também faz parte desse grupo. Logo, esses elementos são metais:
a)alcalinoterrosos e formam com oxigênio os óxidos
MgO e Ca2O.
b)alcalinoterrosos e formam com oxigênio os óxidos
MgO e CaO.
c) alcalinoterrosos e formam com oxigênio os óxidos
MgO2 e CaO.
d)alcalinos e formam com oxigênio os óxidos MgO e
CaO.
e)alcalinos e formam com oxigênio os óxidos Mg2O
e CaO.
8.(FUVEST) Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam propriedades semelhantes.
6.(FUVEST) Na obra O poço do Visconde, de Monteiro
Lobato, há o seguinte diálogo entre o Visconde de
Sabugosa e a boneca Emília:
— Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto.
A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:
— São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio
com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de
um se ligam aos carocinhos de outro.
Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário
informal que a caracteriza. Buscando-se uma terminologia mais adequada ao vocabulário utilizado em Química, devem-se substituir as expressões “misturinhas”,
“coisa” e “carocinhos”, respectivamente, por:
Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três
elementos ou substâncias elementares estão corretamente associadas às propriedades indicadas no
quadro a seguir.
133
2
Números
Reatividades
atômicos
semelhantes
consecutivos
Mesmo estado
físico à
temperatura
ambiente
a)
Pt, Au, Hg
H2, He, Li
C2, Br2, I2
b)
C, Br, I
O2, F2, Ne
Ne, Ar, Kr
c)
Li, Na, K
O2, F2, Ne
Pt, Au, He
d)
Ne, Ar, Kr
Mg, Ca, Sr
C2, Br2, I2
e)
Pt, Au, Hg
Li, Na, K
Ne, Ar, Kr
9.Cloro, bromo e iodo são elementos químicos classificados como halogênios. Logo, eles
a)localizam-se no mesmo grupo (ou família) da tabela periódica.
b)estão no mesmo período da tabela periódica.
c)possuem o mesmo número atômico.
d)apresentam mesma eletronegatividade.
e)são isótopos entre si.
10. Os cientistas dizem que a ingestão de poucas quantidades diárias de vinho (uma ou duas taças) pode proteger o coração e o cérebro. Os vinhos são ricos em
microminerais como ferro, zinco, cobre, cromo, selênio,
cobalto, iodo, manganês, molibdênio e flúor. A mistura de microminerais com polifenóis, também presentes na bebida, é boa para prevenir doenças, dizem
os cientistas.
Adaptado de O Globo.
Relacionando as configurações eletrônicas dos elementos citados como microminerais com suas posições na Classificação Periódica, verificamos que:
a)os ametais citados pertencem ao grupo dos calcogênios e ao grupo dos halogênios, possuindo
seis e sete elétrons no subnível mais energético
respectivamente.
b)todos os metais citados pertencem ao quarto período da Classificação Periódica e possuem elétrons distribuídos em quatro camadas eletrônicas.
c) um dos ametais apresenta propriedades semelhantes as do oxigênio, pois ambos possuem o mesmo
número de elétrons na camada de valência.
d)os metais citados são elementos de transição e
apresentam na camada de valência elétrons distribuídos no subnível d.
e)os ametais citados pertencem ao grupo dos halogênios e possuem sete elétrons na camada de
valência.
11. (UNICAMP) Freqüentemente tem-se recorrido à
exumação de ossadas para investigação policial e
arqueológica. Os ossos que restaram após um longo período de sepultamento resistiram à ação do
tempo por serem constituídos, principalmente, por
um tipo de fosfato de cálcio, muito estável, de fórmula genérica Ca10(PO4)6(OH)x .
a)Qual o nome do elemento químico que, no composto acima citado, aparece na forma de cátion?
b)Consulte a Tabela Periódica e indique outro elemento que poderia substituir o cátion do referido composto.
c) Determine o valor de x indicado na fórmula anterior. Lembre-se de que a fórmula do ácido fosfórico é H3PO4 .
12. A elaboração de modelos permite correlacionar as
estruturas eletrônicas e as propriedades das substâncias.
Nesse sentido, analise as afirmações a seguir.
I.Gás cloro: substância molecular; ponto de ebulição baixo; formada por ligação covalente.
II.Cloreto de sódio: substância metálica; ponto de
fusão alto; formada por ligação metálica.
III.Dióxido de carbono: substância covalente; ponto
de ebulição alto; formada por ligação covalente.
IV.Magnésio metálico: substância metálica; ponto
de fusão alto; formada por ligação metálica.
V.Cloreto de magnésio: substância iônica; ponto de
fusão alto, formada por ligação iônica.
Todas as afirmações corretas estão em:
a)I, II e III.
b)I, IV e V.
c) II, III e IV.
d) III, IV e V.
13. O potássio não ocorre livremente na natureza e sim na
forma combinada. Alguns minerais do potássio são:
carnalita (KMgC3 ⋅ 6 H2O);
langbeinita [K2Mg2(SO4)3] e
silvita (KC).
A respeito do elemento químico potássio, é correto
afirmar que
a) é um metal de transição.
b)pode formar cátions K2+.
c)o potássio é isoeletrônico do Ar.
d)os seus átomos possuem um elétron na camada
de valência.
14. (UFPR) Considera-se que quatorze elementos químicos metálicos são essenciais para o correto funcionamento do organismo, portanto indispensáveis para manter a saúde. Os referido elementos
estão listados na tabela a seguir:
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3
Metal
Símbolo
Número Atômico
sódio
Na
11
magnésio
Mg
12
potássio
K
19
cálcio
Ca
20
vanádio
V
23
crômio
Cr
24
manganês
Mn
25
ferro
Fe
26
cobalto
Co
27
níquel
Ni
28
cobre
Cu
29
zinco
Zn
molibdênio
estanho
Indique a hora que o relógio do professor marca
quando:
a)o ponteiro dos minutos aponta para o elemento
de menor número atômico e o ponteiro das horas aponta para o elemento mais eletronegativo.
b)o ponteiro dos minutos aponta para o metal alcalinoterroso de menor raio atômico e o ponteiro das
horas aponta para o gás nobre do segundo período.
16. Na produção de cerâmicas e vidros coloridos geralmente são empregados compostos de metais de
transição. A cor final do material depende, entre outros fatores, dos cátions dos metais empregados,
como exemplificado na tabela:
Metal
Cátion
correspondente
Coloração
30
Cu
Cu2+
Azul
Mo
42
Cr
Cr3+
Verde
Sn
50
Fe
Fe3+
Marrom-amarelada
Com base na distribuição eletrônica dos átomos
desses metais no estado fundamental, assinale a alternativa correta.
a)K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que
apresentam o elétron mais energético em orbitais d e são por isso conhecidos como metais de
transição.
b)Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família
da Tabela Periódica.
c) A camada de valência de K possui a configuração
3s23p63d1.
d)Mo e Sn possuem elétrons em subnível f.
e)Todos os elementos citados possuem subníveis
preenchidos completamente.
15. (UFRJ) Um professor decidiu decorar seu laboratório com um “relógio de Química” no qual, no lugar
das horas, estivessem alguns elementos, dispostos
de acordo com seus respectivos números atômicos,
como mostra a figura.
Sobre estes metais, é incorreto afirmar que:
a)o cátion Cr3+ possui 21 elétrons.
b)o número de prótons no Fe3+ é igual a 26.
c)no cátion Fe3+ o número de elétrons é igual ao
número de prótons.
d)a distribuição eletrônica no estado fundamental
em camadas para o Cu2+ é 2, 8, 17.
e)na tabela periódica eles estão no quarto período.
17. Com base nas propriedades periódicas, discuta, justificando, a veracidade ou falsidade das seguintes
afirmativas:
a)Os elementos das famílias 1A e 2A, quando se
associam com elementos das famílias 6A e 7A,
tendem a formar compostos iônicos.
b)Dentro de um mesmo período, a energia de ionização tende a diminuir da esquerda para a direita
da tabela periódica.
18. O estudo da tabela periódica é um dos temas mais
importantes em química. Seu desenvolvimento é
um exemplo de como descobertas científicas podem ser feitas pelo uso da perspicácia em organizar
dados coletados por um grande número de cientistas, em um período de muitos anos.
Em relação à Tabela Periódica, assinale para cada
uma das afirmações (V) verdadeira ou (F) falsa.
1.( )Um elemento de número atômico 35 deverá
estar localizado na família dos Calcogênios.
133
4
2. ( ) Os elementos 35Br80 e 36Kr80 são isótopos.
3. ( ) Átomos de elementos químicos diferentes
têm sempre número de prótons diferentes.
4. ( ) O número atômico de A é 12. Se os íons A2+
e B– são isoeletrônicos, o número atômico
de B é 10 e a combinação entre os átomos A
e B deve formar um composto iônico de fórmula AB2.
19. Assinale a fórmula de Lewis da molécula HCN.
a)
b)
c)
d)
e)
b)explique por que o comportamento de uma solução de substância iônica é semelhante ao comportamento de um metal sólido, quando ambos
são submetidos a uma diferença de potencial.
21. O Conselho Monetário Nacional (CMN) aprovou a
edição de duas moedas comemorativas referentes
aos Jogos Pan-americanos.
O lançamento das moedas deu início à contagem
regressiva de 100 dias para o evento esportivo.
Uma das moedas comemorativas é de prata e custa cerca de R$ 106,00. Nela, consta de um lado, a
logomarca dos Jogos Pan-americanos e, no verso,
o Pão de Açúcar e linhas sinuosas da calçada de
pedras portuguesas da praia de Copacabana. A tiragem inicial é de 4 mil peças, podendo chegar a
até 20 mil. A outra moeda é de cuproníquel e custa
R$ 15,00. Com preço mais acessível à população,
ela terá a logomarca dos Jogos Pan-americanos
de um lado e, do outro, a imagem de um atleta
correndo. A tiragem inicial é de 10 mil moedas e
pode chegar a até 50 mil peças.
20. Analise os esquemas a seguir.
Estrutura de
Estrutura de
composto iônico
composto metálico
Os metais citados podem combinar com halogênios por meio de ligações iônicas, formando compostos que se caracterizam por
a)apresentarem altas temperaturas de fusão e ebulição.
b)serem condutores de eletricidade no estado sólido.
c)compartilharem elétrons em suas ligações.
d)se apresentarem como líquidos ou gases em
temperatura ambiente.
e)serem moleculares.
Tendo em vista as estuturas apresentadas,
a)explique a diferença de comportamento entre um
composto iônico sólido e um metal sólido quando
submetidos a uma diferença de potencial.
22. O leite materno é um alimento rico em substâncias
orgânicas, tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, por exemplo, o
fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm
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5
como característica principal as ligações covalentes
na formação de suas moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica.
Assinale a alternativa que apresenta os conceitos
de ligações covalente e iônica, respectivamente.
a)A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos.
b)A ligação covalente se faz por transferência de
elétrons e a ligação iônica pelo compartilhamento
de elétrons.
c)A ligação covalente se faz por atração de cargas
entre átomos e a ligação iônica por separação de
cargas.
d)A ligação covalente se faz por união de átomos
em moléculas e a ligação iônica por união de átomos em complexos químicos.
e)A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a ligação iônica por transferência
de elétrons.
23. (FUVEST) Considere as substâncias:
I) argônio
II) diamante
III)cloreto de sódio
IV)água
Dentre elas, apresentam ligações covalentes apenas:
a)I e II
b)I e III
c)II e III
d)II e IV
e)III e IV
Antigamente, esse pigmento era obtido deixando-se
lâminas do tal metal próximas a frascos com vinagre,
rico em ácido acético. Assim, com o tempo, formava-se
o acetato metálico, que, então, reagia com componentes do ar (umidade, oxigênio e gás carbônico) produzindo o composto branco de fórmula: XCO3.
Pois você acredita que Van Gogh tinha o hábito de
lamber seus pincéis e engolir a tinta?! Sem problemas,
não fosse o metal X altamente tóxico. Para piorar a
situação, pigmentos de outras cores também apresentavam esse metal. O de cor vermelha (X3O4) chegou a ser utilizado na Hungria para “melhorar” a cor
da páprica – tempero feito com pimentões vermelhos.
Muitos ficaram doentes (cólicas, constipação, irritação e insanidade!).
Além de tóxica, a tinta branca apresenta outro problema, não permanecia branca, principalmente nas casas
aquecidas pelo carvão. Acontece que os compostos
de enxofre liberados nessa queima atacavam a tinta
formando XS, sal de cor preta. É por isso que o acetato
do nosso metal é encontrado em loções para escurecer
cabelos grisalhos.
Foi aliás, pela análise de fios de cabelos de Beethoven,
que se descobriu que ele sofria do mesmo mal que Van
Gogh. Como o músico se contaminou, não se sabe.
Talvez ele apreciasse sidra. Sim, porque, no século 18,
o metal X estava presente nas prensas que esmagavam as maçãs na produção de bebidas. Fãs de sidra
podiam adoecer.
Luis Fernando Pereira, Folha de S.Paulo.
24. Um dos compostos adicionados à água de abastecimento público e a cremes dentais, com o objetivo de
prevenir as cáries, é formado pelos elementos sódio
(Z = 11) e flúor (Z = 9). Este composto apresenta:
a)ligação iônica e fórmula NaF.
b)ligação iônica e fórmula Na2F.
c)ligação covalente e fórmula NaF.
d)ligação covalente e fórmula Na5F.
e)ligação iônica e fórmula Na5F.
25. (PUC-MG)
Descubra o Elemento Químico
Que relação há entre o pintor Van Gogh, o músico
Beethoven, fãs de sidra adoentados e a cor vermelha
dos pimentões? Acredite, um metal X. Você é capaz de
identificá-lo? Aqui vão algumas pistas.
Pintores como Van Gogh consideravam um certo pigmento branco o ideal para a produção de tintas.
O metal X se liga a átomos de enxofre, formando
compostos escuros de fórmula XS. Assinale o tipo
de ligação que ocorre entre eles.
a)Iônica.
b)covalente polar.
c)covalente apolar.
d)metálica.
26. Considere as seguintes substâncias com seu uso
medicinal:
Nome
Uso medicinal
Cloreto de amônio
Diurético
Sulfato de bário
Facilita o exame de raios
X de órgãos internos
Sulfato de magnésio
Laxante
Nitrato de prata
Antisséptico
Brometo de sódio
Sedativo
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6
Sobre as substâncias apresentadas na tabela, podemos afirmar corretamente que:
a)a substância diurética e a laxante são formadas
por ligações iônicas e covalentes.
b)o brometo de sódio é uma substância formada
por ligações metálicas.
c)no sulfato de bário existem apenas ligações covalentes.
d)no nitrato de prata só existem ligações iônicas.
e)todas as substâncias apresentadas são solúveis
em água.
27. Estátua de 2000 anos ajudará a evitar
corrosão em equipamentos modernos
Encontrar uma estátua de bronze, com mais de 2000 anos
de idade, no fundo do Mar Adriático, despertou a atenção de arqueólogos, historiadores e até artistas. O que
não se esperava é que a descoberta da estátua do atleta grego Apoxiomeno pudesse ajudar a desenvolver
novas formas de proteger os metais da corrosão.
Depois de analisá-la, os cientistas descobriram que a
estátua é uma fonte de informações sobre um processo
chamado biomineralização – processo por meio do
qual animais e plantas usam os minerais à sua volta
para formar conchas e ossos. A estátua de bronze de
Apoxiomeno está incrustada com depósitos calcáreos
que contêm alto teor de metais e isso indica que os organismos utilizaram a escultura, em lugar de água do
mar, para a sua obtenção.
A descoberta de maior efeito prático é que determinados depósitos minerais sobre a escultura de bronze
funcionaram como uma espécie de verniz, retardando
a sua deterioração e preservando a estátua.
www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.
Liga metálica é um material que contém dois ou
mais metais ligados entre si. O bronze é um conjunto de ligas metálicas que tem o cobre como base.
A interação entre o cobre e os metais que formam o
bronze é classificada como:
a)ligação iônica.
b)ponte metálica.
c)ligação metálica.
d)ligação covalente.
e)interação íon-dipolo.
28. Durante um experimento de condutibilidade elétrica, um professor de Química apresentou aos seus
alunos três soluções, conforme mostra o esquema a
seguir.
A respeito dessas soluções, assinale a alternativa
correta:
a)As soluções A e C são iônicas, pois apresentam
corpo de fundo.
b)A única solução iônica é a B, pois está conduzindo a corrente elétrica e não tem corpo de fundo.
c)Uma solução de glicose poderia ser exemplo da
solução representada em A.
d)Pode-se dizer que as soluções A e B são iônicas.
e)As soluções condutoras de eletricidade são as soluções moleculares representadas por A e B.
29. Na reação equacionada: X + Y → XY, a razão entre
as massas de X e Y é de 0,5. Ao se adicionarem 30,0 g
de X a 90,0 g de Y, obtêm-se 90,0 g de produto XY.
Pode-se dizer que:
a)há excesso de 15,0 g de X.
b)reagiram 20,0 g de X e 70,0 g de Y.
c)há excesso de 30,0 g de Y.
d)a lei de Lavoisier não foi obedecida.
e)a lei de Proust não foi obedecida.
30. (FUVEST) A questão refere-se à transformação de
ozônio em oxigênio comum, representada pela
equação:
2 O3 → 3 O2.
Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é
igual a:
a)32 g
b)48 g
c)64 g
d)80 g
e)96 g
133
7
31. No Brasil, a hena é muito utilizada nos produtos cosméticos como corante natural, sendo a lawsona a
substância que reage com a queratina dos cabelos,
conferindo-lhes tom avermelhado. Assim como a
hena, a camomila (do tipo Matricaria chamomilla) é
também muito utilizada em produtos cosméticos,
como os xampus, e, entre os seus constituintes químicos, encontram-se sesquiterpenos, como o camazuleno, derivado do azuleno. A seguir, estão as fórmulas estruturais de três compostos citados.
33. (VUNESP) Os diterpenos são compostos orgânicos
que apresentam em suas cadeias 20 átomos de carbono. Um dos principais diterpenos presentes no
óleo-resina de copaíba é o ácido copálico, cuja estrutura está representada pela fórmula a seguir.
Examinando essa fórmula, conclui-se que o ácido
copálico é um composto orgânico:
Lawsona
I
Camazuleno
II
I.Insaturado.
II.Aromático.
III.Oxigenado.
É correto o que se afirma somente em:
Azuleno
III
As fórmulas moleculares dos compostos I, II e III são,
respectivamente:
a)C10H6O3, C11H12 e C10H8.
b)C9H6O3, C11H17 e C10H8.
c)C10H6O3, C11H18 e C11H8.
d)C10H6O3, C14H16 e C10H8.
e)C11H6O3, C14H18 e C11H9.
32. A revista istoÉ, na edição no 1.965 noticiou: “Nas baladas européias, a onda é uma pílula feita com uma
substância usada em vermífugos, a piperazina. Conhecido também como BZP, Legal E ou Euphoria, o
comprimido não é ilegal e vem sendo consumido
como substituto ao ecstasy (...)”.
A piperazina está representada pela estrutura I,
apresentada a seguir, e o princípio ativo do ecstasy,
pela estrutura II.
I
II
Classifique as substâncias I e II como alifática ou aromática. Justifique.
a)I.
b)II.
c)III.
d)I e III.
e)II e III.
34. (VUNESP) A estrutura apresentada a seguir corresponde à dipirona sódica, um analgésico e antitérmico amplamente prescrito por médicos.
O número de átomos de carbono representados
nessa estrutura é:
a)9.
b)10.
c)11.
d)12.
e)13.
35. (VUNESP) “A composição química do óleo-resina de copaíba pode ter aproximadamente 72 sesquiterpenos
(hidrocarbonetos) e 28 diterpenos (ácidos carboxílicos), sendo o óleo composto por 50% de cada tipo de
terpenos. Aos diterpenos são atribuídas a maioria das
propriedades terapêuticas, fato comprovado cientificamente. Aos sesquiterpenos é atribuída a fração
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8
Os sesquiterpenos são compostos orgânicos cuja
cadeia apresenta 15 átomos de carbono. Segundo
o texto, os sesquiterpenos do óleo-resina de copaíba são hidrocarbonetos, então estes sesquiterpenos apresentam, em suas estruturas moleculares,
além de átomos de carbono,
CH3
a)apresenta cadeia carbônica, aberta, ramificada e
saturada.
b)é um hidrocarboneto com cadeia carbônica fechada.
c)é o 2,3-dimetil-2-buteno.
d)é um alcano.
e)apresenta dois radicais etil em sua estrutura.
39. O nome (IUPAC) para o composto
CH3
CH3 — CH —
— CH — CH2 — C — CH3 é:
—
36. (VUNESP) A quinina, tradicional substância empregada no tratamento da malária tem a seguinte fórmula estrutural:
H3C — C —
— C — CH3, é correto afirmar que:
—
a)átomos de oxigênio.
b)átomos de hidrogênio.
c)átomos de sódio.
d)moléculas de pentano.
e)moléculas de água.
—
www.amazonoil.com.br.
38. Da substância de fórmula estrutural plana
CH3
—
res­ponsável pelo aroma do óleo-resina de copaíba
bem como algumas propriedades como antiúlcera, antiviral e antirrinovírus. Pesquisadores constataram que
o óleo de copaíba apresenta ação anti-inflamatória.
Esse potencial se mostrou duas vezes maior que o encontrado no diclofenaco de sódio, um dos medicamentos mais utilizados no mercado.”
CH3
a)5, 5-dimetil-2-hexino.
b)5-etil-2-hexeno.
c)2, 2, 5-trimetil-4-penteno.
d)2-metil-2-hepteno.
e)5, 5-dimetil-2-hexeno.
40. A fórmula estrutural abaixo representa o antraceno,
substância importante como matéria-prima para a
obtenção de corantes.
O número de átomos de carbono presente na molécula da quinina é
a)25.
b)20.
c)18.
d)15.
e)12.
37. Dentre os compostos cujos nomes constam nas alternativas a seguir, aquele com o maior número de
carbonos secundários é:
a)2,3-dimetil-butano
b)hexano
c)2-metil-pentano
d)3-metil-pentano
e)2,2-dimetil-butano
Examinando-se essa fórmula, nota-se que o número
de átomos de carbono na molécula do antraceno é:
a)3.
b)10.
c)14.
d)18.
e)25.
41. (PUC-PR) Considere três recipientes de vidro transparente, fechados, com formas e dimensões iguais
e que contém cada um a mesma massa de líquidos
diferentes. O conteúdo de cada um dos recipientes
é: água, clorofórmio e etanol, respectivamente. Os
recipientes não apresentam nenhuma identificação
e não podem ser inalados, pois é perigoso para a
saúde. Os líquidos são incolores e não preenchem
totalmente os recipientes.
Sem abrir os mesmos, como as substâncias podem
ser identificadas?
133
9
Considere que a densidade (ρ) de cada um dos líquidos à temperatura ambiente é:
ρágua = 1,0 g/cm3
ρclorofórmio = 1,4 g/cm3
ρetanol = 0,8 g/cm3
Assinale a alternativa que apresenta a ordem das
substâncias na sequência decrescente de volume:
a) clorofórmio, água e etanol.
b)clorofórmio, etanol e água.
c) etanol, clorofórmio e água.
d)etanol, água e clorofórmio.
e) água, clorofórmio e etanol.
b)o estado físico da substância cloro, à temperatura
ambiente, é sólido.
c)o processo mais adequado para se separar uma
mistura de ácido sulfúrico com água, é por decantação fracionada.
d)a mistura de cloro com oxigênio, à temperatura
ambiente, forma um sistema homogêneo.
44. Uma determinada substância apresenta a seguinte
curva de aquecimento:
42. (UFPR) Boiar no Mar Morto: luxo sem igual
É no ponto mais baixo da Terra que a Jordânia guarda
seu maior segredo: o Mar Morto. Boiar nas águas salgadas do lago formado numa depressão, a 400 metros abaixo do nível do mar, é a experiência mais inusitada e necessária dessa jornada, mas pode estar
com os anos contados. A superfície do Mar Morto tem
encolhido cerca de 1 metro por ano e pode sumir completamente até 2050.
Camila Anauate. O Estado de São Paulo. Disponível em
<http://www.estadao.com.br/noticias/suplementos,boiarno-mar-morto-luxo-sem-igual,175377,0.htm>.
A alta concentração salina altera uma propriedade
da água pura, tornando fácil boiar no Mar Morto. Assinale a alternativa correspondente a essa alteração.
a)Aumento da tensão superficial.
b)Aumento da densidade.
c)Aumento da pressão de vapor.
d)Aumento da temperatura de ebulição.
e)Aumento da viscosidade.
43. (PUC-MG) Considere o quadro, que apresenta algumas substâncias com suas respectivas temperaturas de fusão (TF) e de ebulição (TE) ao nível do mar
e a solubilidade em água, a 25°C.
Substância
Ácido sulfúrico
Cloro
Naftaleno
Oxigênio
TF (°C)
TE (°C) Solubilidade
10,0
338,0
Solúvel
–101,0
–34,5
Insolúvel
82,0
220,0
Insolúvel
–218,4
–183,0
Insolúvel
Considerando-se esses dados, é correto afirmar
que:
a)à temperatura em que o naftaleno ferve, o ácido
sulfúrico se encontra na forma de vapor.
A partir da análise da curva de aquecimento, é correto afirmar que:
a)a substância é um sólido a 200 K.
b)a substância é um gás a 300 K.
c)entre 5 e 10 minutos de aquecimento, a substância existe somente na forma líquida.
d)entre 10 e 15 minutos de aquecimento, a substância existe como uma mistura em equilíbrio
das fases líquida e gasosa.
e)a substância é um gás a 450 K.
45. (VUNESP) Os compostos orgânicos possuem interações fracas e tendem a apresentar temperaturas de
ebulição e fusão menores do que as dos compostos
inorgânicos. A tabela apresenta dados sobre as temperaturas de ebulição e fusão de alguns hidrocarbonetos.
Substância
TE (°C)
TF (°C)
metano
–162
–182
propano
–42
–188
eteno
–104
–169
propino
–23
–101
Na temperatura de −114°C é correto afirmar que os
estados físicos em que se encontram os compostos,
metano, propano, eteno e propino, são, respectivamente,
a)sólido, gasoso, gasoso e líquido.
b)líquido, sólido, líquido e sólido.
c)líquido, gasoso, sólido e líquido.
d)gasoso, líquido, sólido e gasoso.
e)gasoso, líquido, líquido e sólido.
133
10
46. O gráfico abaixo mostra a curva de aquecimento
para o clorofórmio, usualmente utilizado como solvente para lipídeos.
49. (FUVEST) Todas as “águas”, com as denominações a
seguir, podem exemplificar soluções de sólidos em
um líquido, exceto:
a)água potável.
b)água destilada.
c)água dura.
d)água mineral.
e)água do mar.
Analisando a curva, observa-se que: (a) temperatura
de fusão; (b) a temperatura de ebulição; (c) o estado
físico do clorofórmio nos segmentos A e D, são respectivamente:
a)60°C, –60°C, sólido e gás.
b)–60°C, 60°C, sólido e líquido.
c)–60°C, 60°C, sólido e mudança de líquido para
gás.
d)60°C, –60°C, líquido e gás.
e)–60°C, 60°C, líquido e mudança de líquido para
gás.
47. Um sistema cujo componente é apenas H2O é constituído por H2O no estado líquido e 3 cubos de gelo.
O sistema é do tipo:
a)heterogêneo constituído por 4 fases.
b)homogêneo.
c)heterogêneo constituído por 2 fases.
d)heterogêneo constituído por 1 fase.
48. A água potável é assim considerada quando atende
às seguintes exigências: apresenta aspecto límpido
e transparente, não contém nenhum tipo de microorganismo que possa causar doenças no ser humano, não apresenta cheiro ou gosto objetáveis. O
tratamento químico da água consiste basicamente
na adição de sulfato de alumínio, cloro, flúor e outros
produtos. A água após ser tratada é classificada
como:
a)mistura azeotrópica.
b)mistura heterogênea.
c)mistura homogênea.
d)substância simples.
e)substância pura.
50. (UNICAMP) Em algumas extrações de ouro, sedimentos de fundo de rio e água são colocados em
uma beteia, recipiente cônico que se assemelha a
um funil sem o buraco. Movimentos circulares da
bateia permitem que o ouro metálico se deposite
sob o material sólido ali presente. Esse depósito, que
contém principalmente ouro, é posto em contato
com mercúrio metálico; o amálgama formado é separado e aquecido com um maçarico, separando-se o
ouro líquido do mercúrio gasoso. Numa região próxima dali, o mercúrio gasoso se transforma em líquido
e acaba indo para o leito dos rios. Os três segmentos
anteriormente grifados se referem, respectivamente,
às seguintes propriedades:
a)peso, temperatura de gaseificação e temperatura
de liquefação.
b)densidade, temperatura de sublimação e temperatura de fusão.
c)peso, temperatura de ebulição e temperatura de
fusão.
d)densidade, temperatura de ebulição e temperatura de liquefação.
51. Um aluno encontrou em um laboratório três frascos
contendo três misturas binárias, conforme descrito
a seguir.
1a Mistura:heterogênea, formada por um sólido e
um líquido.
2a Mistura:heterogênea, formada por dois líquidos.
3a Mistura:homogênea, formada por dois líquidos
cujos pontos de ebulição diferem em
20°C.
Marque a alternativa que indica os processos de separação mais adequados para recuperar as substâncias
originais na 1a, 2a e 3a misturas, respectivamente.
a)filtração, decantação e destilação simples.
b)evaporação, destilação simples e decantação.
c)decantação, destilação simples e destilação fracionada.
d)sublimação, decantação e destilação fracionada.
52. Para separar uma mistura contendo água, sal e areia
realizou-se um processo esquematizado a seguir:
133
11
Sabendo-se que o principal componente do sal de
cozinha é o NaC e da areia é o SiO2, os dois processos mais adequados que poderiam ser utilizados no
experimento para obtenção do cloreto de sódio, na
sequência correta, são
MISTURA I
ÁGUA/SAL/AREIA
MÉTODO I
AREIA
MISTURA II
MÉTODO II
SAL
ÁGUA
Com base nos dados acima analise as alternativas e
marque a opção incorreta.
a)O método I pode ser a filtração.
b)O método II pode ser a filtração.
c)A mistura I é heterogênea.
d)A mistura II é homogênea.
53. (UFAC) Enquanto cozinhava em sua república, um
estudante de Química deixou cair óleo no saleiro.
Sabendo que o sal de cozinha não é solúvel em
óleo, mas em água, o estudante realizou a recuperação do sal e do óleo seguindo os seguintes procedimentos:
a)adição de água, decantação e destilação.
b)adição de água, filtração e destilação.
c)dissolução, decantação e sublimação.
d)diluição, sedimentação e vaporização.
e)decantação, filtração e destilação.
54. No laboratório, durante uma aula experimental de
química, o professor entregou para cada grupo de
alunos um recipiente que continha 11,70 g de cloreto
de sódio (NaC), 6,01 g de dióxido de silício (SiO2) e
500 mL de água. Foi pedido para que cada grupo discutisse dois processos que poderiam ser aplicados
para obter a substância pura cloreto de sódio. No final
do experimento, cada grupo deveria elaborar um relatório indicando os dois processos utilizados e respondendo ainda a duas questões: uma, sobre a quantidade em mol de dióxido de silício presente na mistura
inicial e outra, sobre a concentração da solução de
cloreto de sódio, considerando como volume final
500 mL de solução. Na próxima aula, o professor discutiu os resultados do experimento e entregou os relatórios corrigidos. Os alunos de um determinado
grupo, ao receber o relatório corrigido, ficaram contentes, uma vez que a conclusão do experimento
estava totalmente correta.
a)decantação e filtração.
b)decantação e sublimação.
c)evaporação e filtração.
d)filtração e decantação.
e)filtração e evaporação.
55. (UNICAMP) O controle da umidade do solo, através
da irrigação, pode contribuir substancialmente para a
melhoria de rendimento da produção de algodão no
Nordeste do Brasil, permitindo a sua produção, principalmente nas áreas semiáridas da região. No entanto, o
uso da irrigação implica necessariamente a acumulação gradativa de sais na superfície do solo, o que pode
trazer reflexos negativos sobre a produção agrícola.
Adaptado de http://www.cbmamona.com.br/pdfs/IRR-05.pdf.
Desse texto, pode-se inferir que os sais dissolvidos na
água da irrigação se acumulam na superfície do
solo em função
a)da rápida filtração da água de irrigação, pois no
Nordeste o solo é muito arenoso e as chuvas são
escassas.
b)da sublimação da água de irrigação, após a água
se transformar nos gases H2 e O2, devido à alta
temperatura na superfície.
c)da sublimação da água de irrigação, associada à
escassez de chuva no Nordeste.
d)da evaporação da água de irrigação e da escassez
de chuva no Nordeste.
56. (FUVEST) Observa-se que uma solução aquosa saturada de HC libera uma substância gasosa. Uma estudante de química procurou representar, por meio
de uma figura, os tipos de partículas que predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem
representar as partículas de água. A figura com a
representação mais adequada seria:
a)
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12
b)
c)
d)
c)AC3, cloreto de alumínio.
d)AC2, cloreto de alumínio.
e)ACO3, clorato de alumínio.
58. Para nos mantermos vivos, devemos ingerir de
dois a três litros de água por dia, já que todos os
nossos processos vitais ocorrem em solução aquosa.
Antigamente, não havia preocupação com a qualidade da água, pois as cidades eram pequenas e se
localizavam às margens dos rios e lagos que eram
fontes de abastecimento. Com o crescimento das
cidades, a quantidade de dejetos lançados nos rios
criou um sério problema ambiental. Tornou-se necessário realizar o tratamento da água e para tal
algumas substâncias químicas são utilizadas: sulfato de alumínio, carbonato de sódio e óxido de
cálcio. Antes de ser distribuída às residências, a
água recebe cloro.
Identifique a opção que apresenta, respectivamente, as fórmulas químicas das substâncias citadas no
texto.
e)
57. (PUC-PR) A todo momento realizam-se reações de
neutralização em nosso organismo e nem nos damos conta disso. Por exemplo, você fez uso de algum
tipo de desodorante hoje? Então você neutralizou
seus odores com características ácidas, através da
adição de uma base. Quando estamos nervosos, estressados ou nos alimentamos de maneira inadequada, é comum sentirmos mal-estar e, para amenizar
esses sintomas, normalmente tomamos um antiácido que no mercado é comercializado por nomes diferentes, mas basicamente contém um hidróxido,
que neutraliza as ações do excesso de ácido clorídrico produzido pelo nosso organismo. Usando uma
medicação que tem como princípio ativo o hidróxido de alumínio e considerando uma reação de neutralização total do ácido pela base contida no medicamento, escolha a opção que contém corretamente
a fórmula e o nome do sal respectivamente:
a)AC2, clorito de alumínio.
b)A(CO3)3, clorato de alumínio.
a)A2(SO4)3NaHCO3Ca2OC2
b)A2SO4NaHCO3Ca2OC–
c)A2S3
Na2CO3
CaOC–
d)A2(SO4)3
Na2CO3
CaOC2
e)A3(SO4)2
Na2CO3
CaOC2
59. (UFV) Com a elevada taxa de produção agrícola, a
obtenção de alimentos depende, em grande parte,
de fertilizantes que contenham diversos nutrientes.
A produção de nitrato de amônio, por exemplo, empregado como fertilizante nitrogenado, envolve as
seguintes etapas:
2 NH3 + 5/2 O2 → 2 NO + 3 H2O
NO + 1/2 O2 → NO2
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
HNO3 + NH3
→ NH4NO3
Uma nomenclatura correta para os produtos nitrogenados obtidos em cada etapa é, respectivamente:
a)óxido de nitrogênio (II); óxido de nitrogênio (IV);
ácido nitroso; ácido nítrico; nitrato de amônio.
b)monóxido de nitrogênio; dióxido de nitrogênio;
ácido nítrico; ácido nitroso; nitrato de amônio.
c)óxido de nitrogênio (I); óxido de nitrogênio (II);
ácido nitroso; ácido nítrico; nitrato de amônio.
d)óxido de nitrogênio (II); óxido de nitrogênio (VI);
ácido nítrico; ácido nitroso; nitrato de amônio.
e)óxido de nitrogênio (V); óxido de nitrogênio (II);
ácido nítrico; ácido nitroso; nitrato de amônio.
133
13
60. Até os dias de hoje e em muitos lares, a dona de
casa faz uso de um sal vendido comercialmente em
solução aquosa com o nome de água sanitária ou
água de lavadeira. Esse produto possui efeito bactericida, fungicida e alvejante. A fabricação dessa
substância se faz por meio da seguinte reação
C2 + 2 NaOH
NaCO + NaC + H2O
A
B
Considerando a reação apresentada, os sais A e B
são denominados, respectivamente:
a)hipoclorito de sódio e cloreto de sódio
b)cloreto de sódio e clorato de sódio
c)clorato de sódio e cloreto de sódio
d)perclorato de sódio e hipoclorito de sódio
e)hipoclorito de sódio e perclorato de sódio
A base X, um colóide, ao precipitar-se arrrasta as impurezas para o fundo do tanque, permitindo às etapas
posteriores que completem o tratamento da água.
O coeficiente da base X, resultante do balanceamento
da equação da reação química anteriormente representada, e a fórmula da base X, são respectivamente:
a)2 e A(OH)3
b)3 e A(OH)2
c)3 e CaSO4
d)2 e Ca(SO4)2
e)3 e H2SO4
64. A pérola é o resultado da reação de moluscos, como
ostras e conchas de mar e água doce, a qualquer corpo
estranho que esteja em sua parte interna, conhecida
como manto.
61. O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais, principalmente na forma de óxidos. Em uma
jazida que contenha nióbio na forma de cátions
Nb5+, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde a:
a)NbO5
b)Nb5O
c)Nb5O2
d)Nb2O5
62. A Companhia Vale do Rio Doce foi agraciada pela
agência Moody’s com o “Investment Grade”, o que
confere elevada credibilidade à empresa no cenário
mundial, possibilitando um aumento na captação de
recursos de investimento a um custo bem menor. A
menina dos olhos da Vale do Rio Doce é a reserva de
minéria de ferro existente no sul do Pará que, de tão
grande, sozinha seria capaz de abastecer o mundo
por mais de quatrocentos anos. Um dos minérios extraídos dessa reserva é o Fe2O3 que possui a propriedade de reagir com o HNO3, dissolvendo-se completamente.
Com base na informação, pode-se dizer que os coeficientes numéricos que equilibram a equação química molecular representativa da reação entre o
Fe2O3 e o HNO3, são, respectivamente:
a)1, 3, 2, 3
b)1, 6, 1, 6
c)1, 6, 2, 3
d)2, 3, 2, 3
e)2, 6, 2, 6
63. Uma das etapas das estações de tratamento de água
é a adição de sulfato de alumínio e água de cal, segundo a seguinte representação:
A2(SO4)3 + Ca(OH)2 → base X + sal Y
Discovery Magazine.
Boa parte da massa das pérolas – usada na confecção de colares – se deve ao carbonato de cálcio. O
contato prolongado das pérolas com a acidez do
suor faz com que elas sofram um processo lento de
corrosão, processo esse que pode ser representado
pela reação
CaCO3 + 2 HX → CaX2 + H2O + CO2
Desprezando-se o estado físico dos reagentes e dos
produtos e sabendo-se que HX representa ácidos
presentes no suor, assinale a opção correta.
a)Se hipoteticamente, HX for substituído pelo H2S,
o sal produzido será o sulfito de cálcio.
b)Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HC,
o sal produzido será o cloreto de cálcio.
c)O sal produzido será o CaH2CO3 já que HX é representado pelo ácido carbônico.
d)Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HBr,
o sal produzido será um bromato.
e)O CaCO3 é muito solúvel em água, portanto não
pode ser atacado por hidrácidos.
65. Os alunos de um curso técnico em Química fizeram
o seguinte experimento: bastões de Ag, Zn, Sn, Fe,
Au e Cu foram colocados, separadamente, em contato com uma solução de HC. Aqueles que não reagiram com o íon H+ foram colocados em contato
com uma solução de AgNO3, e os que reagiram
133
14
com o íon H+ foram colocados em contato com
uma solução de FeC2, obtendo-se os resultados esquematizados no fluxograma abaixo, onde NR indica que não reage e R, que reage.
Ag, Zn, Sn, Fe, Au, Cu
H+(aq)
NR
R
Au, Ag, Cu
Zn, Sn, Fe
AgNO3(aq)
NR
Au, Ag
R
Cu
FeC2(aq)
R
Zn
NR
Sn, Fe
De acordo com o experimento, assinale a alternativa que coloca os metais em ordem crescente de
reatividade.
a)Au, Ag, Sn, Fe, Cu, Zn.
b)Zn, Ag, Cu, Fe, Sn, Au.
c)Fe, Zn, Sn, Cu, Au, Ag.
d)Au, Ag, Cu, Sn, Fe, Zn.
e)Sn, Zn, Fe, Au, Ag, Cu.
66. Na indústria, diversas reações químicas são empregadas para obtenção das mais variadas substâncias
que são utilizadas em diferentes fins. Abaixo são
descritas cinco equações químicas:
I.NaOH + HC → A + H2O
II.2 KOH + H2SO4 → B + H2O
III.A(OH)3 + HC → C + 3 H2O
IV.Ba(OH)2 + HBr → D + 2 H2O
V.KOH + HI → E + H2O
Nas equações químicas, as letras A, B, C, D e E, representam, respectivamente, as fórmulas:
a)NaC; KSO4; AC; BaBr3 e KI
b)HC; KSO3; AC2; BaBr e KH
c)NaH; K2SO4; AC3; BaBr2 e KI
d)NaC; K2SO3; AC3; BaBr3 e K2O
e)NaC; K2SO4; AC3; BaBr2 e KI
67. (UNICAMP) O carbonato de cálcio, que forma boa
parte da carapaça de animais marinhos, é um composto pouco solúvel em água, assim como o sulfato
de cálcio. Por outro lado, o cloreto de cálcio, assim
como muitos sais de cloreto, é bastante solúvel em
água. Colocando, separadamente, pedaços de conchas de animais marinhos em soluções de ácido sulfúrico e ácido clorídrico, vamos observar
a)uma evolução de gás em ambos os casos, e a formação de um sólido em ácido sulfúrico e de uma
solução límpida em ácido clorídrico.
b)uma evolução de gás em ambos os casos, e a formação de um sólido em ácido clorídrico e uma
solução límpida em ácido sulfúrico.
c)a dissolução completa da concha em ambos os
ácidos, já que eles são ácidos fortes, porém não
haverá nenhuma evolução de gás.
d)uma evolução de gás em ambos os casos, e a dissolução completa da concha em ambos os ácidos,
já que eles são ácidos fortes.
68. Uma transformação química evidenciada pela formação de precipitado ocorre quando são misturados
a)comprimido efervescente e água.
b)vinagre e bicarbonato de sódio.
c)gás carbônico e água de cal.
d)água oxigenada e sangue.
e)álcool comum e água.
69. (UNICAMP) Na produção de alumínio metálico, o
óxido de alumínio extraído do minério de bauxita é
submetido a um processo de eletrólise a cerca de
1000°C, em presença de criolita. Nesse processo,
além do alumínio é produzido o gás oxigênio. Sabendo-se que o alumínio é um elemento do grupo
3A da tabela periódica, a equação química que representa o processo descrito é
a)2 A3O2(g) = 2 A3(s) + 2 O2(g).
b)A3O2(g) = 3 A(s) + O2(g).
c)A O = 2 A + 3/2 O .
2 3(s)
(s)
2(g)
d)A2O3(s) = A2(s) + 3/2 O2(g).
70. O bicarbonato de sódio, nome comercial do carbonato ácido de sódio, é um sólido branco com várias
aplicações. Ele pode ser produzido pelo borbulhamento do dióxido de carbono em solução aquosa
de amônia e cloreto de sódio, sendo produzidos bicarbonato de sódio e cloreto de amônio. Uma das
aplicações do bicarbonato de sódio é como antiácido estomacal, por sua reação com o ácido clorídrico
presente no suco gástrico, levando à formação de
cloreto de sódio, água e dióxido de carbono. Outra
aplicação é como fermento na fabricação de pães e
bolos, pela sua decomposição térmica em carbonato de sódio, dióxido de carbono e água. O bicarbonato de sódio também é utilizado em extintores de
incêndio para a produção de dióxido de carbono.
a)Escreva as fórmulas das substâncias abaixo.
Carbonato de sódio:
Cloreto de amônio:
Dióxido de carbono:
Cloreto de sódio:
133
15
b)Escreva nos parênteses abaixo os menores números inteiros que equilibram a equação da reação
de formação do dióxido de carbono no extintor
de incêndio.
( ) NaHCO3(s) + ( ) H2SO4(aq)
( ) Na2SO4(aq) + ( ) CO2(g) + ( ) H2O()
71. (UNICAMP) Um dos maiores problemas em estações
espaciais é o suprimento de água da tripulação. Uma
das propostas para se contornar esse problema é produzir água a partir da reação de gás carbônico (exalado pelos astronautas) com o gás hidrogênio. Essa reação, realizada a altas temperaturas e catalisada por
rutênio, tem como produtos a água e o metano. De
acordo com essas informações, a equação química do
processo é dada por
a)2 CO2(g) + 7 H2(g) = C2H6(g) + 4 H2O().
b)2 CO(g) + 4 H2(g) = C2H4(g) + 2 H2O().
c)CO(g) + 3 H2(g) = CH4(g) + H2O().
d)CO2(g) + 4 H2(g) = CH4(g) + 2 H2O().
72. Identifique as seguintes reações:
I.2 Mg + 1 O2 → 2 MgO
II.H2SO4 + Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4
III.2 H2O2 → 2 H2O + O2
As reações são, respectivamente:
a)Dupla troca, adição ou de síntese, decomposição
ou análise.
b)Deslocamento, dupla troca, decomposição ou
análise.
c)Adição ou de síntese, simples troca, deslocamento.
d)Adição ou de síntese, dupla troca, decomposição
ou análise.
e)Deslocamento, decomposição ou análise, adição
ou de síntese.
73. (UEPA) A bárbara tecnologia de fabricação de armas
de fogo (revólveres, fuzis, canhões, etc.) utilizou e
ainda utiliza a pólvora, a qual é uma mistura de carbono, enxofre e nitrato de potássio. Esta mistura,
quando explode, provoca um grande aumento de
volume devido à liberação de gases, arremessando
os projéteis das armas. A combustão da pólvora é devida ao oxigênio proveniente da decomposição do
nitrato de potássio, conforme a equação de reação
(não balanceada) representada abaixo:
KNO3(s) → KNO2(s) + O2(g)
A reação a que se refere o texto é classificada como:
a)análise.
b)síntese.
c)dupla troca.
d)simples troca.
e)neutralização.
74. Em um laboratório um aluno dispõe de: solução de
hidróxido de sódio 0,5 mol/L; solução de ácido clorídrico 0,5 mol/L; solução saturada de cloreto de sódio
e solução saturada de nitrato de prata. O aluno realizou os seguintes procedimentos:
1 –Misturou quantidades iguais da solução de hidróxido de sódio e de ácido clorídrico.
2 –Misturou a solução de cloreto de sódio com a
solução de nitrato de prata.
Assinale a alternativa correta em relação aos experimentos e ao que foi observado pelo aluno:
a)No procedimento 1 o aluno observou a formação
de cloreto de sódio, o qual precipitou no fundo
do recipiente por ser um sal insolúvel.
b)No procedimento 2 o aluno observou uma alteração de coloração da solução devido a formação
de um sal solúvel.
c)O aluno observou a formação de precipitado
após a realização do procedimento 2, devido à
formação do sal insolúvel de cloreto de prata.
d)Não há nenhuma forma de saber se ocorreu alguma reação devido à realização do precedimento 1,
visto que todas as características iniciais das soluções são mantidas.
e)Tanto o procedimento 1 quanto o 2 levaram a
formação de precipitado de cloreto de sódio e
cloreto de prata, respectivamente.
75. (FUVEST) A fabricação de fertilizantes à base de
amônia se inicia pela transformação
2 NH3 + 5/2 O2
catalisador
2 NO + 3 H2O
O monóxido de nitrogênio assim formado reage
com o oxigênio do ar dando dióxido de nitrogênio.
Este com água produz os ácidos nítrico e nitroso
(HNO2). Finalmente o ácido nítrico reage com amônia produzindo o nitrato de amônio.
Escreva as equações que representam essas transformações.
76. (VUNESP) O zinco é um metal que, combinando-se
com o cobre, constitui uma liga denominada latão.
Derramando-se solução de ácido clorídrico (HC) sobre o zinco, o metal é oxidado a zinco (II) e observa-se
o desprendimento de gás hidrogênio (H2), o qual
pode ser identificado provocando-se sua combustão.
a)Escreva a equação química de formação do H2(g)
a partir da reação do zinco com ácido clorídrico.
b)Se fosse derramada solução de ácido nítrico
(HNO3) sobre o zinco, ocorreria o desprendimento de NO (gás incolor) que, depois de um certo
133
16
tempo em contato com o oxigênio do ar, transforma-se em NO2 (gás de cor marrom). Escreva as
equações químicas para a formação do NO2 a
partir da reação do zinco com o ácido nítrico.
77. (UNICAMP) Você tem diante de si um frasco com um
pó branco que pode ser um dos seguintes sais: cloreto
de sódio (NaC), carbonato de sódio (Na2CO3) ou carbonato de cálcio (CaCO3). Num livro de química você
encontrou as seguintes informações:
I. Todos os carbonatos em presença de ácido clorídrico produzem efervescência.
II. Todos os carbonatos são insolúveis, com exceção
dos carbonatos de metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs)
e de amônio (NH4+ ).
III. Todos os cloretos são solúveis, com exceção dos
cloretos de chumbo, prata e mercúrio.
Dispondo apenas de recipientes de vidro, água e
ácido clorídrico, como você faria para identificar o sal?
78. (UNICAMP) Uma solução contém cátions bário,
Ba2+, chumbo, Pb2+, e sódio, Na+. Os cátions bário e
chumbo formam sais insolúveis com ânions sulfato,
SO42–. Dentre esses cátions, apenas o chumbo forma
sal insolúvel com o ânion iodeto, I–.
a)Com base nessas informações, indique um procedimento para separar os três tipos de cátions
presentes na solução.
b)Escreva as equações das reações de precipitação
envolvidas nessa separação.
79. (UNICAMP) No armazém de uma empresa, perderam-se acidentalmente os rótulos de três barricas.
Uma delas contém nitrato de amônio (NH4NO3),
outra, carbonato de sódio (Na2CO3) e outra, nitrato
de sódio (NaNO3). Todos esses sais têm o mesmo
aspecto (pós brancos). Utilizando apenas vinagre
(solução aquosa de ácido acético), água filtrada, copos e talheres, disponíveis na cozinha da empresa,
e também as informações a seguir, como você faria
para identificar esses sais?
Dados:
Os sais de amônio, em presença de hidróxidos e
carbonatos de metais alcalinos, desprendem amônia, NH3, de cheiro característico.
Os carbonatos reagem com ácido, produzindo efervescência, ou seja, desprendimento de gás carbônico, CO2.
80. Leia o texto apresentado e responda o que é pedido.
O ácido muriático é um produto comercial impuro,
corrosivo, constituído por uma solução aquosa concentrada de HC (cloreto de hidrogênio). É usado, por
exemplo, na limpeza de edifícios, após uma caiação,
para remover os respingos de cal.
G. C. de Carvalho, Química Moderna 1,
São Paulo, Scipione, 2a ed., pag. 86.
O material usado para a caiação citada anteriormente é preparado misturando-se óxido de cálcio
(cal viva) com água. Ocorre, assim, uma reação química e o produto, ainda misturado com a água, é
usado para a caiação (pintura a cal) de paredes.
Com o tempo, as paredes que recebem esse tipo de
pintura ficam recobertas por uma película resultante da reação da substância que constitui a tinta com
o gás carbônico presente no ar.
a)Represente a reação da cal viva com água.
b)Classifique a reação da cal viva com água, quanto
às substâncias envolvidas.
c)Explique por que o pintor, no momento da limpeza, usa o ácido muriático para remover do
chão os respingos resultantes da pintura. Use,
em sua resposta, a reação química envolvida.
d)Escreva o nome da substância que constitui a película formada na parede.
133
17
Respostas das Atividades adicionais
Química
1. e
6.a
2. b
7.b
3. b
8.e
4. a
9.a
5.c
10.c
11.a) Cálcio.
b)Consultando-se a tabela periódica, verifica-se que o
elemento químico é um alcalino-terroso. Outros alcalino-terrosos podem substituí-lo devido à semelhança
química entre todos eles. Então, a substituição pode
ser pelo Mg, Sr, Ba, por exemplo.
c) Pela fórmula do ácido fosfórico (H3PO4) pode-se recordar que o ânion fosfato é trivalente (PO43–), então:
1–
2+
Ca10
(PO4)3–
6 (OH)x
10(+2) + 6(–3) + x(–1) = 0
x=2
12.b
sua estrutura, íons positivos e elétrons livres. Isso faz
com que os metais, ao serem submetidos a uma diferença de potencial, possibilitem o movimento de elétrons, provocando um fluxo, que é a corrente elétrica.
b)No estado sólido, os íons presentes na substância iônica estão em um retículo cristalino. Ao serem dissolvidos na água, esses íons são liberados do retículo, possibilitando a condução de corrente elétrica, assim
como ocorre nos metais.
21.a
27.c
22.e
28.d
23.d
29.c
24.a
30.e
25.a
31.d
26.a
32. I. Alifática. Trata-se de uma cadeia carbônica que não
apresenta anel aromático.
II.Aromática. Trata-se de uma cadeia carbônica que
apresenta anel aromático.
13.d
14.b
33.d
52.b
15.a) 9 h 05 min
b)10 h 20 min
34.e
53.a
35.b
54.e
36.b
55.d
37.b
56.c
38.c
57.c
39.e
58.d
40.c
59.b
41.d
60.a
42.b
61.d
43.d
62.c
44.a
63.a
45.e
64.b
46.c
65.d
47.c
66.e
48.c
67.a
49.b
68.c
50.d
69.c
16.c
17.a)Verdadeiro. Os elementos das Famílias 1A e 2A apresentam as menores energias de ionização da Tabela
Periódica e, ainda, são os elementos com os menores
valores de eletronegatividade. Por outro lado, os elementos das Famílias 6A e 7A liberam maior quantidade
de energia quando recebem um elétron (afinidade iônica) e são elementos com maiores valores de eletronegatividade.
b)Falso. O aumento do número atômico da esquerda
para a direita leva a uma tendência de diminuição do
raio atômico, pois dentro de um mesmo período, aumenta-se o número de prótons e os elétrons são adicionados dentro da mesma camada, com isso a atração núcleo-elétrons de valência aumenta.
18.1)F
2)F
3) V
4) F
19.a
20.a) Os compostos iônicos têm uma estrutura cristalina rígida que não se modifica quando são submetidos a
uma diferença de potencial. Os metais possuem, na
18
51.a
70.a) Carbonato de sódio: Na2CO3
78.a)
Cloreto de amônio: NH4C
Dióxido de carbono: CO2
Cloreto de sódio: NaC
b)2 NaHCO3 + H2SO4
Na2SO4 + 2 CO2 + 2 H2O
71.d
72.d
73.a
74.c
75.2 NO + O2 → 2 NO2
2 NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
HNO3 + NH3 → NH4NO3
76.a) A equação química é:
Zn(s) + 2 HC(aq) → ZnC2(aq) + H2(g)
b)As equações químicas são:
3 Zn(s) + 8 HNO3(aq) → 3 Zn(NO3)2(aq) + 2 NO(g) + 4 H2O()
2 NO(g) + O2(ar) → 2 NO2(g)
77.Podemos dividir a identificação em duas etapas distintas,
a saber:
I. Coloca-se um pouco de pó branco em um recipiente
de vidro e, em seguida, adiciona-se água. Caso não
haja dissolução do sólido, este já está identificado:
CaCO3(s) insolúvel em água.
II. Em caso de dissolução do pó branco, acrescenta-se, ao
mesmo recipiente, algumas gotas de ácido clorídrico:
a produção de efervescência identificará o carbonato
de sódio. Caso não haja efervescência, o pó branco
será cloreto de sódio.
Obs.: é também possível identificar os sais adotando-se
o procedimento inverso (primeiro o HC(aq), depois o
teste de solubilidade).
b)Pb2+
+ 2I–(aq) → PbI2(s)
(aq)
Ba2+
+ SO2–
4(aq) → BaSO4(s)
(aq)
79.Adiciona-se vinagre (solução ácida) aos três sais. Aquele
que produzir efervescência será o carbonato de sódio.
A seguir, junta-se cada um dos outros dois sais ao carbonato de sódio, já identificado, em presença de água.
Aquele que desprender amônia (cheiro característico)
será o nitrato de amônio, e o que não a desprender será o
nitrato de sódio.
80.a) CaO + H2O → Ca(OH)2
b)Síntese ou combinação.
c)O ácido muriático reage com o hidróxido de cálcio
(pouco solúvel) não dissolvido, formando um composto muito solúvel, o cloreto de cálcio, de fácil limpeza:
Ca(OH)2(s) + 2 HC(aq) → CaC2(aq) + 2 H2O()
d)Carbonato de cálcio.
19