EXERCÍCIOS 1) (ITA – 2004) Qual das opções abaixo apresenta a

EXERCÍCIOS
1) (ITA – 2004) Qual das opções abaixo apresenta a
comparação ERRADA relativa aos íons?
a) raio do Na + < raio do Na.
b) raio do Na + < raio do F – .
c) raio do Mg 2+ < raio do O 2– .
d) raio do F – < raio do O 2– .
e) raio do F – < raio do Mg 2+ .
Resolução:
8O
2–
>
9
F–
>
11 Na
+
>
12
Mg 2+
8p
9p
11p
12 p
10e –
10e –
10e –
10e –
Tratam-se de íons isoeletrônicos. Entretanto, os íons
acima apresentam-se em ordem crescente de nº atômico.
Dessa forma, o nº de prótons no núcleo cresce da
esquerda para a direita, aumentando a atração núcleoeletrosfera e, portanto, o raio do íon decresce da esquerda
para a direita.
+
Na
<
11
0
Na
11
0
Na
:
11
Distribuição eletrônica do átomo de
1s 2 2s 2 2p 6 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 (camadas K L M).
Distribuição eletrônica do íon de
11
Na + :
1s 2 2s 2 2p 6 1s 2 2s 2 2p 6 (camadas K L).
Resposta: e
2) (ITA – 2004) Considere as seguintes configurações
eletrônicas e respectivas energias da espécie atômica (A),
na fase gasosa, na forma neutra, aniônica ou catiônica, no
estado fundamental ou excitado:
I.
ns 2 np 5 (n + 1)s 2 ;
EI.
II.
ns 2 np 6 (n + 1)s 1 (n + 1)p 1 ;
E II .
III.
ns 2 np 4 (n + 1)s 2 ;
E III .
IV.
ns 2 np 5 ;
E IV .
V.
ns 2 np 6 (n + 1)s 2 ;
EV.
VI.
ns 2 np 6 ;
E VI .
VII.
ns 2 np 5 (n + 1)s 1 (n + 1)p 1;
E VII .
VIII. ns 2 np 6 (n + 1)s 1 ;
E VIII .
Sabendo que |E I| é a energia, em módulo, do primeiro
estado excitado do átomo neutro (A), assinale a
alternativa ERRADA.
a) |E III – E VI| pode representar a energia equivalente a
uma excitação eletrônica do cátion (A+).
b) |E II – E V| pode representar a energia equivalente a
uma excitação eletrônica do ânion (A–).
c) |E IV – E VI| pode representar a energia equivalente à
ionização do cátion (A+).
d) |E II – E VIII| pode representar a energia equivalente à
afinidade eletrônica do átomo neutro (A).
e) |E VII – E VIII| pode representar a energia equivalente
a uma excitação eletrônica do átomo neutro (A).
Resolução:
Na resolução da questão, quando dissermos “espécie
química A com x elétrons” estaremos nos referindo ao
número de elétrons (x) a partir do nível quântico n dado
na questão.
A Æ ns 2 np 6 (n + 1)s 1 – 9e– Æ estado fundamental
Æ ns 2 np 5 (n + 1)s 2 – 9e – Æ est. excitado
I) A 0
Æ ns 2 np 6 (n + 1)s 1 (n + 1)p 1 – 10e – Æ
II) A –
estado excitado
Æ ns 2 np 4 (n + 1)s 2 – 8e – Æ est. excitado
III) A +
IV) A2+
Æ ns 2 np 5 – 7e –
Æ estado fundamental
Æ ns 2 np 6 (n + 1)s 2 – 10e –
V) A –
Æ
estado fundamental
Æ ns 2 np 6 – 8e –
VI)A +
VII)A 0
Æ estado fundamental
Æ ns 2 np 5 (n + 1)s 1 (n + 1)p 1 – 9e – Æ
estado excitado
VIII)A 0
Æ ns 2 np 6 (n + 1)s 1 – 9e –
Æ
estado fundamental
Alternativa A — Correta.
Excitação eletrônica do cátion A +
A+
Æ
A+
Energia = |E III – E VI|
(VI)
(III)
fundamental excitado
Alternativa B — Correta
Excitação eletrônica do ânion A –
A–
Æ
A–
(V)
(II)
fundamental excitado
Energia = |E II – E V|
Alternativa C — Correta
A + Æ A 2+
(VI) (IV)
e– Energia = Energia de ionização
de A+ = 2ª energia de ionização A0
+
fundamental fundamental
Alternativa D — Incorreta
A0 + e – Æ
A–
(II)
excitado
(VIII)
fundamental
Energia = |E II – E VIII|
A eletroafinidade de A é dada por:
A0 + e – Æ
A–
fundamental
fundamental
+ energia Ea
Ea = eletroafinidade de A ≠ |E II – E VIII|
Alternativa E — Correta
A0
Æ
(VII)
excitado
Resposta: d
A0
Energia = |E VII – E VIII|
(VIII)
fundamental