importância e aplicação dos ácidos e bases

IMPORTÂNCIA
E APLICAÇÃO DOS
ÁCIDOS E BASES
Indicador Universal de pH
Trabalho realizado por:
Luísa Sousa
Bebiana Vidigal
Mariana Jordão
Mónica Algares
No âmbito da disciplina
de:
Físico-Química
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No nosso quotidiano, muitas vezes questionamonos onde podemos encontrar ácidos e bases e
quais as suas aplicações.
Ácidos e bases (também chamadas de álcalis)
são geralmente recordados como substâncias
químicas perigosas, corrosivos capazes de
dissolver metais como se fossem comprimidos
efervescentes.
corrosivo
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A presença de ácidos e bases na nossa vida
quotidiana é bem mais ampla e menos agressiva
do que se imagina.
São componentes frequentes nos refrigerantes,
alimentos, medicamentos, produtos de higiene
ou cosméticos. São ainda matérias primas
indispensáveis
num
amplo
universo
de
aplicações industriais.
Um dos conceitos que mais tem evoluído com o
desenvolvimento da Química é o de ácido-base,
uma solução é tanto mais ácida quanto menor
for o seu valor de pH, tendo existindo várias
teorias.
Ácido é uma espécie que cede protões(H+) a uma
base.
 Base é uma espécie que aceita protões(H+)
de
um ácido.
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Assim sendo, as principais diferenças entre um
ácido e uma base são:
 ácido – tem gosto azedo e avermelha a tintura
de azul tornesol.
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Base- tem gosto amargo, torna carmim a solução
alcoólica de fenolftaleína, é
escorregadia ao
tacto.
No entanto, ambos são :
 Dissolvidos em água
 Corrosivos
 Electrólitos
Exemplos de ácidos:
 Ácido Clorídrico (HCl)
O HCl encontra-se presente no estomago, no
suco gástrico, conferindo um pH adequado
para a acção das enzimas digestivas gástricas.
 Ácido Sulfúrico (H2SO4)
É o ácido mais importante na indústria e no
laboratório,
utilizado
nas
baterias
de
automóvel e na indústria de fertilizantes
agrícolas.
Ácido fosfórico (H3PO4)
Os sais (fosfatos) têm grande aplicação como
fertilizantes na agricultura;
É usado como aditivo em alguns refrigerantes.
 Ácido carbónico (H2CO3)
É o ácido das águas minerais gaseificadas e dos
refrigerantes. Forma-se na reacção do dióxido
de carbono com a água:
CO2 + H2O -> H2CO3
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Ácido acético(CH3-COOH)
ácido do vinagre
Exemplos de bases:
 Hidróxido de sódio ou soda cáustica(NaOH)
Utilizado na fabricação do sabão e glicerina
 Hidróxido de magnésio (Mg(OH) 2)
Utilizado farmacologicamente para aliviar a prisão
de ventre pelo efeito laxante, podendo também
ser usado para aliviar indigestões e azia, como um
antiácido. Pode ser também um eficiente
desodorizante de pés e axilas, pois alcaliniza a
pele, impedindo a proliferação de bactérias que
causam mau cheiro.
 Hidróxido de alumínio (Al(OH) 3)
Muito usado em medicamentos antiácidos
estomacais, como exemplo, Maalox e Pepsamar.
ORA VEJAMOS
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Tanto os
ácidos como as bases estão muito
presentes nas nossas vidas mesmo sem nos
apercebermos: no vinagre(ácido ascético) na
bateria do carro (ácido sulfúrico) no limão(ácido
cítrico) e até mesmo nos nossos músculos (ácido
láctico), alguns ácidos como os ácidos sulfúrico e
nítrico são de extrema importância para a
agricultura, pois grande parte da sua produção vai
para o fabrico de fertilizantes .
O metabolismo humano requer equilíbrio entre os
componentes das suas reações químicas.
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O estomago produz o suco gástrico, que é
essencialmente
ácido,
as
glândulas
salivares
produzem a saliva, que é alcalina, os músculos o
ácido lático.
Assim, no estomago há uma pequena quantidade de
ácido clorídrico que auxilia na digestão do bolo
alimentar.
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O DNA responsavél pela transcrição do código
genético e também um ácido assim como o RNA.
As bases são importantes para neutralização dos
ácidos,por exemplo, quando se está com asia,usa-se
o Hidróxido de magnésio justamente para neutralizar
a acção do ácido clorídrico no nosso estomago.
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O pH é o indicador do estado ácido-base do
organismo. Os desvios do equilíbrio ácido-base
refletem-se nas alterações do pH do sangue.
O pH normal do sangue, situa-se entre 7,35 e 7,45.
Quando o pH está abaixo do valor mínimo normal,
existe acidose. Se o pH está acima da faixa normal,
existe alcalose.
Existem estudos que demonstram que o
organismo humano tolera um certo grau de
alcalose, melhor do que graus idênticos de acidose.
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Rim participa ativamente da regulação do PH, os
pulmões actuam na regulação da concentração de
ácidos, mais especificamente, o ácido carbónico. Desde
que os ácidos sejam susceptíveis de ser naturalmente
eliminados, a boa saúde do organismo não está
ameaçada.
De modo geral as frutas, as verduras e os legumes são
alimentos alcalinizantes com uma maior riqueza
nutricional.
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Os alimentos que o ser humano consome
podem ser classificados como:
Obrigado pela vossa
atenção
***Fim***