Química - Colegio Belo Futuro

Roteiro de Estudo para a Recuperação Semestral
QUÍMICA – 1ºEM
NOME:
 IMPRIMA AS FOLHAS. RESOLVA AS QUESTÕES DISSERTATIVAS EM FOLHA DE PAPEL ALMAÇO OU
FOLHA DE FICHÁRIO; OS TESTES PODERÃO SER RESPONDIDOS NA PRÓPRIA FOLHA DE QUESTÕES,
MAS OS CÁLCULOS DEVEM ESTAR NA FOLHA DE RESPOSTAS;
 TODAS AS RESPOSTAS DEVERÃO SER MANUSCRITAS E A CANETA;
 A PROVA DE RECUPERAÇÃO SÓ PODERÁ SER FEITA MEDIANTE A ENTREGA DESSE ROTEIRO
CONCLUÍDO.
BOM ESTUDO!!!
1 – Observe as figuras:
Essas figuras representam densímetros como os usados em
postos de gasolina. O primeiro contém etanol puro (densidade
igual 0,8 g/cm³). Dos dois restantes, um está cheio de etanol e
água (densidade da água igual a 1,0 g/cm³) e o outro, de etanol e
gasolina (densidade da gasolina igual a 0,7 g/cm³), não
necessariamente nesta ordem.
A) A densidade da bola
é menor que 1,0 g/cm³
B) A densidade da bola
é menor que 0,8 g/cm³
C)A mistura, no densímetro II, tem densidade menor que 0,8 g/cm3.
D)A mistura, no densímetro II, contém gasolina.
E) A mistura, no densímetro III, contém água.
2 – Três frascos de vidro transparente, fechados, de formas e dimensões iguais, contêm cada um a mesma massa
de líquidos diferentes. Um contém água, o outro, clorofórmio e, o terceiro, etanol. Os três líquidos são incolores e
não preenchem totalmente os frascos, os quais não têm nenhuma identificação. Sem abrir os frascos, como você
faria para identificar as substâncias?
A densidade (d) de cada um dos líquidos, à temperatura ambiente, é:
d (água) = 1,0 g/cm3;
d (clorofórmio) = 1,4 g/cm3;
d (etanol) = 0,8 g/cm3.
3 – Relacione a coluna da direita com a da esquerda, considerando a melhor técnica para separar as seguintes
misturas:
1) Limalha de ferro e enxofre
2) Óleo e água
3) Areia + naftaleno
4) Areia e água
5) Bronze (Cu + Sn)
A)3 2 1 5 4 B)1 2 3 4 5
(
(
(
(
(
) sublimação
) decantação
) imantação
) fusão fracionada
) filtração
C)3 5 1 2 4
D)4 2 5 3 1 E)2 4 1 5 3
4 – Idealizar uma sequência de processos para separar os componentes de uma mistura de areia + sal + iodo +
ferro em pó.
5 – Tem-se uma mistura de magnésio e bismuto pulverizados. A densidade do magnésio é 1,74 g/mL e a do
bismuto é 9,67 g/mL. Para separar esses dois metais, precisamos escolher um líquido adequado. Qual dos líquidos
a seguir você escolheria?
A)O líquido reage com ambos os metais e tem densidade 2,89 g/mL.
B)O líquido reage com um dos metais e tem densidade 2,89 g/mL.
C)O líquido não reage com nenhum dos dois metais e tem densidade 2,89 g/mL.
D)O líquido reage com um dos metais e tem densidade 1,24 g/mL.
E)O líquido não reage com nenhum dos metais e tem densidade 1,24 g/mL.
6 – A questão refere-se aos dados da tabela:
Justifique sua resposta
7 – Considere o esquema abaixo e julgue as frases:
8 - A tabela a seguir fornece os pontos de fusão e de ebulição (sob pressão de 1atm) de algumas substâncias.
Substância
Fusão /ºC
Ebulição/ºC
Fenol
41
182
Pentano
-130
36
Clorofórmio
-63
61
Etanol
-117
78
Considere essas substâncias na Antártida (temperatura de –35Cº). Quais os estados físicos das substâncias em
questão no local indicado?
9 – Os recipientes A e B contêm água pura. Ambos são aquecidos até que o líquido entre em ebulição, usando
igual fonte de calor. São feitas as seguintes afirmações:
I. Em A, a água entrará em ebulição à temperatura mais elevada do que em B.
II. Em B, a água entrará em ebulição à temperatura mais elevada do que em A.
III. Em A e B, a temperatura de ebulição será a mesma, porém, em A, será mais rapidamente alcançada. Dessas
afirmações,
A)somente a I é correta.
B)somente a II é correta.
C)somente a III é correta.
D)I e III são corretas.
E)II e III são corretas.
10 – Um vidro contém 200cm3 de mercúrio de densidade 13,6g/cm3. A massa de mercúrio contido no vidro é:
Justifique sua resposta.
A)0,80kg
B)0,68kg
C)2,72kg
D)27,2kg
E)6,8kg
11 – (0,75) O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais
eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com características que os
explicassem.
A associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, é:
a) I – 3; II – 1; III – 2; IV – 4
d) I – 4; II – 2; III – 1; IV – 3
b) I – 1; II – 2; III – 4; IV – 3
e) I – 1; II – 3; III – 4; IV – 2
c) I – 3; II – 1; III – 4; IV – 2
12. (PUC-SP – MODELO ENEM) – Querendo verificar a Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um
estudante realizou a experiência esquematizada:
A reação que ocorre é a seguinte: K2CO3(s) + 2 HNO3(aq) ® 2 KNO3(aq) + H2O(l) + CO2(g). Terminada a reação, o
estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial.
Assinale a alternativa que explica o ocorrido:
A)A Lei de Lavoisier não é válida nas condições
normais de temperatura e pressão.
B)A Lei de Lavoisier não é válida para reações em
solução aquosa.
C)De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos
produtos é igual à massa dos reagentes quando
estes se encontram no mesmo estado físico.
D)Para que se verifique a Lei de Lavoisier, é
necessário que o sistema seja fechado, o que não
ocorreu na experiência realizada.
E)Houve excesso de um dos reagentes, o que
invalida a Lei de Lavoisier.
13. A tabela, com dados relativos à equação citada, refere-se a duas experiências realizadas. Então, podemos
afirmar que:
A) X é menor que a soma dos valores das massas dos reagentes da 1ª
experiência.
B) X = Y
C) Y é igual ao dobro do valor da massa de carbono que reage na 2ª
experiência.
D)
E) Y = 168
14. A eletrólise de solução aquosa saturada de cloreto de sódio produz hidróxido de sódio e cloro. Na tabela
abaixo, estão relacionadas as massas dessas substâncias, produzidas anualmente por três fábricas.
Com os dados da tabela, é possível verificar a Lei das Proporções Definidas (Lei de Proust)? Justifique.
15. Considere as equações:
I - Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O
II - SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O
III - BaO4 + HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O2 + O2
A sequência correta dos coeficientes dos reagentes e produtos necessários para o balanceamento
estequiométrico dessas equações é:
I
II
III
a) 6,3,3,2 / 1,2,1,1 / 2,1,2,2,2
b) 1,6,2,3 / 2,1,1,1 / 1,1,2,1,1
c) 1,3,3,2 / 2,1,2,2 / 1, 2,1,1,1
d) 6,1,2,3 / 2,1,2,2 / 2,1,2,2,2
e) 1,6,2,3 / 1,2,1,1 / 1, 2,1,1,1
16. Observe na tabela a seguir as massas dos reagentes e do produto de uma reação que foram obtidas em várias
experiências:
Tabela com dados em exercício sobre a lei das proporções constantes de Proust
Baseado na lei das proporções constantes de Proust, determine os valores de A, B, C, D, E e F, respectivamente:
a) 56g, 68g, 3g, 17g, 6g, 11g
b) 34g, 46g, 20g, 34g, 28g, 5g
c) 56g, 34g, 6g, 34g, 28g, 11g
d)34g, 68g, 3g, 34g, 6g, 11g
e) 46g, 58g, 3g, 17g, 6g, 11g
17. Qual das equações abaixo está balanceada de forma incorreta:
a) 1 KClO4 → 1 KCl+ 2 O2
b) 2 Fe + 3 H2SO4 → 1 Fe2(SO4)3 + 6 H2
c) 1 C12H22O11 → 12 C + 11 H2O
d) 2 C2H4O + 5 O2 → 4 CO2 + 4 H2O
e) 2 NaHCO3 → 1 Na2CO3 + 1 CO2 + 1 H2O
Justifique sua resposta
18. A equação Al2(SO4)3 + PbCl2 ® PbSO4 + AlCl3 não está balanceada. Balanceando-a com os menores números
inteiros possíveis, a soma dos coeficientes estequiométricos será:
A)4
B)7
C)8
D)9
E)10
Justifique sua resposta balanceando a equação.
19. Uma pessoa necessita, por dia, de 50g de nitrogênio fornecidos pela alimentação. Isso dá, em número de
átomos, aproximadamente: Dados: N = 14 u
Justifique sua resposta.
a) 3,00 . 1024
b) 2,15 . 1024
c) 5,00 . 1023
d) 6,00 . 1023
e) 3,14 . 1024
20. Calcule a massa, em gramas, de uma barra de ferro constituída por 50 mols de ferro. ( Dado: MFe = 56 g/mol).
Justifique sua resposta.
21. Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos é igual a : Dados: Na = 23 u
Justifique sua resposta.
a) 6,0 . 1023
b) 3,0 . 1023
c) 6,0 . 1022
d) 3,0 . 1022
e) 1,0 . 1022
22. Em um pedaço de ferro existem 1,2 . 1024 átomos. Qual é a quantidade de massa em g de ferro nesse
pedaço? Dados: Fe = 56 u
Justifique sua resposta.
23. Calcule a quantidade de moléculas presentes em 136 gramas de água pura. Dados: H = 1 u; O = 16 u
Justifique sua resposta.
24. Uma lâmina de Zinco é formada por 2,5 mols. Ache a sua massa, em gramas. ( Dados: M Zn = 65 g/mol)
Justifique sua resposta.
25. Assinale a alternativa que indica, respectivamente, as massas moleculares corretas das seguintes substâncias:
H2SO4, H4P2O7, Al2(SO4)3, Ca3[Fe(CN)6]2.
(Dados: Massas atômicas: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16, Al = 27, P = 31; S = 32; Ca = 40 e Fe = 56).
a) 98 u, 178 u, 107 u, 272 u.
b) 98 u, 178 u, 342 u, 544 u.
c) 98 u, 178 u, 134 u, 696 u.
d) 98 u, 178 u, 342 u, 356 u.
e) 98 u, 178 u, 310 u, 308 u.
26. Considere os átomos dos seguintes elementos:
I. Átomo de 36Li.
II. Átomo de 919F.
III. Átomo de 1123Na.
Considere as seguintes bolas:
A. bola de tênis.
B. bola de pingue-pongue.
C. bola de gude.
Para representar, com as bolas, os átomos, a melhor sequência seria:
A)I — B; II — A; III — C.
D)I — C; II — B; III — A.
B)I — B; II — C; III — A.
E)I — A; II — C; III — B.
C)I — C; II — A; III — B.
27. De acordo com as propriedades periódicas dos elementos químicos, analise as proposições abaixo.
I. O raio atômico dos elementos químicos cresce da direita para a esquerda nos períodos e cresce de cima para
baixo nos grupos.
II. O raio atômico dos elementos químicos cresce da esquerda para direita nos períodos.
III. O iodo (Z = 53) apresenta raio atômico menor do que o cloro (Z = 17).
IV. O nitrogênio (Z = 7) apresenta raio atômico maior do que o flúor (Z = 9).
Analise a alternativa correta.
A)Somente a afirmativa I é verdadeira.
D)Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras.
B)Somente as afirmativas II e III são verdadeiras.
E)Somente as afirmativas II e IV são verdadeiras.
C)Somente as afirmativas I e III são verdadeiras.
28. Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e de íons?
a) raio do Na+ < raio do Na
d) raio do F- < raio do O2+
b) raio do Na < raio do F
e) raio do F- < raio do Mg2+
c) raio do Mg2+ < raio do O229. O que é eletronegatividade? Quais são os elementos mais eletronegativos? Explique como aumenta a
eletronegatividade em relação ao período e ao grupo da tabela periódica.
30. Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos elementos.
A)I e II são líquidos à temperatura ambiente.
B)III é um gás nobre.
C)VII é um halogênio.
D)o raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX.
E)VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.
31. Com relação às propriedades periódicas, é correto afirmar que, em uma mesma família, os átomos dos
menores períodos possuem:
a) menor raio atômico.
b) menor eletroafinidade.
c) menor eletronegatividade.
d) menor energia de ionização.
32. Em que grupo e período da tabela periódica estão situados os elementos abaixo?
A: 1s2 2s2 2p6 3s1
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
33. Faça a associação entre os grupos e a configuração eletrônica das respectivas camadas de valência:
I. Metais alcalinos
II. Metais alcalinoterrosos.
III. Grupo do carbono
IV. Grupo do nitrogênio.
V. Calcogênios
VI. Halogênios
VII. Gases nobres
A. ns2 np5
B. ns2 np6
C. ns2 np2
D. ns2 np4
E. ns1
F. ns2 np3
G. ns2
34. Observe a tabela periódica; os exercícios a seguir referem-se aos elementos cujos símbolos estão destacados:
35. A seguir são dadas as configurações eletrônicas dos átomos A e B.
A: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2
B: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p5
O cátion, o ânion e o composto formado por A e B são, respectivamente,
A)A+, B–, AB
B)B+, A–, B2A
C)B2+, A–, BA2
D)A2+, B–, AB2
E)B2+, A2–, AB
36. Quando o elemento químico Al (Z = 13) se combina quimicamente com o elemento S (Z = 16), a fórmula do
composto formado e a ligação são, respectivamente:
A)Al3S2; iônica
B)Al2S3; iônica
C)AlS; covalente
D)AlS3;covalente
E)Al2S; covalente