Questão 10

Texto para as questões 10 e 11
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Cerca de 1/4 de todo o dióxido de carbono liberado pelo uso de combustíveis fósseis é absorvido pelo oceano,
o que leva a uma mudança em seu pH e no equilibrio do carbonato na água do mar. Se não houver uma ação
rápida para reduzir as emissões de dióxido de carbono, essas mudanças podem levar a um impacto devastador
em muitos organismos que possuem esqueletos, conchas e revestimentos, como os corais, os moluscos, os que
vivem no plâncton, e no ecossistema marinho como um todo.
Questão 10
Do ponto de vista químico, inicialmente ocorrem a dissolução do dióxido de carbono gasoso na água e a formação de dióxido de carbono em solução. Uma vez dissolvido na água do mar, o dióxido de carbono reage rapidamente com a água, modificando seu equilíbrio iônico. Assim, a reação do dióxido de carbono com a água
+
a) faz o pH da água aumentar e pode ser representada por CO2(aq) + H2O(aq) → HCO –3(aq) + H(aq)
.
2
.
b) faz o pH da água baixar e pode ser representada por CO(aq) + H2O(aq) → 2 H +(aq) + CO(aq)
2
+ H2O(aq) → HCO –3(aq) + H +(aq) .
c) faz o pH da água baixar e pode ser representada por CO(aq)
d) faz o pH da água aumentar e pode ser representada por CO2(aq) + H2O(aq) → H2CO3(aq) .
Resolução
O dióxido de carbono (CO2), ao ser dissolvido em água, reage de acordo com a equação:
CO2(aq) + H2O ( l )
<H2CO3(aq) >
H +(aq) + HCO –3(aq)
O aumento da [H +] nesta solução diminui o seu pH.
Resposta: c