QUÍMICA

QUÍMICA
CADERNO 2 – CURSO D/E
FRENTE 1 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
n Módulo 7 – Ligações Químicas II: Teoria da
Repulsão dos Pares Eletrônicos,
Geometria Molecular
2)
a) Moléculas polares: HF, HCl, H2O;
moléculas não polares: H2, O2, CH4.
b) Propriedade referente ao átomo: eletronegatividade;
propriedade referente à molécula: momento dipolar total
(simetria e assimetria elétrica da molécula).
3)
B (Z = 5) Æ 1s2 2s2 2p1 Æ 3 e– CV
Cl (Z = 17) Æ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Æ 7 e– CV
••
••
••
••
••
••
•• ••
••
•
•
••
••
••
Cl
Tetraédrica
Piramidal
B
••
Cl
Cl
••
••
Geometria plana
→ →
μ = 0 → molécula apolar
Resposta: E
AI_QUI0003796
b) 105°
e) 109,5°
5)
Ligação covalente apolar: átomos iguais, mesma eletronegatividade. Apolar.
Ligação covalente polar: átomos diferentes, eletronegatividades diferentes.
Ligação iônica: ganho e perda de elétrons. Alta polaridade.
Resposta: D
c) 120°
••
•• ••
••
•• ••
AI_QUI0003797
I) tetraédrico; II) plano trigonal; III) angular.
6)
A
B→
→
5)
F — F: quanto menor a diferença de eletronegatividade maior
o caráter covalente.
Resposta: C
••
••
O S O Plana trigonal
•• ••
O
••
Resposta: E
••
4)
a) = 180°
d) 109,5°
Resposta: B
4)
6)
a) I)
CH4
Resposta: C
II) PH3
b) I)
AI_QUI0003811
CH4 – tetraédrica
Cl
II) PH3 – pirâmide trigonal
↓
O (Z = 8) Æ 1s2 2s2 2p4 Æ 6 e– CV
O
↓
↓
••
4
••
•••• • •
••
••
O
••
H
Trigonal plana
Resposta: B
AI_QUI0003798
H
H
↓
IV.
C
Cl ↓ Cl
Cl
1–
••
••
3
↓↓
H
N (Z = 7) Æ 1s2 2s2 2p3 Æ 5 e– CV
••
O
••
N
C
II.
Resposta: E
8)
III.
H
↓
→ →
C ←⎯ μ Þ 0
↓
Polar
Cl
Cl H
↓
H (Z = 1) Æ 1s1 Æ 1 e– CV
→ →
μÞ0
Polar
↓
7)
7)
→ →
μÞ0
Polar
B
←⎯
⎯
3)
Resposta:
B
AI_QUI0003800
↓
2)
••
H — As — H
|
H
Resposta: E
→
••
••
••
••
Cl •• Si •• Cl
••
••
Cl
••
H
••
H
a) As ligações são polares (oxigênio é mais eletronegativo
que o hidrogênio).
b) A molécula é angular e, portanto, o momento dipolar diferente de zero.
••
••
••
••
H
1)
••
Cl
••
N
1)
n Módulo 8 – Polaridade das Ligações e
Polaridade das Moléculas
→ →
μÞ0
Polar
AI_QUI0003812
Somente CHCl3 é um líquido polar e, portanto, ocorrerá a
atração do filete líquido pelo bastão.
Resposta: C
–1
••
O
—
I—I
Æ Æ
m
O
FVW
10) A sílica tem grupos polares capazes de interagir fortemente
com o fenol, que possui hidroxila em sua estrutura (ligação de
hidrogênio). Desse modo, o fenol interagirá mais fortemente
com a sílica. Já o naftaleno, que não possui grupos polares,
interagirá fracamente com a sílica. Assim, o naftaleno deixará
a coluna primeiro, sendo seguido posteriormente pelo fenol.
n Módulo 10 – Regra de Solubilidade, Ligação
Metálica e Ligas Metálicas
1)
H3C — O — CH3 não tem H ligado ao O.
Resposta: D
Resposta: B
H
→ →
μ°0
Polar
AI_QUI0003805
3 4
••
••
C14H30 (l) Æ C14H30 (g)
Hidrocarboneto
Æ Æ
m = O FVW
••
H N H
••
H
Piramidal
••
••
+
H
••
H N H
••
H
Tetraédrica
Vaporização
4) Falso.
II. Craqueamento
Cl
H
AI_QUI0003806
—
C14H30 Æ C10H22 + C4H8
Ruptura de ligações covalentes
—
H
Apolar
O– NH3+
1 – B (ligação iônica —
—)
2 – A (ligação covalente — S — S —)
3 – E (pontes de hidrogênio. H ligado diretamente a F, O, N)
Æ
Æ
4 – C (força de van der Waals, hidrocarboneto m
O)
Resposta: B
Logo, o CH4 é mais solúvel em CCl4 do que em CHCl3.
5) Verdadeiro. AI_QUI0003807
Resposta: Corretos: 1, 2 e 5.
3)
PH
O •• H O
↓
H—C—H
Resposta: B
H
↓
Cl — C — Cl
C
Cl ↓ Cl
Cl
Cl
Apolar
Polar (pouco polar)
A e B miscíveis: polar dissolve polar (álcool etílico e água).
B e C imiscíveis: água e benzeno.
A e C combustíveis: álcool etílico e benzeno.
C—H
H—C
OH •• O
PH
(Dimerização
das moléculas)
AI_QUI0003802
Resposta: D
H3C — C — OH
H2
Álcool etílico
Pontes de
hidrogênio
(polar)
H2O
Água
(polar)
Benzeno
(hidrocarboneto – apolar)
Resposta: C
AI_QUI0003808
2–
↓
I.
1) Verdadeiro.
2) Verdadeiro.
3) Falso.
—
6)
2)
—
d+
d–
F—H
F—H
Resposta: A
8)
O—
→ →
μ
H
5)
7)
Líquido Q: solvente polar.
Líquido R: solvente não polar.
Solvente polar dissolve substância polar.
••
••
Hidrogênio ligado a flúor tem maior diferença de eletronegatividade.
Resposta: A
→
Resposta: D
4)
O
H3C — CH2 — OH Æ H ligado a O
O
||
H3C — C — OH Æ H ligado a O
3)
O—H
ponte de hidrogênio
AI_QUI0000236b
A razão não é correta; a força que age é FVW, pois a molécula
é apolar.
Resposta: B
2)
C — CH3
b) H3C — C
n Módulo 9 – Forças Intermoleculares
1)
H—O
— ——
••
H •O•
• •• ••
9) a) H C • • C • • O • • H
••
••
H
——
O flúor é o elemento mais eletronegativo e atrai os elétrons
do carbono.
Resposta: C
• ••
9)
4)
5)
a) “NEM TUDO QUE É PURO É BRANCO” – Puro significa que
o material (amostra) é constituído de um só tipo de substância, e pode ter qualquer cor. Além disso, uma amostra
de qualquer cor, inclusive branca, pode ser constituída por
mais de uma substância.
b) O açúcar (flor) dissolve-se em água (saliva) devido às
fortes interações moleculares do tipo ligações de
hidrogênio entre suas moléculas e as moléculas da água,
presentes na saliva.
c) Duas possibilidades que serão consideradas como certas:
Plantaram e colheram a cana, MOERAM-NA, CONCENTRARAM O CALDO, CRISTALIZARAM O AÇÚCAR, CENTRIFUGARAM-NO, SECARAM-NO, ENSACANDO-O.
Plantaram e colheram a cana, MOERAM-NA, CONCENTRARAM O CALDO, CENTRIFUGARAM-NO, CRISTALIZARAM O AÇÚCAR, SECARAM-NO, ENSACANDO-O.
O etanol é mais solúvel em solução aquosa; portanto, não
predomina a fase orgânica.
50 mL de solução de NaCl ––––––– 100%
11 mL de álcool
x = 22% de etanol
7)
8)
50 mL
de NaCl (aq)
61,0 mL
Propan-1-ol
Ambos têm ligações de hidrogênio; propan-1-ol apresenta
maior massa molar e maior ponto de ebulição que o etanol;
ambos são solúveis em água.
H3C (CH2)4CH3
Hexano
H3C (CH2)5CH3
Heptano
Ambos são hidrocarbonetos, apolares e insolúveis em água;
quanto maior a massa molar, maior o ponto de ebulição.
Resposta: D
12) Todas as afirmativas estão corretas e justificadas em seus
itens.
13)
orgânica
fase
aquosa
11 mL
etanol
QUI-0004700-b
Falsa.
Água e álcool constituem uma mistura homogênea;
portanto, a densidade será diferente das substâncias
puras água e álcool.
Resposta: V, V, F, V, V.
2-2)
001)
Falsa.
Álcool hidratado constitui uma mistura homogênea
(monofásica).
016) Falsa.
A água é uma substância pura e composta.
Resposta: Corretas: 002, 004 e 008.
Como há contração de volume, para a mesma massa da mistura, quanto menor o volume, maior a densidade da mistura.
m
 d = ––––
V
Resposta: B
9)
Etanol
CH3CH2CH2OH
Resposta: E
Resposta: A
6)
11) H3C — CH2OH
––––––– x%
39 mL de
gasolina
50 mL
de gasolina
10) Os álcoois apresentam ligações de hidrogênio, mas, quanto
maior a cadeia carbônica, maior o lado apolar, diminuindo a
solubilidade em água.
Resposta: B
Vitamina I: solúvel em água (sucos) – muitas ligações de
hidrogênio, predominantemente polar.
Vitamina II: solúvel em gordura (margarina), predominantemente apolar.
Vitamina III: solúvel em gordura (margarina), predominantemente apolar.
Vitamina IV: solúvel em água (sucos) – muitas ligações de
hidrogênio, predominantemente polar.
Resposta: E
Rótulo 1
Rótulo 2
Rótulo 3
CH3CH2CH2CH2OH CH3 — (CH2)3 — CH3
O
Butan-1-ol
Pentano
H3C — C
C — CH3
H2 H 2
Ligações de hidro- Hidrocarboneto
Polar
gênio
apolar
FDP
Interação mais Insolúvel em água
Solúvel
em água
forte
FVW
Interação fraca
C
A
B
Resposta: C
O
14) H3C — (CH2)3CH3 < H3C — C — C — C — OH < H C — C
3
H2 H2 H2
Pentano
Æ
Æ
m
O
FVW
Butan-1-ol
Æ Æ
m O
Ligações de hidrogênio
OH
Ácido
etanoico
Æ Æ
m O
Mais ligações
de hidrogênio
Resposta: A
15) Óleos parafínicos, mistura de propano e butano, são hidrocarbonetos apolares e, portanto, são insolúveis em água
(polar).
Resposta: C
16) O composto III apresenta maior número de grupos hidroxila
(— OH), estabelecendo maior número de ligações de hidrogênio do que os compostos I e II. Quanto maior o número de
ligações de hidrogênio, mais polar a substância.
Resposta: A
–3
17) Pelo exemplo:
24) Ferro:
Fe com Fe (M com M) Æ ligação metálica
Óxido de ferro:
Fe O
M NM Æ ligação iônica
O
C15H31 — C
O–Na+

Apolar
Polar
(solúvel
(solúvel em água)
em gordura)
Gordura: apolar
Resposta: D
polietileno
— C — C — Æ pares de elétrons, ligação covalente
H 2 H2 n
冤
H2O: polar
冥
Resposta: E
18) Os detergentes e sabões são tensoativos (diminuem a tensão
superficial da água). Quando um tensoativo é adicionado a
uma gota de água, abaixa a sua tensão superficial, sua
estrutura entra em colapso e é favorecido então o seu
espalhamento, aumentando a área umedecida.
Resposta: B
19) Condutibilidade elétrica, condutibilidade térmica, brilho, maleabilidade (pode ser reduzido a lâminas), ductilidade (pode
25) As principais propriedades físicas que diferem metais e
ametais são:
– Maleabilidade: propriedade do material de ser transformado em lâmina. Característica dos metais.
– Ductilidade: propriedade do material de ser transformado
em fio. Característica dos metais.
– Condutividade elétrica: metais são bons condutores de corrente elétrica.
Resposta: E
ser reduzido a fio), tenacidade (resistência a esforço de tração).
20) Como é uma liga (mistura com predominância de metais), as
cinco propriedades podem apresentar valores diferentes, já
que não se trata de metal puro.
Resposta: E
26) II. Falso.
Quando aquecidos, os átomos se distanciam na estrutura.
III. Falso.
Ferro fundido encontra-se no estado líquido.
Resposta: A
27) Na (sólido): metal de átomos iguais distribuídos num arranjo
cristalino.
H2O (líquido): 2 átomos de H e 1 átomo de O ligados.
21) 2F Ca O
M NM
H2 (gasoso): 2 átomos de H ligados entre si.
Resposta: D
Ligação
iônica
4F
Al 23+ (SO4)2–
3
Fe Cl 3
M
M NM
NM NM
Ligação Ligação
iônica covalente
FRENTE 2 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA E
QUÍMICA ORGÂNICA
Ligação
iônica
*Predomina a ligação iônica.
Resposta: Corretos: 1 e 3.
22) 1) Falso.
O ouro é o mais dúctil dos metais; pode ser reduzido a fio
com maior facilidade, logo com maior facilidade que a
platina.
2) Falso.
O isótopo
198Au
n Módulo 7 – Classificação Periódica: Raio
Atômico, Raio Iônico e Série
Isoeletrônica
1)
possui número de massa A = 198.
3) Falso.
198
Au
79
冦 79 elétrons
79 prótons
冦
Au3+ perde 79 prótons
3 elétrons 76 elétrons
Resposta: Correto: 4.
23) O bário é um metal que apresenta dois elétrons na camada
de valência (2 e– CV); portanto, quando se liga a oxigênio (6e–
CV), o Ba perde dois elétrons.
Resposta: E
4–
Resposta: A
2)
01) Falso.
Se o íon for um cátion, será sempre menor do que o raio
atômico do átomo que lhe deu origem. (Cátion sofreu
perda de elétrons.)
08) Falso.
A Æ 2 e– CV (metal)
B Æ 7 e– CV (ametal)
n Módulo 8 – Energia de Ionização, Afinidade
Eletrônica e Eletronegatividade
冧 ligação iônica
1)
Resposta: Corretos: 02, 04 e 16.
3)
a) Si; 3.o período; grupo 14.
b) O raio atômico do Si é menor. O raio do Si tem 3 camadas
e outro 5 camadas.
4)
A propriedade X é uma propriedade periódica, pois cresce e
decresce com o aumento de Z.
Resposta: A
Os metais de um mesmo período de não metais apresentam:
maiores tamanhos, menores eletronegatividades, menor
número de elétrons de valência (1 a 3 elétrons) e menores
energias de ionização.
5)
Resposta: C
Resposta: D
2)
6)
F–
Na+
Mg2+
Al 3+
9p
11p
12p
13p
10 e–
10 e–
10 e–
10 e–
II
2 Na (g) æÆ 2 Na+ (g) + e–
Afinidade eletrônica é a energia desenvolvida quando um
elétron é adicionado a um átomo neutro isolado e no estado
gasoso.
IV
2 Cl (g) + 2e– æÆ 2 Cl – (g)
Resposta: D
Apresentam mesmo número de elétrons (isoeletrônicos).
Resposta: E
7)
Como são isoeletrônicos, quanto menos prótons, maior o
raio (menor atração por elétrons).
Resposta: D
8)
a)
b)
9)
01) Falso.
A: 1 e– na CV (M)
ligação iônica
B: 7 e– na CV (NM)
16) Falso.
Todo átomo tem maior raio que seu cátion, pois o cátion
apresenta menos elétrons.
32) Falso.
A: ns1
B: ns2 np5
64) Falso.
A Æ grupo dos metais alcalinos
B Æ grupo dos halogênios
Resposta: Corretos: 02, 04 e 08.
Energia de ionização é a energia absorvida para retirar o
elétron mais fracamente ligado ao núcleo de um átomo no
estado gasoso.
3)
e = 12
Al+
O2– menor número atômico
冧
Resposta: C
4)
Quanto menor a energia de ionização de um elemento
químico, mais fácil é retirar o elétron mais fracamente ligado
ao núcleo; logo, maior sua tendência para perder elétrons e
formar cátions.
Resposta: B
–5
5)
É a energia desenvolvida quando um elétron é adicionado no
seu estado gasoso.
X (g) + e– Æ X– (g)
Resposta: E
6)
01) Falso.
Na tabela atual, os elementos foram classificados em
ordem crescente de número atômico.
02) Falso.
1 e 2 apresentam menores potenciais de ionização.
32) Falso.
X: grupo 2 Æ metal
ligação iônica
Y: grupo 17 Æ não metal
冧
12) Como o sódio tem um elétron na camada de valência, seu
primeiro elétron sai facilmente (baixa primeira energia de
ionização); depois, fica estável (elevada segunda energia de
ionização).
Resposta: B
13) O íon de carga + 2 e 1.a camada completa corresponde ao
maior gasto de energia para a retirada de 1 elétron, pois já
retirou dois elétrons (2 potenciais de ionização) e o próximo
elétron a sair é de uma configuração igual à do gás nobre
hélio (menor tamanho).
Resposta: A
14) A 4.a energia de ionização apresenta um valor mais elevado
que a 3.a energia de ionização; logo, após a retirada de 3 elétrons, adquiriu configuração de gás nobre.
Resposta: B
15)
Fórmula mínima:
Æ XY2
X2+
Y1–
1
2
Resposta: Corretos: 04, 08 e 16.
7)
a) S2– > Cl– > Ar > Ca2+
b) S2–. Quanto maior o raio, maior a facilidade de retirar o
elétron.
8)
I – K; II – Hg; III – As; IV – U; V – Ar; VI – Ce
9)
Camada de valência ns2 np3: podem ser N, P e As.
Boa condutividade elétrica: metais podem ser Pt, Cu e Au.
Baixa energia de ionização: podem ser Na e K.
Alta afinidade eletrônica: podem ser F, Cl e Br.
Resposta: D
1.a energia de ionização: Na < Ca < Mg.
2.a energia de ionização: Na segunda adquire configuração de
gás nobre e, portanto, tem maior energia de ionização.
Resposta: D
16) a) O elemento A é o oxigênio (número atômico 8, eletronegatividade 3, 5).
b) B (Z = 17) Æ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Æ 7 e– CV
ligação iônica
C (Z = 20) Æ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Æ 2 e– CV
冧
Fórmula mínima:
Æ CB2
C2+
B1–
1
2
Logo, com base na tabela fornecida, o composto é o CaCl2.
3.o
10) A: 1 elétron na camada de valência 1,
P.
B: 3 elétrons na camada de valência 13, 3.o P.
C: 6 elétrons na camada de valência 16, 3.o P.
D: 7 elétrons na camada de valência 17, 3.o P.
E: 8 elétrons na camada de valência 18, 3.o P.
17) Composto iônico: metal com outro elemento de elevada
afinidade eletrônica (não metal).
Resposta: E
18) I.
IV.
Falsa.
O sódio tem a segunda energia de ionização muito
maior que a segunda energia de ionização do magnésio,
já que o sódio, quando retirado seu primeiro elétron, fica
com configuração de gás nobre.
Falsa.
Resposta: D
11) Como A tem um elétron na camada de valência, ao retirar-se
seu primeiro elétron (1.o potencial de ionização), sua configuração ficará estável; logo, seu segundo elétron terá maior
dificuldade para ser retirado (segundo potencial de ionização
maior).
Resposta: A
6–
O raio decresce com o número de elétrons da camada de
valência.
Resposta: C
19) A ligação entre dois átomos terá caráter iônico acentuado,
quando ambos tiverem elevada diferença de eletronegatividade (um átomo pouco eletronegativo – metal – com
um muito eletronegativo – não metal).
Resposta: C
20) a)
b) X2+ Y2–
1
4)
2) Se houver formação de gás carbônico na combustão, o
composto é orgânico.
5)
0
1
2
3
6)
01)Falso.
Os compostos orgânicos são derivados do carbono,
portanto podem ser sintetizados em laboratório.
02)Verdadeiro.
04)Verdadeiro.
Y ganha 2 e – Æ grupo 16; logo, Y é o oxigênio.
21)
n Módulo 9 – Introdução à Química Orgânica:
Definição, Kekulé e Tipos de
Carbono
–
–
–
–
0
1
2
3
Verdadeiro.
Verdadeiro.
Verdadeiro.
Falso.
Os compostos orgânicos, em geral, são formados por
ametais, portanto há predominância de ligações covalentes.
4 – 4 Verdadeiro.
08)Verdadeiro.
16)Falso.
Leis aplicadas aos compostos orgânicos podem ser
aplicadas aos inorgânicos.
Resposta: E
22) Segundo Linus Pauling, quando o valor da diferença de
eletronegatividade para um composto binário é superior a
1,7, o composto é iônico.
Resposta: A
1) Se houver carbonização no aquecimento, o composto é
orgânico.
n Módulo 10 – Classificação das Cadeias
Carbônicas
1)
A cadeia é aberta ou alifática, normal, saturada (somente
ligações simples entre átomos de carbonos) e heterogênea
(apresenta heteroátomo).
Item correto: 1
2)
A cadeia é aberta ou alifática, insaturada, homogênea e
ramificada.
Resposta: E
1)
3)
2)
AI_QUI0002328
a) H2C = C = C — C ⬅ C — CH3
|
H
b) H3C — C — C — C ⬅ C — H
H2 ||
O
3)
7 primários, 4 secundários, 1 terciário e 1 quaternário.
Resposta: 2
Carbonos: 11
Resposta: D
Hidrogênios: 8
4)
Para ser um heteroátomo, o mesmo deve ter a capacidade de
fazer, pelo menos, duas ligações (bivalente). Neste caso, o
único átomo que tem esta característica é o oxigênio.
Resposta: E
5)
A alternativa incorreta é a d, pois é uma cadeia aromática e
não alicíclica.
Resposta: D
6)
A cadeia é fechada, heterogênea e saturada (cíclica)
Resposta: C
–7
7)
2)
Æ
FeS
Fe
+
S
1 mol
1 mol
56 g ––––– 32 g (40 g excesso 8 g de S)
Fe
+
S
1 mol
56 g
Reposta: D
3)
a) Carbonos terciários: 4
b) C19H28O2
CH4
+
2 O2 Æ CO2
+
2 H2O
1 mol –––––– 2 mol
x
–––––– 3 mol
x = 1,5 mol de CH4 (excesso 3,5 mol de CH4)
CH4
8)
Æ FeS
1 mol
88 g
+
Æ
2 O2
CO2
2 mol –––– 1 mol
3 mol –––– y
+
2 H2O
y = 1,5 mol de CO2
Resposta: B
4)
N2
+
3 H2 Æ
1 mol –––– 3 mol


2 NH3
1 V ––––––– 3 V
x
––––––– 9 L
x=3L
Excessso de N2
Resposta: B
Resposta: C
9)
5)
01)Verdadeira. O oxigênio
02)Verdadeira.
04)Falsa. Há um carbono terciário.
08)Verdadeira.
16)Verdadeira.
32)Falsa. Não é aromático, pois não há núcleo benzênico.
0
+5
FRENTE 3 – QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
1)
Como óxido de magnésio tem 40% de O terá 60% de Mg.
Portanto a massa de oxigênio deve ser menor que a massa de
magnésio, logo temos excesso de oxigênio em função disso
usamos a massa de Mg.
2 g de Mg –––––––––– 60%
x
–––––––––– 100%
x = 3,33 g de óxido de magnésio
Resposta: C
8–
D=2
D = 5 x 2 D = 10
+2
0
Usando a massa de carvão (reagente limitante)
2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C Æ 6 CaSiO3 + 10 CO + P4
10 mol
1 mol


10 . 12 g ––––––––––––––––– 124 g
0,6 kg ––––––––––––––––– x
0,6 . 124
x = ––––––––
10 . 12
10) Composto quaternário é aquele que apresenta 4 elementos
químicos (C, H, N, O).
Resposta: D
n Módulo 7 – Cálculo Estequiométrico:
Estequiometria II: Reagente em
Excesso – Pureza e Rendimento
Acertando os coeficientes da reação por oxidorredução,
temos:
2Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C Æ 6 CaSiO3 + 10 CO + P4
x = 0,620 kg ou
6)
x = 620 g
2 Fe2S3 + 6 H2O + 3 O2 Æ 4 Fe (OH)3 + 6 S
2 mol
6 mol
3 mol
4 mol
1 mol
2 mol
3 mol
Pela proporção da reação reagindo 1 mol de Fe2S3 deveriamos ter 3 mol de H2O e 1,5 mol de O2, logo H2O é o
reagente limitante.
6 H2O æææÆ 4 Fe (OH)3
6 mol –––––––– 4 mol
6 mol –––––––– 4 mol
2 mol –––––––– x
2.4
x = –––––
6
x = 1,33 mol
7)
CO
+ 2 H2 Æ
CH3OH
1 mol
2 mol
28 g ––––– 2 . 2 g
140 g –––– x
x = 20 g de H2 (reagente em excesso)
CO + 2 H2 æÆ CH3OH
1 mol –––––––––––– 1 mol
28 g ––––––––––––– 32 g
140 g –––––––––––– y
y = 160 g de CH3OH ou 5 mol de CH3OH
Inicialmente no recipiente temos 48 g de H2 (24 mol) reage
com 20g de H2 (10 mol) sobra no recipiente 14 mol de H2.
Resposta: Corretas: 2, 3 e 4
8)
SnO2
+
1 mol

Æ
2C
2 mol

Sn0
+
2 CO
151 g –––––– 2 . 12 g
453 kg –––––– x
453 . 2 . 12
x = –––––––––––
151
x = 72 kg de C (reagente em excesso)
SnO2 ææææÆ Sn0
1 mol
1 mol
151 g –––––––– 119 g
453 kg ––––––– y
453 . 119
y = –––––––––
151
y = 357 kg de Sn
Resposta: C
9)
K2Cr2O7 + 2 BaCl2 + H2O Æ 2 BaCrO4 + 2 KCl + 2 HCl
1 mol
2 mol


294 g ––––– 2 . 208 g
5,88 g ––––– x
504 g –––––––– 5 . 98 g
50,4g –––––––– x
x = 49 g de H2SO4 (reagente em excesso)
a) Limitante Ca5 (PO4)3F
b) Ca5 (PO4)3F æææÆ 3 H3PO4
1 mol
3 mol


504 g ––––––––––––– 3 . 98 g
50,4 g –––––––––––– y
y = 29,4 g de H3PO4
11) Al2O3
1 mol

2 Al
2 mol

102g ––––– 2 . 54 g
x
––––– 1 kg
x = 1,89 kg de Al2O3
5 kg de bauxita æÆ 100%
1,89 kg de Al2O3 ––– y
y = 37,8% de Al2O3
Resposta: C
12) Calculando a massa de cigarros:
164 . 109 cigarros x 0,85 g = 139,4 . 109 g
Calculando a massa de C:
139,4 . 109 g ––––––– 100%
x
––––––– 40%
x = 55,76 . 109 de C
æÆ
C + O2
1 mol

CO2
1 mol

12 g ––––––––––––– 44 g
55,76 . 109 g –––––– y
y = 204,45 . 109 g de CO2
5,88 . 2 . 208
x = ––––––––––––
294
x = 8,32 g de BaCl2
a) BaCl2 reagente em excesso: 8,65 – 8,32 = 0,33 g
b) K2Cr2O7 æÆ 2 BaCrO4
1 mol

10) Ca5 (PO4)3F + 5 H2SO4 Æ 3 H3PO4 + 5 CaSO4 + HF
1 mol
5 mol


2 mol

294 g ––––––– 2 . 253 g
5,88 g ––––––– y
5,88 . 2 . 253
y = ––––––––––––
294
y = 10,12 g de BaCrO4
y = 204 450 t de CO2
13) Calculando a massa de Al2O3:
255 kg de sucata –––––––– 100%
x
–––––––– 80%
x = 204 kg de Al2O3
2 Al2O3
2 mol

æÆ
4 Al
+
4 mol

3 O2
2 . 102 g –––––––– 4 . 27 g
204 kg –––––––– y
y = 108 kg de Al
Resposta: D
–9
14) a) 2 KClO3 ææÆ 2 KCl + 3 O2
b) 2 KClO3 ææÆ 3 O2
2 mol
––––– 3 mol
2 .122,5 g ––––– 3 . 22,4 L
x
–––––– 0,336 L
2 . 122,5 x 0,336
x = ––––––––––––––––
3 . 22,4
82,32
x = ––––––
67,2
17) CaCO3
y = 50%
15) Massa
Massa
Massa
Massa
Massa
de CaCO3 = 7,50 g
cadinho = 38,40 g
cadinho + CaO = 41,97 g
de CaO = 41,97 g – 38,40 g
de CaO = 3,57 g
Æ
2 HCl
CaCl2 + CO2 + H2O
1 mol

100 g –––––––––––––––––––––––––– 22,4 L
x
–––––––––––––––––––––––––– 5,6 L
x = 25 g de CaCO3
26 g ––––––– 100%
25 g ––––––– y
y = 96,1%
x = 1,225 g de KClO3
2,45 g de KClO3 –––––– 100%
1,225 g de KClO3 ––––– y
+
1 mol

Resposta: A
18) a) 2 Mg + O2 Æ 2 MgO
b) Calculando número de mol de cada gás na mistura.
50 mol ––––––– 100%
x
––––––– 20%
x = 10 mol de O2
50 mol –––––– 100%
y
––––––– 78%
y = 39 mol de N2 e 1 mol de Ar
2 Mg

CaCO3 æÆ CaO + CO2
1 mol
1 mol


+
O2 Æ 2 MgO

2 mol –––– 1 mol
16 mol –––– z
z = 8 mol de O2 (excesso de 2 mol)
100 g ––––––– 56 g
x ––––––– 3,57 g
x = 6,357 g de CaCO3
Mistura gasosa: 2 mol de O2 + 29 mol de N2 + 1 mol de Ar
42 mol ––––––– 100%
2 mol ––––––– w
7,5 g de CaCO3 –––––– 100%
6,357 g ––––––––––––– y
w = 4,76% de O2
y = 85% de CaCO3
Resposta: D
16) Calculando a quantidade de N2O:
PV = n R T
1,64 . 30 L = n 0,082 . 500
19) a) NH4NO2 Æ N2 + 2 H2O
1 mol
1mol


64 g –––––– 22,4 L
12,8 g –––– x
12 . 8 x 22,4
x = –––––––––––
64
x = 4,48 L
1,64 . 30
n = –––––––––––
0,082 . 500
49 . 2
n = ––––––
41
n = 1,2 mol de N2O + H2O
b) 4,48 L ––––––––––– 100% rendimento
y
––––––––––– 80%
y = 3,58 L
NH4NO3 æÆ N2O + 2 H2O
1 mol

3 mol

80 g ––––––––––– 3 mol
x
––––––––––– 1,2 mol
x = 32 g de NH4NO3
40 g –––––––– 100%
32 g –––––––– y
y = 80%
10 –
20) N2
+
1 mol
3 H2
3 mol
1 V ––– 3 V
x
Æ
2 NH3
2 mol
2V
–––– 3,36 L
x = 1,12 L de N2 (reagente limitante)
N2 –––––––– 2 NH3
1 mol
2 mol
1 V ––––––– 2 V
1,12 L –––– y
y = 2,24 L (rendimento 100%)
2,24 L ––––––– 100% de rendimento
z
––––––– 50% de rendimento
24) 2 Li
+
2 mol

z = 1,12 L
O2
Æ
2 H2O
2 mol

H2 æÆ 2 LiH
1 mol
2 mol


1 . 2 g ––––––––––– 2 . 18 g
10 g ––––––––––– x
10 . 2 . 18
x = ––––––––––
2.2
x = 90 g de H2 (rendimento 100%)
22,4 L –––– 2 . 7,9 g
11,2 L –––– y
90 g ––––––––– 100%
y
––––––––– 80%
7,9 g de LiH
y = 7,9 g de LiH
(a)
––––––––––– 100% de rendimento
6,32 g de LiH ––––––––––– z
y = 72 g de H2O
6,32 . 100
z = ––––––––––––
7,9
Resposta: B
22) Al2(CO3)3 + 6 HCl Æ 2 AlCl3 + 3 H2O + 3 CO2
1 mol
3 mol


234 g –––––––––––––––––––––––––––––––––– 3 . 44 g
x
–––––––––––––––––––––––––––––––––– 3,96 g
x = 7,02 g de Al2(CO3)3
(a)
z = 80% (b)
25) Calculando a massa de cada substância:
Ácido acético
1,05 g ––––––– 1 mL
x
––––––– 30 mL
x = 31,5 g
Etanol
Al2(CO3)3 ––––––––––––––––––– 2 AlCl3
1 mol
2 mol
234 g ––––––––––––––––––––––– 267,0 g
7,02 g –––––––––––––––––––––– y
y = 8,01g de AlCl3
2 LiH
2 . 6,0 g –––– 22,4 L
x
–––– 11,2 L
x = 6,9 g de Li (excesso)
Resposta: E
21) 2 H2 +
2 mol

H2 Æ
1 mol

Acetato de etila
(b)
0,8 g –––––––– 1 mL
y
–––––––– 28,75 mL
y = 23 g
0,9 g –––––– 1 mL
z
–––––– 44 mL
z = 39,6 g
Al2(CO3)3 ––––––––––––––––––– 3 CO2
1 mol
3 mol


CH3COOH + C2H5OH Æ H3C — COO — C2H5 + H2O
1 mol
1 mol


234 g ––––––––––––––––––––––– 3 mol
7,02 g –––––––––––––––––––––– z
z = 0,09 mol de CO2
PV = n R T
60 g –––––––– 46 g
w
–––––––– 23 g
w = 30 g de ácido acético (reagente em excesso), logo reagente limitante é o álcool.
2 . V = 0,09 . 0,082 . 300 \
V = 1,11 L de CO2
(c)
7,02 g de Al2(CO3)3 æÆ 35% de mistura
w
–––– 100%
w = 20,06 g
(d)
23) MgCO3 + 2 HCl Æ MgCl2 + H2O + CO2
1 mol
1 mol


84 g ––––––––––––––––––––––––––––––––––– 22,4 L
x
––––––––––––––––––––––––––––––––––– 476 . 10–3 L
84 x 476 .10–3
x = ––––––––––––––––
22,4
x = 1,79 g de MgCO3
2,10 g de MgCO3 ––––––––– 100%
1,79 g de MgCO3 ––––––––– y
y = 85% de MgCO3
Pelos dados da questão teríamos 44 mL de acetato de etila ou
39,6 g.
C2H5OH ææææÆ H3C — COO — C2H5
1 mol
1 mol


46 g –––––––––––––– 88 g
23 g –––––––––––––– u
u = 44 g (rendimento 100%)
44 g –––––––– 100%
39,6 g –––––– v
v = 90% de rendimento
O rendimento da reação não foi 100%.
C2H5OH æÆ H3C — COO — C2H5
1 mol
1 mol
46 g –––––––––––––– 88g
t –––––––––––––– 39,6 g
t = 20,7 g de C2H5OH
Resposta: C
– 11
A massa de ácido acético inicial era 31,5 g e se o rendimento
fosse 100% reagiriam 30 g, logo um excesso de 1,5 g.
(001) Errada.
(002) Errada.
(004) Correta.
(008) Errada.
(016) Errada.
(032) Correta.
5)
O cátion hidroxônio ou hidrônio possui geometria piramidal
(3 pares ligantes e 1 par não ligante) e sua carga total é “1 +”.
Resposta: C
6)
Considerando valência como a capacidade de ligação de um
elemento (conforme mencionado no enunciado), o composto
apresentado (H3PO2) não possui fósforo trivalente:
26) A reação forma 3,78 kg de HNO3 (rendimento 80%)
3,78 kg ––––––– 80%
x
––––––– 100%
x = 4,725 kg (rendimento 100%)
7 H2O2 + N2H4 Æ 2 HNO3 + 8 H2O
1 mol
2 mol


32 g ––––– 2 . 63 g
y
––––– 4,725 kg
y = 1,2 kg de N2H4
H—O
P
H
H3PO4
(fosfórico)
padrão
8)
2)
Apenas os hidrogênios ligados diretamente aos oxigênios
são ionizáveis. Portanto, o H3PO2 possui, apenas, 1 hidrogênio ionizável.
tação. Padrão – 1 molécula de H2O.
– 1 H2O
Ácido ortofosfórico æææÆ Ácido metafosfórico
– H2O
H3PO4 æææÆ HPO3
Resposta: C
Ácido
pirocrômico
9)
A sacarose não possui hidrogênios ionizáveis.
Resposta: D
冦
H3PO3 (fosforoso): 1 oxigênio a menos que o
padrão
H3PO2 (hipofosforoso): 2 oxigênios a menos
que o padrão
HPO3 (metafosfórico): grau mínimo de hidra-
Resposta: A
w = 4,32 kg de H2O com rendimento de 80%
1)
H
7)
z = 1,6 kg de N2H4 impuro
n Módulo 8 – Compostos Inorgânicos I:
Ácido de Arrhenius: Definição e
Nomenclatura
H2Cr2O7
Ácido
ortocrômico
+ 1 H2O
÷ 2
ææææÆ H4Cr2O8 æææÆ H2CrO4
10) (c) ácido ortofosfórico
P—O
H ionizável
H
H
Resposta: E
H—O
H—O—P
Monoácido (ioniza 1 hidrogênio por molécula).
Binário (constituído por 2 elementos químicos).
Inorgânico (não possui carbono).
Hidrácido (não possui oxigênio).
Gasoso (a substância pura HCl encontra-se no estado gasoso,
nas condições ambientes).
Resposta: B
O composto HNO3 é:
Monoácido (ioniza 1 hidrogênio por molécula).
Oxoácido (possui oxigênio).
Ternário (possui 3 elementos químicos).
Resposta: A
12 –
H—O
O
H—O
H—O—P
2 hidrogênios
ionizáveis
ionizáveis
(a) ácido hipofosforoso
H— P
O
H
3 hidrogênios
(a) ácido metafosfórico
H—O
O
P
H
O
1 hidrogênio
1 hidrogênio
ionizável
4)
(b) ácido fosforoso
H—O
H—O
3)
(o elemento fósforo faz 5 ligações)
Resposta: D
a) 1,2 kg ––––– 75%
z
––––– 100%
b) Æ 2 HNO3
+
8 H2O
2 mol
8 mol


2 . 63 g –––––––– 8 . 18 g
3,78 kg –––––––– w
O
O
ionizável
11) I) C.
II) E. O sufixo oso, na nomenclatura dos ácidos, significa
menos grau de oxidação que sufixo ico.
III) C.
12) (0-0) Falso. A eletronegatividade é a tendência de atrair
elétrons do próprio átomo, assim como, dos outros
átomos ligados a ele.
(1-1) Verdadeiro.
(2-2) Verdadeiro.
(3-3) Falso. O sufixo de hidróxido é “ídrico”.
(4-4) Verdadeiro.
n Módulo 9 – Base de Arrhenius:
Definição e Nomenclatura
2)
a) H2CO3 + KOH Æ KHCO3 + H2O
(bicarbonato de potássio)
1)
O hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) é o composto utilizado na
construção civil. Substituindo o símbolo “Ca” por “M”,
temos o composto M(OH)2.
Resposta: B
2)
O índice representado por “X” no M(OH)x, indica a valência
do cátion e a quantidade de íons hidróxido.
Resposta: C
b) H2SO3 + LiOH Æ LiHSO3 + H2O
(bissulfito de lítio)
3)
a) H3PO4 + NH4OH Æ NH4H2PO4 + H2O
(fosfatodiácido de amônio)
b) H3PO4 + KOH Æ KH2PO4 + H2O
(fosfatodiácido de potássio)
O hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro (II) é uma base, cujo
elemento ferro possui Nox = 2 +.
Resposta: A
4)
Nome da base
4)
a) HCl + Mg(OH)2 Æ MgOHCl + H2O
(cloretobásico de magnésio)
Número
Fórmula
de OH–
b) HNO3 + Ca(OH)2 Æ CaOHNO3 + H2O
(nitratobásico de cálcio)
Hidróxido de magnésio
Mg(OH)2
2
Hidróxido de alumínio
Al(OH)3
3
Hidróxido de sódio
NaOH
1
Hidróxido de ouro (I)
AuOH
1
Hidróxido de ferro (III)
Fe(OH)3
3
O ácido presente no estomâgo é o ácido clorídrico (HCl (aq)).
A reação de neutralização total entre o HCl e o Mg(OH)2 é:
Hidróxido de bário
Ba(OH)2
2
2 HCl (aq) + 1 Mg(OH)2 (aq) Æ 1 MgCl2 (aq) + 2 H2O (l)
Hidróxido de ferro (II) ou ferroso
Fe(OH)2
2
Hidróxido de ouro (III) ou áurico
Au(OH)3
3
Hidróxido de bismuto
Bi(OH)3
3
Hidróxido de chumbo (II) ou plumboso Pb(OH)2
2
Hidróxido de amônio
NH4OH
1
Hidróxido de rubídio
Rb(OH)
1
Hidróxido de estrôncio
Sr(OH)2
2
Li(OH)
1
Hg(OH)2
2
Hidróxido de lítio
Hidróxido mercúrico ou
Hidróxido de mercúrio (II)
5)
6)
H
|
a) O ¨ P — O — H
|
H
No ácido hipofosforoso existe 1 hidrogênio ionizável, apenas. Nos oxoácidos, são ionizáveis os hidrogênios ligados
aos oxigênios.
b) 1 H3PO2 (aq) + 1 NaOH (aq) Æ 1 Na+H2PO–2 (aq) + 1 H2O (l)
Ni(OH)3
+
a) [Na]2
cátion
3
3
••
O
4
2–
•
••
O—X —O
••
••
H
•••
Hidróxido niquélico ou
Hidróxido de níquel (III)
2
—
Ni(OH)2
••
—••
7)
Hidróxido niqueloso ou
Hidróxido de níquel (II)
••
3)
ânion
n Módulo 10 – Reação de Neutralização
—
O —H
a) 3 HClO3 + Al(OH)3 Æ Al(ClO3)3 + 3 H2O
(clorato de alumínio)
b) H2CO3 + 2 NaOH Æ Na2CO3 + 2 H2O
(carbonato de sódio)
c) H2SO4 + Ca(OH)2 Æ CaSO4 + 2 H2O
(sulfato de cálcio)
d) H3PO4 + 3 KOH Æ K3PO4 + 3 H2O
(fosfato de potássio)
e) H3PO3 + 2 KOH Æ K2HPO3 + 2 H2O
(fosfito de potássio)
f) H3PO2 + KOH Æ KH2PO2 + H2O
(hipofosfito de potássio)
b) O
X —O —H
—
1)
H
Hidrogênios ionizáveis, pois estão ligados a átomos de
oxigênio.
AI_QUI0003857
8)
1 H3PO4 + 2 NaOH Æ 1 Na2+ HPO42– + 2 H2O
Resposta: B
– 13
4
H—N —H
H
+
••
3 Cl•• 4
–
••
—
3
H
••
••
—
H
••
+ H — Cl
••
—
H—N
••
9)
—
H
A neutralização da amônia acontece pela sua protonação
formando o composto iônico cloreto de amônio ([NH4+][Cl–]).
AI_QUI0003858
Resposta: B
O

10) a) O ¨ Cl — O — H
b) 3 HClO3 (aq) + 1 Al(OH)3 (aq) Æ 1 Al 3+(ClO3)3 (aq) + 3 H2O (l)
(sal: clorato de alumínio)
11) 2 NH3 + H2SO4 Æ (NH4)2SO4
Resposta: B
14 –