1ª série - Colégio Pentágono

ROTEIRO RECUPERAÇÃO ANUAL DE QUÍMICA
Nome: ______________________________________Nº________Série: 1º___EM
Data: ____/____/2015
Professor: __________________
Nota: ______________
4º Bimestre
1. APRESENTAÇÃO:
Prezado aluno,
A estrutura da recuperação bimestral paralela do Colégio Pentágono pressupõe uma revisão dos
conteúdos essenciais que foram trabalhados neste bimestre.
O roteiro de recuperação vai auxiliá-lo a planejar e organizar seus estudos. Para isso, sugerimos que:
Anote tudo o que tiver para fazer. Fazer um esquema pode ajudar.
Faça um planejamento de estudos, estabelecendo um horário para desenvolver as diversas tarefas.
Planejar significa antecipar as etapas que você precisa fazer e entregar; não deixe para depois o que pode
ser feito hoje...
Estabeleça prioridades: onde você tem mais dúvidas? Como se organizar para resolvê-las?
Para que você aproveite essa oportunidade, é necessário comprometimento: resolva todas as atividades
propostas com atenção, anote em um caderno suas dúvidas e leve-as para as aulas de recuperação.
Sempre que possível, aproveite a monitoria de estudos. Procure esclarecer todas as dúvidas que ficaram
pendentes no bimestre que passou.
Tudo o que for fazer, faça bem feito! Mostre o seu empenho ao professor, entregue um roteiro bem
resolvido e organizado.
2. CONTEÚDOS:
Para ajudar em sua organização dos estudos, vale lembrar quais foram os conteúdos trabalhados neste ano:
a) Estrutura do átomo
- Modelos atômicos
- Partículas subatômicas
- Nº Atômico, Nº de massa
- Semelhanças atômicas:
isóbaros e isoeletrônicos
d) Funções Químicas
- dissociação iônica e ionização
- funções inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos
- reações de neutralização
Isótopos,
isótonos,
b) Tabela periódica
- Classificação periódica dos elementos
- Distribuição eletrônica
- Propriedades periódicas:
- Raio atômico
- Energia de ionização
- Afinidade Eletrônica
- Eletronegatividade
e) Grandezas Químicas
- Massa atômica, massa molecular
- Mol e constante de Avogadro
f) Reações Inorgânicas
- Reações de síntese (ou adição) e decomposição
- Reação deslocamento (ou simples troca)
- Reação de Dupla Troca
- Balanceamento de reações
c) Ligações químicas
- interatômicas
- Iônica, covalente e metálica.
- intermoleculares
- dipolo instantâneo-dipolo induzido
- dipolo-dipolo
- ligação de hidrogênio.
- íon-íon e íon-dipolo
- polaridade da ligação covalente
1
3. OBJETIVOS DE APRENDIZAGEM
1º Bimestre
Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades)
Eixos Cognitivos
I – Domínio de
Linguagens
II – Compreensão
de fenômenos
III – Resolução de
situação problema
IV – Capacidade de
Argumentação
V – Elaboração de
propostas
Semelhanças
atômicas: isótopos,
isóbaros, isótonos e
espécies
isoeletrônicas
Reconhecer, a partir de
informações
pertinentes, as
semelhanças entre
átomos
Modelos
atômicos e
estrutura do
átomo
Partículas
subatômicas – Nº
Atômico e Nº de
Massa
Representar os
modelos
utilizando
comparações
Utilizar a simbologia
química para
representar átomos
Entender como se
deu a construção
do modelo e sua
evolução histórica
Compreender que
os elementos
químicos são
definidos por seu
número atômico
Compreender que
átomos de mesmo
número atômico
apresentam
propriedades químicas
semelhantes
Perceber que a
distribuição de
elétrons não se dá
por ordem
geométrica, e sim
por ordem
energética
Identificar
elementos químicos
a partir de suas
características
Utilizar os conceitos na
resolução de situações
do cotidiano
Utilizar os conceitos
na resolução de
situações do
cotidiano
Utilizar informações
em diferentes
linguagens para
decidir sobre a
estrutura dos
átomos
Diferenciar as espécies
químicas a partir da
análise de suas
estruturas
Julgar propostas a
partir de
informações
fornecidas
Construir um
modelo adequado
para a
compreensão de
elementos, átomos
e substâncias
Extrapolar os
conhecimentos
aprendidos para sua
utilização prática
Extrapolar os
conhecimentos
aprendidos para
sua utilização
prática
Utilizar os
conceitos na
resolução de
situações do
cotidiano
Comparar os
diferentes
modelos quanto à
sua natureza e à
capacidade de
explicar
fenômenos
naturais
Criticar os
diferentes
modelos com
base em critérios
específicos
Distribuição
Eletrônica
Utilizar
corretamente o
diagrama de Linus
Pauling
2º Bimestre
Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades)
Eixos Cognitivos
I – Domínio de
Linguagens
II – Compreensão
de fenômenos
III – Resolução de
situação problema
IV – Capacidade de
Argumentação
V – Elaboração de
propostas
Classificação Periódica
dos Elementos
Entender a Tabela
Periódica como uma
valiosa fonte de
informações
Entender que os
elementos químicos são
agrupados em função
das semelhanças de
suas propriedades
Utilizar a Tabela
Periódica na resolução
de problemas
A partir da compreensão
da organização periódica
dos elementos, justificar
corretamente
proposições verdadeiras
ou falsas
Extrapolar os
conhecimentos
aprendidos para sua
utilização prática
Propriedades periódicas: raio
atômico e iônico, energia de
ionização, afinidade eletrônica
e eletronegatividade
Compreender os diagramas
qualitativos do comportamento
periódico de algumas
propriedades dos elementos
químicos
Ligações químicas:
Teoria de Lewis e ligação
iônica
Representar através da
simbologia adequada as
diversas fórmulas que
representam íons e
compostos iônicos
Entender a reatividade,
tendência de doar ou receber
elétrons e outras propriedades
Dominar as principais
propriedades dos
compostos iônicos
Resolver problemas
relacionados às propriedades
periódicas
Resolver problemas
relacionados à natureza
iônica de compostos
Utilizar os conceitos aprendidos
para julgar afirmações
Diferenciar compostos
iônicos das demais
espécies químicas a partir
de suas propriedades
Extrapolar os conhecimentos
aprendidos para sua utilização
prática
Extrapolar os
conhecimentos aprendidos
para sua utilização prática
2
Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades)
Eixos Cognitivos
I – Domínio de
Linguagens
Ligações química:
Ligação covalente e
metálica
Representar através da
simbologia adequada
as diversas fórmulas
que representam os
compostos moleculares
Geometria Molecular:
Arranjo e geometria das
moléculas
Polaridade das ligações
e das moléculas
Utilizar informações em diferentes
linguagens para classificar sobre
a estrutura espacial da molécula.
Identificar as ligações e os
compostos polares e
apolares
Dominar os principais
conceitos sobre
representação da
polaridade de ligações e
das moléculas
Resolver problemas
relacionados à polaridade
das ligações e das
moléculas
II – Compreensão
de fenômenos
Dominar as principais
propriedades dos
compostos moleculares
e metálicos
Compreender os princípios da
teoria de repulsão dos pares de
elétrons de valência
III – Resolução de
situação problema
Resolver problemas
relacionados à
natureza da ligação dos
compostos
Resolver problemas relacionados
ao formato das moléculas.
IV – Capacidade de
Argumentação
Diferenciar os
compostos iônicos,
covalente e metálicos a
partir de suas
propriedades
Diferenciar as geometrias das
moléculas aplicando os
conhecimentos estudados sobre a
Teoria de Lewis e a Teoria de
repulsão dos pares de elétrons de
valência
Deduzir a relação entre
polaridade e solubilidade
V – Elaboração de
propostas
Extrapolar os
conhecimentos
aprendidos para sua
utilização prática
Extrapolar os conhecimentos
aprendidos para sua utilização
prática
Extrapolar os
conhecimentos aprendidos
para sua utilização prática
3º Bimestre
Eixos Cognitivos
I – Domínio de
Linguagens
II – Compreensão
de fenômenos
III – Resolução de
situação problema
IV – Capacidade de
Argumentação
V – Elaboração de
propostas
Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades)
Funções Inorgânicas: ácidos,
Funções Inorgânicas: ácidos, bases,
bases, sais, óxidos
sais, óxidos
Escrever as fórmulas e nomear
Escrever as fórmulas e nomear
corretamente compostos pertencentes às
corretamente compostos.
funções inorgânicas.
Compreender os fenômenos de
Compreender os fenômenos de
dissociação iônica e ionização e a
polaridade de acordo com a
condutividade elétrica de soluções
geometria da molécula
eletrolíticas.
Determinar o tipo de geometria de
Caracterizar soluções como ácidas ou
diferentes moléculas– resolver
básicas – resolver exercícios relacionados
exercícios relacionados aos
aos conceitos trabalhados.
conceitos trabalhados.
Explicar a partir de conhecimentos
Explicar a partir de conhecimentos
estruturados se a substância é
estruturados o caráter ácido-base de
polar ou apolar e qual solvente
soluções e como é possível identificar se
mais apropriado para ela
uma solução é ácida, básica ou neutra.
Utilizar os conhecimentos
Utilizar os conhecimentos adquiridos na
adquiridos na manutenção da
manutenção da qualidade de vida,
qualidade de vida, relacionando as
relacionando as funções químicas a
funções geometrias moleculares à
produtos consumidos diariamente, podendo
polaridade da molécula,
praticar um consumo mais consciente,
identificando se uma substância é
reconhecendo aspectos nutricionais, de
capaz ou não de se dissolver em
saúde, propagandas enganosas e o
determinado solvente. Reconhecer
funcionamento do metabolismo humano
diferentes pontos de ebulição, de
como associados à presença de ácidos e
acordo com a ligação
bases aos produtos e organismos.
intermolecular
3
4º Bimestre
Conteúdos Conceituais (Competências e Habilidades)
Eixos Cognitivos
Geometria Molecular, Polaridade,
Funções Inorgânicas
I – Domínio de
Linguagens
Escrever as fórmulas e nomear
corretamente compostos.
II – Compreensão
de fenômenos
Compreender os fenômenos de
polaridade de acordo com a
geometria da molécula
III – Resolução de
situação problema
Determinar o tipo de geometria de
diferentes moléculas– resolver
exercícios relacionados aos
conceitos trabalhados.
IV – Capacidade de
Argumentação
Explicar a partir de conhecimentos
estruturados se a substância é
polar ou apolar e qual solvente
mais apropriado para ela
V – Elaboração de
propostas
Utilizar os conhecimentos
adquiridos na manutenção da
qualidade de vida, relacionando as
funções geometrias moleculares à
polaridade da molécula,
identificando se uma substância é
capaz ou não de se dissolver em
determinado solvente. Reconhecer
diferentes pontos de ebulição, de
acordo com a ligação
intermolecular
Funções Inorgânicas, Mol, massa
molecular, massa molar, quantidade de
matéria, Balanceamento de equações
Escrever as fórmulas e nomear
corretamente compostos pertencentes às
funções inorgânicas; Diferenciar massa
molecular e massa molar; Escrever fórmula
molecular, mínima e percentual
Compreender os fenômenos de
dissociação iônica e ionização e a
condutividade elétrica de soluções
eletrolíticas; compreender a relação entre
mol e quantidade de matéria.
Caracterizar soluções como ácidas ou
básicas – resolver exercícios relacionados
aos conceitos trabalhados; Fazer relações
entre mol, massa molar e volume molar.
Explicar a partir de conhecimentos
estruturados o caráter ácido-base de
soluções e como é possível identificar se
uma solução é ácida, básica ou neutra.
Identificar, a partir da massa molar, qual
substância tem maior quantidade de
matéria
Utilizar os conhecimentos adquiridos na
manutenção da qualidade de vida,
relacionando as funções químicas a
produtos consumidos diariamente, podendo
praticar um consumo mais consciente,
reconhecendo aspectos nutricionais, de
saúde, propagandas enganosas e o
funcionamento do metabolismo humano
como associados à presença de ácidos e
bases aos produtos e organismos.
Determinar a relação entre a quantidade de
matéria e a massa; Balancear uma
equação corretamente.
4. MATERIAL:







Livro didático;
Listas de estudos;
Anotações de aula feitas no próprio caderno;
Materiais disponibilizados pelo professor, durante a aula ou via Moodle;
Provas mensais;
Provas bimestrais;
Simulados;
5. ETAPAS E ATIVIDADES
Veja quais são as atividades que fazem parte do processo de recuperação:
a) refazer as provas mensais e bimestral para identificar as dificuldades encontradas e aproveitar os momentos
propostos para esclarecer as dúvidas com o professor ou monitor da disciplina.
b) Preencher a grade de correção da prova bimestral
c) refazer as listas de estudos.
d) revisar as atividades realizadas em aula, bem como as anotações que você fez no caderno.
e) fazer os exercícios do roteiro de recuperação.
4
6. TRABALHO DE RECUPERAÇÃO
Após fazer as atividades sugeridas para o processo da recuperação paralela, entregue os exercícios do
roteiro de estudos em folha de bloco. O Trabalho de recuperação vale 1 ponto.
Para facilitar a correção, organize suas respostas em ordem numérica. Não apague os cálculos ou a
maneira como você resolveu cada atividade; é importante saber como você pensou!
É muito importante entregar o Trabalho na data estipulada.
7. QUESTÕES
Estrutura atômica
1) Os íons Ca+2 e Pb+2 possuem
(Dados: Número atômico: Ca = 20 ; Pb = 82)
40
3) É dado o íon 20
Ca 2 . Quantos elétrons,
prótons e nêutrons apresentam respectivamente
esse íon:
a) mesmo número de prótons e elétrons.
b) mesmo número de prótons e nêutrons.
c) mesma carga nuclear e diferentes massas
atômicas.
d) igual soma de número de prótons e nêutrons.
e) igual diferença entre número de prótons e
elétrons.
a) 20, 20 e 20;
b) 22, 20 e 20;
c) 20, 22 e 20;
d) 18, 20 e 20;
e) 18, 20 e 40.
4) Complete a tabela abaixo :
2) A representação 1H1 1H2 1H3 se refere a
átomos com:
Elemento
a) igual número de nêutrons;
b) igual número de prótons;
c) diferentes números de elétrons;
d) diferentes números atômicos;
e) igual número de massa.
Símbolo
Fe +3
Mn +2
Cl – 1
Ar
O -2
Z
A
p
n
e-
Tabela periódica
1) Com relação à classificação periódica dos
elementos, pode-se afirmar que o:
3) Um professor decidiu decorar seu laboratório
com um “relógio de química” no qual, no lugar
das horas estivessem elementos químicos,
dispostos de acordo com seus respectivos
números atômicos, como mostra a figura
abaixo.
a) hidrogênio é um metal alcalino localizado na
1ª coluna.
b) nitrogênio é o elemento mais eletropositivo da
15ª coluna.
c) sódio é o elemento mais eletronegativo do 3º
período.
d) mercúrio é um ametal líquido à temperatura
ambiente.
e) potássio tem maior raio atômico que o Br.
2) Assinale a alternativa que indica
corretamente a ordem crescente dos raios
atômicos:
Indique a hora que o relógio do professor marca
quando o ponteiro dos minutos aponta para o
elemento de menor número atômico e o
ponteiro das horas aponta para elemento mais
eletronegativo.
a) Cs < Rb < K < Na < li.
b) Cs < Li < Rb < Na < K.
c) K < Rb < Na < Cs < Li.
d) Li < Cs < Na < Rb < K.
e) Li < Na < K < Rb < Cs.
a) 9h05min.
d) 11h05min
5
b) 5h09min.
e) 6h30min.
c) 2h55min.
4) Complete a tabela abaixo:
GRUPO
FAMÍLIA
NOME DA FAMÍLIA
ELEMENTOS
IMPORTANTES
1
2
13
14
15
16
17
18
Ligações químicas e Polaridade
1) Um átomo X se liga a um átomo Y de número
atômico igual a 20 através de ligação iônica.
O átomo X é um metal ou um ametal?
Justifique.
2)
7)
Considere o elemento cloro formando
compostos
com,
respectivamente,
hidrogênio, carbono, sódio e cálcio.
a) Com quais desses elementos o cloro forma
compostos covalentes?
b) Qual a fórmula dos compostos covalentes
formados?
Dois elementos A e B situam-se,
respectivamente, no 2º período e família 4A e
3º período e família 7A. Qual será a fórmula
provável do composto por eles formado?
Qual o tipo de ligação entre os átomos A e
B?
8) Um elemento X tem, na sua camada de
valência, 7 elétrons. Assinale V ou F:
(
3) Escrever a fórmula resultante da combinação
entre um átomo 20A e outro 16B. Desenvolver
as etapas seguintes:
(
(
a) Configuração eletrônica de A e B.
b) Carga do cátion e do ânion e íon-fórmula.
(
(
9) Dentre as afirmativas abaixo, a incorreta é:
4) Baseado nas posições dos elementos na
tabela periódica, preveja a fórmula do
composto químico formado pelos seguintes
pares de elementos químicos:
a) NH3 é uma molécula covalente apolar.
b) a molécula H2O tem dipolo elétrico
permanente.
c) a molécula Cl2 é apolar.
d) água e álcool dissolvem-se, pois possuem
polaridades semelhantes.
e) o gás carbônico CO2 possui ligações
polares.
a) fósforo e cloro.
b) magnésio e bromo.
5) Classifique os compostos abaixo em iônicos
ou moleculares.
10) A molécula apolar que apresenta ligações
polares é:
a) Na2S: _____________________
b) H2O: ______________________
c) BaCl2: _____________________
d) C2H2: ______________________
e) COCl2: _____________________
a) Cl2
d) O3
b) CO
e) CCl4
c) NH3
11) Qual o item que apresenta exemplos de
ligação iônica, ligação covalente polar,
ligação covalente apolar, nessa ordem?
a) HBr, H2, Na2SO4.
b) HI, O2, AlF3.
c) Na3PO4, P4, HF.
d) CaCl2, HCl, N2.
e) S8, N2, HCl.
6) Escreva a fórmula estrutural dos compostos
abaixo:
a) H3PO4
c) SO2
) pertence à família dos calcogênios na
tabela periódica.
) forma com o sódio o composto NaE.
) é um elemento representativo na
classificação periódica.
) tende a doar 1 elétrons e formar o íon E-1.
) forma com elementos X do grupo 2A
compostos covalentes de fórmula X2E.
b) HNO3
d) SO3
6
Ligações intermoleculares
1) Na seguinte estrutura:
b) Qual dos halogênios tem maior ponto de
ebulição? Analise esse fato especificando o
tipo de ligação que é rompida na passagem
líquido-vapor.
H
H
O
H
H
H
O
3) Ruptura de ligações por pontes de hidrogênio
ocorre quando:
O
H
estão representadas moléculas de água
unidas entre si por ligações:
a) água gasosa é decomposta em hidrogênio
e oxigênio.
b) hidrogênio líquido se vaporiza.
c) vapor d'água se condensa.
d) água líquida se evapora.
e) gás d'água (mistura de CO + H2) entra em
combustão.
a) covalentes.
b) iônicas.
c) por pontes de hidrogênio.
d) por pontes de oxigênio.
e) peptídicas.
4)
2) Responda as questões, justificando com os
dados da tabela abaixo:
Considere as moléculas abaixo, que
representam as substâncias etanol (álcool
comum) e éter dimetílico.
OH
Substância Ponto Ponto de Massa
de
ebulição molecular
fusão (ºC)
(ºC)
Cl2
-101,0
-34,5
70,9
Br2
-7,2
59,4
159,8
I2
113,5
184,4
253,8
H3C
CH 2 (etanol) H3C O CH 3 (éter
dimetílico)
Levando em consideração o fato de que o
ponto de ebulição depende do tipo de
interação entre as moléculas, determine qual
das duas ferve a uma temperatura mais
elevada. Justifique sua escolha.
a) Qual a fase de agregação de cada um dos
halogênios nas condições ambientais?
Funções inorgânicas
1)
Algumas substâncias químicas são
conhecidas por nomes populares. Assim
temos, por exemplo: sublimado corrosivo
(HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica
(KOH) e espírito de sal (HCl). O sublimado
corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o
espírito de sal pertencem, respectivamente,
às funções:
a) CaSO4, HNO3 comercial, SO2.
b) CaCO3, HCl comercial, CO2.
c) CaCO3, H2SO4 comercial, CO2.
d) CaS, HCl comercial, H2S.
e) CaSO3, H2SO4 comercial, SO2.
3) Ácido sulfúrico, hidróxido de magnésio, ácido
clorídrico e hidróxido de ferro III são
representados,
respectivamente,
pelas
fórmulas:
a) ácido, base, óxido, ácido.
b) sal. sal, base, ácido.
c) sal, óxido, base, ácido.
d) ácido, base, base, sal.
e) ácido, base, sal, óxido.
a) H2SO3, MgOH, HCl, FeOH3
b) H2SO4, MgOH, HClO, Fe(OH)3
c) H2SO4, Mg(OH)2, HCl, Fe(OH)3
d) HSO4, Mg2OH, HCl, Fe(OH)3
e) H2SO3, Mg(OH)2, HClO, Fe3OH
2) Fazendo-se a limpeza de um piso de
mármore com ácido muriático, verifica-se o
desprendimento de um gás incolor. Os
materiais são na ordem:
7
4) Plantas necessitam, para crescerem e se
desenvolverem, de diversos elementos
químicos.
Alguns
são
chamados
macroelementos, que recebem este nome
porque as plantas os necessitam em grandes
quantidades. São eles: nitrogênio, fósforo e
potássio. Os adubos químicos que fornecem
esses
elementos
são
chamados
genericamente de NPK. O nitrogênio é
fornecido na forma de diversos compostos,
dentre eles o sulfato de amônio. O fósforo
vem de rochas contendo pentóxido de
difósforo, e o potássio pode ser encontrado
no salitre, nome dado ao nitrato de potássio.
Considerando os compostos formadores do
adubo químico citados no texto, escreva a
fórmula e indique a função química a que
cada um pertence.
7) Considere a figura abaixo:
e as seguintes possibilidades para o líquido
existente no interior do copo:
(I) H2O
(II) H2O + glicose
(III) H2O + sal de cozinha
5) O óxido de cálcio é formado pela combinação
dos elementos cálcio e oxigênio. É conhecido
comercialmente como cal virgem, ou cal viva,
devido às queimaduras que provocam nas
mãos de quem manipula este composto sem
luvas. O sulfeto de sódio, obtido pela
combinação dos elementos sódio e enxofre,
é utilizado na revelação de fotos em preto-ebranco. Escreva as fórmulas das duas
substâncias citadas no texto.
Qual alternativa que melhor descreve a
condição da lâmpada?
a) Acesa em II e apagada nas demais.
b) Apagada em I e acesa nas demais.
c) Apagada em I e II.
d) Acesa em I, II e III.
e) Acesa em I e apagada nas demais.
8) Em um acidente, um caminhão carregado de
ácido fosfórico tombou na estrada, deixando
vazar seu conteúdo. Como não se pode apenas
lavar a estrada, pois o ácido se espalharia mais
e continuaria tendo efeitos nocivos ao ambiente,
deve-se proceder à neutralização do mesmo.
Escolha uma base (qualquer uma) para reagir
com o ácido fosfórico, equacione a reação de
neutralização e dê o nome do sal formado no
processo.
6) O fosfeto de alumínio, um fumigante utilizado
no controle de pragas agrícolas, é formado
pelos elementos fósforo e alumínio. O sulfeto
de sódio, obtido pela combinação dos
elementos sódio e enxofre, é utilizado na
revelação de fotos em preto-e-branco.
Escreva as fórmulas das duas substâncias
citadas no texto.
Complete o quadro com as fórmulas e nomes
corretos,
correspondentes,
identificando
também a que função química pertencem:
Cátion Ânion
NH4+
ClCl-
Ag+
Fe+3
Fe+2
H+
Fórmula do
composto
Nome do
composto
Função
química
BaCl2
Nitrato de
prata
S-2
OHPO4-3
8
Grandezas Químicas
1) (UFPB) Vidros de vasilhames contêm cerca
de 80% de SiO2 em sua composição. Assim,
considerando esse percentual, é correto afirmar
que, em 525 g de vidro de vasilhame, a
quantidade de matéria de SiO2 é:
4) (PUC-RJ-Adaptada) A massa, em gramas, de
6,02 x 1023 moléculas de uma substância é igual
à massa molar dessa substância.
Essa relação permite o cálculo da massa de
uma molécula de SO2. Determine a massa de
apenas uma molécula de SO2.
Dados: S = 32; O = 16.
a) 4 mol
b) 14 mol
c) 7 mol
d) 3 mol
e) 9 mol
5) (ENEM) O brasileiro consome em média 500
miligramas de cálcio por dia, quando a
quantidade recomendada é o dobro. Uma
alimentação balanceada é a melhor decisão pra
evitar problemas no futuro, como a osteoporose,
uma doença que atinge os ossos. Ela se
caracteriza pela diminuição substancial de
massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais
suscetíveis a fraturas.
2) (UFPB) Em uma partida de futebol, um atleta
gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g
do carboidrato C3H6O3. A partir dessas
informações, é correto afirmar que essa
quantidade de carboidrato corresponde a:
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago.
2012 (adaptado).
a) 2 mol
b) 1 mol
c) 3 mol
d) 0,5 mol
e) 4 mol
Considerando-se o valor de 6,02 x 1023mol -1
para a constante de Avogadro e a massa molar
do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade
mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida
para
que
uma
pessoa
supra
suas
necessidades?
3) (IFCE - Adaptada) Qual é a quantidade de
átomos de carbono contida em 80 gramas de
gás propano (C3H8) e a massa, em grama, de 1
(uma) molécula de C3H8 são, aproximadamente,
(Dados: Massa atômica do Carbono = 12u,
hidrogênio = 1u e a constante de Avogadro =
6x1023 )
Balanceamento de Equações
1) Glicose (C6H12O6) reage com gás oxigênio,
formando gás carbônico e água. Escreva a
equação que representa essa reação e
balanceie-a corretamente.
3) Acerte os coeficientes das equações a seguir
pelo método das tentativas.
a) HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + H2O
b) Mg + H3PO4 → Mg3(PO4)2 + H2
c) Fe(OH)3 + H2SO3 → Fe2(SO3)3 + H2O
f) CO + O2 → CO2
e) Ca(HCO3)2 + HCℓ → CaCℓ2 + CO2 + H2O
2) A decomposição térmica de 1 mol de
dicromato de amônio é representada pela
equação:
(NH4)2Cr2O7  N2 + CrxOy + z H2O
4) equação química a seguir:
Os valores de x, y e z são, respectivamente:
Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
a) 2, 3 e 4
b) 2, 7 e 4
c) 2, 7 e 8
d) 3, 2 e 4
e) 3, 2 e 8
não está balanceada. Balanceando-a com os
menores números possíveis, a soma dos
coeficientes estequiométricos será:
a) 4;
b) 7;
c) 10;
d) 11;
e) 12.
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Reações Inorgânicas
1) (Mackenzie) A seqüência que representa,
respectivamente, reações de síntese, análise,
simples troca e dupla troca é:
6) (Unicamp-SP-Adaptada) Um fermento
químico utilizado para fazer bolos é o sal
bicarbonato de amônio (NH4HCO3), também
chamado de “carbonato ácido de amônio”.
Quando aquecido, este sal se decompõe em
dióxido de carbono (gás carbônico), amônia e
água. Escreva a equação química desse
processo e explique como essa reação favorece
o crescimento do bolo.
(I) Zn + Pb(NO3)2  Zn(NO3)2 + Pb
(II) FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S
(III) 2NaNO3  2NaNO2 + O2
2) (UFMG) Todas as alternativas sobre os
ácidos estão corretas, exceto:
7) (Vunesp-Adaptada) O fósforo branco (P4
sólido) reage com bromo (líquido) para dar
tribrometo de fósforo (PBr3), que é um líquido
fumegante. O tribometo de fósforo, por sua vez,
reage com água para formar ácido fosforoso e
brometo de hidrogênio em solução. Escreva as
equações químicas balanceadas das duas
reações.
a) Colorem de vermelho o papel azul de
tornassol.
b) Reagem com bases.
c) Reagem com zinco, produzindo gás
hidrogênio.
d) São eletrólitos.
e) São insolúveis em água.
8) (Fuvest-SP) Quatro placas metálicas,
rotuladas A, B, C e D, foram identificadas com
base nas seguintes propriedades:
após o polimento das placas, B é a única que
apresenta cor diferente das demais.
Apenas C e D reagem com ácido clorídrico
diluído, liberando hidrogênio.
D é o metal mais denso.
Associe as placas A, B, C e D com os metais
alumínio, cobre, prata e chumbo.
3) (Mogi-SP) Identifique os metais que não
deslocam o hidrogênio do ácido sulfúrico
diluído:
a) zinco e ferro
b) ferro e cobre
c) cobre e mercúrio
d) mercúrio e zinco
e) ferro e mercúrio
4) (Fesp-SP) Dadas as equações químicas:
1.
2.
3.
4.
9) (Fuvest-SP) Misturam-se duas soluções,
preparadas com o mesmo solvente. Indique dois
fatos, observáveis a olho nu, que demonstrem a
ocorrência de uma reação química nesse
processo.
Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
Cu + H2SO4  CuSO4 + H2
2Ag + 2HNO3  2AgNO3 + H2
10) (Fuvest-SP) Em uma das etapas do
tratamento de água ocorre a absorção de
partículas sólidas em uma massa gelatinosa
constituída de hidróxido de alumínio. Esta
substância é preparada pela adição de Ca(OH)2
e Al2(SO4)3 à água contida em tanques de
tratamento. Represente a reação entre Ca(OH)2
e Al2(SO4)3.
a) As quatro reações estão corretas.
b) Apenas 1, 2 e 3 estão corretas.
c) Apenas 2, 3 e 4 estão corretas.
d) Apenas 1 e 2 estão corretas.
e) Apenas 1 e 3 estão corretas.
5) (PUCCamp-Adaptada) Cátions de metais
pesados como Hg2+ e Pb2+ são alguns dos
agentes da poluição da água de muitos rios. Um
dos processos de separá-los pode ser pela
precipitação como hidróxido (OH-) e cromato
(CrO4⁻ ). Dê as fórmulas desse precipitados.
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