Exercícios Tabela Periódica

Exercícios Tabela Periódica
1. (UFPR 2008) Considera-se que quatorze elementos químicos
metálicos são essenciais para o correto funcionamento do
organismo, portanto indispensáveis para manter a saúde. Os
referidos elementos estão listados na tabela a seguir:
Com base na distribuição eletrônica dos átomos desses metais
no estado fundamental, assinale a alternativa correta.
a) K, Ca, V, Cr, Mn, Fe, Co e Ni são elementos que apresentam o
elétron mais energético em orbitais d e são por isso conhecidos
como metais de transição.
b) Mg e Ca pertencem ao mesmo grupo ou família da Tabela
Periódica.
c) A camada de valência de K possui a configuração 3s2 3p6 3d1.
d) Mo e Sn possuem elétrons em subnível f.
e) Todos os elementos citados possuem subníveis preenchidos
parcialmente.
2. (UFSC 2008) A cor de muitas pedras preciosas se deve à
presença de íons em sua composição química. Assim, o rubi é
vermelho devido à presença de Cr3+ e a cor da safira é atribuída
aos íons de Co2+, Fe2+ ou Ti4+.
A partir das informações do enunciado e com base nos seus
conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01) os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto
encontram-se no terceiro período da classificação periódica dos
elementos.
02) o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion Ti4+.
04) o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.
08) a configuração eletrônica do íon Fe2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d8.
16) o íon Co2+ é isótopo do manganês.
32) o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a
configuração eletrônica do átomo de escândio.
3. (G1 - cftmg 2010) Referindo-se à tabela periódica, afirma-se:
I- O óxido de cálcio é formado por átomos das colunas 1A e 6A.
II- O ácido sulfúrico é constituído por elementos presentes nos
1º, 2º e 3º períodos.
III- A organização dos átomos nos períodos baseia-se em suas
semelhanças físicas.
IV- Os elementos químicos são dispostos nas colunas de acordo
com suas semelhanças químicas.
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São verdadeiras apenas as afirmativas
a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) III e IV.
4. (FUVEST 2010) Os elementos químicos se relacionam de
diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns elementos
são parte da estrutura das moléculas que constituem os
organismos vivos. Outros formam íons essenciais à manutenção
da vida. Outros, ainda, podem representar riscos para os seres
vivos: alguns, por serem tóxicos; outros, por serem radioativos.
Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão
destacados quatro elementos químicos, identificados pelas
letras w, x, y e z.
Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale a
alternativa que melhor associa esses quatro elementos químicos
com as propriedades discutidas acima.
a)
b)
c)
d)
e)
Elemento
W
elemento
radioativo
Elemento
X
Elemento
Y
íon essencial
metal tóxico
metal tóxico
íon essencial
elemento
estrutural
Elemento
Z
elemento
estrutural
elemento
radioativo
elemento
radioativo
elemento
estrutural
elemento
radioativo
elemento
estrutural
elemento
radioativo
íon essencial
metal tóxico
íon essencial
metal tóxico
elemento
estrutural
íon essencial
metal tóxico
5. (Uepg 2010) Com relação às propriedades periódicas dos
elementos, assinale o que for correto.
01) Em um mesmo período o raio atômico aumenta com o
número atômico devido ao aumento da repulsão eletrostática
ocasionada pelo aumento do número de elétrons.
02) Os elementos de maior tamanho (volume) e menor
densidade na Tabela Periódica são os metais alcalinos.
04) Em um mesmo período, a energia de ionização aumenta dos
metais alcalinos para os gases nobres, porque o raio atômico
diminui neste sentido.
08) Os não metais formam ânions com mais facilidade que os
metais porque, em um mesmo período, estes apresentam uma
afinidade eletrônica maior.
16) Em um mesmo grupo (ou família) da Tabela Periódica, o raio
atômico cresce com o aumento do número atômico. Isto ocorre
porque o número de níveis de energia nos quais se distribuem
os elétrons aumenta de cima para baixo no grupo.
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Exercícios Tabela Periódica
6. (UFPR 2010) Com base nos elementos da tabela periódica e
seus compostos, considere as seguintes afirmativas:
1. Elementos que apresentam baixos valores da primeira energia
de ionização, mas altos valores de afinidade eletrônica são
considerados bastante eletronegativos.
2. Os compostos gerados por elementos de baixa
eletronegatividade possuem caráter metálico.
3. Os compostos gerados por elementos de alta
eletronegatividade possuem caráter covalente.
4. Os elementos representativos que possuem valores mais altos
da primeira energia de ionização são os mais eletronegativos.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 1 e 2 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1, 3 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 3 e 4 são verdadeiras.
7. (Uff 2010) Após os trabalhos de Lavoisier, Dalton e outros, o
estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que
se tornou necessário classificá-los de acordo com suas
propriedades. A observação experimental tornou evidente que
certos elementos têm propriedades muito semelhantes, o que
permite reuni-los em grupos.
Desde o século XIX, várias tentativas foram feitas, sem grande
sucesso. O trabalho mais detalhado foi feito em 1869 por
Mendeleev. Ele ordenou os elementos em função de suas
massas atômicas crescentes, respeitando suas propriedades
químicas. O trabalho foi tão importante que ele chegou a prever
a existência de elementos que ainda não haviam sido
descobertos.
Com base na tabela periódica, pode-se constatar que:
a) a energia de ionização de um elemento é a energia máxima
necessária para remover um elétron do átomo desse elemento
no estado gasoso.
b) os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível
de maior energia da distribuição eletrônica de seus átomos é f.
c) a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada
à saída de um elétron num átomo do elemento no estado
gasoso.
d) as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de
seus números atômicos.
e) os elementos representativos são os elementos cujo subnível
de menor energia da distribuição eletrônica de seus átomos é s
ou p.
8. (UFSC 2010) Depois de mais de uma década de seu
descobrimento, o elemento de número atômico 112 foi aceito
oficialmente na tabela e recebeu, temporariamente, o nome de
ununbium (ou unúmbio, que em latim quer dizer 112). Ele é
superpesado e altamente instável – existe por apenas alguns
milionésimos de segundo e depois se desfaz.
Demorou muito para que a descoberta da equipe alemã do
Centro para Pesquisa de Íons Pesados, liderada por Sigurd
Hofmann, fosse reconhecida oficialmente pela União
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Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC, em inglês). É
que sua existência teve que ser confirmada de maneira
independente – até agora apenas quatro átomos foram
observados.
Hofmann começou sua busca por elementos para a tabela
periódica em 1976. Para criar o elemento 112, a equipe de
Hofmann usou um acelerador de partículas com 120 metros de
comprimento para lançar um fluxo de íons de zinco contra
átomos de chumbo. Os núcleos dos dois elementos se fundiram
para formar o núcleo do novo elemento.
Estes núcleos muito grandes e pesados também são muito
instáveis. Eles começam a se desintegrar pouco depois de
formados. Isso libera energia, que os cientistas podem medir
para descobrir o tamanho do núcleo que está se desfazendo.
Disponível em:
<http://noticias.terra.com.br/ciencia/interna/0,,OI3818860EI238,00.html>
Acesso em: 11 jun. 2009. (Texto adaptado)
Com base nas informações acima, é CORRETO afirmar que:
01) este novo elemento químico de número atômico 112 será
classificado como um elemento de transição.
02) o elemento químico de número atômico 112 pertence ao
período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação periódica dos
elementos.
04) os dois núcleos que se fundiram para formar o núcleo deste
novo elemento foram o do íon Cd2+ e o do átomo de Pb.
08) um átomo deste novo elemento terá maior raio que um
átomo do elemento frâncio.
16) o nome definitivo deste novo elemento de número atômico
112 será definido pela IUPAC para substituir o nome provisório
ununbium.
32) seu número de massa será calculado através da soma dos 30
prótons do zinco e dos 82 prótons do chumbo.
64) seu subnível de maior energia da distribuição eletrônica é
7s2.
9. (Ufla 2010) Com relação às propriedades periódicas dos
elementos, assinale a alternativa cujos termos preenchem
CORRETAMENTE os espaços na ordem apresentada:
I – Os raios __________ dos elementos do Grupo 17 são
menores que seus respectivos raios __________.
II – A primeira _________________ de um átomo é sempre um
processo ______________.
III – A primeira _________________ de um átomo geralmente é
um processo _________________.
a) I – atômicos, iônicos. II – afinidade eletrônica, endotérmico.
III – energia de ionização, exotérmico.
b) I – iônicos, atômicos. II – energia de ionização, exotérmico. III
– afinidade eletrônica, endotérmico.
c) I – iônicos, atômicos. II – afinidade eletrônica, exotérmico.
III – energia de ionização, endotérmico.
d) I – atômicos, iônicos. II – energia de ionização, endotérmico.
III – afinidade eletrônica, exotérmico.
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Exercícios Tabela Periódica
10. (Uepg 2011) Sobre a classificação periódica dos elementos,
assinale o que for correto.
01) Os elementos com configuração ns2np5 na camada de
valência têm pouca afinidade eletrônica.
02) Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos
têm tamanhos iguais.
04) O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio
atômico do átomo de origem.
08) Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada
de valência e formam o grupo mais eletronegativo da Tabela
Periódica.
16) O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição
com subnível d de camada interna incompleto.
11. (Uepg 2011) Um determinado elemento químico pertence
ao quarto período da tabela periódica e apresenta como
subnível mais energético, o subnível p com 5 elétrons. Sobre
esse elemento, assinale o que for correto.
01) Átomos desse elemento têm 5 elétrons na camada de
valência.
02) Átomos desse elemento formam compostos com metais
alcalinos através de ligações covalentes.
04) O número atômico desse elemento é igual a 35.
08) Trata-se de um elemento com elevada eletronegatividade.
12. (UFPR 2010) O silício é um elemento químico muito comum,
presente, por exemplo, na areia da praia e em
microprocessadores de computador. Em relação a esse
elemento químico, e utilizando a porção da tabela periódica da
figura, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o
nome do elemento químico com uma camada eletrônica a
menos e o nome do elemento químico com um elétron a mais
na camada de valência.
Boro
Carbono
Nitrogênio
Alumínio
Silício
Fósforo
Gálio
Germânio
Arsênio
a) Germânio e fósforo.
b) Germânio e alumínio.
c) Alumínio e fósforo.
d) Carbono e alumínio.
e) Carbono e fósforo.
13. (Pucrj 2010) Sobre as propriedades dos elementos na tabela
periódica, está correto afirmar que
a) de todos os metais, os metais alcalinos são os menos reativos.
b) os halogênios formam ligação covalente na união com átomos
de metais alcalinos.
c) os gases nobres recebem esse nome porque reagem
espontaneamente com todos os ametais.
d) os metais alcalino-terrosos são menos eletronegativos do que
o oxigênio.
e) os metais de transição têm o seu elétron diferenciador no
subnível s.
Texto para a próxima questão.
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O Carvão foi uma das primeiras fontes de energia e, em pleno
século XXI, ainda é muito empregado, haja vista a possibilidade
de instalação, no Pará, de uma termoelétrica alimentada por
carvão mineral. Sua composição média varia muito, porém os
valores mais comuns são: 4% de umidade, 5% de matéria volátil,
81% de carbono e materiais minerais diversos que levam, após a
combustão, à formação de, aproximadamente, 10% de cinzas.
Estas cinzas ou "pó do carvão" são muito leves e, para que não
levantem poeira, devem ser armazenadas em ambiente com
umidade controlada. As cinzas são constituídas de uma de série
elementos, normalmente expressos na forma de óxidos: SiO2,
Aℓ2O3, TiO2, Fe2O3, CaO, MgO, K2O, Na2O, P2O5, Mn3O4, BaO.
Além desses, outro óxido importante é o SO3, produzido e
liberado na forma gasosa durante o processo de combustão.
14. (Ufpa 2008) Entre os elementos que constituem os
compostos presentes nas cinzas (exceto oxigênio), o que
apresenta a maior energia de ionização é o
a) bário.
b) fósforo.
c) manganês.
d) titânio.
e) alumínio.
Dados que podem ser usados na prova de Química
Elemento Número atômico Massa atômica
H
1
1,0
C
6
12,0
N
7
14,0
O
8
16,0
Al
13
27,0
P
15
31,0
S
16
32,0
Co
27
58,9
Ni
28
58,7
Ag
47
108,0
Po
84
209,0
15. (Uece 2010) O elemento químico fósforo não é encontrado
no estado nativo porque é muito reativo, oxidando-se
espontaneamente em contato com o oxigênio do ar atmosférico
emitindo luz (fenômeno da fosforescência). Entre as fontes do
fósforo encontram-se os oceanos, que liberam em torno de 9
milhões de toneladas/ano. Os compostos de fósforo intervêm
em funções vitais para os seres vivos, sendo considerado um
elemento químico essencial. Tem relevante papel na formação
molecular do ATP, adenosina tri-fosfato. As células utilizam-no
para armazenar e transportar a energia na forma de fosfato de
adenosina. Visualizando a posição desse elemento na tabela
periódica, pode-se afirmar corretamente que
a) possui raio atômico maior que o elemento químico enxofre.
b) este elemento encontra-se no terceiro período e na décima
quarta coluna (4A).
c) apresenta em sua configuração eletrônica no estado
fundamental o subnível 3p4.
d) forma os fosfatos empregados para a produção de
fertilizantes, cuja fórmula iônica é PO3-.
Bons Estudos.
Prof. Thiago Bernini
Exercícios Tabela Periódica
GABARITO:
Resposta da questão 1: [B]
Resposta da questão 2: 04
Resposta da questão 3: [C]
I- Afirmativa falsa. O óxido de cálcio é formado por átomos das
colunas 2A e 6A.
II- Afirmativa correta. O ácido sulfúrico é constituído por
elementos presentes nos 1º (H), 2º (O) e 3º (S) períodos.
III- Afirmativa falsa. A organização dos átomos nos períodos
baseia-se no número de camadas.
IV- Afirmativa correta. Os elementos químicos são dispostos nas
colunas de acordo com suas semelhanças químicas.
Resposta da questão 4: [A]
O elemento x é o sódio (Na), que forma o íon Na+.
O elemento z é o nitrogênio. Presente em inúmeros compostos
orgânicos e inorgânicos.
O elemento y é o mercúrio, que é um metal tóxico.
O elemento w é o amerício. Um elemento radioativo que surge
na decomposição de vários núcleos.
Resposta da questão 5: 02 + 04 + 08 + 16 = 30
(01) Incorreta. O raio diminui com o aumenta da carga nuclear.
(02) Correta. Os metais alcalinos apresentam menor densidade.
(04) Correta. Em um mesmo período, a energia de ionização
aumenta dos metais alcalinos para os gases nobres, porque o
raio atômico diminui neste sentido.
(08) Correta. Os não metais formam ânions com mais facilidade
que os metais porque, em um mesmo período, estes
apresentam uma afinidade eletrônica maior.
(16) Correta. Em um mesmo grupo (ou família) da Tabela
Periódica, o raio atômico cresce com o aumento do número
atômico. Isto ocorre porque o número de níveis de energia nos
quais se distribuem os elétrons aumenta de cima para baixo no
grupo.
Resposta da questão 6: [A]
1. Incorreta. Elementos que apresentam altos valores da
primeira energia de ionização e altos valores de afinidade
eletrônica são considerados bastante eletronegativos.
2. Correta. Os compostos gerados por elementos de baixa
eletronegatividade possuem caráter metálico.
3. Correta. Os compostos gerados por elementos de alta
eletronegatividade possuem caráter covalente.
4. Correta. Os elementos representativos que possuem valores
mais altos da primeira energia de ionização são os mais
eletronegativos.
Resposta da questão 7: [B]
Resposta da questão 8: 01 + 02 + 16 = 19
02) Afirmação correta; o elemento químico de número atômico
112 pertence ao período 7 e à coluna 12 ou 2B da classificação
periódica dos elementos.
16) Afirmação correta.;o nome definitivo deste novo elemento
de número atômico 112 será definido pela IUPAC para substituir
o nome provisório ununbium.
Resposta da questão 9: [D]
Os raios atômicos dos elementos do Grupo 17 são menores que
seus respectivos raios iônicos. Por exemplo: I < I-.
A primeira energia de ionização de um átomo é sempre um
processo endotérmico.
A primeira afinidade eletrônica de um átomo geralmente é um
processo exotérmico.
Resposta da questão 10: 04 + 16 = 20
Os elementos com configuração ns2np5 na camada de valência
têm grande afinidade eletrônica, pois apresentam sete elétrons
na última camada.
Em um mesmo período da Tabela Periódica todos os átomos
têm o mesmo número de camadas, mas o raio varia de acordo
com o número de prótons.
O raio iônico de um cátion é sempre menor que o raio atômico
do átomo de origem.
Os metais alcalinos apresentam configuração ns1 na camada de
valência. Não formam o grupo mais eletronegativo da Tabela
Periódica.
O átomo com Z = 22 pertence a um elemento de transição com
subnível d de camada interna incompleto (Ti = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
4s2 3d2).
Resposta da questão 11: 04 + 08 = 12
Átomos desse elemento têm 7 elétrons na camada de valência.
Átomos desse elemento formam compostos com metais
alcalinos através de ligações iônicas.
O número atômico desse elemento é igual a 35 (bromo).
Trata-se de um elemento com elevada eletronegatividade.
Resposta da questão 12: [E]
2
2
6
2
2
14Si = 1s 2s 2p 3s 3p
2
2
2
6C = 1s 2s 2p (uma camada a menos)
2
2
6
2
3
15P = 1s 2s 2p 3s 3p (um elétron a mais)
Resposta da questão 13: [D]
Os metais alcalino-terrosos (família IIA) são menos
eletronegativos do que o oxigênio (família VIA).
Resposta da questão 14: [B]
Resposta da questão 15: [A]
Num mesmo período ou série (linha) da tabela periódica o raio
aumenta da direita para a esquerda, pois o número de prótons
diminui e, conseqüentemente, a atração entre os prótons do
núcleo e os elétrons também.
01) Afirmação correta; este novo elemento químico de número
atômico 112 será classificado como um elemento de transição.
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