1 1) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi

Lista de Exercícios
Pré Universitário
Uni-Anhanguera
Aluno(a):_______________________________________Nº.____
Professor: Mário Neto
Série: 6° Ano
Disciplina: Química
Data da prova: 29/04/14
1) Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
2) Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
3) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa
o sol e a eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
4) Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam a proposta de modelo atômico
atual: o átomo constituído de núcleo e eletrosfera, considerando as partículas subatômicas: prótons,
nêutrons e elétrons.
I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.): a matéria era composta
por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do grego átomo = indivisível).
II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e eletricamente
neutra.
III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de partículas
negativas, os elétrons.
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IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende toda a carga
positiva e praticamente a massa do átomo, e também de uma região extranuclear, que é um espaço
vazio onde só existem elétrons distribuídos.
Em 1909, Geiger e Marsden realizaram, no laboratório do professor Ernest Rutherford, uma série de
experiências que envolveram a interação de partículas alfa com a matéria. Esse trabalho, às vezes é
referido como "Experiência de Rutherford". O desenho a seguir esquematiza as experiências
realizadas por Geiger e Marsden.
5) - DESCREVA os resultados que deveriam ser observados nessa experiência se houvesse uma
distribuição homogênea das cargas positivas e negativas no átomo.
6) DESCREVA os resultados efetivamente observados por Geiger e Marsden.
7) DESCREVA a interpretação dada por Rutherford para os resultados dessa experiência.
8) Há aproximadamente 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a
massa e a carga do elétron, o que pode ser considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida
como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico,
a) o átomo ser indivisível.
b) a existência de partículas sub-atômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera
9) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula
constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas
negativas, por um inglês de nome:
a) Dalton;
b) Rutherford;
c) Bohr;
d) Thomson;
e) Proust.
10) "O espaço entre as moléculas atômicas está ocupado por partículas de carga negativa". Esta é
uma afirmação feita por:
a) Dalton;
b) Thomson;
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c) Rutherford;
d) Richter;
e) Proust.
11) (UFSM-RS) Considere as afirmativas:
I. O átomo é maciço e indivisível.
II. O átomo é um grande vazio com um núcleo muito pequeno, denso e positivo no centro.
I e II pertencem aos modelos atômicos propostos, respectivamente, por:
a) Dalton e Thomson.
b) Rutherford e Bohr.
c) Dalton e Rutherford.
d) Bohr e Thomson.
e) Thomson e Rutherford.
12) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
c) núcleo e eletrosfera.
d) grandes espaços vazios.
e) orbitais.
13) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico representa
o sol e a eletrosfera, os planetas):
Eletrosfera é a região do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
14) A figura abaixo mostra o experimento de Rutherford com o uso de uma lâmina de ouro e
partículas alfa.
Supondo que esse experimento fosse realizado com átomos que tivessem a estrutura proposta pelo
modelo de
Thomson, pode-se afirmar que
a) as partículas alfa atravessariam a lâmina de ouro, sendo observados poucos desvios.
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b) o anteparo apresentaria manchas luminosas dispersas de forma homogênea.
c) os átomos da folha de ouro impediriam totalmente a passagem das partículas alfa.
d) os núcleos e elétrons dos átomos da lâmina de ouro absorveriam as partículas.
15) Considere as seguintes afirmativas sobre o modelo atômico de Rutherford:
1. O modelo atômico de Rutherford é também conhecido como modelo planetário do átomo.
2. No modelo atômico, considera-se que elétrons de cargas negativas circundam em órbitas ao redor
de um núcleo de carga positiva.
3. Segundo Rutherford, a eletrosfera, local onde se encontram os elétrons, possui um diâmetro menor
que o núcleo atômico.
4. Na proposição do seu modelo atômico, Rutherford se baseou num experimento em que uma
lamínula de ouro foi bombardeada por partículas alfa.
Assinale a alternativa correta.
A)
B)
C)
D)
E)
Somente a afirmativa 1 é verdadeira.
Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1, 2 e 3 são verdadeiras.
Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
As afirmativas 1, 2, 3 e 4 são verdadeiras.
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