INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA BAIANO – CAMPUS VALENÇA SÉRIE: 1º ANO DISCIPLINA: QUÍMICA PROFESSOR: JOSÉ TIAGO PEREIRA BARBOSA Lista de Exercícios – Distribuição Eletrônica Diagrama de Pauling 1. Faça a distribuição eletrônica para os elementos: a) 12Mg b) 20Ca c) 26Fe d) 35Br e) 56Ba f) 86Rn g) 104Rf 2. De acordo com o exercício 1, indique: I) O subnível mais energético de cada distribuição; II) A quantidade de elétrons na camada de valência de cada elemento. 3. Faça a distribuição eletrônica para os íons: a) 12Mg 2+ b) 20Ca 2+ c) 26Fe 3+ d) 35Br e) 15P 3f) 55Cs+ 4. Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5d4”? 5. Vanádio (Z = 23), elemento de transição, constitui componente importante do aço para produzir um tipo de liga que melhora consideravelmente a tenacidade, as resistências mecânicas e à corrosão do ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da configuração eletrônica do vanádio? 6. Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4”? 7. O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), Qual o número de elétrons no subnível “p” ? 8. Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível “3d”. Qual o número atômico desse elemento? 9. O titânio (Z = 22) é metal usado na fabricação de motores de avião e de pinos para próteses. Quantos elétrons há no último nível da configuração eletrônica desse metal? 10. Um elemento químico da família dos halogênios (7 elétrons na camada de valência) apresenta 4 níveis energéticos na sua distribuição eletrônica. Qual é o número atômico desse elemento? 11. A pedra imã natural é a magnetita (Fe3O4). O metal ferro pode ser representado por 26Fe56 e seu átomo apresenta a seguinte distribuição eletrônica por níveis: a) 2, 8, 16. b) 2, 8, 8, 8. c) 2, 8, 10, 6. d) 2, 8, 14, 2. e) 2, 8, 18, 18, 10. 12. A corrosão de materiais de ferro envolve a transformação de átomos do metal em íons (ferroso ou férrico). Quantos elétrons há no terceiro nível energético do átomo neutro de ferro? Dados: 26Fe56 a) 2. b) 6. c) 14. d) 16. e) 18. 13. O titânio (Z = 22) é muito utilizado atualmente, quando se deseja um material de difícil oxidação. Sobre esse elemento, são feitas as seguintes proposições: I) Possui 12 elétrons na camada M. II) Apresenta 4 camadas eletrônicas. III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”. IV) O seu subnível mais energético é o subnível 4s. São corretas: a) b) c) d) e) II, III e IV. II e IV III e IV II e III Todas 14. Alguns elementos apresentam, no seu estado fundamental e no seu nível mais energético, a distribuição eletrônica npx. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta o maior valor de “x” é: a) 13Al. b) 14Si. c) 34Se. d) 15P. e) 35Br. 15. Alguns elementos apresentam, no estado fundamental e no seu nível mais energético, a configuração npx. Dentre os elementos abaixo, o que apresenta maior valor de “x” é: a) Al (Z = 13). b) F (Z = 9). c) Si (Z = 14). d) N (Z = 7). e) Ne (Z = 10). 16. Dos números atômicos que seguem, qual corresponde a um elemento químico com 5 elétrons de valência? a) 5. b) 13. c) 25. d) 33. e) 40. 17. O elemento cujo átomo tem o maior número de elétrons em sua camada mais externa é aquele cujo número atômico é igual a: a) 2. b) 4. c) 7. d) 11. e) 12. 18. Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, tem: a) número atômico 20 e número de massa 39. b) número atômico 39 e número de massa 20. c) número atômico 19 e número de massa 20. d) número atômico 19 e número de massa 39. e) número atômico 39 e número de massa 19. 19. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons no seu nível mais externo? a) 2. b) 4. c) 5. d) 3. e) 8. 20. Os átomos dos elementos X e Y apresentam, respectivamente, apenas 1 elétron nos subníveis 3d e 4d, logo, podemos afirmar que seus números atômicos são: a) 19 e 39. b) 21 e 39. c) 19 e 42. d) 21 e 42. e) 11 e 26. 21. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente: a) 52, 127 e 5. b) 52, 127 e 6. c) 127, 52 e 6. d) 52, 75 e 5. e) 52, 127 e 4. 22. A configuração eletrônica do íon Ni2+ (Z = 28) é: a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d7 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 23. A soma do número de elétrons do subnível mais energético das espécies químicas N3–, O2– e Al 3+ é igual a: Dados: 7N14; 8O16; 13Al27. a) 18. b) 8. c) 14. d) 24. e) 20. GABARITO 1. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 g) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d2 2. I. a) 3s2 b) 4s2 c) 3d6 d) 4p5 e) 6s2 f) 6p6 g) 6d2 II. a) 2 elétrons b) 2 elétrons c) 2 elétrons d) 7 elétrons e) 2 elétrons f) 8 elétrons g) 2 elétrons 3. a) 1s2 2s2 2p6 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 4. Z = 74 5. 3 elétrons 6. Z = 52 7. 11 elétrons 8. Z = 22 9. 2 elétrons 10. Z = 35 11. Alternativa D 12. Alternativa C 13. Alternativa D 14. Alternativa E 15. Alternativa B 16. Alternativa D 17. Alternativa C 18. Alternativa D 19. Alternativa C 20. Alternativa B 21. Alternativa B 22. Alternativa E 23. Alternativa A