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-.
No exemplo, os íons Ba2+e SO~- não são íons espectadoresda reação entre W e OW, eles participam do processo. Eles
se unem para formar um sal pouco solúvel-que
não está
consideravelmente dissociado na água -, ao qual chamamosde precipitado (algumas vezes, os precipitados, numa
equação química, são acompanhados pelo símbolo t exemplo: BaSo)).
.
Vejamos a equação iônica:
2H+(
)+S042-(aq,)+Ba+(aq.)+20H-(
aq.
aq.
)-->
2H20( eJ +BaS04()S
Os precipitados, por serem insolúveis, são facilmente visualizados.
Concluindo, podemos afirmar que,
toda vez que reagirmos um ácido e uma
base, a reação acontecerá, pois os íons
W, do ácido, e OH-, da base, sempre se
unirão para formar uma nova substância (definição de reação química),
a água.
As neutralizações parciais
Nessas situações, formam-se hidrogenossais ou hidroxis- r>.
sais, respectivamente.
Por exemplo, imagine a reação entre ácido fosfórico e
hidróxido de sódio, na proporção 1 : 1 (para uma neutralização total, isto é, aquela em que os íons W e OH- aparecem na mesma quantidade, a proporção deveria ser 1 : 3).
Veja a equação sem os estados físicos:
1Hl04
+ 1NaOH
-->
H20 + fórmula do sal
Qual a fórmula do sal formado? Devemos perceber
que apenas 1 dos 3 íons W fornecidos por molécula do
ácido foi neutralizado - só há 1 íon OH- disponível para
cada íon W-, sendo que os outros dois farão parte da
fórmula do sal:
°
1Hl04
+ 1NaOH
-->
1H20 + 1NaHl04
sal formado é um hidrogenossal de nome di-hidrogenofosfato de sódio ou fosfato diácido de sódio esse segundo nome menos usado
Considere agora a reação entre hidróxido de magnésio
e ácido clorídrico, na proporção 1 : 1. Seguindo o mesmo
raciocínio, teremos:
1HCI + 1Mg(OH)2 --> 1H20 + 1Mg(OH)CI
Às vezes, ocorrem reações de neutralização em que, pelo fato de haver
uma quantidade excessiva de ácido
ou de base, sobram íons H+ ou OH-.
sal formado é um hidroxissal de nome hidroxicloreto
de magnésio ou cloreto básico de magnésio
CD (Vunesp)A amônia (NHJ)pode serbiologicamente produzida,
o
sendo encontrada em excrementosde sereshumanos e de
outros animais. Essasubstância apresenta caráter alcalino,
podendo reagir com outros gases presentesna atmosfera,
responsáveispela chuva ácida. As reaçõesde neutralização
desta basecom os ácidos sulfúricos (H2SO) e nítrico (HNO)
produzem, respectivamente,ossais:
a) NHJHS04e NHJNOJ.
b) NH)HS04e (NH))2N02.
c) (NH4)2S04
e NH4(N02)2.
d) (NH)2S04e NH4(N02)2.
e) (NH4)2S04
e NH,NOJ.
NH, + H,O -->NH,OH
2NH,OH + H2SO, -->(NHJ,SO, + 2Hp
NH,OH + HNO, ~ NH,NO, + H,O
Alternativa e
°
(Udesc)No sucogástrico existe ácido clorídrico que, quando em excesso,provoca azia (ardência no estômago). Nesse
caso, a ingestão de leite de magnésia, uma suspensão de
hidróxido de magnésio, ou de medicamentos à base
de hidróxido de alumínio diminuem a acidez. Issoacontece porque ocorre uma reação de neutralização do ácido
existente no estômago com a substância ingerida.
a) Representea fórmula molecular dos compostos químicos citados no texto e indique a função química a que
pertencem.
Ácido clorídrico: HCI(ácido)
Hidróxido de magnésio: Mg(OH), (base)
Hidróxido de alumínio: A/(OH) (base)
b) Considerando que a reação de neutralização do ácido
estomacal com os hidróxidos citados no texto sejatotal,
represente-a para cada caso.
2HCI" + Mg(OH),." -->MgC/, +2H,o,
3HC/,q + AI(OH) eq -->A/C/" + 3H,o,
--------~----------
~0
possíveis para o tratamento,
bulhar os gases provenientes
a) água pura.
b) água de cal.
c) água salobra.
(Mackenzie-SP) Embora as picadas de vespas e de formigas
provoquem dor e lesão, na picada de vespa é injetada uma
substância básica, enquanto na picada de formiga é injetada uma substancia ácida. Para amenizar o edema provocado por essas picadas e neutralizar o veneno, pode-se
colocar, no local picado por cada um dos insetos, uma gaze
umedecida, respectivamente, com:
a) salmoura e suco de li.mão.
b) vinagre e amoníaco.
c) suco de laranja e salmoura.
d) solução de bicarbonato de sódio e vinagre.
e) leite de magnésia e amoníaco.
A neutralização do HCJvai ocorrer na presença de uma substância de caráter básico, como a água de cal, solução aquosa de hidrãxido de cálcio,
segundo a equação:
Ca(OH) + 2HCI ~ CaCl, + 2H ,O
Alternativa b
--
o
Vespa ~ injeta base :. neutralizada por ácido ~ vinagre
Formiga ~ injeta ácido :. neutralizada por base ~ amoníaco
Alternativa b
+ENEM
G
~
(C3/H10) (Enem-MEC) Ostubos de PVC,material organoclorado sintético, são normalmente utilizados como encanamento
na construção civil. Ao final da sua vida útil, uma das formas de descarte desses tubos pode ser a incineração. Nesse
processo libera-se HCI(g)'cloreto de hidrogênio, dentre outras
substâncias. Assim, é necessário um tratamento para evitar
o problema de emissão desse poluente. Entre as alternativas
é apropriado canalizar e borda incineração em:
d) água destilada.
e) água desmineralizada.
I
(Cl/H3) Durante o preparo de peixe pode-se sentir um cheiro desagradável. O odor característico de peixe podre vem
do composto orgânico aromático conhecido como piridina
(CsHsN).Qual substância pode ser utilizada para amenizar
o odor de peixe nas mâos?
a) Detergente e limão.
b) Laranja e vinagre.
c) Água e sabão.
d) Leite de magnésia dissolvido em água.
e) Água corrente com auxílio de uma colher.
Para eliminar o odor de peixe, que possui caráter básico (função amina).
devem-se utilizar substâncias de caráter ácido, como vinagre (ácido ctanoico), limão ou laranja (ácido cítrico).
Alternativa b
CICIO COMPlf:MENTlfRE.S
E
@ (Mackenzie-SP)
Para combater a azia, podem ser usados medicamentos à base de hidróxido de magnésio Mg(OH)2" O alívio do sintoma resulta da neutralização do
ácido clorídrico do estômago pelo hidróxido de magnésio. A reação, corretamente equacionada e balanceada,
que ocorre entre as substâncias citadas, é:
a) Mg(OH)z + HClOz --> MgClOz
+ HzO
b) Mg(OH)z + HCI
-->
MgClz
+ 3HzO
c) Mg(OH)z + 2HCl03 --> Mg(Cl03)z +
2HzO
d) Mg(OH)2 + 2HCI
-->
MgCl2
+ 2HzO
e) Mg(OH)z + HCI
-->
MgCl
+ 2HP
c)
volume de ácido
d)
@ (Fatec-SP) Goteja-se,
por meio de uma bureta, solução de
ácido sulfúrico de certa concentração, sobre um dado volume de solução de hidróxido de bário de igual concentração, até que o ponto final da neutralização seja alcançado.
O gráfico que melhor expressa a variação da condutibilidade elétrica do sistema no decorrer da neutralização é:
a)
/
Volume de ácido
b)
Volume de ácido
Volume de ácido
.
e)
'"
""O
~'" .~
. ~
::>.t:l
.;:;
~
"C
'"
c:
o
u
Volume de ácido
~
(U. F. Pelotas-RS) Reações químicas são as transformações
que alteram a natureza das substâncias envolvidas. Elas
são muito importantes, pois, através delas, é possível a
obtenção de produtos de que os seres humanos necessitam, como, por exemplo, produtos de higiene. Na equação aA/(OH)3 + bH2S --> CA/2S3+ dH20, as letras minúsculas
antes de cada fórmula representam, respectivamente, os
coeficientes de cada uma delas.
•
Sobre os reagentes e produtos da equação acima e seus
coeficientes (balanceados), analise as afirmativas.
I. A soma dos coeficientes dos reagentes é igual à soma
dos coeficientes dos produtos, isto é, (a + b) = (c + d).
11. Essa equação representa uma reação de neutralização.
111. O produto dos coeficientes dos reagentes é igual ao produto dos coeficientes dos produtos, isto é, (a . b) = (c' d).
IV. Essa equação representa uma reação de síntese do
sulfato de alumínio.
V. A subtração dos coeficientes dos reagentes é igual à subtração dos coeficientes dos resultantes, isto é, (a - b) =
= (c-d).
Dessas afirmativas, estão corretas apenas:
a) I, II e IV
b) I, IV e V
c) I, II e V
d) II e III
e) III e IV
~
(F. M. Catanduva-SP) O excesso de ácido clorídrico no estômago causa uma sensação incômoda de "queimarão" e
mal-estar, provocando ainda eructação ácida e aumento
na produção de saliva.
Para combater o excesso desse ácido no estômago, é necessário ingerir um produto capaz de neutralizar esse excesso,
ou seja, um antiácido. Há diversos produtos no mercado que
possuem essa função.
O rótulo descrito a seguir é de um antiácido efervescente
em pó.
Antiácido efervescente em pó
Fórmula: 5 g contém:
carbonato ácido de sódio - NaHC03
ácido cítrico (anidro) - COH(CH2)2(COO
H)3
carbonato de sódio - Nai03
a) Tratando-se de um produto indicado para combater
a acidez estomacal, por que no rótulo há presença
do componente carbonato ácido de sódio? Explique,
utilizando-se de reações químicas.
b) O ácido cítrico é um ácido orgânico fraco. É usado na
preparação do antiácido efervescente porque reage
com o carbonato ácido de sódio e também com o
carbonato de sódio, formando citrato de sódio e o gás
que borbulha quando o produto é dissolvido na água.
Escreva a equação entre esse ácido e o carbonato ácido de sódio, indicando esse gás com o seu respectivo
nome.
Dado: fórmula estrutural do ácido cítrico:
o
OH
~
C-CH
/
l'
-C-CH
2
HO
~
O
I
2
-c "-
I-:?,O
C
"OH
OH
(ITA-SP)Uma solução aquosa de HC/O,1 rnol L-l foi titulada
com uma solução aquosa de NaOH 0,1 moi· L-1. A figura
a seguir apresenta a curva de titulação obtida em relação à
condutância da solução de HC/ em função do volume de
NaOH adicionado.
I.•
~.....
/-----~
8
t
I
!
I
5
I
_______
I
L___
I
I
I
I
I
I
Volume de NaOH
Com base nas informações apresentadas nesta figura, indique a opção errada.
a) Os íons responsáveis pela condutância da solução no
ponto R são: W, C/- e Na+
b) Os íons responsáveis pela condutância da solução no
ponto S são: Na+ e C/-.
c) A condutância da solução no ponto R é maior que no
ponto S porque a mobilidade iônica dos íons presentes
em R é maior que a dos íons presentes em S.
d) A condutância da solução em T é maior que em S porque os íons OW têm maior mobilidade iônica que os
íons C/-.
e) No ponto S, a solução apresenta neutralidade de cargas, no R, predominância de cargas positivas e, no T,
de cargas negativas.