Unidade 2 - Editora do Brasil

Sugestões de atividades
Unidade 2
Química
9
CIÊNCIAS
1
Ciências
Estrutura atômica
Ilustrações: Dawidson França
1. Observe a imagem dos átomos representados pelas ilustrações a seguir e depois indique, respectivamente, a que modelos elas correspondem.
a)
b)
esfera
de carga
positiva
partículas
de carga
negativa
(elétrons)
2. A imagem representada abaixo ilustra o movimento de partículas α – no experimento de Rutherford –
ao serem orientadas para colidirem com uma lâmina de ouro.
partícula
desviada
As setas que aparecem no esquema
são recursos explicativos utilizados
pelo ilustrador. O que os pesquisadores
observaram foram os pontos cintilantes
na placa de sulfeto de zinco.
partícula
retornando
lâmina de ouro
Ilustrações: Dawidson França
partículas que
atravessam
Qual foi a dedução de Rutherford em relação à partícula alfa que retorna?
1
3. A figura abaixo representa o comportamento das radiações alfa, beta e gama provenientes de uma fonte
radioativa e submetidas a um campo magnético.
DAE
Chapa fotográfica
radiação 2
radiação 3
radiação 1
Fonte
radioativa
chumbo
Relembre o que aprendeu sobre radioatividade e, com base na figura, identifique as radiações indicadas por 1, 2 e 3.
2
Ciências
Elementos químicos
Unilt/Dreamstime.com
Norman Pagson/Dreamstime.com
1. Classifique o material que compõe os objetos representados nas imagens a seguir e indique as propriedades desse material.
2. As imagens a seguir representam alguns elementos químicos encontrados na classificação periódica.
19
K
Potássio
39,098
27
Co
Cobalto
58,933
4
Be
Berílio
9,0122
79
Au
Ouro
196,97
29
Cu
Cobre
63,546
83
Bi
Bismuto
208,98
56
Ba
Bário
137,33
Identifique quais deles pertencem ao mesmo período e quais pertencem à mesma família.
88
Ra
Rádio
226
Ciências
Ligações químicas
1. Defina ligação iônica.
2. Defina ligação covalente.
3. Defina ligação metálica.
Salinas. Separação do sal (NaCl).
Ingram Publishing/Diomedia
pick/Shutterstock
Ricardo Azoury/Pulsar Imagens
4. Observe os processos mostrados nas imagens a seguir:
Siderúrgica. Obtenção do
ferro (Fe) fundido.
Gelo seco industrial (CO2) sólido.
Com base nas imagens, indique o tipo de ligação química presente em cada matéria-prima nos processos representados.
1
6.
Divulgação
Dawidson França
5. O peróxido de hidrogênio quando dissolvido em água constitui uma solução conhecida como água
oxigenada. Na figura a seguir está representada a molécula da água, que é formada por dois átomos de
hidrogênio e um de oxigênio (H2O). Considerando que a molécula da água oxigenada é formada por
dois átomos de hidrogênio e dois átomos de oxigênio (H2O2), represente como seria o compartilhamento de elétrons dessa molécula baseando-se na molécula da água.
A imagem acima apresenta um quadro localizado em uma das fontes de água mineral do Parque das
Águas de São Lourenço-MG. Sobre as informações contidas nesse quadro, é correto afirmar que:
a) o termo alcalinoterrosa tem como referência a família 17 da classificação periódica.
b) o termo cálcica indica que o íon cálcio está na sua forma mais estável que é Ca1+.
c) essa água provoca anemia.
d) essa água deve ser consumida em grandes quantidades, pois não oferece problemas ao organismo.
e) os sais minerais presentes são formados por íons.
2
Ciências
Matéria
1. A gasolina vendida nos postos contém determinada quantidade de álcool (etanol). Essa quantidade é
fixada pelo governo e não pode exceder um valor preestabelecido. É sabido que o álcool se dissolve
tanto na gasolina como na água, formando misturas homogêneas. Entretanto, água e gasolina formam
uma mistura heterogênea. Sabe-se também que o álcool, quando adicionado a uma mistura de gasolina
e água, praticamente se dissolve na água, restando apenas uma quantidade insignificante na gasolina.
Uma das formas de saber se a gasolina foi adulterada com uma quantidade maior de álcool é fazer um
teste bem simples. Misturam-se 50 mL de água com 50 mL de gasolina que contenha álcool. Agita-se
vigorosamente a mistura e mede-se o volume da água. Certamente o volume da fase aquosa (fase que
contém água) irá aumentar, pois o etanol preferencialmente se dissolve na água. Considere que, após a
realização desse procedimento, o volume da fase aquosa passou de 50 mL para 62 mL. Calcule a porcentagem, em volume, de álcool na gasolina.
2. Observe no esquema a seguir as etapas de reciclagem das latinhas de alumínio.
1. CONSUMO
As pessoas compram as latinhas de alumínio.
2. COLETA
Após utilização, a lata é recolhida, já vazia, por sucateiros
ou levada aos postos de coleta.
3. PRENSAGEM
Neste estágio, as latinhas são prensadas juntas, formando
fardos grandes. Assim eles são facilmente transportados.
4. FUNDIÇÃO
Nesta etapa as latas são derretidas em fornos especiais
para latas de alumínio.
5. LAMINAÇÃO
As latas, depois de fundidas, são transformadas em barras
(lingotes), que são prensadas por grandes rolos, formando
lâminas (chapas) de alumínio.
6. NOVAS LATAS
As lâminas de alumínio passam por máquinas que moldam uma
nova lata. Depois disso, estão prontas para receber o líquido.
1
Depois das etapas que você viu, as latas vão para os
pontos de venda e é fechado o ciclo de reaproveitamento do alumínio.
Para reciclar o alumínio, são gastos apenas 5% da
energia utilizada na extração, ou seja, uma economia
suficiente para manter iluminadas 48 residências.
Agora preste atenção nestes dados:
Dimec/Shutterstock
• No Brasil, por ano, são consumidas em média 51 latas
de alumínio por habitante.
• Nos Estados Unidos, por ano, são consumidas em
média 375 latas de alumínio por habitante.
De acordo com esses dados, e sabendo que 67 latinhas correspondem a uma massa de 1 kg de alumínio,
calcule a diferença em massa de alumínio utilizada em latinhas comparando o consumo por mil habitantes no Brasil e nos Estados Unidos por ano.
3. Você sabe o que fazer com seu lixo?
São considerados recicláveis os materiais de descarte que possam apresentar interesse de transformação, tendo mercado de destino ou processo industrial que viabilize sua transformação. É importante
ressaltar que os materiais recicláveis fazem parte de um contexto socioeconômico. A reciclagem está
associada à tecnologia e às políticas governamentais para implementação da coleta e transformação.
Considerando essas informações, escolha a alternativa correta a respeito da reciclagem do lixo.
a) Agrava o efeito estufa.
b) Contribui para o aumento do volume de lixo armazenado nos lixões.
c) Por não separar material de interesse econômico, é um processo inviável de sustentabilidade econômica.
d) Além de reduzir dejetos no ambiente, gera empregos.
e) Não necessita da participação da sociedade, bastando apenas o emprego de mão de obra especializada para separação dos materiais descartados.
2
Ciências
Funções e reações químicas
1. Ametista
A ametista é a pedra mais apreciada do grupo do quartzo. Seus cristais sempre crescem
sobre uma base. Quando têm formato de pirâmide, a cor mais intensa predomina nas pontas
dos cristais. Existem algumas variedades de ametista que podem apresentar faixas brancas
de quartzo leitoso.
Disponível em: <www.escolabellarte.com.br/G-textos/Ametista.htm>. Acesso em: out. 2013.
É sabido que o quartzo é formado por um óxido de silício, substância constituída pelos elementos químicos silício e oxigênio. Com base em seus conhecimentos de ligações químicas e de funções químicas,
represente a fórmula desse óxido.
2. (UFRN) O cloreto de sódio (NaCl) é um sólido iônico. O cloreto de hidrogênio (HCl) é um ácido gasoso. As
soluções aquosas desses compostos conduzem corrente elétrica porque o:
a) NaCl se ioniza e o HCl se dissocia.
b) NaCl se ioniza e o HCl se dissolve.
c) NaCl se dissocia e o HCl se ioniza.
d) NaCl se dissolve e o HCl se dissocia.
3. O aumento da população, acompanhado da crescente expansão industrial, vem ocasionando sérios problemas de ordem ambiental. Entre eles, é possível destacar a chuva ácida, provocada pela transformação
de alguns gases liberados pelas indústrias em ácidos que retornam ao solo dissolvidos na água da chuva.
Das espécies a seguir, aquela que pode ser encontrada na chuva ácida é:
d) NaCl
a) KOH
e) Na2O
b) CH4
c) H2SO4
4. Para o paciente que sofria de dores estomacais por causa do excesso de acidez, um médico receitou um
medicamento à base de hidróxidos de alumínio e de magnésio, cujas fórmulas são, respectivamente,
Al(OH)3 e Mg(OH)2. Considere o mecanismo de ação desse medicamento e responda às questões.
a) Do ponto de vista químico, por que essas substâncias aliviam os sintomas da hiperacidez estomacal?
b) Quais são as reações diretamente envolvidas que justificam a ação desse medicamento?
Ciências
Trabalho em equipe
Montagem de uma tabela periódica
Nesta atividade, todos os alunos contribuirão com a montagem de uma tabela periódica informativa,
que apresente as informações básicas de cada elemento, o modo como são utilizados em nosso dia a dia e
as situações em que eles estão presentes.
Procedimento:
• Recortem pedaços de cartolina em quadrados de mesmo tamanho.
• Utilizem cores variadas para organizar os elementos em grupos de metal, ametal, gás nobre e
hidrogênio.
• Em cada quadrado, escrevam o símbolo de um elemento químico e distribuam-nos por todos os
colegas.
• Cada colega deverá complementar suas fichas com as seguintes informações:
• nome do elemento;
• número atômico;
• número de massa;
• como esse elemento pode ser encontrado na natureza;
• modo de utilização pelo ser humano (caso isso ocorra).
• Montem em conjunto uma tabela periódica com os quadrados de cartolina no mural da sala de aula.
No final do ano, a tabela poderá conter várias informações, como elétrons na última camada, data em
que o elemento foi identificado, classificação em metal, ametal, gás nobre e hidrogênio.
número atômico
símbolo
nome
número de massa
como é encontrado na natureza
utilização pelo ser humano
4
Be
Berílio
9,0122
• É encontrado em minerais como berilo,
bertrandita, crisoberilo e fenaquita.
• Filtra radiação visível em radiografias.
Modelo de ficha com informações sobre o elemento químico berílio para
montagem da tabela periódica.
Ciências
Gabarito
Estrutura atômica
1. a) Modelo de Dalton
b) Modelo de Thompson.
2. Como a partícula α tem carga positiva, o seu retorno sugere que tenha colidido com outra partícula de carga
positiva. Portanto, Rutherford deduziu que o átomo possui uma região central positiva onde está localizado o
centro de massa denominado núcleo.
3. Radiação 1 – Radiação beta, tem carga negativa, por isso é atraída para o campo positivo.
Radiação 2 – Radiação gama, não é atraída para o campo eletromagnético, pois não tem carga elétrica.
Radiação 3 – Radiação alfa, tem carga positiva, portanto é atraída para o campo negativo.
Elementos químicos
1. Os instrumentos são compostos de metal cujas principais propriedades são o brilho, a durabilidade, a boa
condução de calor e eletricidade. São geralmente encontrados no estado físico sólido, em temperatura e
pressão ambiente.
2. Mesmo período: K, Co e Cu/Ba e Bi. Mesma família: Be, Ba e Ra/Cu e Au.
Ligações químicas
H
6. Alternativa e.
O
O
H
Dawidson França
1. É aquela que ocorre por atração eletrostática entre íons formados pela perda de elétrons e íons resultantes do
recebimento de elétrons, a fim de adquirir estabilidade.
2. É uma ligação que ocorre por compartilhamento de elétrons entre ametais, entre átomos de hidrogênio ou
entre um ametal e o hidrogênio.
3. É aquela que ocorre entre átomos de elementos classificados como metais.
4. NaCl – ligação iônica
Fe – ligação metálica
CO2 – ligação covalente
5. Professor, o aluno deverá representar uma molécula semelhante à da água, inserindo um átomo de oxigênio
entre um de hidrogênio e de oxigênio. Este oxigênio deverá compartilhar dois elétrons, um com cada um
desses átomos a seu lado, hidrogênio e oxigênio.
Matéria
1. Como o volume de água aumentou de 50 mL para 62 mL, percebe-se que na gasolina há 12 mL de álcool que
passaram para a água. Se para cada 50 mL de gasolina há 12 mL de álcool, em 100 mL, há 24 mL, o que significa
24% em volume de álcool na gasolina.
2. 375 – 51 = 324 latas
324 latas ⋅ 1 000 habitantes = 324 000 latas
67 latas ------------ 1 kg
324 000 ------------ x
1
x = 4 835,8 kg
3. Alternativa d.
Funções e reações químicas
1. Cada átomo de silício tende a ganhar 4 elétrons para se estabilizar, enquanto o oxigênio tende a receber 2.
Portanto, sua fórmula é SiO2.
2. Alternativa c.
3. Alternativa c.
4. a) A hiperacidez estomacal ocorre devido ao excesso de ácido clorídrico (HCl) no estômago, que pode
ser reduzido pela ingestão de bases reagentes que neutralizam essa substância, diminuindo sua concentração.
b)
2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O
3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
Trabalho em equipe
Professor, acompanhe a pesquisa dos alunos e a coleta de novas informações importantes para a montagem
da tabela.
2