EXERCÍCIOS DE REVISÃO – QUÍMICA 1302 1) Um modelo é uma

EXERCÍCIOS DE REVISÃO – QUÍMICA 1302
1) Um modelo é uma versão simplificada de um determinado objeto estudado. Os estudos sobre os modelos
atômicos revolucionaram a forma de compreender o Universo. Os primeiros modelos elaborados sobre a
constituição da matéria surgiram ainda na Antiguidade, com os filósofos gregos, que foram os pioneiros na
elaboração de teorias para explicar a natureza do mundo e as nossas relações com ele, passando por várias
formulações e revisões progressivas, desde a representação de Dalton de um átomo como uma esfera
indivisível ate o desenvolvimento do elaborado modelo atual, que leva em consideração a natureza dual da
matéria.
Analise os modelos atômicos abaixo e assinale a(s) proposição(ões) incorreta(s).
01 – Thomson determinou, pela primeira vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser
considerado como a descoberta do elétron.
02 – Dalton propôs um modelo de teoria atômica em que os átomos caracterizam os elementos químicos e
somente os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos.
04 – No modelo proposto por Rutherford, o átomo tem praticamente toda a sua massa concentrada num
núcleo pequeno e os elétrons estão a uma grande distância do núcleo.
08 – No modelo proposto por Bohr para o átomo de hidrogênio, os elétrons se movem em órbitas circulares,
cujas energias podem assumir quaisquer valores.
16 – De acordo com o modelo atômico de Bohr, em um átomo, os elétrons encontram-se em órbitas
circulares e elípticas.
2) (UNIP-SP) Qual a distribuição eletrônica, em subníveis e níveis, para o cátion Ca2+? Dado: número
atômico do cálcio = 20
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 – K=2; L=8; M=8; N=2
b) 1s2 2s2 3s6 3p6 3d2 – K=2; L=8; M=8
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 – K=2; L=8; M=8
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 – K=2; L=8; M=10; N=2
e) 1s2 2s2 3s2 3s2 3p6 4s2 – K=2; L=2; M=8; N=2
3) (UEM-PR) Assinale o que for correto.
01) o raio de um íon é sempre maior do que o raio atômico do átomo que lhe deu origem.
02) o raio iônico do Br- é maior do que o raio atômico do Br
04) o raio iônico do Mg2+ é menor do que o raio atômico do Mg
08) Se um átomo a de configuração eletrônica 2, 8, 2 e um átomo B de configuração eletrônica 2, 8, 18, 7
formarem um composto AB2, a ligação química entre A e B será do tipo covalente.
16) A análise de uma certa amostra mostrou que ela possui ponto de fusão e de ebulição elevados, boa
condutividade térmica e elétrica, densidade elevada, brilho e maleabilidade. Desse modo, pode-se concluir
que a amostra analisada é, provavelmente, um metal.
Soma: ____
4) Das propriedades relacionadas abaixo, quais são relacionadas aos metais:
01) temperatura de fusão em 50ºC
02) bom condutor de energia
03) superfície brilhante
04) temperatura de ebulição 2.580ºC
05) elásticidade
5) Os número indicam quantas colunas a tabela possui. De acordo com a numeração é correto afirmar que:
a) 1 e 17 são respectivamente família dos metais alcalinos e família dos halogênios.
b) 2 e 18 são respectivamente família dos metais alcalinos e família dos gases nobres.
c) 3 e 16 são respectivamente família do oxigênio e elementos representativos
d) 4 e 15 são respectivamente família do nitrogênio e elementos de transição
6) Partículas isoeletrônicas possuem o mesmo número de elétrons. Dados os números atômicos: Ne:10 –
Cl:17 – O:8 – F:9 – N:7 – Mg:12.
São isoeletrônicos do Ne:
01) F02)O04) N3- 08) Cl16) O232) Mg2+
7) A uréia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na
molécula da uréia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla; o
oxigênio, uma ligação dupla; cada átomo de nitrogênio, três ligações simples, e cada átomo de hidrogênio,
uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si. Baseando-se nessas informações, escreva a
fórmula estrutural da uréia, representando ligações simples por um traço (─) e ligações duplas por dois
traços (═).
8) (UEM-MARINGA-PR) – Sobre a Tabela Periódica atual, pode-se afirmar:
02) Os elementos pertencem aos grupos 1A e 2A são os que apresentam maior potencial de
eletronegatividade.
04) Nos grupos 1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A e 7A, estão os elementos com um, dois, três, quatro, cinco, seis e
sete elétrons de valência, respectivamente.
08) Nos grupos 1A, 2A e 8A estão classificados os elementos que podem ser identificados como alcalinos,
alcalinos terrosos e gases nobres, respectivamente.
16) Tanto o elemento químico sódio (Z=11) como o elemento químico cálcio (Z=20) possuem raio atômico
menor do que o elemento químico potássio (Z=19).
32) O elemento (X) pertence ao quarto período do grupo 2A , portanto este elemento possuem 4 elétrons
na camada de valência.
SOMA:____
9) Dois átomos de elementos genéricos, A e B, apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em
camadas: A – 2, 8, 1 e B – 2, 8, 6. Na ligação entre A e B.
I – o átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.
II – a fórmula correta do composto formado é A2B e a ligação que se processa é do tipo iônica.
III – o átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.
Assinale a alternativa correta:
a) apenas II e III são corretas
c) apenas III é correta
b) apenas I é correta
d) apenas I e II são corretas
e) Todas as afirmativas são corretas
10) Observe a estrutura genérica representada ao lado:
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as
ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo
seguinte elemento:
a) Fluor (K-2; L-7)
b) Enxofre (K-2; L-8; M6)
c) Mg (K-2; L-8; M-2)
d) Nitrogênio (K-2; L-5)
e) Boro (K-2; L-3)
11) A camada de ozônio na estratosfera filtra os raios ultravioleta emitidos pelos Sol, protegendo os seres
vivos da Terra. Na troposfera, o ozônio e pequena quantidade é bactericidade, mas em grande quantidade
torna-se maléfico para os animais, porque, quando é respirado junto com o oxigênio do ar, ataca as mucosas
das vias respiratórias, além de dar reações de oxidação de substâncias químicas do corpo animal.
O gás oxigênio (O2) e o gás ozônio (O3) são:
a) isótopos
b) isóbaros
c) alotrópicas
d)isômeros
12) Os elementos representados pelas letras X, Y e W estão situados em um mesmo período da tabela
periódica e são consecutivos, conforme esquema a seguir:
X
Y
W
São feitas as seguintes afirmações a respeito desses elementos químicos:
I – W apresenta maior número atômico;
II – Se o elemento X apresentar seus elétrons distribuídos em 3 camadas, os elementos Y e W apresentarão
seus elétrons distribuídos em 4 e 5 camadas, respectivamente;
III – Os elementos X, Y e W pertencem à mesma família.
Em relação a essas afirmações, podemos afirmar que:
a) somente I está correta
b) somente II está correta
c) somente III está correta
d) somente I e II estão corretas
e) I, II e III estão correstas.
13) As figuras a seguir constituem sistemas fechados, nos quais as bolinhas representam átomos.
Considerando-se as ilustrações, as misturas são representadas por:
a) I e II b) III e IV
c) I, III e IV
d) II, III e IV
e) I, II e III
14) Qual o número máximo de elétrons para que um átomo tenha apenas 3 níveis de energia?
15) Faça a distribuição eletrônica do 36Kr e responda os itens a, b, c.
a) número de elétrons no subnível mais energético:
b) indique o número de elétrons por nível:
c) número de elétrons no nível (camada) de valência:
16) Os átomos R e S são isótopos e apresentam as seguintes características:
Determine os números atômicos e os números de massa de R, S e T.
17) (PUCCAMP-SP) – O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d 5.
Esse elemento é:
a) um metal representativo do 4º período da Tabela Periódica
b) um metal representativo do 5º período da Tabela Periódica
c) um metal de transição do 5º período da Tabela Periódica
d) um metal de transição do 4º período da Tabela Periódica
e) um metal de transição do grupo 5B da Tabela Periódica
18) Baseando-se na teoria da repulsão de pares de elétrons na camada de valência, assinale a molécula que
tem a geometria de uma pirâmide trigonal:
19) (MACKENZIE-SP) Considerando as espécies químicas Ca2+, Aℓ3+, Na1+, PO43-e NO31-, a única
substância formulada de modo INCORRETO é:
a) Ca(NO3)2
b) Aℓ(PO4)3
c) Na3PO4
d) Ca3(PO4)2
e) Aℓ(NO3)3
20) (Mackenzie-SP) A soma dos prótons, elétrons e nêutrons (p + + e– + n0) do átomo
possui 22 nêutrons, é igual a:
a) 62
b) 58 c) 74
d) 42 e) 92
2x – 2Q
4x
, que
21) (UFRJ)Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está sendo lançada no mercado
internacional a "chupeta anticárie". Ela contém flúor, um já consagrado agente anticárie, e xylitol, um
açúcar que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê.
Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a ligação química
existente entre o sódio e o flúor é denominada:
a) iônica
b) metálica
c) dipolo-dipolo
d) covalente apolar
22) (UFRJ) O elemento cloro apresenta dois isótopos mais abundantes na natureza, um com 18 nêutrons e
o outro com 20 nêutrons.
a) Determine os números de massa desses dois isótopos do cloro.
b)Escreva a fórmula química e o nome do composto formado pelo cloro e por esse metal alcalinoterroso
(Mg).