Ministério da Educação UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA

Ministério da Educação
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Campus Campo Mourão
PLANO DE ENSINO
CURSO
MATRIZ
Tecnologia em Alimentos
FUNDAMENTAÇÃO LEGAL
Processo n.º 43/98 – COENS, aprovado pela Resolução n.º 11/99 do Conselho de Ensino de
18/01/1999 e Deliberação n.º 03/99 do Conselho Diretor, de 19/03/1999. Portaria de
Reconhecimento n.º 3.853 de 15/12/2003, publicada no Diário Oficial da União de 17/12/2003,
na Seção I, página 34. Aditamento do MEC, Resolução n.º 135/06, de 01/12/2006.
DISCIPLINA/UNIDADE CURRICULAR
CÓDIGO
PERÍODO
Química Geral e Inorgânica
QM31H
1
PRÉ-REQUISITO
EQUIVALÊNCIA
28
CARGA HORÁRIA (horas)
Total
64
Não se aplica
Não se aplica
OBJETIVOS
Geral
Compreender os conceitos de química, como subsídio para as demais disciplinas do curso relacionadas com a química geral.
Específicos
Estudar os aspectos básicos da estrutura do átomo atômica, tabela periódica e propriedades periódicas e da ligação química.
Dominar a nomenclatura básica de ácidos, bases, sais e óxidos.
Entender as reações ácido-base e cálculos de pH.
Realizar balanceamento de reações e cálculos estequiométricos.
EMENTA
Normas de segurança em laboratórios. Ligações químicas. Funções inorgânicas. Reações químicas e estequiometria.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
ITEM
EMENTA
1
Normas de segurança em Laboratório
2
Ligações químicas
3
Funções inorgânicas
4
Reações químicas
5
Estequiometria
Assinatura do Professor
CONTEÚDO
Medidas de segurança em laboratório. Como evitar acidentes.
Periculosidade dos reagentes químicos.
Estrutura do átomo, as teorias ou modelos atômicos, orbitais
atômicos e o Princípio de Exclusão de Pauli. Configurações
eletrônicas de átomos e íons. Tabela periódica: organização e
propriedades periódicas. Ligações químicas: ligações iônicas e
covalentes. Eletronegatividade e a polaridade das ligações. Estrutura
molecular e a polaridade de moléculas. Teoria da ligação de
valência. As forças intermoleculares.
Ácidos e bases: os diferentes conceitos de ácidos e bases, formulas
e nomenclatura de ácidos e bases. Ionização de ácidos polipróticos.
A reação de neutralização: formação de sais. Produto iônico da
água. Cálculos de pH. Nomenclatura e classificação dos óxidos.
Conceitos, classificações; Balanceamento principais tipos de
reações.
Mol, massa molar, determinação da formula mínima ou empírica, e
formula molecular. Cálculos estequiométricos envolvendo relações
em mol, massa e volume, reagente limitante e rendimento de reação.
Assinatura do Coordenador do Curso