Química - Portal IFRN

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CADERNO DE PROVAS
QUÍMICA
EDITAL Nº 05/2014-REITORIA/IFRN
PROFESSOR DO ENSINO BÁSICO, TÉCNICO E
TECNOLÓGICO
INSTITUTO FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
25 de maio de 2014
INSTRUÇÕES GERAIS PARA A REALIZAÇÃO DA PROVA
Use apenas caneta esferográfica transparente com tinta nas cores azul ou preta.
Escreva o seu nome completo e o número do seu documento de identificação no espaço indicado
nessa capa.
A prova terá duração máxima de 4 (quatro) horas, incluindo o tempo para responder a todas as
questões do Caderno de Provas e para preencher a Folhas de Respostas.
O Caderno de Provas somente poderá ser levado depois de transcorridas 2 (duas) horas do início
da aplicação da prova.
Confira, com máxima atenção, o Caderno de Provas, observando se o número de questões
contidas está correto e se há defeito(s) de encadernação e/ou de impressão que dificultem a leitura.
 Confira, com máxima atenção, a Folha de Resposta, observando se seus dados (o nome do
candidato, seu número de inscrição, a opção Matéria/Disciplina e o número do seu documento de
identificação) estão corretos.
Em havendo falhas no Caderno de Provas e/ou na Folha de Respostas, comunique
imediatamente ao fiscal de sala. 
A quantidade de questões e respectivas pontuações desta prova estão apresentadas a seguir:
PROVA ESCRITA
PROVA OBJETIVA
NÚMERO DE QUESTÕES
50
TOTAL DE PONTOS
100
Para cada questão de múltipla escolha, há apenas 1 (uma) opção de resposta correta. 
A Folha de Resposta não poderá ser dobrada, amassada ou danificada. Em hipótese alguma, a
Folha de Resposta será substituída. 
Assine a Folha de Resposta nos espaços apropriados.
Preencha a Folha de Resposta somente quando não mais pretender fazer modificações. 
Não ultrapasse o limite dos círculos na Folha de Respostas das questões de múltipla escolha.
Ao retirar-se definitivamente da sala, entregue a Folha de Respostas ao fiscal.
O Caderno de Provas somente poderá ser conduzido definitivamente da sala de provas depois de decorridas
duas horas do início das provas.
NOME COMPLETO:
DOCUMENTO DE IDENTIFICAÇÃO:
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QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA
AS RESPOSTAS DESTAS QUESTÕES DEVERÃO SER ASSINALADAS NA FOLHA DE RESPOSTAS
DAS QUESTÕES DE MÚLTIPLA ESCOLHA.
EDUCAÇÃO PROFISSIONAL
1. Cognição é o processo de conhecimento que envolve atenção, percepção, memória, raciocínio, juízo,
imaginação, pensamento e linguagem. A escola que atua numa abordagem cognitivista de ensinoaprendizagem dever ter como função
A) promover um ambiente desafiador favorável à motivação intrínseca do aluno.
B) criar condições para o desenvolvimento da autonomia do aluno.
C) oferecer condições para que o aluno possa aprender por si próprio.
D) reconhecer a prioridade psicológica da inteligência sobre a aprendizagem.
2. Na abordagem cognitivista do processo de ensino e aprendizagem, o conhecimento é concebido como
uma construção contínua e essencialmente ativa em constante evolução. Nessa abordagem, a
aquisição do conhecimento se dá por duas fases.
Assinale a opção que contém as duas fases de aquisição do conhecimento na abordagem cognitivista
e suas respectivas características.
A) exógena - fase da constatação, da cópia, da repetição; e endógena - fase da compreensão das
relações, das combinações.
B) concreta - fase que dura dos 7 aos 11 anos de idade em média; e abstrata – fase que considera
leis gerais e se preocupa com o hipoteticamente possível e também com a realidade.
C) formal - fase do pensamento egocêntrico, intuitivo, mágico; e operacional – fase da capacidade de
usar símbolos.
D) acomodação - fase das deduções lógicas com o apoio de objetos concretos; e centralização – fase
da incapacidade para se centrar em mais de um aspecto da situação.
3. De acordo com a LDB (Lei nº 9.394/1996), a Educação Profissional Técnica de Nível Médio será
desenvolvida nas formas:
A) profissionalizante e formação inicial e continuada-FIC, em cursos destinados a trabalhadores que
estejam cursando o ensino médio.
B) concomitante e interdisciplinar, em cursos destinados a pessoas que tenham concluído o ensino
fundamental.
C) pluricurricular, na modalidade presencial; e subsequente, oferecida somente a quem já tenha
concluído o ensino fundamental.
D) articulada com o ensino médio; e subsequente, em cursos destinados a quem já tenha concluído o
ensino médio.
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4. A Lei 9.394/1996 estabelece que a educação profissional e tecnológica, no cumprimento dos objetivos
da educação nacional,
A) integra-se aos diferentes níveis e modalidades de educação e às dimensões do trabalho, da ciência
e da tecnologia.
B) organiza-se em centros interescolares de acordo com a demanda exigida do mercado de trabalho
em diferentes modalidades de ensino.
C) proporciona ao educando uma habilitação profissional através de aplicação de testes vocacionais
com base nas experiências adquiridas.
D) visa o preparo do indivíduo e da sociedade inspirada nos princípios de liberdade com prioridade na
formação propedêutica.
5. Em relação às características do PROEJA, analise as assertivas a seguir e assinale (V) para verdadeiro e
(F) para falso.
( )
Programa que integra a Educação Básica à Educação Profissional e destina-se à formação
inicial e continuada de trabalhadores que tiveram seus estudos interrompidos na fase própria
de escolaridade, conforme determina a legislação educacional brasileira.
( )
Programa que, observando as diretrizes curriculares nacionais e demais atos normativos,
articula o ensino médio e a educação de jovens e adultos, cujo objetivo é atender à formação
de trabalhadores necessária ao desenvolvimento científico e tecnológico do País.
( )
Programa que implica investigar, entre outros aspectos, as reais necessidades de
aprendizagem dos alunos, a forma como produziram seus conhecimentos, suas lógicas,
estratégias de resolver situações e enfrentar desafios.
( )
Programa que promove a superação do analfabetismo entre jovens com quinze anos ou mais,
adultos e idosos, que visam a universalização do ensino fundamental e a superação das
desigualdades sociais no Brasil.
A opção que indica a sequência correta é
A) F, V, F, V.
B) V, F, V, F.
C) V, F, F, V.
D) F, F, V, V.
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CONHECIMENTOS ESPECÍFICOS
6. A produção da ureia em laboratório, realizada por Friedrich Wöhler, em 1828, marca a primeira síntese
de composto orgânico a partir de um composto inorgânico: o Cianato de Amônio. Essa reação abriu
caminho para a descoberta de inúmeras substâncias que hoje são usadas. A seguir, é apresentada a
equação da síntese de Wöhler.
NH4OCN
CO(NH2)2
Com base nessa equação, é correto afirmar que a massa molar da ureia é
-1
A) 60 g.mol
-1
B) 44 g.mol
-1
C) 46 g.mol
-1
D) 88 g.mol
7. Cadeias carbônicas são sequências de átomos de carbono que podem ser intercaladas por outros
elementos. Uma mesma cadeia carbônica pode receber diversas classificações, conforme se mude o
critério. A seguir, é apresentada a fórmula estrutural de um composto orgânico.
O
O
H3C
O
S
O
O
NH
NH
NH
Cl
Com base nos critérios de abertura, saturação, presença de radical e presença de heteroátomo, a
opção que classifica a cadeia do composto acima é
A) acíclica, saturada, normal e heterogênea.
B) cíclica, insaturada, ramificada e homogênea.
C) mista, insaturada, ramificada e heterogênea.
D) mista, saturada, normal e heterogênea.
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8. O consumo moderado e regular de vinho vem sendo indicado como um importante aliado na prevenção
de doenças cardíacas. Os compostos fenólicos presentes no vinho são apontados como os principais
responsáveis por esses resultados. O resveratrol, um desses compostos fenólicos, além de ser
encontrado no vinho tinto pode também estar presente nas sementes de uvas e na película das uvas
roxas. A figura a seguir, apresenta a fórmula estrutural do resveratrol.
OH
HO
OH
O número total de elétrons pi presentes numa molécula de resveratrol é
A) 12.
B) 14.
C) 7.
D) 6.
9. O cloridrato de propranolol é um fármaco usado no tratamento da hipertensão, indicado para prevenção
e tratamento de infarto do miocárdio, de angina e de arritmias cardíacas. Considere a fórmula estrutural
do propranolol a seguir.
CH3
NH
O
CH3
OH
O propranolol é um composto orgânico que apresenta as funções orgânicas
A) éster, cetona e amida.
B) éter, álcool e amida.
C) éter, álcool e amina.
D) éster, cetona e amina.
10. A estabilidade dos radicais alquila é dependente, dentre outros fatores, do grau de substituição do
carbono onde está localizada a valência livre. A ordem crescente de estabilidade dos radicais alquila
derivados do butano é
A) secbutil < n-butil < terc-butil.
B) sec-butil < terc-butil < n-butil.
C) terc-butil < sec-butil < n-butil.
D) n-butil < sec-butil < terc-butil.
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11. Aminoácidos são compostos químicos que apresentam simultaneamente grupos funcionais amina e
ácido carboxílico. A reação entre um grupo amino de uma molécula com um grupo carboxílico de outra
molécula de aminoácido, com eliminação de H2O, dá origem a uma amida e a ligação formada recebe o
nome de ligação peptídica. Outra reação que pode ocorrer com aminoácidos é a descarboxilação, com
formação da amina correspondente.
O processo de decomposição de carnes é acompanhado da descarboxilação de aminoácidos com
formação de aminas, como a putrecina, a cadaverina e a espermina, cujas fórmulas são apresentadas a
seguir.
H2N
Putrecina
H2N
NH2
NH2
Cadaverina
H2N
NH
NH
Espermina
NH2
Sobre as aminas apresentadas acima, é correto afirmar que
A) são compostos com forte caráter ácido.
B) apresentam alta solubilidade em água.
C) apresentam ligações peptídicas.
D) todas são classificadas como poliaminas.
12. O ponto de fusão e o ponto de ebulição de um alcano depende essencialmente de sua massa molecular
e da estrutura de cadeia. A esse respeito, é correto afirmar que
A) o n-pentano tem ponto de ebulição menor que o metilbutano.
B) as forças que atuam entre as moléculas de hidrocarbonetos são do tipo força de dispersão de
London.
C) em temperatura ambiente, o hexano é gasoso, enquanto que o pentano é líquido.
D) alcanos são polares e, portanto, apresentam boa solubilidade em água.
13. O sulfato de alumínio é usado para o tratamento de água, tratamento de efluentes, limpeza de piscina,
manufatura de papel, decantação de partículas mais densas que a água por ação da gravidade e ajuste
-2
do pH da água. A quantidade, em mol/L de (SO4) e em g/L desse mesmo íon, contida numa solução
de sulfato de alumínio a 0,02 mol/L é de
A) 0,02 mol/L e 6,84g/L.
B) 0,06 mol/L e 5,76g/L.
C) 0,06mol/L e 6,84g/L.
D) 0,02mol/L e 5,76g/L.
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14. Analise as duas afirmações que seguem.
I. É identificado como a transferência de energia que faz uso do movimento organizado dos átomos
ou moléculas das vizinhanças.
II. É identificado como a transferência de energia que faz uso do movimento térmico das partículas nas
vizinhanças do sistema.
As duas definições citadas acima, respectivamente, são relativas ao
A) energia e trabalho.
B) temperatura e trabalho.
C) trabalho e calor .
D) energia e calor.
15. O salicilato de metila é um composto orgânico de fórmula molecular C8H8O3, éster, solúvel em álcool e
ácido acético glacial, pouco solúvel em água, presente em folhas de Gaultéria e pode ser obtido pela via
sintética, por meio da reação de esterificação do ácido salicílico e metanol. A obtenção do salicilato de
metila em laboratório pode ser feita conforme a equação a seguir.
Ácido salicílico + CH3OH
Catalisador
salicilato de metila + H2O ∆H = - 82 Kj/mol
O aumento da produção do salicilato de metila ocorre quando aumentamos a
A) quantidade de ácido salicílico.
B) quantidade do catalisador.
C) quantidade de água.
D) temperatura.
16. O gráfico a seguir representa o caminho de uma reação química.
Analisando a figura acima, a opção que indica a afirmação correta é
A)
representa o abaixamento da energia de ativação pela ação de um catalizador.
B) a letra "d" representa a energia liberada durante o processo de uma reação não catalizada.
C) II representa o complexo ativado de uma reação catalisada
D) a letra "a" representa a entalpia de uma reação endotérmica.
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17. A regra de Van’t Hoff explica, com muitas ressalvas, a relação entre a temperatura e a velocidade de
reação. Sabendo que um alimento a 30°C apodrece em 10h, pela regra, o tempo que ele levaria para
apodrecer se a temperatura fosse elevada a 50°C é de
A) 1h e 30min.
B) 2h e 30min.
C) 3h e 30min.
D) 2h e 45min.
18. A reação de formação do
a seguir.
e a variação da entalpia padrão a ela associada estão representadas
(s)
+½
2 (g)

o
ΔH = − 410,9 kJ/mol
O ciclo de Born-Haber para essa reação é constituído pelas cinco etapas seguintes:
Etapa I: conversão de Na (s) em Na (g);
Etapa II: dissociação de ½ mol de Cl2 (g) em átomos isolados de Cl(g);
Etapa III: ionização de um mol de átomos de Na(g);
Etapa IV: adição de um mol de elétrons a um mol de átomos isolados de Cl(g);
Etapa V: combinação de um mol de íons Na
um mol de
+
(g)
e um mol de íons Cl
−
(g),
dando origem à formação de
.
Em relação ao exposto acima, é correto afirmar que as etapas
A) III e IV são endotérmicas.
B) I e II são exotérmicas.
C) IV e V são exotérmicas.
D) III e V são endotérmicas.
19. As substâncias moleculares podem ser encontradas, à temperatura ambiente, nos três estados físicos,
diferentemente das substâncias iônicas e metálicas que se encontram sólidas, à temperatura ambiente,
(com exceção do mercúrio). Para compreender esse comportamento, é preciso ter em mente que não
são as ligações covalentes entre os átomos e sim as interações entre as moléculas que determinam
suas propriedades físicas. Essas forças são responsáveis por manterem moléculas unidas na formação
dos diferentes compostos, influenciando fortemente as temperaturas de fusão e ebulição das
substâncias.
Observando as moléculas H2, HF, N2 e H2S e analisando as suas ligações intermoleculares, ao
colocarmos essas substâncias em ordem crescente de ponto de ebulição, a ordenação obtida é
A) H2, N2, H2S, HF.
B) N2, H2, H2S, HF.
C) HF, H2S, N2,H2.
D) H2, H2S, HF, N2.
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20. Cada substância tem uma temperatura crítica acima da qual a sua forma gasosa não pode ser
liquefeita, por maior que seja a pressão aplicada. A temperatura crítica de uma substância é
determinada pela intensidade de suas forças intermoleculares.
Dentre as substâncias a seguir, a que apresenta menor temperatura crítica é
A) CO2.
B) NH3.
C) H2S.
D) C4H10.
21. Os radicais livres ocorrem naturalmente no organismo humano, em parte, como um subproduto do
metabolismo. Eles têm funções importantes, mas podem causar problemas se não forem eliminados
quando não mais necessários, pois danificam as células e o material genético (alteram o DNA). Uma
vez formados, os radicais livres desencadeiam reações que se propagam a uma grande velocidade, em
consequência da alta reatividade.
Dentre as espécies químicas descritas nas opções a seguir, a única que trata de um radical livre é o
A) monóxido de carbono.
B) dióxido de nitrogênio.
C) dióxido de carbono.
D) monóxido de dinitrogênio.
22. O desenvolvimento das teorias ácido-base se originaram da necessidade de procurar sistematizar e
explicar o maior número possível de fatos químicos, bem como de prever novos fatos e resolver outros
problemas químicos.
Considere as equações químicas a seguir.
HCN(g) + H2O(ℓ)
2+
Cu
(aq) +
H3O
+
(aq) +
4NH3 (aq)  [Cu(NH3)4]
(CH3)3N(g) + BF3(g)
-
CN (aq)
2+
(aq)
(CH3)3NBF3(s)
Utilizando as teorias de ácidos e bases e as equações apresentadas acima, analise as afirmações que
seguem.
I. O HCN pode ser considerado ácido de Arrhenius e de Bronsted-Lowry.
-
II. O CN (aq) é um ácido de Bronsted-Lowry.
2+
III. O Cu e o (CH3)3N(g) são bases de Lewis
IV. O BF3 (g) é um ácido de Lewis.
Estão corretas as afirmativas
A) I e III.
B) II e IV.
C) II e III.
D) I e IV.
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23. A geometria molecular é um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de
uma molécula, a qual contribui para definirmos o tipo e intensidade das interações intermoleculares que
se podem estabelecer entre moléculas no composto puro, ou com átomos, ou moléculas de outras
substâncias.
Analise as correlações expressas no quadro a seguir.
Itens
I
II
III
IV
Nome da substância
Dióxido de enxofre
Ozônio
Fluoreto de metila
Hexafluoreto de enxofre
Geometria molecular
Angular
Angular
Tetraédrica
Octaédrica
Polaridade
Polar
Apolar
Polar
Apolar
Ligação intermolecular
Dipolo-Dipolo
Forças de London
Ligação de hidrogênio
Forças de London
Considerando o nome da substância, a geometria molecular, a polaridade e a ligação intermolecular
das substâncias especificadas no quadro acima, estão corretas as correlações dos itens
A) I e III.
B) II e IV.
C) I e IV.
D) II e III.
24. O carbono é um dos elementos de maior aplicação em nanotecnologia. Em diferentes estruturas
moleculares e cristalinas, ele apresenta uma vasta gama de propriedades mecânicas e eletrônicas
distintas, dependendo da sua forma alotrópica. As principais variedades alotrópicas do carbono são o
grafite e o diamante. Entretanto, nos dias atuais, duas outras variedades alotrópicas têm-se destacado
por causa de suas incríveis propriedades e infinidade de aplicações potenciais: o nanotubo e o grafeno.
Com relação aos alótropos de carbono, é correto afirmar que
A) o grafite, que apresenta carbono com hibridização sp, conduz eletricidade e apresenta baixa dureza
podendo ser utilizada como lubrificante sólido.
B) os nanotubos de carbono são formados por ligações entre carbonos sp
presentes no grafite.
2
similares àquelas
C) todas as variedades alotrópicas do carbono podem conduzir eletricidade, já que apresentam
elétrons deslocalizados.
2
D) o diamante, em que o carbono tem hibridização sp , é o mineral mais duro que se conhece, o que o
torna um excelente abrasivo para aplicações industriais.
25. O ácido nítrico é um importante produto industrial. Um dos processos para a sua obtenção é fazer
passar amônia e ar, sob pressão, por um catalisador acerca de 850ºC, ocorrendo a formação de
monóxido de nitrogênio e água. O monóxido de nitrogênio, na presença do oxigênio do ar, se
transforma no dióxido de nitrogênio que, reagindo com a água, forma o ácido nítrico e monóxido de
nitrogênio.
A soma dos menores coeficientes inteiros possíveis para o balanceamento das reações citadas no
enunciado acima é
A) 31.
B) 19.
C) 24.
D) 26.
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26. Quando uma solução de nitrato de prata é misturada a uma solução de ácido clorídrico, ocorre uma
reação e forma-se uma substância pouco solúvel, resultando, assim, em um precipitado.
3
A partir dessas informações, quando 500cm da solução de ácido clorídrico 0,2mol/L reagir com
excesso de solução de nitrato de prata com rendimento de 75%, a massa de precipitado obtida é
A) 40,5g.
B) 12,75g.
C) 10,76g.
D) 0,08g.
27. A octanagem é a capacidade que o combustível tem, em mistura com o ar, de resistir a altas
temperaturas na câmara de combustão, sem sofrer detonação. A utilização de uma gasolina de
octanagem superior irá diminuir o consumo do veículo, aumentar a potência disponível, melhorando o
rendimento do motor.
Considere uma gasolina constituída, exclusivamente, de octano, com densidade igual a 0,74g/mL. No
interior de um motor de combustão interna de um veículo, a combustão completa de 1 mol de C8H18
libera 5.470 kJ de energia para movimentá-lo.
Ao concluir uma viagem de 300km, com o veículo consumindo, em média, 12 km/L, a quantidade
máxima de energia em kJ, liberada por esse veículo, será, aproximadamente,
A) 887.675,4KJ.
B) 662.000KJ.
C) 469.674KJ.
D) 331.000KJ.
28. Tubulações de ferro em contato com a água e o oxigênio sofrem corrosão espontaneamente. Considere
e seus respectivos potenciais de redução.
2+
Fe
(aq) +
−
0
2e → Fe(s) E = −0,44 V
−
O2(g) + 2H2O(l) + 4e → 4OH
−
0
(aq)
E = +0,40 V
Com relação à corrosão mencionada, analise as afirmativas a seguir.
I.
II.
III.
IV.
A água sofre redução, enquanto o ferro sofre oxidação.
−
A reação catódica é O2(g)+ 2H2O(l) + 4e− → 4OH (aq)
A diferença de potencial elétrico padrão do processo de corrosão é +0,04V.
O oxigênio atua como agente oxidante.
Estão corretas as afirmativas
A) II e III.
B) I e IV.
C) I e III.
D) II e IV.
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29. Observe a figura a seguir que representa a fórmula estrutural do ácido fumárico.
OH
O
O
OH
De acordo com as regras da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), o nome oficial e
a fórmula molecular desse ácido é
A) ácido (2Z)-but-2-enodioico e C4H4O4.
B) ácido (2E)-but-2-enodioico e C4H6O4.
C) ácido (2E)-but-2-enodioico e C4H4O4.
D) ácido (2Z)-but-2-enodioico e C4H6O4.
30. O Brasil é um grande produtor de etanol, um importante biocombustível obtido de fontes renováveis,
como a cana de açúcar. Na combustão completa de 43,2g de etanol, há
A) consumo de 0,125 mol de gás oxigênio.
B) liberação de 0,250 mol de vapor d’agua.
C) consumo de 0,375 mol de ar atmosférico.
D) liberação de 0,250 mol de gás carbônico.
31. O tratamento de 1-cloro-1,2-dimetilcicloexano com hidróxido de potássio concentrado, em presença de
etanol, pode formar uma mistura de vários produtos.
Dentre as opções a seguir, a que apresenta o produto obtido, majoritariamente, na reação descrita
acima é a
CH2
A)
CH3
CH3
B)
CH3
CH3
C)
CH3
OH
CH3
D)
CH3
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32. Segundo informações da Associação Brasileira da Indústria do Pet (ABIPET), o Brasil reciclou, no ano
de 2012, a expressiva quantidade de 331.000 toneladas de PET [Poli-(Estireno Tereftalato)]. Considere
a figura a seguir.
O PET, cuja estrutura está representada acima, é
A) classificado como um copolímero de condensação.
B) obtido da reação do ácido ftálico com etanol.
C) considerado um polímero termofixo.
D) um polímero de adição com cadeia ramificada.
33. Biodiesel é um combustível biodegradável derivado de fontes renováveis, como óleos vegetais e
gorduras animais. No Brasil, esse combustível é produzido a partir de diferentes espécies oleaginosas,
como a mamona, o dendê, a canola, o girassol, o amendoim, a soja e o algodão. Durante um processo
chamado de transesterificação, o óleo vegetal tem sua estrutura química alterada de modo a reduzir a
viscosidade, aumentando a sua fluidez e permitindo que seja usado em motores de combustão interna.
Observe, a seguir, a equação geral da reação de transesterificação.
Sobre a reação apresentada, é correto afirmar que
A) há produção de ésteres e de propan-1,2,3-triol na transesterificação.
B) a estrutura química do biodiesel consiste de ácidos graxos saturados.
C) há formação de etilenogilcol na produção de biodiesel.
D) a reação de transesterificação restitui os ácidos graxos e a glicerina.
34. Um cilindro contém uma mistura com a mesma fração molar de hélio, metano e nitrogênio a 298K e
2atm de pressão. Produz-se no cilindro um pequeno orifício e a mistura gasosa começa a escapar para
o vácuo.Acompanhando-se a composição da mistura gasosa que efunde para o vácuo, pouco após o
início da efusão, verifica-se que a mistura gasosa que efunde
A) é mais rica em metano.
B) é mais rica em nitrogênio.
C) tem a mesma composição que a do cilindro.
D) é mais rica em hélio.
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35. A tabela periódica pode ser utilizada para relacionar as propriedades dos elementos com suas
estruturas atômicas. A afinidade eletrônica é uma dessas propriedades. A figura a seguir ilustra os
valores das afinidades eletrônicas dos primeiros vinte elementos da Classificação Periódica em função
do número atômico.
Fonte: Estrutura atômica e molecular, 2006
Analisando o gráfico em relação a esses vinte elementos, é correto afirmar que
A) os metais alcalinos terrosos têm grande tendência para capturar elétrons.
B) a captura de elétrons por halogênios é um processo endotérmico.
C) os ametais sempre apresentam alta afinidade eletrônica.
D) a formação do ânion monovalente do nitrogênio é um processo desfavorável.
36. A quantidade de água que deverá ser adicionada a 200ml de uma solução a 1,8M de sacarose, de
modo que a pressão osmótica diminua de 1/3 do valor inicial, na mesma temperatura, é de
A) 200ml.
B) 250ml.
C) 600ml.
D) 400ml.
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37. Buscando identificar um composto orgânico de fórmula molecular C13H20, foram realizados uma
sequência de testes e os resultados são anotados a seguir.
I. Submetido à hidrogenação, em presença de platina, absorveu 2 mols de H 2 para cada mol de
C13H20;
II. Submetido à clivagem oxidativa com KMnO4, em meio ácido, produziu dois compostos, um deles o
ácido etanoico;
III. Cada mol de C13H20 sofre adição de 2 mols de cloreto de hidrogênio. Numa das adições, há
direcionamento do H e do Cl conforme regra de Markovnokov.
Com base nas afirmações acima, uma estrutura possível que pode representar o composto C13H20 é
H3C
CH3
A)
CH3
B)
H3C
CH3
CH3
H3C
CH2
C)
CH3
D)
H3C
CH2
CH3
38. Num frasco reacional, são postos a reagir 2-Bromobutano com NaCN, em meio básico. Sobre essa
reação, é correto afirmar que,
A) se o (R)-2-bromobutano for usado como reagente, haverá formação (S)-2-cianobutano como
produto.
B) se o (R)-2-bromobutano for usado como reagente, haverá formação de mistura opticamente inativa.
C) se o (S)-2-bromobutano for usado como reagente, haverá formação (S)-2-cianobutano como
produto.
D) se uma mistura equimolar de (R)-2-bromobutano e (S)-2-bromobutano for usada como reagente,
haverá formação de mistura opticamente ativa.
39. A reação que melhor caracteriza um composto aromático é a substituição nucleofílica, na qual um
nucleófilo substitui um átomo de hidrogênio. Sobre as substituições nucleofílicas no tolueno
(metilbenzeno), é correto afirmar que
A) a sulfonação introduz dois grupos sulfonatos nas posições 3 e 5.
B) a acilação produz benzaldeído ou cetonas.
C) a oxidação com KMnO4/H2O leva a formação de aldeído benzoico.
D) a bromação não ocorre nesse composto.
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40. Os ácidos carboxílicos de até 5 carbonos, em geral, apresentam boa solubilidade em água e sofrem
ionização produzindo íons hidrônio. A acidez é alterada conforme a estrutura do grupo ligado à
carboxila.
Considere as fórmulas estruturais a seguir.
Estrutura
F3CCO2H
CH3CH2CO2H
CH3CO2H
BrCH2CO2H
pKa
pKa1
pKa2
pKa3
pKa4
A opção que contém o ordenamento crescente de valores de pKa é
A) pKa2 < pKa3 < pKa4 < pKa1.
B) pKa1 < pKa2 < pKa3 < pKa4.
C) pKa1 < pKa4 < pKa3 < pKa2.
D) pKa2 < pKa4 < pKa2 < pKa3.
41. Todas as ligações iônicas apresentam certo caráter covalente. Isso pode ser explicado através do poder
de polarização e polarizabilidade dos íons que participam da ligação.
+
−
2+
−
Considere os íons Na ; Mg ; Br e Cl e os compostos binários por eles formados. Analisando o poder
de polarização e a polarizabilidade desses íons, é correto afirmar que
−
−
A) a polarizabilidade do íon Br é menor que a do íon Cl .
B) o MgCl2 apresenta maior caráter covalente que o NaCl.
C) o poder polarizante do íon Mg
2+
+
é menor que o do íon Na .
D) o NaBr apresenta maior caráter covalente que o MgBr 2.
42. O suco gástrico é formado principalmente por ácido clorídrico, o qual é produzido pelas células da
mucosa estomacal. A má alimentação pode ocasionar alguns desconfortos conhecidos como azia ou
má digestão. Nesses casos, para minimizar os danos ao órgão, podem ser ingeridos os denominados
antiácidos, como o hidróxido de magnésio – Mg(OH)2 –, o hidróxido de alumínio – Al(OH)3 – e o
bicarbonato de sódio – NaHCO3. Nas reações dessas substâncias com o suco gástrico, apenas uma
produz gás carbônico.
Considerando-se que o antiácido contenha 50% da substância mencionada e sabendo que o volume
molar nas CNTP é igual a 22,7L/mol, o volume de gás carbônico liberado nas CNTP, quando uma
pessoa ingere uma colher de chá (5g) de antiácido, será de
A) 1,35L.
B) 0,33L.
C) 0,67L.
D) 2,7L.
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43. Na indústria de alta tecnologia, os metais terras-raras são insumos tão essenciais quanto o carvão foi
na Revolução Industrial. Esses metais conferem características especiais a ligas metálicas sem as
quais seria difícil imaginar a existência de equipamentos de última geração, entre eles smartphones,
lasers e carros híbridos.
O conjunto de números quânticos que representa o elétron diferencial de um metal terra-rara é
A) n = 5, l = 2, m = +1 e s = +1/2.
B) n= 4, l = 2, m = 0 e s = -1/2.
C) n= 3, l = 1, m = -1 e s = +1/2.
D) n = 4, l = 3, m = - 2 e s = -1/2.
44. Um frasco, com capacidade de 1,0 litro, contém 0,5 litro de uma solução aquosa 1mol/L de HCℓ e é
mantido à temperatura de 27°C. Introduzindo um pedaço de magnésio metálico nesse frasco e
vedando-o, a pressão no seu interior irá aumentar gradualmente.
Desprezando a pressão de vapor da solução e a solubilidade do gás produzido pela reação entre o
magnésio metálico e o HCl (aq), a massa, em gramas, de magnésio a ser introduzida no frasco para
-1 -1
que a pressão aumente de 1,0atm para 2,0atm, considerando R = 0,082atm.L.mol .K , sendo a
°
temperatura mantida em 27 C, será de
A) 0,96g.
B) 0,48g.
C) 0,24g.
D) 0,32g.
45. Solda de estanho, também conhecida como solda de estanho-chumbo, solda macia ou solda branca, é
uma liga metálica à base de estanho e chumbo em diversas proporções, às quais podem ser
adicionadas pequenas quantidades de outros elementos como o antimônio, a prata e o bismuto para
modificar suas propriedades como dureza, fluidez (quando líquido), entre outras características.
De acordo com as normas internacionais, os valores mínimo e máximo das densidades para a solda de
estando e chumbo são de 8,74g/mL e 8,82g/mL, respectivamente.
Considere as densidades dos metais estanho e chumbo ilustradas na tabela a seguir.
Metal
Estanho
Chumbo
Densidade
7,3 g/mL
11,4 g/mL
A composição da solda de estanho e chumbo para que a densidade da liga apresente o valor mínimo
recomendado pelas normas internacionais é de
A) 64,88% % de Pb e 35,12% de Sn.
B) 35,12% de Pb e 64,88% Sn.
C) 40% de Pb e 60% de Sn.
D) 53,75% de Pb e 46,25% Sn.
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+
46. O fluxograma a seguir representa o tratamento de um resíduo líquido que contém íons de prata (Ag ) e
2de sulfato (SO4 ) em meio aquoso.
Fonte: Funcern 2014
Supondo que no tratamento de um resíduo aquoso que continha 31,2g de sulfato de prata foram
obtidos 17,4 gramas de óxido de prata, o rendimento do processo foi de
A) 25%.
B) 50%.
C) 90%.
D) 75%.
47. Numa mistura de 20mL de H2SO4 0,1mol/L com 50mL de NaOH 0,2 mol/L ocorre uma neutralização.
Considerando log 8,6 = 0,93, o pH da solução final dessa mistura é
A) 12,93.
B) 1,07.
C) 8,4.
D) 3,62.
48. O metanol é, principalmente, um solvente industrial, utilizado na indústria de plástico, na extração de
produtos animais e vegetais e na indústria farmacológica. O calor liberado na combustão completa
desse combustível líquido a 25°C é 726kj/mol.
Considerando a entalpia de formação do gás carbônico gasoso –394kj/mol e da água líquida –285
kj/mol, a entalpia de formação do metanol será de
A) – 46 kj/mol.
B) – 230,7 kj/mol.
C) – 944 kj/mol.
D) – 278 kj/mol.
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49. Em 1923, os químicos Johannes Nicolau Brönsted e Thomas Martin Lowry deram as definições de
ácido e base que ampliaria o conceito dado por Arrhenius. A respeito dessas definições analise as
afirmativas a seguir.
+
I.
II.
III.
Ácido é toda espécie química, íon ou molécula capaz de doar um próton H .
Em um par conjugado, quanto mais forte for o ácido, mais fraca será sua base conjugada.
Quanto menor o valor da constate de ionização Ki ou Ka ou Kb, maior será a força do ácido ou da
base.
+
IV. Base é toda espécie química, íon ou molécula capaz de doar um próton H .
São verdadeiras as afirmativas
A) I e II.
B) III e IV.
C) I e IV.
D) II e III..
-17
50. Dois compostos AY e XY2 têm produtos de solubilidade igual a 1,6x10 . A opção que indica o
composto mais solúvel e o valor do produto de solubilidade de AY são, respectivamente,
-17
A) XY2 e 1,6x10 .
-9
B) XY2 e 4x10 .
-9
C) AY e 4x10 .
-9
D) AY e 1,6x10 .
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